元氏县第四中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

元氏县第四中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是(   )

A．A B．B C．C D．D

2、下列说法正确的是(   )

A．和互为同素异形体

B．和互为同位素

C．和互为同系物

D．乙醚和乙醇互为同分异构体

3、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是(   )

A．、、、 B．、、、C

C．、、、 D．、、、

4、下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是(   )

A． B． C．NaOH D．

5、实验室研究某些气体的性质，可以用如图装置且过程和结论均正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

6、常温下，硫单质主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（约占92%）。下列说法中不正确的是(   )

A．转化为、、属于化学变化 

B．不论哪种硫分子，完全燃烧（与）时都生成二氧化硫 

C．、、、都是由硫元素组成的单质，为同素异形体 

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得

7、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：

下列说法错误的是(   )

A．①属于氮的固定 B．②中氮元素被氧化 

C．③属于化合反应 D．④可减排有害气体

8、如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，SO42﹣可以自由通过。则下列说法不正确的是(   )

A．通过隔膜从负极区向正极区移动

B．电子由Cu极通过导线流向Zn极

C．一段时间后，溶液浓度增大，溶液浓度减小

D．隔膜可以避免Zn极直接接触溶液，提高了能量转换效率

9、下列说法不正确的是(   )

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．和互为同位素

C．和互为同素异形体

D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体

10、某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是(   )

A．  B． 

C．  D．

11、下列各组物质中，晶体类型完全相同的是(   )

A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl

二、多选题

12、下列说法正确的是(   )

A．除去粗盐中杂质（、、）加入药品的顺序为NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸

B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出还原→氯气氧化

C．海水晒盐的原理是蒸发

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

13、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A．中含有的阴、阳离子总数是

B．的溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目等于

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

三、填空题

14、（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

（2）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

①A在周期表中的位置________，画出B元素的原子结构示意图________。

②A、B两元素形成化合物的化学式是________，该化合物是________（“离子化合物”或“共价化合物”）。

15、比较下列化合物熔、沸点的高低（填“＞”或“＜”）

①______，②______，③______，④Ne______Ar，⑤______，⑥CO______。

16、将气体A、B置于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到20s末，测得A的物质的量为3.0mol，C的物质的量为1.0mol，20s内D的反应速率为⋅，则：

（1）用C表示20s内反应的平均反应速率为______。

（2）生成物D的化学计量数n为______。

（3）20s末反应物A的转化率为______。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。

a．

b．容器内压强保持不变

c．

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______。

②反应在c点处v（正）______v（逆）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

③若，反应物B的转化率：ab段______bc段（填“＞”或“＝”或“＜”）。

四、实验题

17、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______。本实验中制备Cl2的化学方程式为______。

（2）饱和食盐水在该实验中的作用是______。

（3）气体通入淀粉﹣KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：______（填“＞”或“＜”）。

（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是______。

参考答案

1、答案：C

解析：A.冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，故A错误；

B.题中信息知，奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B错误；

C.冰刀由特种钢制成，属于合金，故C正确；

D.雪地滑板的主要材料是高分子塑料，故D错误；

故选：C

2、答案：C

解析：A.和均为氢气单质，故A错误；

B.和是不同元素的原子，故B错误；

C.和结构相似，组成上相差2个，互为同系物，故C正确；
D.乙醚分子式为，乙醇分子式为，两者不互为同分异构体，甲醚和乙醇互为同分异构体，故D错误；

故选：C。

3、答案：C

解析：A.、反应生成。沉淀而不能大量共存，故A错误；

B.、反应生成沉淀而不能大量共存，、反应生成和而不能大量共存，故B错误；

C.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；

D.、、反应生成沉淀、而不能大量共存，故D错误；
故选：C。

4、答案：B

解析：A.中只含有C-CI极性键，故A错误；

B.既含有C=C非极性键，也含有C-H极性键，故B正确；

C.NaOH中既含有离子键，也含有O-H极性键，故C错误；

D.中只含有O-H极性键，故D错误；

故选：B。

5、答案：C

解析：A.通入氯化钠溶液中，和水反应生成HF和氧气，不能证明氧化性：，故A错误；

B.氯气通入溴水不和溴单质反应，通入氢氧化钠溶液中被吸收，氯气无漂白性，故错误；

C.通入高锰酸钾溶液中，被氧化生成二氧化碳，通入氢氧化钙溶液中反应生成碳酸钙沉淀，证明乙烯被氧化生成，故C正确；

D.HCI气体通入硅酸钠产生白色沉淀能证明HC的酸性强于硅酸，但非金属性强弱需根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，故D错误；

故选：C。

6、答案：D

解析：A.、、、都是硫元素的不同的单质，所以转化为、、属于化学变化，故A正确；

B.不论哪种硫分子，都只含有硫元素，完全燃烧（与）时都生成二氧化硫，故B正确；

C.、、、都是由硫元素组成的不同的单质，都为硫元素形成的同素异形体，故C正确；

D.把硫单质在空气中加热到750C时，硫单质会被空气中的氧气氧化，主要得到，故D错误；

故选：D。

7、答案：C

解析：

8、答案：B

解析：A.原电池工作时，阳离子向正极移动，则通过隔膜从负极区向正极区移动，故A正确；

B.zn失去电子被氧化，电子沿导线从zn极流向Cu极，故B错误；

C.该原电池总反应为，故浓度减小，浓度增大，故C正确；

D.隔膜可以避免zn极直接接触溶液，提高了能量转换效率，故D正确；故选：B。

9、答案：A

解析：同系物指结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机化合物，乙醇分子中含有一个羟基，丙三醇分子中含有三个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A项错误；同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，和互为同位素，B项正确；同素异形体指同一种元素形成的不同单质，和互为同素异形体，C项正确；同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，丙酮和环氧丙烷的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。

10、答案：D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：BC

解析：

13、答案：AB

解析：

14、答案：（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

①A在周期表中的位置第三周期第VIA族，画出B元素的原子结构示意图。

②A、B两元素形成化合物的化学式是Na2S，该化合物是离子化合物（“离子化合物”或“共价化合物”）。

解析：（1）同周期主族元素随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；
（2）A元素原子M电子层上有6个电子，则A为s元素；B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na；①A为S元素，在周期表中的位置为第三周期第v1A族；B为Na元素，原子结构示意图为故答案为：第三周期第V1A族；

②A、B两元素形成化合物的化学式是Na2S，该化合物是离子化合物，故答案为：Na2S；离子化合物。

15、答案：比较下列化合物熔、沸点的高低（填“＞”或“＜”）

①，②，③，④，⑤；，⑥CO；。

解析：各组物质均为分子晶体，根据分子晶体熔、沸点的判断规律，可比较六组物质熔、沸点的高低。

16、答案：将气体A、B置于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）（可逆）2C（g）+nD（g），反应进行到20s末，测得A的物质的量为3.0mol，C的物质的量为1.0mol，20s内D的反应速率为，则：

（1）用C表示20s内反应的平均反应速率为。

（2）生成物D的化学计量数n为4。

（3）20s末反应物A的转化率为25%或0.25。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是bf（填标号）。

a．

b．容器内压强保持不变

c．

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），理由是随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大。

②反应在C点处v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

③若Δt1＝Δt2，反应物B的转化率：ab段＜bc段（填“＞”或“＝”或“＜”）。

解析：

17、答案：某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。本实验中制备Cl2的化学方程式为。

（2）饱和食盐水在该实验中的作用是除去中的HCl气体。

（3）气体通入淀粉﹣KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：（填“＞”或“＜”）。

（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是浓。

解析：