宁夏银川一中2022-2023学年高二化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

银川一中2022-2023学年度(下)高二期末考试

化  学  试  卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Mn-55  Ag-108

一、单选题（每小题 2 分，25 小题，共 50 分）

1．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（     ）

A．甘油属于油脂，常用于化妆品中

B．甲醛是一种无色有刺激性气味的液体，可以配制福尔马林溶液

C．医院用75%的酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

D．苯酚又名石炭酸，有腐蚀性，可用于消毒

2．下列有关有机物的叙述中，错误的是（      ）

A．有机物都含有碳元素         B． 有机物的熔点较高

C．有机物大多数属于非电解质     D． 有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂

3．下列关于有机化合物的说法错误的是（     ）

A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和溴乙烷

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甘氨酸可作为合成高分子化合物的单体

4．下列说法不正确的是（     ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．和互为同位素

C．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

D．分子式为C3H5Cl且因发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的(考虑顺反异构)共有4种

5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(    )

A．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

B．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

C．中含有个电子

D．被还原生成

6．下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是(　　)

①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4

②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰，再蒸馏的方法

A．①②　　B．②③　　C．①③　 D．②④

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是(    )

A．(加成反应)

B．(消去反应)

C．(还原反应)

D．(取代反应)

8．由1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯的路线如下：该路线中各步的反应类型分别为(  )

A．加成、水解、加成、消去     B．取代、水解、取代、消去

C．加成、取代、取代、消去      D． 取代、取代、加成、氧化

9．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，

结构简式如图。下列说法错误的是(    )

A．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液

反应，可放出22.4L(标准状况)CO2

B．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH

反应，消耗二者物质的量之比为6：1

C．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化

10．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是(    )

A．用电石与水制备乙炔的反应

B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应

D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应

11．如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(  )

12．下列每个选项的甲、乙两个反应,属于同一种反应类型的是(    )

13．  关于实验室制备乙烯的实验，下列说法不正确的是(　　)

A．将浓硫酸和乙醇以3∶1体积比混合加热到170 ℃反应得到   

B．温度计插在导管口附近，并且控制温度170 ℃

    C．反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片，预防液体暴沸         

D．反应完毕时，应先取出水中的导管，再灭酒精灯火焰

14．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有(　　)

A．3种        B．4种           C．5种            D．6种

15．下列有机物的系统命名正确的一组是（    ）

A．二溴乙烷         B．1，3，4-三甲苯

C．2，2，3-三甲基戊烷  D．    丁醇

16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

下列说法不合理的是(　　)

A．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，

不需要用硫酸铜溶液除杂

B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高

17．2-甲基-1,3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(　　)

A．1种          B．2种         C．3种        D．4种

18．分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：

①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应;

②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；

③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

则C4H8O3的结构简式为 (    )

A．HOCH2COOCH2CH₃ B．  HOCH2CH2CH2COOH 

C．CH3CH(OH)CH2COOH      D．CH3CH2CH(OH)COOH

19．将的X完全燃烧生成的和(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1．X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是(     )

A．X的分子式为

B．符合题中X分子结构特征的有机物有1种

C．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基

D．与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

20．布洛芬常用于缓解轻至中度疼痛或感冒引起的发热。用BHC法合成布洛芬的流程如下：

以下说法不正确的是（   ）

A．A→B反应过程中，可获得副产品乙酸

B．B不与酸性高锰酸钾溶液反应

C．C可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．布洛芬中有1个手性碳原子（手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳

原子）

21．新铃兰醛可通过下列两步合成，下列说法不正确的是 (    )

A．反应①属于加成反应

B．新铃兰醛能发生消去反应

C．检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水

D．1 mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O₂

22．酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法正确的是(    )

A．X、Z分子中均至少有9个碳原子共面

B．X苯环上的一氯代物一定有9种

C．X→Y的反应类型为还原反应

D．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应

23．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的(　)

①与NaOH的水溶液共热　         

②与NaOH的醇溶液共热　           

③与浓硫酸共热到170 ℃　

④与Br2的Cl4溶液反应　

⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　

⑥与新制的Cu(OH)2共热后酸化

A．①③④②⑥      B．①③④②⑤      C．②④①⑤⑥      D．②④①⑥⑤

24．在标准状况下，2．24L某气态烷烃和含有1个碳碳双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。另外再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量溴水中,溴水增重1.05 g，下列说法不正确的是 (    )

A．混合气体中一定含有甲烷

B．混合气体中的烯烃为丙烯或丁烯

C．混合气体中的烯烃存在同分异构体

D．混合气体中烷烃与烯烃的体积之比为3:1

25．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是(　　)

A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu＋O22CuO、

C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C．硫酸铜固体变蓝，说明乙醇氧化反应中一定有水生成

D．加热盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管，能看到红色沉淀

二、填空题

26．（10分）

苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料

的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在

实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行

如下实验：

苯甲酸实验室制备原理为：

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。

实验步骤：

I．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。

II．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。

III．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。

IV．二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。

已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O 

回答下列问题：

(1)      仪器A的名称为_____________，

(2)步骤I中，判断反应结束的现象是______________。

(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。①稀硫酸        ②盐酸

滤液放入冰水浴的原因是______________。

(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：______________________________。

(5)二氧化锰的纯度为_______%。

27．（14分）

肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：

已知：物理常数

三元共沸物的组成和沸点

实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44．4g肉桂酸、25mL无水

乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸

分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；

②按照图示组装好仪器（安装分水器），加热圆

底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有

80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；

⑤……

⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35．2mL。

回答下列问题：

（1）已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作________。

（2）实验中加入环己烷的作用是________。

（3）制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为________。

（4）步骤⑤所对应的操作为________；减压蒸馏的原因是________________；减压蒸馏时，选用的冷凝管为________填字母）。

A．空气冷凝管    B．球形冷凝管    C．直形冷凝管    D．蛇形冷凝管

（5）已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为________。

28．（14分）

有机化合物M是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如图所示:

已知: ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

②。

请回答下列问题:

（1）A的名称为__________（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是__________；

（2）反应Ⅰ的反应条件是________________________________________；

（3）E的结构简式为________________；

（4）写出反应Ⅴ的化学方程式: _________________________________________；

（5）W是Z的同系物,相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件的结构共有__________种（不包括立体异构）。 

①属于芳香族化合物　②能发生银镜反应　③苯环上有两个取代基

其核磁共振氢谱有四组峰的结构中,峰面积之比是_____________（按由小到大顺序。）

（6）参照题给合成路线,设计以2-氯丙烷为起始原料合成丙醛的合成路线（无机试剂任选）: ____________________________________________________________。 

29．（12分）

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；

（2）D的结构简式为_____________;

（3）由E生成F的化学方程式为_______________,,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为_____________________。

高二期末化学试卷参考答案(2023下)

26.(10分)

【答案】(1) 球形冷凝管（1分）    

(2)三颈烧瓶中无油状物（1分）

(3)①②（2分）     降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率（2分）

(4)2MnO4-+3SO32-+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3SO42+2OH-（2分）

(5)    95. 7（2分）

【分析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度较低，冰水浴有利于其析出。

【解析】（1）仪器A的名称为球形冷凝管，

（2）甲苯密度比水小且难溶于水，为油状物，步骤I中，甲苯完全反应，可以判断反应结束，故判断反应结束的现象是三颈烧瓶中无油状物；

（3）根据制备原理，苯甲酸盐与酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，冷水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率；

（4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，根据得失电子守恒，生成MnO(OH)2的离子方程式为：2+3+3H2O=2MnO(OH)2 ↓+3+2OH-；

（5）草酸根能被酸高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是：当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；草酸根一部分与二氧化锰反应，故二氧化锰消耗的草酸根的物质的量为：，二氧化锰的纯度为：

27.．（15分）（每空2分）

（1）停止加热，冷却到室温后加入残留的硫酸，重新加入几粒沸石，再开始加热回流

（2）在较低的温度下形成三元共沸物，既分离出了水，促使平衡正向移动，又减少了乙醇的挥发，提高了原料的利用率
（3）分水器下层液面不再升高，说明反应结束
（4）干燥、过滤  ；肉桂酸乙酯沸点较高，在有碳碳双键的存在的情况下，高温易发生副反应，采用减压蒸馏可以降低沸点，在较低的温度下进行蒸馏，减少副反应的发生，提高产率  ；C
（5）70%；

28. 2－甲基－2－丙醇  (1分)  ；羟基、醛基(2分，各1分)

（2）浓硫酸，加热(1分，只答1个不给分。)；

（3）(CH3)2CHCOOH (2分。多氢少氢不给分，下同。)       

（4）(2分)

（5）12 (2分)，1︰2 ︰2 ︰3 （1分）。

（6）（3分，写对一步给1分，写错不扣分)

29. （1）BrCH2CH==CHCH2Br  取代或者水解

（2）HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2COOH   3-羟基丁酸；         CH3CH2CH(OH)COOH    2-羟基丁酸；

HOCH2CH(CH3)COOH   2-甲基-3-羟基丙酸；   (CH3)2C(OH)COOH      2-甲基-2-羟基丙酸