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江西省抚州市黎川县2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份江西省抚州市黎川县2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了作答时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
黎川县2022-2023学年高二下学期5月期中考试 化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列表示不正确的是
A．水的比例模型： B．乙二醇的实验式：CH3O
C．甲醚的结构简式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的键线式：
2．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面
C．分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D．桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
3．下列与化学实验相关的说法正确的是
A．向Na2O2样品中滴加过量的稀盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明样品未变质
B．向2支盛有2 mL不同浓度的Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL2%的H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对反应速率的影响
C．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明NO被还原成NO
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞作指示剂
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中，所含的离子总数为
B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为
C．溶液中，所含的阳离子总数大于
D．溶液中，所含的分子总数为
5．下列关于物质性质的说法中，正确的是
A．液溴在溶剂中的溶解性：
B．室温下，酸性：
C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷
D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
6．有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有
A．18种 B．16种 C．14种 D．8种
7．2020 年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．茚地那韦分子中含有羟基和酯基
B．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应
C．虚线框内的所有原子可能处于同一平面
D．茚地那韦不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料。胆矾(CuSO4•5H2O)的可能结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．胆矾中既有配位键，又有氢键 B．加热时胆矾中的结晶水会同时失去
C．1mol胆矾所含σ键的数目为18NA D．粒子内部的键角：SO＞H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X
10．钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是
A．钴蓝晶体的化学式为
B．晶体中原子占据O原子形成的八面体空隙
C．晶胞中原子占据顶点和面心的位置
D．钴蓝晶体的密度为
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是
A．Na2CS3能被氧化 B．CS2的空间结构为直线形
C．NaHS晶体中阴阳离子的比例为1:2 D．CS2的热稳定性比CO2的高
12．“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是
A．该物质属于不饱和烃 B．它的分子式是C16H10N2O2
C．分子中所有原子都能共平面 D．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成
13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是
A．乙酸橙花酯的分子式为
B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上
C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种
D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体
15．Al−Mn−Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是
A．Al原子周围等距且最近的Al原子有12个
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为(,,)
C．Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为图2
三、填空题（共50分）
16．按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为_____。
(2)中含有的官能团为_____。
(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。
(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。
(5)的最简式为_____。
(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应
17．Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：
(1)[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为______，若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为______。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：
向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子方程式为______。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知______(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。
(3)向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是_____；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为_____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
(4)产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为______。
18．电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料
(1)基态硒原子的价电子排布式是___________
(2)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填标号)
(3)苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________
(4)自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na2B4O7·10H2O，它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键
(5)①下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为(0，0，0)，则D原子的坐标参数为___________
②图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)
19．金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。
(2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。
(3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。
A．［Cu(NH3)2］C1 B．［Cu(NH3)4］SO4
C．［Zn(NH3)4］SO4 D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2
(4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
1．A
A．水分子构型为V字型、不是直线型，且氧原子半径大于氢原子半径，则该比例模型错误，A错误；
B．乙二醇的分子式为C2H6O2、实验式：CH3O，B正确；
C．甲醚的分子式为C2H6O2、结构简式：CH3OCH3，C正确；
D．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位上有1个甲基，则键线式：，D正确；
答案选A。
2．C
A项、同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，乙醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不互为同系物，故A错误；
B项、环己烯分子中1个含碳碳双键，但4个亚甲基均为饱和碳原子，分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故B错误；
C项、分子式为C5H10O2属于酯的同分异构体可能为以下几种情况：若为甲酸和丁醇酯化，形成的酯有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3共4种；若为乙酸和丙醇酯化，形成的酯有CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2共2种；若为丙酸和乙醇酯化，形成的酯只有CH3CH2COOCH2CH31种；若为丁酸和甲醇酯化，形成的酯有CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3有2种，合计有9种，故C正确；
D项、桥环烃二环分子结构对称，分子中含有2类氢原子，则一氯代物有2种，一氯代物分子中含有3类氢原子，形成的二氯代物有3种，一氯代物分子中含有4类氢原子，形成的二氯代物有4种，则二氯代物共有7种，故D错误；
故选C。
3．C
A．若Na2O2样品变质会反应产生Na2CO3，Na2CO3与HCl反应产生CO2气体，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CO2与BaCl2溶液不发生反应，不能确定样品是否变质，A不符合题意；
B．H2O2可氧化Na2SO3生成Na2SO4和水，无现象，不能说明浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意；
C．在酸性条件下Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO，NO在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，因此若试管口出现红棕色气体，可说明NO被还原成NO，C符合题意；
D．强酸与弱碱的滴定用甲基橙作指示剂可以减少误差；碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，而不能使用酚酞作指示剂，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．C
A．1LpH=1的H2SO4 溶液中，所含的离子总数为0.1mol/ L ×1L× NA / mol =0.1 NA，A错误；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，不能反应完全，和充分反应后，生成的 NH 3分子总数小于0.2NA，B错误；
C． 溶液中存在水解平衡：；所含的阳离子总数大于0.1mol/ L ×1L× NA / mol =0.1NA，C正确；
D．HNO2为弱酸，在水中部分电离，溶液中，所含的HNO2分子总数小于0.1mol/ L ×0.5L× NA / mol =0.05NA，D错误；
故本题选C。
5．D
A．溴和CCl4属于非极性分子，而水属于极性 分子，根据相似相溶可知，液溴在溶剂中的溶解性：H2O
D．丙三醇分子含有的羟基多，更易与水分子形成氨键，苯酚微溶于水，1- 氯丁烷难溶于水，室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷，D正确；
故选D。
6．B
有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，则有①，碳的质量分数为68.35%，则有②，联立①②，解得x=9，y=18，即此有机物为C9H18O2，有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，答案选B。
7．B
A．从结构简式中可以看出，茚地那韦分子中不含有酯基，A不正确；
B．茚地那韦分子中的酰胺键能发生水解反应、醇羟基能发生酯化反应、苯环等能发生还原反应，B正确；
C．虚线框内的带“∗”的碳原子，和与其直接相连的4个原子，共5个原子，一定不能处于同一平面，C不正确；
D．茚地那韦分子中的碳碳双键、醇羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
故选B。
8．B
A．由胆矾的结构可知其中含有配位键和氢键，A项正确；
B．由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项错误；
C．1mol胆矾所含键的数目为，C项正确；
D．的空间结构为正四面体形，键角均为，的空间结构为V形，中心O原子上孤电子对数为2，键角小于的，D项正确；
故选B。
9．B
A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O
答案选B。
10．D
A． Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为重复单元,该重复单元中Co原子个数=个, Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体,因而晶胞内总计有16个A1和32个O, Co、Al、O个数比为8: 16: 32=1:2:4，蓝晶体的化学式为，A正确；
B．补全结构可知氧离子形成的正八面体，如图 ，晶体中铝离子在氧离子形成的八面体空隙，B正确；
C．从图分析可知，原子占据顶点和面心的位置，C正确；
D．晶胞相当于有8个，故晶胞的质量为，故钴蓝晶体的密度 g/cm3，D错误；
故选D。
11．AB
A．Na2CS3中的S显-2价，具有较强的还原性，能被氧化，A正确；
B．CS2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，且无孤电子对，所以空间结构为直线形，B正确；
C．NaHS晶体由HS-和Na+构成，阴、阳离子的比例为1:1，C不正确；
D．O与S是同主族元素，O的非金属性大于S，则碳硫键能小于碳氧键能，所以CS2的热稳定性比CO2的低，D不正确；
故选AB。
12．AC
A．只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，该物质含有氮元素，不属于不饱和烃，故A错误；
B．根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10N2O2，故B正确；
C．NH3的结构为三角锥形，因此分子中N与周围连的两个碳原子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；
D．根据有机物结构简式知靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故D正确。
综上所述，答案为AC。
13．CD
A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
14．AB
A．由结构可知分子式为C12H20O2，故A错误；
B．月桂烯分子中双键之间含2个四面体结构的碳，则所有碳原子不能共面，故B错误；
C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子HCl加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，H和Cl的位置互换，则有3×2=6种，也可以1分子HCl在①、②之间发生1，4-加成反应，故副产物至少有7种，故C正确；
D．香叶醇和橙花醇其实是的分子式一样，结构不一样，互为顺反异构，属于同分异构体，故D正确；
故选：AB。
15．AD
A．Al原子周围等距且最近的Al原子在里面平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个，故A正确；
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子在右后面的面心上，其分数坐标为(,,)，故B错误；
C．根据Al−Mn−Cu晶胞结构得到Al有4个，Mn有4个，Cu有，则Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu2，故C错误；
D．沿晶胞对角面进行切面，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图为图2，故D正确。
综上所述，答案为AD。
16． 2-甲基戊烷 羟基、酯基 CH2 C
(1)键线式，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；
(2) 中含有的官能团为羟基、酯基；
(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为；
(4)相对分子质量为72的烷烃，设分子式为CnH2n+2，则12n+(2n+2)=72，解得n=5，烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；
(5) 的结构中，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则该有机物的分子式为C6H12，最简式为CH2；
(6)A．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3) ，官能团不同，能用红外光谱鉴别，故A不符合题意；
B．乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别，故B不符合题意；
C．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故 C符合题意；
D．乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，可以鉴别，故D不符合题意；
答案选C。
17．(1) Cu2+ 平面四边形或平面正方形
(2) 2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH NH3
(3) [Cu(NH3)4]SO4的极性较大，乙醇的极性较小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，故析出晶体 A
(4)×100%或×100%
（1）NH3与Cu2+进行配位，则中心离子为Cu2+。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构可能为正方形或正四面体，但正四面体中二氯代物只有一种。所以[Cu(NH3)4]2+为正方形。答案为Cu2+；正方形；
（2）氨水提供碱性产生沉淀Cu2(OH)2SO4，反应为2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH。加入氨水变为深蓝色即产生了[Cu(NH3)4]2+，所以NH3配位能力强于H2O。答案为2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH；NH3；
（3）乙醇的极性小于水，加入乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了其溶解度而析出晶体。选择极性略小的乙醇降低晶体的溶解度。答案为[Cu(NH3)4]SO4的极性较大，乙醇的极性较小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，故析出晶体；A；
（4）溶液中剩余的HCl与NaOH溶液反应，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.5000mol/L×V2×10-3L=5V2×10-4mol，则与NH3反应的HCl为0.5000V1×10-3-5V2×10-4mol。关系式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O~4NH3~4HCl，计算得[Cu(NH3)4]SO4·H2O物质的量为（0.5000V1×10-3-5V2×10-4）× mol，则产品的纯度=。答案为。
18．(1)4s24p4
(2)a
(3) sp3 14∶1
(4)C
(5) CuCl (，，)
（1）硒元素是第34号元素，位于周期表的第四周期 VI A族，故基态硒原子的价电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；
（2）结合图分析，磷、硅、磷三种元素中，硅元素的第一电离能最小，则曲线c代表硅；碳、磷原子的价电子排布式分别为2s22p2、3s23p3，显然碳原子失去2p轨道的2个电子较易，失去2s轨道的2个电子较难，故碳元素的第一、二级电离能明显小于第三、四级电离能；磷原子失去3p轨道的3个电子相对较易，失去3s轨道的2个电子较难，故磷元素的第四级电离能明显大于第一、二、三级电离能，图中曲线a代表碳，曲线b代表磷，故答案为：a；
（3）苯胺中N原子的杂化方式为sp3杂化；苯胺分子含有1个大π键，14个σ键(5个C-H键、6个C-C键、1个C-N键、2个N-H键)，则σ键和π键的数目比为14：1，故答案为：sp3；14：1；
（4）根据题中的结构可知，Na+和酸根离子之间存在离子键，非金属原子之间存在共价键，分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，该晶体内不存在金属键，故答案为：C；
（5）①该晶胞中，含有铜原子个数4，氯原子个数为8×+6×=4，由于是离子晶体，则该晶胞中Cu、Cl最简个数比为1：1，故该物质的化学式为CuCl；由题可知，若晶胞的棱长为1，经计算，D原子到x-y平面的距离为，到y-z平面、x-z平面的距离均为，故D原子的坐标参数为(，，)；
②由已知可得，当晶胞的棱长为1时，C的坐标为(1，1，0)，D的坐标为(，，)，则CD的长为；若C、D两原子核间距为298pm，则晶胞棱长a=nm，晶胞体积V=a3=cm3；该晶胞含有4个CuCl，晶胞质量为m=，故该晶胞的密度 g•cm-3。
19．(1)7
(2) sp3 2p
(3) S BD
(4) 4
（1）Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层电子数为2，与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn共7种，答案为7；
（2）KH2PO2中P原子的孤电子对==2，成键电子对=2，价层电子对=孤电子对+成键电子对=4，P为sp3杂化；P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键；
（3）① 中N的sp2杂化轨道形成的化学键 (代表孤电子对)参与形成六元环大键的是未成对电子，该孤电子对填充空轨道的能力较强，所以后者更易形成配位键；答案为 ；
②S、N原子均有孤电子对，N电负性大，不易给出电子形成配位键；答案为S；
③A．［Cu(NH3)2］C1中Cu+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，选项A不符合；
B．［Cu(NH3)4］SO4中Cu2+外围电子排布式为3d9，有未成对电子，选项B符合；
C．［Zn(NH3)4］SO4中Zn2+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，选项C不符合；
D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2中Cr3+外围电子排布式为3d3，有未成对电子，选项D符合；
答案选BD；
（4）①以B外Zn为例，离该处Zn最近且等距的S有4个，则Zn的配位数为4；
②根据均摊法，晶胞中含有1+2+2=2个Zn原子，1+4+4=2个S原子，则原子体积为，晶胞底面为平行四边形，晶胞体积为，则空间利用率为=；
③六方ZnS是S按六方密堆积排列，Zn相间占据S所形成的正四面体空隙，配位数是4：4，Zn、S各有两套等同点，属于六方简单晶格，有2个S2-，2个Zn2+，各离子的分数坐标分别为:S2-(0,0,0)，；Zn2+，， 根据晶胞的结构可知，A为S2-，B的坐标为，答案为。
黎川县2022-2023学年高二下学期5月期中考试 化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列表示不正确的是
A．水的比例模型： B．乙二醇的实验式：CH3O
C．甲醚的结构简式：CH3OCH3 D．2-甲基丁烷的键线式：
2．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．环己烯（）分子中的所有碳原子共面
C．分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D．桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
3．下列与化学实验相关的说法正确的是
A．向Na2O2样品中滴加过量的稀盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明样品未变质
B．向2支盛有2 mL不同浓度的Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL2%的H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对反应速率的影响
C．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明NO被还原成NO
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞作指示剂
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中，所含的离子总数为
B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为
C．溶液中，所含的阳离子总数大于
D．溶液中，所含的分子总数为
5．下列关于物质性质的说法中，正确的是
A．液溴在溶剂中的溶解性：
B．室温下，酸性：
C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷
D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
6．有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有
A．18种 B．16种 C．14种 D．8种
7．2020 年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．茚地那韦分子中含有羟基和酯基
B．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应
C．虚线框内的所有原子可能处于同一平面
D．茚地那韦不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料。胆矾(CuSO4•5H2O)的可能结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．胆矾中既有配位键，又有氢键 B．加热时胆矾中的结晶水会同时失去
C．1mol胆矾所含σ键的数目为18NA D．粒子内部的键角：SO＞H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X
10．钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是
A．钴蓝晶体的化学式为
B．晶体中原子占据O原子形成的八面体空隙
C．晶胞中原子占据顶点和面心的位置
D．钴蓝晶体的密度为
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列说法正确的是
A．Na2CS3能被氧化 B．CS2的空间结构为直线形
C．NaHS晶体中阴阳离子的比例为1:2 D．CS2的热稳定性比CO2的高
12．“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是
A．该物质属于不饱和烃 B．它的分子式是C16H10N2O2
C．分子中所有原子都能共平面 D．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成
13．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
除去苯中少量的苯酚
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
浓溴水
B
测定84消毒液的pH
玻璃棒、表面皿
pH试纸
C
实验室制备乙烯
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管
浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D
检验CH3CH2Br中的溴元素
试管、胶头滴管、酒精灯
NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是
A．乙酸橙花酯的分子式为
B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上
C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种
D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体
15．Al−Mn−Cu合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是
A．Al原子周围等距且最近的Al原子有12个
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为(,,)
C．Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为图2
三、填空题（共50分）
16．按要求回答下列问题：
(1)键线式的系统命名为_____。
(2)中含有的官能团为_____。
(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。
(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。
(5)的最简式为_____。
(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应
17．Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：
(1)[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为______，若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为______。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：
向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子方程式为______。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知______(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。
(3)向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是_____；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为_____。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
(4)产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为______。
18．电池在人类生产、生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料
(1)基态硒原子的价电子排布式是___________
(2)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是___________(填标号)
(3)苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________
(4)自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na2B4O7·10H2O，它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键
(5)①下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图中各原子坐标参数A为(0，0，0)，则D原子的坐标参数为___________
②图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)
19．金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。
(2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。
(3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。
A．［Cu(NH3)2］C1 B．［Cu(NH3)4］SO4
C．［Zn(NH3)4］SO4 D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2
(4)硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率，设锌和硫的原子半径分别r1cm和r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
1．A
A．水分子构型为V字型、不是直线型，且氧原子半径大于氢原子半径，则该比例模型错误，A错误；
B．乙二醇的分子式为C2H6O2、实验式：CH3O，B正确；
C．甲醚的分子式为C2H6O2、结构简式：CH3OCH3，C正确；
D．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位上有1个甲基，则键线式：，D正确；
答案选A。
2．C
A项、同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团，乙醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不互为同系物，故A错误；
B项、环己烯分子中1个含碳碳双键，但4个亚甲基均为饱和碳原子，分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故B错误；
C项、分子式为C5H10O2属于酯的同分异构体可能为以下几种情况：若为甲酸和丁醇酯化，形成的酯有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3共4种；若为乙酸和丙醇酯化，形成的酯有CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2共2种；若为丙酸和乙醇酯化，形成的酯只有CH3CH2COOCH2CH31种；若为丁酸和甲醇酯化，形成的酯有CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3有2种，合计有9种，故C正确；
D项、桥环烃二环分子结构对称，分子中含有2类氢原子，则一氯代物有2种，一氯代物分子中含有3类氢原子，形成的二氯代物有3种，一氯代物分子中含有4类氢原子，形成的二氯代物有4种，则二氯代物共有7种，故D错误；
故选C。
3．C
A．若Na2O2样品变质会反应产生Na2CO3，Na2CO3与HCl反应产生CO2气体，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CO2与BaCl2溶液不发生反应，不能确定样品是否变质，A不符合题意；
B．H2O2可氧化Na2SO3生成Na2SO4和水，无现象，不能说明浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意；
C．在酸性条件下Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO，NO在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，因此若试管口出现红棕色气体，可说明NO被还原成NO，C符合题意；
D．强酸与弱碱的滴定用甲基橙作指示剂可以减少误差；碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，而不能使用酚酞作指示剂，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．C
A．1LpH=1的H2SO4 溶液中，所含的离子总数为0.1mol/ L ×1L× NA / mol =0.1 NA，A错误；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，不能反应完全，和充分反应后，生成的 NH 3分子总数小于0.2NA，B错误；
C． 溶液中存在水解平衡：；所含的阳离子总数大于0.1mol/ L ×1L× NA / mol =0.1NA，C正确；
D．HNO2为弱酸，在水中部分电离，溶液中，所含的HNO2分子总数小于0.1mol/ L ×0.5L× NA / mol =0.05NA，D错误；
故本题选C。
5．D
A．溴和CCl4属于非极性分子，而水属于极性 分子，根据相似相溶可知，液溴在溶剂中的溶解性：H2O
D．丙三醇分子含有的羟基多，更易与水分子形成氨键，苯酚微溶于水，1- 氯丁烷难溶于水，室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷，D正确；
故选D。
6．B
有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，则有①，碳的质量分数为68.35%，则有②，联立①②，解得x=9，y=18，即此有机物为C9H18O2，有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH，含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，答案选B。
7．B
A．从结构简式中可以看出，茚地那韦分子中不含有酯基，A不正确；
B．茚地那韦分子中的酰胺键能发生水解反应、醇羟基能发生酯化反应、苯环等能发生还原反应，B正确；
C．虚线框内的带“∗”的碳原子，和与其直接相连的4个原子，共5个原子，一定不能处于同一平面，C不正确；
D．茚地那韦分子中的碳碳双键、醇羟基等，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
故选B。
8．B
A．由胆矾的结构可知其中含有配位键和氢键，A项正确；
B．由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项错误；
C．1mol胆矾所含键的数目为，C项正确；
D．的空间结构为正四面体形，键角均为，的空间结构为V形，中心O原子上孤电子对数为2，键角小于的，D项正确；
故选B。
9．B
A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O
答案选B。
10．D
A． Ⅰ、Ⅱ各一个正方体为重复单元,该重复单元中Co原子个数=个, Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体中含有4个Al和8个O，晶胞内有4个Ⅰ型和Ⅱ型合起来的长方体,因而晶胞内总计有16个A1和32个O, Co、Al、O个数比为8: 16: 32=1:2:4，蓝晶体的化学式为，A正确；
B．补全结构可知氧离子形成的正八面体，如图 ，晶体中铝离子在氧离子形成的八面体空隙，B正确；
C．从图分析可知，原子占据顶点和面心的位置，C正确；
D．晶胞相当于有8个，故晶胞的质量为，故钴蓝晶体的密度 g/cm3，D错误；
故选D。
11．AB
A．Na2CS3中的S显-2价，具有较强的还原性，能被氧化，A正确；
B．CS2的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，且无孤电子对，所以空间结构为直线形，B正确；
C．NaHS晶体由HS-和Na+构成，阴、阳离子的比例为1:1，C不正确；
D．O与S是同主族元素，O的非金属性大于S，则碳硫键能小于碳氧键能，所以CS2的热稳定性比CO2的低，D不正确；
故选AB。
12．AC
A．只含碳、氢两种元素的有机物叫烃，该物质含有氮元素，不属于不饱和烃，故A错误；
B．根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10N2O2，故B正确；
C．NH3的结构为三角锥形，因此分子中N与周围连的两个碳原子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；
D．根据有机物结构简式知靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故D正确。
综上所述，答案为AC。
13．CD
A．除去苯中少量的苯酚，加入浓溴水，虽然能将苯酚转化为沉淀，但过量的溴溶解在苯中，又成为新的杂质，应该加入NaOH溶液，使用分液漏斗进行分液，A不正确；
B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以应使用pH计，B不正确；
C．实验室制备乙烯，药品为乙醇和浓硫酸，加热温度为170℃，温度计水银球位于液面下，使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，垫石棉网加热，C正确；
D．检验CH3CH2Br中的溴元素时，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液检验Br-，D正确；
故选CD。
14．AB
A．由结构可知分子式为C12H20O2，故A错误；
B．月桂烯分子中双键之间含2个四面体结构的碳，则所有碳原子不能共面，故B错误；
C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子HCl加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，H和Cl的位置互换，则有3×2=6种，也可以1分子HCl在①、②之间发生1，4-加成反应，故副产物至少有7种，故C正确；
D．香叶醇和橙花醇其实是的分子式一样，结构不一样，互为顺反异构，属于同分异构体，故D正确；
故选：AB。
15．AD
A．Al原子周围等距且最近的Al原子在里面平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个，故A正确；
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子在右后面的面心上，其分数坐标为(,,)，故B错误；
C．根据Al−Mn−Cu晶胞结构得到Al有4个，Mn有4个，Cu有，则Al−Mn−Cu合金化学式可表示为AlMnCu2，故C错误；
D．沿晶胞对角面进行切面，刚好经过上面的2个Al和下面的2个Mn，所以切面图为图2，故D正确。
综上所述，答案为AD。
16． 2-甲基戊烷 羟基、酯基 CH2 C
(1)键线式，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；
(2) 中含有的官能团为羟基、酯基；
(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为；
(4)相对分子质量为72的烷烃，设分子式为CnH2n+2，则12n+(2n+2)=72，解得n=5，烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；
(5) 的结构中，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则该有机物的分子式为C6H12，最简式为CH2；
(6)A．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3) ，官能团不同，能用红外光谱鉴别，故A不符合题意；
B．乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别，故B不符合题意；
C．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故 C符合题意；
D．乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，可以鉴别，故D不符合题意；
答案选C。
17．(1) Cu2+ 平面四边形或平面正方形
(2) 2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH NH3
(3) [Cu(NH3)4]SO4的极性较大，乙醇的极性较小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，故析出晶体 A
(4)×100%或×100%
（1）NH3与Cu2+进行配位，则中心离子为Cu2+。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构可能为正方形或正四面体，但正四面体中二氯代物只有一种。所以[Cu(NH3)4]2+为正方形。答案为Cu2+；正方形；
（2）氨水提供碱性产生沉淀Cu2(OH)2SO4，反应为2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH。加入氨水变为深蓝色即产生了[Cu(NH3)4]2+，所以NH3配位能力强于H2O。答案为2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu(OH)2SO4↓+2NH；NH3；
（3）乙醇的极性小于水，加入乙醇降低了溶剂的极性，从而降低了其溶解度而析出晶体。选择极性略小的乙醇降低晶体的溶解度。答案为[Cu(NH3)4]SO4的极性较大，乙醇的极性较小，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，故析出晶体；A；
（4）溶液中剩余的HCl与NaOH溶液反应，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.5000mol/L×V2×10-3L=5V2×10-4mol，则与NH3反应的HCl为0.5000V1×10-3-5V2×10-4mol。关系式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O~4NH3~4HCl，计算得[Cu(NH3)4]SO4·H2O物质的量为（0.5000V1×10-3-5V2×10-4）× mol，则产品的纯度=。答案为。
18．(1)4s24p4
(2)a
(3) sp3 14∶1
(4)C
(5) CuCl (，，)
（1）硒元素是第34号元素，位于周期表的第四周期 VI A族，故基态硒原子的价电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；
（2）结合图分析，磷、硅、磷三种元素中，硅元素的第一电离能最小，则曲线c代表硅；碳、磷原子的价电子排布式分别为2s22p2、3s23p3，显然碳原子失去2p轨道的2个电子较易，失去2s轨道的2个电子较难，故碳元素的第一、二级电离能明显小于第三、四级电离能；磷原子失去3p轨道的3个电子相对较易，失去3s轨道的2个电子较难，故磷元素的第四级电离能明显大于第一、二、三级电离能，图中曲线a代表碳，曲线b代表磷，故答案为：a；
（3）苯胺中N原子的杂化方式为sp3杂化；苯胺分子含有1个大π键，14个σ键(5个C-H键、6个C-C键、1个C-N键、2个N-H键)，则σ键和π键的数目比为14：1，故答案为：sp3；14：1；
（4）根据题中的结构可知，Na+和酸根离子之间存在离子键，非金属原子之间存在共价键，分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，该晶体内不存在金属键，故答案为：C；
（5）①该晶胞中，含有铜原子个数4，氯原子个数为8×+6×=4，由于是离子晶体，则该晶胞中Cu、Cl最简个数比为1：1，故该物质的化学式为CuCl；由题可知，若晶胞的棱长为1，经计算，D原子到x-y平面的距离为，到y-z平面、x-z平面的距离均为，故D原子的坐标参数为(，，)；
②由已知可得，当晶胞的棱长为1时，C的坐标为(1，1，0)，D的坐标为(，，)，则CD的长为；若C、D两原子核间距为298pm，则晶胞棱长a=nm，晶胞体积V=a3=cm3；该晶胞含有4个CuCl，晶胞质量为m=，故该晶胞的密度 g•cm-3。
19．(1)7
(2) sp3 2p
(3) S BD
(4) 4
（1）Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层电子数为2，与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有Sc、Ti、V、Mn、Co、Ni、Zn共7种，答案为7；
（2）KH2PO2中P原子的孤电子对==2，成键电子对=2，价层电子对=孤电子对+成键电子对=4，P为sp3杂化；P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键；
（3）① 中N的sp2杂化轨道形成的化学键 (代表孤电子对)参与形成六元环大键的是未成对电子，该孤电子对填充空轨道的能力较强，所以后者更易形成配位键；答案为 ；
②S、N原子均有孤电子对，N电负性大，不易给出电子形成配位键；答案为S；
③A．［Cu(NH3)2］C1中Cu+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，选项A不符合；
B．［Cu(NH3)4］SO4中Cu2+外围电子排布式为3d9，有未成对电子，选项B符合；
C．［Zn(NH3)4］SO4中Zn2+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，选项C不符合；
D．［Cr(H2O)5Cl］Cl2中Cr3+外围电子排布式为3d3，有未成对电子，选项D符合；
答案选BD；
（4）①以B外Zn为例，离该处Zn最近且等距的S有4个，则Zn的配位数为4；
②根据均摊法，晶胞中含有1+2+2=2个Zn原子，1+4+4=2个S原子，则原子体积为，晶胞底面为平行四边形，晶胞体积为，则空间利用率为=；
③六方ZnS是S按六方密堆积排列，Zn相间占据S所形成的正四面体空隙，配位数是4：4，Zn、S各有两套等同点，属于六方简单晶格，有2个S2-，2个Zn2+，各离子的分数坐标分别为:S2-(0,0,0)，；Zn2+，， 根据晶胞的结构可知，A为S2-，B的坐标为，答案为。
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