江西省2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案

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2022－2023学年江西省高二下学期期末调研测试

化  学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Ag－108 Lu－175

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质用途和性质均正确且匹配的是

2．实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是

A．的球棍模型为     B．的结构式为H－O－O－H

C．的电子式为   D．基态的价层电子排布式为

3．通过动态交联实现如下有机物转化，如图所示。下列叙述错误的是

A．上述反应为取代反应       B．上述四种有机物都能与溴水反应且反应类型相同

C．用溶液不能证明产物中有W    D．R和N互为同系物且都有顺反异构体

4．近日，科学家开发了一类含铌（Nb）和铝的双位点新型介孔分子筛（AlNb－MCM－41），通过铌（Nb）位点和酸的协同作用，在275℃，常压条件下，将2－甲基四氢呋喃（2－MTHF）（甲）转化为戊二烯（乙、丙）。如图所示。下列叙述错误的是

A．2－甲基四氢呋喃的化学式为

B．AlNb－MCM－41中硅原子与直接连接的氧原子构成四面体结构

C．甲中氧提供空轨道，Nb提供孤电子对，二者形成配位键

D．乙与丙属于官能团位置异构体

5．甘氨酸常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸的结构为。n mol甘氨酸聚合成多肽，生成m mol水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸属于酸性化合物       B．甘氨酸的官能团有氨基和羰基

C．甘氨酸分子有手性异构体      D．若则多肽为环肽

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是

7．某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为血红色，为无色。下列说法错误的是

A．铁离子水解生成的导致溶液Ⅰ显黄色

B．相对能量：

C．中第一电离能最大的是N元素

D．1mol 含12mol σ键

8．近日，南开大学陈瑶团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述正确的是

A．X、Y、W都能与NaOH反应     B．Y能发生加聚、取代反应

C．1mol W最多能与4mol 反应     D．T的同分异构体中只含有1种官能团的有5种

9．近日，科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气/合成氨，原理如图所示。已知：中含氮氮键和氮氧键。下列叙述正确的是

A．、、NO与分子间都可形成氢键

B．分子中键角小于分子

C．、的VSEPR模型相同

D．上述转化中有非极性键的断裂和形成

10．下列操作可以得到相关的现象和结论的是

11．近日，科学家开发新型催化剂，提高甲苯催化氧化生成衍生物的选择性，如图所示。下列叙述错误的是

A．上述有机物分子中所有碳原子一定共平面

B．上述有机物分子中碳原子采用了3种杂化方式

C．上述有机物中，有3种能使酸性溶液褪色

D．上述五种分子中，有四种分子是极性分子

12．山东大学邓伟侨教授团队利用如图所示有机物（M）成功制备了有机框架材料。下列有关M的说法正确的是

A．M能和溴水发生苯环上的取代反应

B．M分子上所有原子可能共平面

C．0.1mol M与足量银氨溶液反应，最多生成43.2g Ag

D．M在核磁共振氢谱上有6种峰

13．第三周期元素的单质熔点如图所示。下列叙述正确的是

A．图中涉及了四种晶体类型      B．熔点低于的原因是P－P键键能较小

C．硅晶体由非极性键形成空间网状结构    D．金属越活泼，其单质熔点越高

14．为阿伏加德罗常数的值。一种抗癌新药的活性成分MI－888，如图所示。下列叙述正确的是

A．MI－888只能与盐酸反应，不能与NaOH反应

B．1mol MI－888分子含手性碳原子的数目为6

C．MI－888在硫酸和加热条件下能发生消去、水解反应

D．1mol MI－888分子中，苯环上一溴代物种数为5

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）

国内售卖的海天酱油含食品添加剂，如谷氨酸钠、三氯蔗糖及苯甲酸钠等，其中谷氨酸、苯甲酸和三氯蔗糖的结构简式如图所示。

请回答下列问题：

（1）谷氨酸与苯甲酸共同含有的官能团是            （填名称）。

（2）上述三种有机物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是            （填字母，下同）。

A．三氯蔗糖    B．谷氨酸    C．苯甲酸

（3）苯甲酸分子中最多有            个原子共平面。

（4）常温下，苯甲酸能与下列物质反应的是            。

A．溶液  B．   C．氢气、催化剂   D．溴水

（5）检验三氯蔗糖含氯元素的试剂是            。

A．溶液和稀硝酸       B．溶液和NaOH溶液

C．溶液、NaOH溶液和稀硝酸    D．溶液和盐酸

（6）T是谷氨酸的同分异构体，所含官能团种类和数目与谷氨酸完全相同，T有        种结构（不考虑立体异构）。其中在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶4的结构简式为                  。

16．（12分）

糠醇（）和糠酸（）是重要化工产品，实验室用糠醛在碱中发生歧化反应制备，其原理如下：

①；

②。

已知：糠醇、糠酸的沸点分别为171℃、134℃，乙醚的沸点为34.5℃。

实验步骤：

步骤1：取适量40%NaOH溶液和1g聚乙二醇于图1装置的三颈瓶中，在搅拌下慢慢滴加入糠醛，反应温度保持在8～12℃保温半小时，得到淡黄色浆状物。

步骤2：在搅拌下，加入适量水直到沉淀恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。

步骤3：用乙醚多次萃取分液，得到水溶液B和乙醚层。合并乙醚层并加入硫酸镁固体，操作C得到液体D。

步骤4：用水蒸气蒸馏液体D，分离乙醚和糠醇。

步骤5：水溶液B中加入盐酸，调pH为2，充分冷却后析出晶体，抽滤得到粗糠酸。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是                        。

（2）步骤3中多次萃取、分液的目的是                                                ，硫酸镁的作用是                                    ，操作C的名称是                        。

（3）用图2装置完成步骤4。最开始蒸馏出来的物质是                        。剩余液体采用蒸馏操作分离出糠醇，收集馏分温度控制在                        。

（4）利用图3装置完成步骤5中抽滤。抽滤过程中自来水流的作用是                               。

（5）探究糠醇的性质。设计下列实验检验糠醇含有的碳碳双键、羟基。

上述实验中，能达到实验目的的有              （填序号）。

17．（16分）

近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥（Lu－N－H）材料，在1GPa的压强下，表现出室温（20℃）超导特性。根据材料涉及的元素回答下列问题：

（1）已知基态Lu（镥）原子价层电子排布式为，基态Lu（镥）原子价层电子所占据的轨道总数为            ，它位于            区。

（2）与氮同主族的简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增的变化规律如图所示。

氮族氢化物中，、的沸点高于的可能原因是                                    。随着原子序数递增，简单氢化物的稳定性减弱的主要原因是                                          。

（3）近日，新药盐酸达泊西汀上市，其活性成分的结构简式如图所示。

该物质中位于元素周期表第二周期的元素的第一电离能由大到小排序为            （填元素符号），1mol盐酸达泊西汀mol非极性σ键。

（4）含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。①雷氏盐中分子配体的VSEPR模型为            。

②预测雷氏盐中的空间构型可能为            （填字母）。

（5）Lu－N－H晶胞如图所示（大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N）。已知晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，有            个镥原子与镥原子等距离且最近。该晶体密度为            。

18．（15分）

K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香化合物为起始原料合成K的路线如下：

已知：。

回答下列问题：

（1）B→C的反应试剂和条件是            。K中官能团有            （填名称）。

（2）试剂E是            （填名称）。

（3）H→I的反应类型是            ，其反应的化学方程式为                                      。

（4）L是D的同分异构体，同时具备下列条件的结构有            种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②1mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag。

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为                      （任写一种即可）。

（5）根据流程，以苯甲醇、丙酮为原料合成，设计合成路线：                          

                                                                             （其他试剂任选）。

2022－2023学年江西省高二下学期期末调研测试

化学参考答案

1．【答案】C

【解析】硫氰化铁为易溶于水的弱电解质，在水溶液中难电离，A项错误；硝酸与铜、铜绿都能反应，不应用硝酸除铜绿，B项错误；油脂在强碱溶液中水解生成可溶性高级脂肪酸盐，C项正确；硫酸铜、氢氧化钙都能使蛋白质变性，D项错误。

2．【答案】A

【解析】氨分子的球棍模型为，A项错误；过氧化氢的结构式为H－O－O－H，B项正确；氯化铵是离子化合物，C项正确；钴是27号元素，基态价层电子排布式为，D项正确。

3．【答案】B

【解析】上述交联反应属于取代反应，A项正确；R和N中含有碳碳双键与溴发生加成反应，而M和W含有酚羟基与溴水发生取代反应，B项错误；如果M过量，遇氯化铁溶液也会发生显色反应，C项正确；R、N结构相似且相差1个，R、N都是反式结构，都有顺反异构体，D项正确。

4．【答案】C

【解析】由图可知，2－甲基四氢呋喃的化学式为，A项正确；双位点催化剂中硅原子与4个氧原子形成4个单键，硅采取杂化，B项正确；甲中氧提供孤电子对，Nb提供空轨道，二者形成配位键，C项错误；乙和丙属于同分异构体，碳链相同，仅仅双键位置不同，属于官能团位置异构体，D项正确。

5．【答案】D

【解析】甘氨酸中含有酸性基团羧基和碱性基团氨基，属于两性化合物，A项错误；甘氨酸含氨基、羧基两种官能团，B项错误；甘氨酸分子不含手性碳原子，没有手性异构体，C项错误；甘氨酸形成环肽时，参与反应的甘氨酸分子数等于生成的水分子数，D项正确。

6．【答案】C

【解析】银镜是均匀的银粒，银单质不能与氨水形成配离子，A项错误；冰醋酸是分子晶体，熔化时只克服分子间作用力，不破坏化学键，B项错误；苯酚中羟基使苯环上邻、对位氢原子活化，与浓溴水发生取代反应生成2，4，6－三溴苯酚；而苯不能和浓溴水发生取代反应，C项正确；醛基具有还原性也能与溴水发生氧化反应使其褪色，D项错误。

7．【答案】D

【解析】氯化铁溶液显黄色，而不显浅紫色，因为铁离子易水解，氢氧化铁呈红褐色，少量氢氧化铁分散在水中呈黄色，A项正确；化学反应中，由不稳定的物质向稳定的物质的方向生成，物质越稳定，相对能量越低，B项正确；该离子含铁、硫、氮、碳四种元素，一般来说，非金属元素第一电离能大于金属元素铁；氮的第一电离能大于碳。以氧为参照元素，氮的第一电离能大于氧，氧的第一电离能大于硫，故这四种元素中，第一电离能最大的元素是氮元素，C项正确；1个含2个σ键，0原子与铁离子形成1个配位键，配位键也是σ键，故1mol 含18mol σ键，D项错误。

8．【答案】B

【解析】X为芳香醇，不能与氢氧化钠反应，A项错误；Y含碳碳双键和酯基，能发生加聚反应，酯类能发生水解反应，水解反应也是取代反应，B项正确；W分子中酯基不能与氢气发生加成反应，C项错误；T的同分异构体中只有1种官能团的有4种：、、、，D项错误。

9．【答案】D

【解析】、NO与分子间无法形成氢键，A项错误；分子中N原子上有1个孤电子对，中O上有2个孤电子对。分子的键角小于分子，B项错误；的VSEPR模型呈直线形，的VSEPR模型为四面体形，C项错误；含非极性键，断裂中非极性键，D项正确。

10．【答案】C

【解析】向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量沉淀溶解，生成易溶于水的，溶液呈深蓝色，A项错误；过量的酸性高锰酸钾溶液会进一步氧化乙二酸，生成二氧化碳，B项错误；电石含硫化钙、磷化钙等还原性杂质，与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质，通过足量硫酸铜溶液除去乙炔中杂质，C项正确；属于分子晶体，含有极性共价键，Mg属于金属晶体，含有金属键，D项错误。

11．【答案】B

【解析】苯环直接连接的碳原子一定共平面，A项正确；上述分子中，苯环、醛基、羧基中碳原子采取杂化，甲基、连有羟基的碳原子采取杂化，只有2种杂化方式，B项错误；甲苯、苯甲醇、苯甲醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；上述分子中，二氧化碳是非极性分子，而苯甲酸、苯甲醇、苯甲醛、甲苯是极性分子，D项正确。

12．【答案】B

【解析】M和液溴在Fe作催化剂的条件下能发生苯环上的取代反应，A项错误；M分子中苯环上所有原子一定共平面，醛基上所有原子共平面，平面与平面之间可能共平面，B项正确；M分子含4个醛基，0.1mol醛基与足量银氨溶液反应，只多能生成21.6g Ag，0.1mol M与足量银氨溶液反应，最多生成86.4g Ag，C项错误；M分子具有对称结构，中间4个苯环只有2种氢原子，醛基上有1种氢原子，醛基直接连接的苯环上有2组峰，故M分子在核磁共振氢谱上有5组峰，D项错误。

13．【答案】C

【解析】由图像可知，第三周期元素形成的单质中，钠、镁、铝是金属晶体，硅是共价晶体，磷、硫、氯、氩固体单质是分子晶体，共3种晶体类型，A项错误；分子晶体的熔点与共价键键能无关，与分子间作用力大小有关的相对分子质量大于，B项错误；硅晶体由硅硅键形成空间网状结构，C项正确；金属晶体熔点与金属键强弱有关，金属键强弱与金属离子带电荷数、离子半径有关。钠、镁、铝离子所带电荷数依次为1、2、3，离子半径依次减小，故金属键依次增强，熔点升高，D项错误。

14．【答案】C

【解析】MI－888分子中酰胺基能与氢氧化钠反应，氨基能与盐酸反应，A项错误；MI－888分子中箭头所指的戊环中除N原子外，都是手性碳原子，环丁环不含手性碳原子，1个MI－888分子含4个手性碳原子，B项错误；上述有机物含有酰胺基，在稀硫酸和加热条件下发生水解反应生成羧酸和盐；它含醇羟基，羟基具有β氢，在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，C项正确；MI－888分子中2个苯环上氢原子都不对称，苯环上一溴代物有6种，D项错误。

15．【答案】

（1）羧基

（2）B

（3）15

（4）A

（5）C

（6）8 

【解析】

（4）苯甲酸的酸性比碳酸的强，A项正确；常温下，苯甲酸不能与乙醇发生酯化反应，酯化反应的条件是浓硫酸、加热，B项错误；苯甲酸与氢气、催化剂在加热条件下反应，C项错误；苯甲酸不能与溴水发生化学反应，D项错误。

（5）碳氯键水解时需要加入氢氧化钠溶液，检验氯离子之前加入稀硝酸酸化，C项正确。

（6）二戊酸的同分异构体有：、、、，分别用

氨基取代碳氢键，依次有2、3、1、3种，除去谷氨酸本身，T有8种符合条件的同分异构体，其中在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶4的结构简式为。

16．【答案】

（1）恒压滴液漏斗

（2）提高原料的利用率 吸收水分 过滤

（3）乙醚 171℃

（4）利用急速的水流不断将空气带走，从而使吸滤瓶中压力减小，与大气形成压强差，从而提高过滤速度

（5）②③

【解析】

（2）多次分液、萃取操作的目的是提高原料的利用率。加入硫酸镁作干燥剂除去产品中水分，过滤除去硫酸镁晶体。

（3）根据乙醚、糠醇沸点可知，最先蒸馏出来乙醚。

（4）抽滤过程中自来水流的作用是利用急速的水流不断将空气带走，从而使吸滤瓶中压力减小，与大气形成压强差，从而提高过滤速度。

（5）－也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键。碳碳双键与溴发生加成反应使其褪色，可用溴的四氯化碳溶液检测碳碳双键。加入钠产生气泡，证明产品含有醇羟基。

17．【答案】

（1）9 f

（2）相对分子质量较大，范德华力较强随着原子序数增大，原子半径增大，氢化物中共价键键长增大，键能减小，稳定性减弱

（3） 20

（4）①四面体形 ②C

（5）12 

【解析】

（1）基态Lu（镥）原子的电子占据7个轨道，电子占据1个轨道，电子占据1个轨道，其位于f区。

（2）相对分子质量较大，范德华力较强；随着原子序数增大，原子半径增大，氢化物中共价键键长增大，键能减小，稳定性减弱。

（3）该分子中，N、O、C位于第二周期，其第一电离能：。该物质中含有的非极性键就是碳碳键，根据该物质的结构简式，1mol盐酸达泊西汀有20mol非极性σ键。

（4）雷氏盐中分子配体是，VSEPR模型为四面体形。铬离子配位数为6，最可能的空间结构为八面体形。

（5）观察图2可知，1个晶胞含4个Lu、8个N、4个H。晶体密度计算如下：。

18．【答案】

（1），加热  羟基、酯基

（2）甲醇

（3）取代反应 

（4）9 或或

（5）

【解析】由D逆推，A为苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠的水溶液中水解生成C，C为。C催化氧化生成D，由K逆推：E为甲醇，G为苯酚，G与氢气加成生成H，H为环己醇。H与浓盐酸发生取代反应生成I，I为一氯环己烷。利用已知信息判断J为。

（3）醇与氯化氢发生取代反应生成氯化烃和水。

（4）同分异构体分两类：第一类是苯环上有2个取代基：甲酸酯基、醛基，有3种结构；第二类是苯环上有3个取代基：2个醛基、1个羟基，有6种结构。符合条件的结构有9种。

（5）设计路线为与浓盐酸发生取代反应，与镁、乙醚反应，最后与丙酮反应并水解生成目标产物。