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    江西省黎川县第二中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题
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    江西省黎川县第二中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

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    这是一份江西省黎川县第二中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题,共11页。试卷主要包含了作答时,将答案写在答题卡上,考试结束后,将答题卡交回,02×1023等内容,欢迎下载使用。

    高二化学

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上:

    2.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将答题卡交回。

    一.单选题(每小题3分,共30分)

    1.在近年的抗疫防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是

    A.医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类

    B核酸检测所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸

    C.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

    D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体属于卤代烃

    2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是

    A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

    B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应

    D.将苯加入溴水中振荡后水层褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

    3.下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是

    ACH3CHBrCH3 B(CH3)3COH

    C DCH3CHBrCH2CH3

    4.下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中WXYZ为原子序数依次增大的短周期元素,XZ同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A.原子半径ZYXW

    B.氢化物沸点ZX

    C.第一电离能YWX

    DWH4Z 中含有离子键、极性键和配位键

    5.南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现,获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物,相关的说法正确的是

    A.高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面

    B.螺庚烷的二氯代物有4

    C.螺辛烷化学式为C7H14

    D的名称为螺壬烷

    6.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的叙述不正确的是

    A.该有机物的分子式是C11H14O2

    B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

    D.在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应

    7.对下图所示的分子有关说法不正确的是

    A.能发生氧化反应、还原反应、加聚反应

    B.核磁共振氢谱共有8组峰

    C.处于同一平面上的原子数最多可能有18

    D.分子中的碳原子有三种杂化方式sp

    8.下列对有关事实的解释正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    Na反应剧烈程度:CH3OH<H2O

    甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱

    B

    熔点:Cr>K

    相对原子质量:Cr>K

    C

    稳定性:HF>HCl

    HF分子间存在氢键

    D

    键角:H2O<SO3

    H2O的孤电子对数多于SO3

    AA BB CC DD

    9.向盛有溶液的试管中滴加氨水,先形成绿色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是

    A.在中,给出孤对电子,接受电子对

    B.因为形成,所以反应后的浓度减小

    C.在中,中心原子的配位数为6N为配位原子

    D.在中,阴离子的空间结构为正四面体形

    10.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为金属离子铁,顶点均为配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。下列说法错误的是

    A.材料中硼原子采用sp3杂化方式

    B.化学式为

    C.金属离子的价电子排布式为

    D.该化合物中存在离子键、极性键和配位键

    二、不定项选择题(每题有一个或多个选项,每题4分,共20分)

    11嫦娥五号某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是

    A位于元素周期表ds B.该晶体不导电

    C.该晶体属于金属晶体 DAl的价电子轨道表示式为  

    12.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线,下列说法正确的是(      

    AA的结构简式为

    B.反应的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

    C①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

    D.环戊二烯可发生加聚反应

    13.一种药物的分子结构如图所示,其中XYZWM是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

    A的键角为180°

    BXZW只能形成分子晶体

    C.第一电离能:

    DYZW分别与X形成的最简单化合物中,W所形成的化合物的沸点最高

    14S-诱抗素制剂常用于盆栽,其分子结构如下图所示。关于该分子的说法正确的是

    A.分子式为 B.与反应物质的量比为

    C.存在芳香族化合物的同分异构体 D.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

    15Fe3+可与H2OSCN-Cl-F-等形成配离子使溶液显色。如:显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验:

    已知Fe3+SCN-F-在溶液中存在以下平衡:Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是

    A中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的

    BSCN-Fe3+的配位能力强于F-

    C.为了能观察到溶液[Fe(H2O)6]3+的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸

    D.向溶液中加入足量的KSCN固体,溶液可能再次变为红色

    、填空题(共50分)

    16.现有下列6种有机物:

                    

    回答下面问题:

    (1)属于烷烃的是___________(填序号,下同),该有机物的系统命名是___________

    (2)有机物中官能团的名称是___________,有机物中官能团的名称是___________

    (3)属于醇类的是:___________,属于高聚物的是___________,合成该高聚物的单体的结构简式为___________

    (4)写出有机物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________

    (5)属于芳香烃的是___________,写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________

    1712-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂,常温下是一种无色液体,密度是,熔点为9.3℃,沸点为131℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备12-二溴乙烷的反应和装置如下:

    可能存在的副反应有:乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚;加热时乙醇会炭化,制得的气体中含有SO2CO2等杂质气体。

    回答下列问题:

    (1)装置A使用冷凝管的目的是_______;装置B中玻璃管a的作用是_______;装置C中盛装的试剂X_______

    (2)实验时,要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右,其主要目的是_______

    (3)判断该制备实验已经结束的现象是_______

    (4)将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集129~133℃馏分,得到9.4g产品。

    水洗的主要目的是_______

    加入无水MgSO4的目的是_______

    在蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)

    a.圆底烧瓶    b.温度计    c.吸滤瓶    d.球形冷凝管    e.接收器

    本实验的产率是_______

    18.回答下列问题:

    (1)铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,锌:[Ar]3d104s2锌:[Ar]3d104s1铜:[Ar]3d104s1铜:[Ar]3d10,失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____

    (2)LiFePO4LiPF6LiAsF6LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时,Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)

    ①PO的空间构型是______Fe2+的价层电子轨道表示式是______Fe2+的空间运动状态_____种。

    从化学键角度看,Li+迁移过程发生_____(物理化学”)变化。相同条件,Li+_____(选填“LiPF6“LiAsF6”)中迁移较快。

    抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,以增强电极导电性,该分子中碳原子的杂化方式为______;其易溶于水的原因是______

    (3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(xy方向的夹角为120°z方向垂直于xy方向,底面棱长均为anm,侧面棱长为cnm),其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。

    该钛硅碳新型材料的化学式为______

    已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则c______nm(用含字母的计算式表示)

    19.芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:

      

    已知:

    回答下列问题:

    (1)Ⅰ分子中官能团名称为_______苯甲醛(  )中所含的键的数目是_______

    (2)反应的化学方程式为_______,反应的反应类型依次为______________

    (3)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______

    苯环上的一氯代物只有两种

    既能发生银镜反应,又能与溶液反应

    苯环上有氨基

    (4)设计以为起始原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见题干)_______


    1A

    A.环氧乙烷()属于烃的衍生物,A错误;

    B.核酸可进一步水解得到核苷酸,B正确;

    C.银离子属于重金属离子,能使蛋白质变性,C正确;

    D.聚四氟乙烯其单体为四氟乙烯,属于卤代烃,D正确;

    故答案为A

    2C

    A.甲烷与氯气混合后光照发生取代反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色发生氧化反应,A不符合;

    B.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应,B不符合;

    C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成,发生硝化反应,即取代反应;乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应,C符合;

    D.将苯加入溴水中振荡后水层褪色,发生萃取;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷属于加成反应,D不符合;

    答案选C

    3D

     

    ACH3CHBrCH3NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH3,产物只有一种,故A不选;

    B(CH3)3COH在浓硫酸作催化剂并加热条件下能够发生消去反应生成(CH3)2C=CH2,产物只有一种,故B不选;

    C中官能团为酚羟基,不能发生消去反应,故C不选;

    DCH3CHBrCH2CH3NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3,故D选;

    答案为D

    4D

    A.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径PClNF,故A错误;

    BHF分子间能形成氢键,所以氢化物沸点HFHCl,故B错误;

    C.第一电离能FNP,故C错误;

    DNH4ClCl-构成,所以含有离子键,NH通过极性键和配位键结合,故D正确;

    D

    5A

    A.根据碳原子形成的4个单键判断,碳原子都采用sp3杂化,故不可能在同一平面,故A正确;

    B.根据等效氢法,及利用同一碳原子的二氯代物有3种,不同碳原子的二氯代物有5种,共有8种,B不正确;

    C.根据键线式的表示方法,拐点和端点表示碳原子,氢原子和碳氢键省略,根据碳原子成4键的特点判断,螺辛烷化学式为C8H14,故C不正确;

    D.根据螺辛烷的命名类比,判断名称为螺壬烷,故D不正确;

    故选答案A

    6A

    A.由有机物的结构简式可知,该有机物的分子式是C11H12O2,故A错误:

    B.由有机物的结构简式可知,该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上,故B正确;

    C.由有机物的结构简式可知,该物质含有一个碳碳双键和苯环,所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应,故C正确;

    D.由有机物的结构简式可知,该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应,含有羧基,苯环,在一定条件下,能发生取代,故D正确;

    故答案:A

    7C

    A.该有机物含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键,能发生氧化反应、还原反应、加聚反应,故A正确;

    B.该有机物中苯环结构不对称,分子中有8种等效氢,核磁共振氢谱共有8组峰,故B正确;

    C.苯环、碳碳双键为平面结构,碳碳三键为直线结构,该有机物分子中甲基上至少有2H不在苯环决定的平面上,处于同一平面上的原子数最多可能有21个,故C错误;

    D.单键碳为杂化、双键碳为杂化、三键碳为sp杂化,分子中的碳原子有三种杂化方式sp,故D正确;

    C

    8A

    A.已知烷基为推电子基团,减小了O-H的极性,越难电离出氢离子,与Na反应越不剧烈,故有CH3OHNa反应的剧烈程度弱于H2ONa反应的剧烈程度,A符合题意;

    BCrK均为金属晶体,由于Cr的价电子比K多,Cr的半径比K小,导致熔点:Cr>K,与相对原子质量:Cr>K无关,B不合题意;

    C.由于F的原子半径小于Cl,即H-F键的键长小于H-Cl键的,故键能H-F键大于H-Cl,故稳定性:HF>HCl,与HF中存在分子间氢键无关,氢键不是化学键,不影响稳定性,C不合题意;

    D.已知H2O中心原子O原子周围的价层电子对数为:2+=4,而SO3中心S原子周围的价层电子对数为:3+=3,故H2OV形,而SO3为平面三角形,故键角:H2O<SO3,由于H2OSO3中心原子周围的价层电子对数不同,故键角主要取决于空间构型,与孤电子对数无关,D不合题意;

    故答案为:A

    9A

    A.在中,中氮有孤对电子,提供电子对,提供空轨道,接受孤对电子,故A错误;

    B.滴加过量氨水形成,因此反应后的浓度减小,故B正确;

    C.在中,氨气中N有孤对电子,N为配位原子,中心原子的配位数为6,故C正确;

    D.在中,阴离子硫酸根价层电子对数为,其空间结构为正四面体形,故D正确。

    综上所述,答案为A

    10B

    A.从图中可知,B原子的价层电子对数为4+0=4,杂化方式为sp3杂化,A正确;

    B.八面体中心为亚铁离子,顶点为NH3配体,则一个八面体表示为Fe(NH3)6,根据均摊法,黑球位于顶点和面心,则黑球个数为=4,白球位于晶胞内,其个数为8,白球表示为BH4,则该物质的化学式为B错误;

    CFe的电子排布式为[Ar]3d64s2+2价的铁价电子排布式为3d6C正确;

    D.该化合物中Fe(NH3)6BH4之间形成离子键,NH3内部存在极性键,亚铁离子和NH3形成配位键,D正确;

    故答案选B

    11AB

    ATi价电子排布式为3d24s2,位于元素周期表d区,故A错误;

    B.该晶体属于金属晶体,金属晶体均导电,故B错误;

    C.该晶体属于金属晶体,故C正确:

    DAl的价电子排布式为3s23p1,其价电子轨道表示式为  ,故D正确。

    综上所述,答案为AB

    12CD

    由合成路线可知,反应为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应,反应为氯代烃的消去反应,反应为烯烃与卤素单质的加成反应,反应卤代烃的消去反应,故AB可以为

    A. A的结构简式为:,故A错误;

    B. 反应卤代烃的消去反应,反应条件为:NaOH醇溶液、加热,故B错误;

    C. 反应①②③的反应类型分别为取代、消去、加成,故C正确;

    D. 环戊二烯加聚反应原理与13-丁二烯相似,可发生加聚反应生成高聚物,故D正确;

    故选CD

    13AD

    AYM2的化学式为CS2,属于直线形,键角为180°,故A正确;

    BHNO可以构成HNO3HNO3为分子晶体,也可以形成离子晶体,如NH4NO3,故B错误;

    C.第一电离能NOHC,故C错误;

    DYZWH构成最简单的氢化物分别为CH4NH3H2OH2O常温下为液体,其余为气体,因此H2O沸点最高,故D正确;

    答案为AD

    14CD

    A.由结构简式可知,该有机物的分子式为:C14H18O5,故A错误;

    B.碳碳双键能与氢气发生加成反应,所以1 mol该物质最多能与3mol H2发生加成反应,即与H2反应物质的量比为13,故B错误;

    C.该物质的不饱和度为6,苯环的不饱和度为4,因此可存在芳香族化合物的同分异构体,故C正确;

    D.含碳碳双键可发生加聚反应,含有羧基、羟基,可发生缩聚反应,故D正确,

    故选:CD

    15AD

    A[Fe(H2O)6]3+显浅紫色,中溶液显黄色,原因是Fe3+水解成红褐色Fe(OH)3,与浅紫色[Fe(H2O)6]3+形成的混合体系,使溶液呈黄色,故A说法正确;

    B.溶液呈红色,说明含有[Fe(SCN)6]3-,加入几滴NaF,溶液颜色由红色变为无色,说明[Fe(SCN)6]3-转化成[FeF6]3-,即F-Fe3+的配位能力强于SCN-,故B说法错误;

    C.为了观察浅紫色,需要消除红褐色的干扰,即抑制Fe3+的水解,为了防止Cl-的干扰,需要加入稀硝酸,故C说法错误;

    D.向溶液中加入足量KSCN固体,可使平衡Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-正向移动,溶液可能再次变为红色,故D说法正确;

    故答案为AD

    16(1)①     2-甲基丙烷

    (2)羟基     醛基

    (3)④⑥         

    (4)

    (5)③       

    17(1)冷凝回流乙醇,提高原料的利用率,同时导出生成的乙烯     平衡气压     NaOH溶液

    (2)减少副产物乙醚的生成

    (3)D试管内液溴的颜色全部褪去

    (4)洗去可溶于水的杂质     干燥除水     cd     50%

    18(1)④②①③

    (2)正四面体形          14     化学     LiAsF6     sp2sp3     分子中含有多个羟基,可与水分子间形成氢键

    (3)Ti3SiC2    

    19(1)羧基、酰胺基()     14×6.02×1023

    (2)+HNO3   +H2O     加聚     取代(或水解)

    (3)

    (4)    

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