2021-2022学年河北省秦皇岛市第一中学高二下学期期末考试化学试题含答案

秦皇岛市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：           

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是（    ）。

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

2．下列说法不正确的是（    ）。

A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的产物

C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

D．煤的液化属于物理变化

3．下列装置能达到实验目的的是（    ）。

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为

B．100g质量分数为34％ 水溶液中含H—O键数为

C．和在高温下反应生成和，当制备时，转移的电子数为

D．25℃时，的NaCN溶液中含数为

5．锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成，下列说法错误的是（    ）。

A．外电路的电流方向是由b极流向a极

B．电池正极反应式为

C．可用水代替电池中的混合有机溶剂

D．电路中每通过1mol电子，就有个移向b极

6．碳铂（结构简式如下）是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是（    ）。

A．中心原子的配位数为4

B．分子中键与键数目之比为13∶1

C．和杂化的碳原子数之比为2∶1

D．分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（    ）。

A．Z和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物

B．Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应

C．W的氢化物沸点一定大于Y的氢化物

D．X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH

8．由粗（含少量、杂质）制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ中的主要反应是

C．步骤Ⅰ反应后的滤渣为、

D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行

9．下列说法错误的是（    ）。

A．比稳定，这是由于分子间有氢键

B．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

C．熔点、沸点由高到低：金刚石＞NaCl＞HF＞HCl

D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（    ）。

11．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应① ，平衡常数为；

反应② ，平衡常数为；

总反应：  ，平衡常数为K。

下列叙述正确的是（    ）。

A．压强增大，减小

 B．总反应中当时，反应达到平衡

C．适当升温，可提高消毒效率

D．

12．分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是（    ）。

A．分子中含有4种含氧官能团

B．分子中至少有8个碳原子共平面

C．1mol分支酸最多可与3mol NaOH发生反应

D．分子中含有2个手性碳原子

13．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（    ）。

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

三、非选择题：共57分。第14～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

14．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点℃，沸点℃，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成和氯化氢。NOCl可由NO与纯净的合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。

（l）制备

①G中装有碱石灰的仪器名称为______。

②制备的发生装置可选______（填大写字母），反应的离子方程式为：______。

③欲收集干燥纯净的，则装置F的作用是______。

（2）合成NOCl

①写出三颈烧瓶中合成NOCl的化学方程式______。

②Z中现象为______。

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水的作用是______。尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与______（填化学式）同时通入NaOH溶液中。

15．（14分）某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备并回收其他金属材料的流程如下：

Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Ⅱ．常温下、。

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是______（填化学式）。

（2）“酸浸”时，反应的化学方程式为______。

（3）“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。

（4）“调pH”时，试剂X为______（任写一种），pH的调节范围为______。

（5）“除铜”时，当溶液中，溶液中______。

（6）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，______“电解”制备的阳极电极反应式为______。

16．（14分）以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。

（1）在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。已知活化能：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

①则的______，其中反应Ⅰ能自发进行的条件是______。（填“高温”或“低温”）

②保持温度T不变时，在2L刚性容器中，充入一定量的及，t min达到平衡，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

若反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，，则表中m＝______；从开始到平衡时CO的平均反应速率为______；Ⅰ的平衡常数______（用含p的代数式表示）。

（2）在下，向恒压反应器中通入、，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。

已知：的产率＝×100％

①下列说法正确的是______（填标号）。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡

B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡

C．升温能提高的平衡转化率

D．加入对反应Ⅰ催化效果更佳的催化剂，可以提高的产率

②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

17．（15分）醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：

已知：

（1）①的反应类型是______；B的含碳官能团的名称是______。

（2）D的化学名称是_________________；③的反应条件为______。

（3）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______。

（4）⑤的反应方程式为______。

（5）下列说法正确的是（    ）。

A．B存在顺反异构      B．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

C．F能与反应产生   D．⑤的反应类型是缩聚反应

（6）化合物X是的同分异构体，且能与溶液发生显色反应，1mol X最多与1mol Na发生反应，满足上述条件的X共有______种。其中满足核磁共振氢谱具有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则其结构简式为______。（写出一种即可）

秦皇岛市第一中学2021～2022学年第二学期期末考试

14．Ⅰ．（1）（球形）干燥管 A或B  或

除去中的HCl

（2）  黄绿色变浅，产生红褐色液体

防止NaOH溶液中的水蒸气进入三口烧瓶中，使NOCl水解

15．（1）SiO2

（2）

（3）

（4）MnO（或等）；

（5）

（6）3∶1；

16．（1）①；低温  ②0.2；；

（2）①BD

②反应Ⅰ放热，温度升高平衡左移，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡右移，500K以后，温度升高，反应Ⅱ平衡右移的程度更大，故的平衡转化率增大

17．（1）消去反应；碳碳双键

（2）甘油（或丙三醇或1，2，3-丙三醇）；NaOH水溶液、加热

（3）

（4）

（5）CD

（6）16；