人教版初中化学九年级上册期末测试卷（第一~七单元）

九年级上册期末测试卷（第一~七单元）

时间:45分钟　 满分:100分

可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39

一、选择题(每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)

1.我国承诺努力实现2060年前碳中和目标,我国科学家提出“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料。下列说法正确的是              (　　)

A.“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

B.控制化石燃料的使用就能实现“碳中和”

C.“碳中和”指的是没有碳排放

D.“液态阳光”将实现燃料零碳化

2.下列典故中,从物质变化的角度分析,主要体现化学变化的是 (　　)

A.火烧赤壁      B.凿壁偷光

C.司马光砸缸     D.铁杵磨针

3.下列基本实验操作正确的是 (　　)

A.检查气密性     B.熄灭酒精灯

C.滴加液体      D.振荡液体

4.碳、铝两种元素的相关信息如图所示,有关说法正确的是 (　　)

A.它们的化学性质相似

B.碳在地壳中含量最高

C.铝的原子序数为13

D.铝的相对原子质量为26.98 g

5.下列关于水的叙述正确的是 (　　)

A.电解水实验中,正极端的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B.为保护水资源,禁止使用化肥和农药

C.氢气燃烧生成水的实验,不能说明水是由氢、氧两种元素组成的

D.过滤可以除去天然水中的所有杂质

6.下列各组物质的鉴别方法不正确的是 (　　)

7.如图为某反应的微观过程,下列说法正确的是       (　　)

A.反应物分子个数比为1∶1

B.反应前后元素种类不变

C.生成物有两种物质

D.反应前后催化剂的质量和性质一定保持不变

8.用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是 (　　)

A.收集一瓶氧气 　   B.探究分子的运动

C.测定空气中氧气的含量 　 D.探究水的组成

9.下列除去括号中杂质的方法不正确的是 (　　)

A.H2(O2)——通过灼热的木炭

B.N2(O2)——通过灼热的铜网

C.KCl(KClO3)——加热

D.CO2(CO)——通过灼热氧化铜

10.证据推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是 (　　)

A.化学反应通常伴随能量的变化,所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

B.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的微粒属于同种元素

C.纯净物中只含有一种元素,则由同种元素组成的物质一定是纯净物

D.点燃甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体都要检验纯度

11.甲、乙、丙、丁四种物质在一个密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是              (　　)

A.甲物质一定是杂质    B.x为6%

C.丁可能为单质      D.参加反应的乙、丙质量比为14∶3

12.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系不正确的是 (　　)

A.甲:活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应

B.乙:电解水

C.丙:镁条点燃生成氧化镁

D.丁:硫在氧气中燃烧时,参加反应的硫和氧气的质量关系

二、填空与简答题(共45分)

13.(4分)用化学用语填空。

(1)地壳中含量最高的金属元素是　　　　; 

(2)实验室常用的燃料:　　　　; 

(3)4个氨气分子:　　　　; 

(4)硫酸铁中阳离子的化学符号:　　　　。 

14.(9分)在“爱我晋中”的研学活动中,同学们收集到以下信息。请运用所学知识,就相关问题表达观点,完成下题。

(1)调查空气质量状况,同学们收集到12月5日的空气质量报告如图1,可以看出,当天空气质量状况为　　　　,其中能引起酸雨的有害气体是　　　　　　　(用化学式表示)。 

(2)参观晋商博物馆,同学们看到了一张保存完好的票号票据如图2,其中用墨书写的“拾圓”至今字迹清晰,说明碳具有　　　　性,除此之外碳单质还有许多用途,写出石墨的一种用途　　　　。 

(3)走访煤炭企业,同学们发现煤层气(主要成分为甲烷)的开采与利用更加科学环保,写出煤层气燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　。煤层气运输需压缩为液态,从微观角度解释压缩后分子间的间隔会　　　　　　。 

(4)了解老陈醋的制作工艺,老陈醋中有醋酸,醋酸能使紫色石蕊溶液变　　　　。酿造所用水质不同,醋的风味不同,检验水质的软硬可用　　　　　。 

15.(8分)2021年的6月17日和10月16日,我国的“神舟十二号”和“神舟十三号”载人飞船先后入轨对接,将宇航员送入中国空间站。

(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致,O2在空气中的体积分数约为　　。 

(2)站内O2的来源。

①主要来源是电解水,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

②备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得,同时还生成氯化锂(LiCl)和氧气,该反应前后,氧元素的化合价变化情况为　　　　　　　　　。 

(3)过滤器中的活性炭可除去有气味的物质,利用了活性炭的　　　　性。 

(4)为降低太空辐射对航天员产生的伤害,航天员需要适当补充维生素C,维生素C(化学式为 C6H8O6)　　　　(填“是”或“不是”)氧化物,由　　　　种元素组成,其中　　　　元素的质量分数最高。 

16. (6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)随着全球能源使用量的不断增长,人类迫切需要开发新能源,如潮汐能、核

能、　　　　(填一种即可)等。 

(2)以前,我国城市家庭以煤为燃料,在冬季易发生煤气中毒事件,煤气能使人中毒的原因是血红蛋白易与　　　　结合,而丧失携带氧气的能力。后来,用“蜂窝煤”取代了“煤球”,这种变化的好处是　　　　　　　　　　　　　　　　。近年来,大多数家庭使用的是液化石油气(主要成分是C3H8和C4H10),C3H8完全燃烧生成CO2和H2O,化学方程式是　　　　　　　　。现在,多数城镇居民小区以天然气代替瓶装的液化石油气作燃料。实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则原使用液化石油气的用户,在改为天然气作燃料时,如果进燃气管的直径不变,进空气管的直径应　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。

17.(10分)甲、乙、丙是三种常见的物质,它们之间的转化关系如图所示, “ → ”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分物质及反应条件已略去)。

(1)若甲和丙都是由两种元素组成的,且组成元素相同,在常温常压下都是液体,乙是空气的主要组成成分之一。则甲的名称为　　　　　　　　　,写出乙→丙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　,从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因:　　　　　　　　　　　　　　。  

(2)若乙和丙都是由两种元素组成的,且组成元素相同,在常温常压下都是无色气体,甲是一种黑色固体单质,甲和乙均有还原性。则甲的化学式为　　　　,写出丙的一种用途　　　　　　　　　。 

18.(8分)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图,回答下列问题。

(1)石灰窑中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　,鼓入空气的目的是　　　　　　　　　　　。 

(2)浆池内为加快反应速率需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)浆池内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,该反应会　　　　(选填“吸热”或“放热”)。 

(4)轻质碳酸钙与石灰石相比,粒径较　　　　(选填“大”或“小”)。 

三、实验与探究题(共23分)

19.(13分)根据所学知识回答下列问题:

(1)下图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验:

查阅资料:碳酸钠与稀硫酸反应能生成二氧化碳:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。

①上述实验中出现的现象中与CO2的物理性质和化学性质都有关的是　　　　(填序号)。 

②A实验中,a处滤纸条最终会变　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 

③B实验中,燃烧的蜡烛由低到高逐渐熄灭,说明二氧化碳的密度大于空气,该实验中还有什么操作也能说明其密度大于空气:　　　　　　　　　　。 

④C实验中,迅速盖紧瓶塞并振荡后不会观察到的实验现象有　　　　(填序号)。 

A.软塑料瓶变瘪  B.瓶内溶液慢慢变红  C.瓶内澄清石灰水变浑浊

(2)某同学对一氧化碳的性质实验进行了整合和改进,如下图所示。

①乙处发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 

②丁处可观察到澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ,该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳?理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③从环保角度考虑,指出该装置的不足之处　　　　　　　。 

④下列关于二氧化碳与一氧化碳的比较,不正确的是　　　　。 

A.组成:均由碳元素和氧元素组成

B.性质:都可以使澄清石灰水变浑浊

C.用途:干冰可用于人工降雨;一氧化碳气体可作燃料　

D.危害:都会引起中毒

20.(10分)某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

任务一:认识燃烧

(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料,其中　　　　属于可再生能源。下列不属于三者燃烧共有的现象是　　　　(填字母序号)。 

A.发光      B.产生有刺激性气味的气体

C.放热      D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

(2)在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料可适当节省石油资源。写出酒精完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　。 

任务二:探究燃烧的条件及质量变化

该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1:室温下,按如图组装装置,装入药品,称量装置总质量为m1 g。

步骤2:将锥形瓶浸入80 ℃的热水中,观察现象。

步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶;打开止水夹K1和K2,从K1处缓慢通入约50 mL氧气,再关闭K1和K2,称量装置总质量为m2 g。

步骤4:将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中,观察现象。

步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为m3 g。

(3)通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　,m1、m2、m3的大小关系是　　　　　　。 

(4)化石燃料燃烧产生大量CO2,为减少CO2排放,请提出一条措施　　　　　　　　　　　　　　　　。 

任务三:再探铁的燃烧

查阅文献:颗粒直径为20~30 nm的铁粉,在空气中会发生自燃生成氧化铁。

(5)结合已有知识,回答影响铁燃烧的因素:　　　　　　　　       　　(至少答出2点)。 

四、计算题(共8分)

21.(8分)研究小组为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,称取2.00 g该样品,加热,收集产生的氧气,在该条件下测得氧气的体积(V)与反应时间(t)的关系如图。

已知:①该条件下氧气的密度为1.40 g·L-1;②样品中的杂质(含MnO2)不参与化学反应。

(1)完全反应后产生氧气的质量为　　　　g。 

(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.01%)

九上期末测试卷（第一~七单元）

13.(每空1分)(1)Al　(2)C2H5OH　(3)4NH3　(4)Fe3+

14.(除标注外,每空1分)(1)良　SO2　

(2)稳定　作铅笔芯(合理即可)　

(3)CH4+2O2 2H2O+CO2(2分)　变小　

(4)红　肥皂水

15.(除标注外,其余每空1分)(1)21%　

(2)①2H2O2H2↑+O2↑(2分)　②-2价变成0价　

(3)吸附　

(4)不是　三　氧

16.(除标注外,每空1分)(1)风能(或太阳能等,合理即可)　(2)CO　增大可燃物和氧气的接触面积,使其充分燃烧　C3H8+5O23CO2+4H2O(2分)　减小

17.(每空2分)(1)过氧化氢　2H2+O22H2O　分子的构成不同

(2)C　灭火(合理答案均可)

18.(除标注外,每空1分)(1)CaCO3CaO+CO2↑(2分)　增大氧气浓度,使燃料充分燃烧　(2)先将生石灰粉碎处理后再输送到浆池中(或反应过程中不断搅拌)　(3)CaO+H2OCa(OH)2 (2分)　放热　(4)小

19.(除标注外,每空1分)(1)①B　②红　CO2+H2OH2CO3(2分)　③向烧杯中倒入二氧化碳　④B　

(2)①CO2+C2CO (2分)　②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (2分)　不能,通入丙的一氧化碳中混有二氧化碳　③装置未对尾气进行处理　④BD　

20.(除标注外,每空1分)(1)酒精　B　

(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2分)　

(3)步骤2中白磷未燃烧,步骤4中白磷燃烧,产生白烟,放出热量　4P+5O22P2O5(2分)　m1>m2=m3　 (4)用清洁燃料代替化石燃料(合理即可)　(5)铁的表面积、氧气的浓度(合理即可)

21.(1)0.70(1分)

(2)解:设样品中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl+3O2↑ (2分)

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　0.70 g

= (2分)

x≈1.79 g (1分)

样品中氯酸钾的质量分数约为×100%=89.50% (2分)

答:样品中氯酸钾的质量分数约为89.50%。