河北省石家庄市元氏县第四中学2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试卷（无答案）

这是一份河北省石家庄市元氏县第四中学2019-2020学年高二第一学期期末考试化学试卷（无答案），共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，N2，根据热化学方程式S，今有反应X，某温度下反应4NH3等内容，欢迎下载使用。

1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A．乙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g） 的△H＜0，△S＞0
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l） 中和热△H＝﹣57.3 kJ•ml﹣1
C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量
D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
3．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确（ ）
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．该反应的逆反应为放热反应
C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D．该反应的△H＝E2﹣E1
4．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.2 kJ/ml分析，下列说法中不正确的是（ ）
A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
B．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
C．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H大于﹣297.2 kJ/ml
D．1 ml SO2（g）所具有的能量小于1 ml S（s）与1 ml O2（g）所具有的能量之和
5．下列有关能量转化的说法不正确的是（ ）
A．化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害
B．植物的光合作用是吸热过程
C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D．燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能
6．今有反应X（g）+Y（g） ⇌2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则图中的t2时改变的条件是（ ）
A．升高了反应体系的温度B．增大了X或Y的浓度
C．增大了反应体系的压强D．使用了催化剂
7．向100mL3ml/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
①K2SO4溶液 ②Na2CO3固体 ③水 ④NaNO3固体 ⑤CuSO4粉 ⑥6ml/L的硫酸
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有 ⑤
8．某温度下反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）开始进行时，c（NH3）═0.04ml/L，经5min后，c（NH3）═0.03ml/L，则v（H2O）为（ ）
A．0.003ml/（L•min） B．0.002ml/（L•min）
C．0.0045ml/（L•min）D．0.003ml/（L•s）
9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀
B．高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3
C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
10．右图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
11．下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
12．常温下，现有浓度都为0.1ml•L﹣1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1ml•L﹣1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ）
滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH﹣）均不变
B．相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度
C．V＝10mL时，c（HB）+c（B﹣）＝2c（Na+）
D．V＝20mL时，c（A﹣）＞c（B﹣）
13．室温下，向10mL 0.1ml•L﹣1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是（ ）
①电离程度增大 ②减小 ③c（H+）增大 ④导电性增强 ⑤增大
A．仅①②③B．仅①③④
C．仅①②⑤D．仅②③④
14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：2c（Na+）＝c（S2‒）+c（HS‒）+c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（OH‒）＝c（H+）+c（HCO3‒）+2c（H2CO3）
C．0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3‒）+c（CO32‒）+c（OH‒）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞①＞②
15．25℃时，向1L 0.1ml/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K═1.76×10﹣5），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．25℃时，0.1ml/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka＝10﹣5
B．当通入0.1ml氨气时，c（NH4+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．当c（R﹣）＝c（HR） 时，溶液为酸性
D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，逐渐增大
16．如右图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2═2H2O
B．a极是正极
C．SO42﹣向正极移动
D．阴极的电极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2O
17．对下列有关现象或事实解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是（ ）
A．该装置为原电池，b为原电池的负极
B．中间室Na+移向右室，Cl﹣移向左室，a极区溶液的pH减小
C．当左室有4.48L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8ml
D．b电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
19．如图实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A．铜锌原电池 B．电解饱和食盐水
C．电镀银 D． 电解精炼铜
20．如图所示的装置中，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是（ ）
A．b电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
B．a电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C．铁电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu
D．铜电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
二．填空题（共5小题）
21．（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热变化方程式为 。
（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式： 。
（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式： 。
22．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 ml H﹣H键、1 ml N﹣H键、1 ml NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）的△H＝ kJ•ml﹣1。
已知：2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H＝﹣196.4 kJ•ml﹣1．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 。
（3）实验室用50 mL 0.50 ml•L﹣1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；实验室提供了0.50 ml•L﹣1和0.55 ml•L﹣1两种浓度的NaOH溶液，应选择 ml•L﹣1的溶液进行实验。
23．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。（1）加入少量氨气，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。
（2）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （填“增大”或“减小”，下同）。
（3）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，c（OH﹣） 。
24．（1）H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）滴加少量Na2A固体，c（Ca2+） （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10﹣3 ml•L﹣1的Cr2O72﹣．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72﹣Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和稀硫酸时发生反应的离子方程式为： 。
②已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10﹣38 ml•L﹣1，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10﹣31 ml•L﹣1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是 （填沉淀的化学式）。
25．回答下列问题：
（1）某温度（t℃）时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积Kw＝ 该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
（2）25℃时，向0.1ml•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”，下同），NH4+的物质的量浓度
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO﹣），则该溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），则混合前c（NaOH） （填“＞”“＜”或“＝”）c（CH3COOH）
（4）常温下，Ksp[Fe（OH）2]＝1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5ml•L﹣1]，则溶液的pH应大于
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4（s）+CO32﹣（ag）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）。已知：298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10﹣9，
Ksp（CaSO4）＝4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为 （计算结果保留三位有效数字）。
选项
现象或事实
解释
A
乙醇、过氧化钠、次氯酸钠等均可用于消毒
都具有氧化性，可将病毒氧化而达到消毒的目的
B
患者服用“钡餐”做胃部造影
钡盐无毒且不溶于水、酸
C
钢铁在潮湿的空气中放置容易生锈
在潮湿的空气中，铁与水、氧气易发生化学腐蚀生成铁锈
D
在燃煤中添加生石灰用于减少二氧化硫的排放
高温下，二氧化硫可与生石灰发生反应，生成亚硫酸钙固体