广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题（含解析）

这是一份广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省六校2023届高三第六次联考（三模）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．广东省的各类馆藏文物是向世界讲好广东故事、湾区故事和中国故事的重要素材。下列文物主要由合金材料制成的是
文物




选项
A．东汉陶船模型
B．西周兽面纹青铜盉
C．端石千金猴王砚
D．广彩开光外国风景图大碗
A．A B．B C．C D．D
2．2022年我国科技发展取得了巨大的成就。下列相关叙述正确的是
A．“全新原理实现海水直接电解制氢”是将化学能转化为电能
B．温和压力条件下合成的乙二醇可以用于生产汽车防冻液
C．分离获得新冠病毒的遗传物质RNA，它里面含有的碱基有胸腺嘧啶(T)等四种
D．“祝融号”上所用的铝基碳化硅材料属于高分子化合物
3．下列化学用语使用正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图
B．基态的价层电子排布图
C．的结构示意图：
D．空间充填模型可以表示和
4．氨气是重要的工业原料。下列关于氨气制备、收集、性质实验及尾气处理的实验装置(“→”表示气流方向)中，不能达到实验目的是
A． B．
C． D．
5．甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是

A．分子中碳原子有两种杂化形式
B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐
C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H
D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水
6．利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是

A．甲中的铁片附近会出现蓝色
B．甲中形成了原电池，锌片作正极
C．乙中铜片附近会出现红色
D．乙中的铜片上发生氧化反应
7．劳动实践促成长。下列劳动实践项目均正确，且与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨师在制作豆腐时加入盐卤
盐卤可以使豆腐抗氧化
B
工程师用聚合氯化铝处理污水
细小悬浮物聚集成较大的颗粒后沉淀
C
工程师将港珠澳大桥的钢管桩与高硅铸铁分别连接直流电源两极
钢管桩连接电源正极
D
考古工作者利用测定文物年代
的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
8．制备乙酸乙酯装置如图所示，下列说法不正确的是

A．在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸和乙酸
B．浓硫酸起到催化和除水的作用
C．在试管B中加入饱和NaOH溶液以除去乙酸和乙醇
D．反应结束后，可在试管B中观察到分层现象
9．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是

A．b是空气中含量最多的气体
B．工业上通过a→c→d→e来制备
C．g只能做氧化剂
D．f可用于制化肥和火药
10．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A．冰晶石做助熔剂
B．氧化铝属于过渡晶体
C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
D．铝在工业上是一种很好的还原剂
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价电子数等于其周期数，Z是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M结构式如右图，下列说法正确的是：

A．化合物M中，W、Z、Y的均为杂化
B．X和Z的单质都属于非极性分子
C．氢化物的沸点：Y D．中配位数为6
12．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．煮沸暂时硬水降低浓度：
B．用除去废水中的：
C．侯氏制碱法主反应的原理：
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾：
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在溶液中通入气体，有沉淀生成
酸性：>HClO
B
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉有剩余
C
向体积为100mL、浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
相同温度下，
D
相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的与NaClO溶液的pH，前者pH更大
水解程度：>NaClO
A．A B．B C．C D．D
14．制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应：

反应a：　
反应b：　
在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。下列说法正确的是
A．为了提高的平衡转化率应选择高温、低压的反应条件
B．压强：
C．当温度高于550℃时，主要发生反应②
D．选择合适的催化剂，可提高的平衡转化率
15．下图装置工作时，电流计指针偏转一段时间后，两极区溶液的浓度趋于一致。下列说法正确的是

A．放电时电极质量增大，发生电极反应：
B．电流表两端电势：a>b
C．当电路中通过2mol电子时，阴极区溶液质量减少64g
D．随增大，的氧化性增强，Cu的还原性减弱
16．已知，初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀盐酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀盐酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水的电离程度：c B．a点溶液中
C．b点溶液中
D．c点对应溶液中

二、实验题
17．次氯酸盐是常用的水处理剂。
已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为。
②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。
③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐
(1)配制的溶液
i、量取冰醋酸时应选用仪器___________。(填标号)

ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________。
(2)温度及pH对溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：
在不同温度下，用的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。

i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”。)
ii．溶液氧化性在最大的原因是___________。
iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________、pH___________(填标号)。
A．25℃    B．70℃    C．5.75    D．6.85
(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下
序号
硅酸钠的质量分数
碳酸钠的质量分数
初始COAC
pH值
12h后COAC
12h后COAC/初始COAC
1
0
0
1794
8.53
1218
0.679
2
0
0
1794
8.63
1288
0.718
3
0.9%
0.6%
1794
13.44
1676
0.935
4
1.5%
0
1834
13.76
1597
0.871
5
0
1.5%
1834
13.66
-
a
i．设计实验1和2的目的是___________。
ii．实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。
iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________。
iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。
A．    B．NaCl    C．    D．

三、工业流程题
18．“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

己知：可溶于强酸性溶液。
回答下列问题：
(1)白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下恰好完全转化为沉淀(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全)，求此时溶液中=___________(己知的；的电离平衡常数为：，，)。
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________。
A．    B．    C．    D．

四、原理综合题
19．人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合，血红蛋白(Hb)与结合的过程存在如下反应：
①　
②　
③　
回答下列问题：
(1)___________0(填“>”“<”)，___________(用、表示)
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37℃，pH=7.4时氧气分压与达到平衡时与的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为___________(在下图中绘出)。

(3)己知：气液平衡体系中，例如平衡常数表达式为：。则37℃，pH=7.4时，反应①的平衡常数为___________
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80kPa，则37℃，pH=7.4时，达到平衡时与氧气的结合度α(转化率)为___________%(保留一位小数)。
(5)血液中还同时存在反应④：，则氧分压___________(填“高”或“低”)有利于排出体外。
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：，由向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为，Hb含量为。下列说法正确的是___________。
A．Hb结合氧气的能力强于Mb
B．高氧分压下，血液中浓度增加
C．高海拔居民体内Mb的含量偏高
D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达平衡

五、有机推断题
20．有机物J是一种重要的医药中间体，其合成路线(部分反应条件略去)如下图：

回答下列问题：
(1)反应②需要的化学试剂及反应条件为___________；有机物F的官能团名称________；1molH和足量的NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOH。
(2)已知反应⑦发生加成反应，写出有机物D的结构简式___________。
(3)写出反应⑥第(i)步的化学反应方程式___________。
(4)在图上用“*”标出G中带“*”的碳原子___________。

(5)G的同分异构体中，能发生水解反应，分子中含有苯环并且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为___________。
(6)参照上述流程请用乙醇为唯一有机原料合成(无机试剂任选，注明反应条件)___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．东汉陶船模型主要是由陶瓷制成，不含合金，故A错误；
B．西周兽面纹青铜盉是由青铜制成，青铜是最早的合金材料，故B正确；
C．端石千金猴王砚主要是石雕，不含合金，故C错误；
D．广彩开光外国风景图大碗主要是由陶瓷制成，不含合金，故D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．“全新原理实现海水直接电解制氢”是将电能转化为化学能，A错误；
B．乙二醇可以用作溶剂、汽车防冻液以及合成涤纶的原料，B正确；
C．RNA含有的四种碱基分别是：腺嘌呤（A）、胞嘧啶（C）、尿嘧啶（U）、鸟嘌呤（G），胸腺嘧啶(T)是属于DNA含有的碱基，C错误；
D．铝基碳化硅材料是一种复合材料属于混合物，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．氯气的电子云轮廓图为该图，A正确；
B．Fe的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，因此基态的价电子排布式为3d6，所以其价电子排布图为：，B错误；
C．的结构示意图中最外层电子数应该为8，C错误；
D．中S原子的原子半径大于C原子，所以该图不能表示的空间填充模型，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵得到氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，故A符合题意；
B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，棉花主要防止氨气逸出，污染环境，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．氨气密度比空气小，氯化氢密度比空气大，抽出玻璃片，两者冒白烟，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，采用此装置可以防倒吸，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．在分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化形式，A正确；
B．甘氨酸分子中有羧基，可以和氢氧化钠反应生成相盐，有氨基，可以和盐酸反应生成盐，B正确；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负大小顺序为：O>N>C>H，C错误；
D．甘氨酸分子中存在氨基、羧基，均可以与水形成氢键，故固态的甘氨酸易溶于水，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．甲中锌为负极，其失去电子变为锌离子，而铁片是正极，其被保护而不会被腐蚀，没有亚铁离子生成，而铁氰化钾与亚铁离子反应会生成蓝色物质，实验室常用此法来检验亚铁离子，因此铁片附近不会出现蓝色，故A错误；
B．甲中形成了原电池，锌为负极，锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故B错误；
C．乙中铁作负极，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根而使溶液呈碱性，因此，酚酞变为红色，故铜片附近出现红色，故C正确；
D．乙中铁作为负极，其失去电子变为亚铁离子发生氧化反应；铜片作为正极，其表面上有氧气发生还原反应，故D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A．优质的豆浆含有胶体的成分，向豆浆中加入盐卤或石膏来制作豆腐是利用胶体的聚沉的性质，故A错误；
B．氯化铝中的铝离子在水中可以发生水解生成氢氧化铝胶体，是一种可使废水中细小颗粒絮凝的絮凝剂，可用于污水处理，故B正确；
C．将钢管桩连通电源负极，钢管桩为阴极，可起到保护作用，故C错误；
D．考古工作者利用衰变的原理对文物进行年代测定，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．试剂加入顺序是醇酸酸即在试管A中先加入乙醇，再边振荡试管边加入浓硫酸，再加入乙酸，故A正确；
B．浓硫酸在反应中起到催化作用，生成水，浓硫酸吸收水，有利于平衡正向移动，故B正确；
C．在试管B中加入饱和碳酸钠溶液，其作用是反应乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故C错误；
D．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液且密度比水小，反应结束后，可在试管B中观察到分层现象，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．C
【分析】由题干信息d为红棕色气体，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐，则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐。
【详解】A．由分析可知，b为N2，是空气中含量最多的气体，故A正确，不符合题意；
B．NH3和氧气催化氧化生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B正确，不符合题意；
C．由分析可知，g为亚硝酸盐，其中氮元素的价态为+3价，根据价态分析即可作为氧化剂也可以作为还原剂，故C错误，符合题意；
D．由分析可知，f为硝酸盐，是火药中最常用的氧化剂之一，且属于氮肥可作为化肥，故D正确，不符合题意；
故本题选C。
10．C
【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；
B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；
C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；
D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；
故选C。
11．D
【分析】由化合物M结构式可知，X只形成1根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以X为H元素；因为Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M结构式可知，Y形成4根共价键，且原子序数介于H和O之间，所以Y为C元素；由化合物M结构式可知，W形成3根共价键，且其价电子数等于其周期数，所以W为Al元素；
【详解】A．化合物M中，Al的杂化为，C、O的杂化为，故A错误；
B．H的单质为H2，属于非极性分子，O的单质有O2、O3两种，O2属于非极性分子，O3属于极性分子，故B错误；
C．Y的氢化物为CH4，Z的氢化物为H2O，都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，且H2O分子中存在氢键，使沸点更高，故C错误；
D．为，一个中有2个配位O原子，所以中配位数为6，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．煮沸硬水暂时降低浓度，是将可溶性受热分解生成沉淀而除去，所以离子方程式为，故A正确；
B．用除去废水中的，是利用比更难溶，将转化为而除去，离子方程式为，故B正确；
C．侯氏制碱法的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度较小的原理先制备沉淀，反应离子方程式为，故C错误；
D．乙醇与酸性溶液反应检测酒驾，是利用乙醇能使酸性溶液褪色而进行检测，离子方程式为，故D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．具有强氧化性，往溶液中通入气体生成CaSO4沉淀，因此无法根据此实验比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝；向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故B正确；
C．先生成白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小；为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，故C错误；
D．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，不能达到预期目的，故D错误；
故答案选B。
14．C
【详解】A．由图甲可知，随着温度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低温时，转化率更高；又由反应a可知，该反应气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，而反应b中，该反应气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，所以压强越大，α(CO2)越大；则为了提高的平衡转化率应选择低温、高压的反应条件，故A错误；
B．由分析A可知，压强越大，α(CO2)越大，所以，故B错误；
C．当温度高于550℃时，压强对α(CO2)无影响，所以主要发生反应②，故C正确；
D．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡，所以选择合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】该装置为浓差电池，浓硝酸铜溶液中通过阴离子交换膜向稀溶液迁移，最终两极区溶液的浓度趋于一致，由原电池中阴离子向负极移动，则为负极，为正极；
【详解】A．根据分析可知，为正极，放电时铜离子得电子生成铜，电极反应式为：，则电极质量增大，A错误；
B．为负极，为正极，由正极的电势大于负极，则电势：b>a，B错误；
C．阴极区即负极区，铜失电子生成铜离子，电极反应式为，当电路中通过2mol电子时，生成1mol铜离子，同时有2mol硝酸根离子进入，溶液质量增加(64+144)g，C错误；
D．由图可知，铜离子浓度大的一极做正极，表现氧化性，铜离子浓度小的一极做负极，Cu表现还原性，因此增大而的氧化性随之增强，Cu的还原性减弱，D正确；
故选：D。
16．C
【详解】A．a点加入10ml稀盐酸，此时溶液中成分为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，且此时溶液显碱性，所以氨水的电离大于铵根的水解，则抑制了水的电离；随着稀盐酸加入，氨水逐渐减少，并转化为氯化铵，铵根水解增多，促进水的电离；c点时，溶液为等浓度氯化铵和稀盐酸的混合溶液，对水的电离起抑制作用，且等浓度稀盐酸对水电离的抑制大于等浓度的氨水，所以水的电离程度c B．a点溶液中n(N)=2n(Cl)，所以物料守恒为，故B正确；
C．b点时，由于温度高于室温，所以pOH=7时，溶液呈酸性，则，又电荷守恒为，所以，故C错误；
D．c点对应溶液中对应的电荷守恒为，物料守恒为，两式相减可得质子守恒，故D正确；
故选C。
17．(1) C 热水浴
(2) 减小 滴加乙酸引入使次氯酸浓度增大，氧化性增强，醋酸加入过多后次氯酸分解导致氧化性减弱。 B C
(3) 探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响 大于 相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等 D

【详解】（1）i．量取冰醋酸时应选用仪器是量筒，选C；
ii．醋酸的熔点是16.6℃，冬季低温环境冰醋酸凝固时可以采用热水浴使醋酸熔化，然后取出。
（2）i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在减小。
ii．滴加乙酸引入使次氯酸浓度增大，氧化性增强，醋酸加入过多后次氯酸分解导致氧化性减弱，所以溶液氧化性在最大。
iii．根据图示，70℃、pH=5.75时氧化氧化电位高，氧化性强，所以选BC。
（3）i．根据表示数据，可知实验1和2的pH不同，设计实验1和2的目的是探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响。
ii．由实验3和4可知碳酸钠的质量分数越大，12h后COAC/初始COAC值越大，实验5中的a大于0.935。
iii．根据实验3-5，可得出的结论是相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等。
iv．具有能还原NaClO，不能NaClO溶液稳定剂，pH越大稳定效果越好，所以最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是，选D。
18．(1)非极性分子
(2)
(3)
(4) pH>2.0时会发生水解，导致产品中混入，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降
(5) C

【分析】磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)，磷矿石中加入焦炭、SiO2在电炉中加热1500℃，生成炉气和炉渣，炉气分离得到P4、SiF4和CO，炉渣I的主要成分是Fe、FeP、Fe2P及少量杂质，结合所加原料和生成物，分析化合价的变化，可知反应中焦炭是还原剂，铁元素和磷元素被还原，炉渣Ⅱ中应该含有Ca元素形成的盐；分析炉气和炉渣Ⅰ的成分，炉渣I中的Fe2P可理解为由磷单质与铁单质反应生成；炉渣I中加入硝酸、硫酸，过滤后得到滤液I和滤渣Ⅲ，硝酸具有强氧化性，能将Fe及其化合物氧化为Fe3+，向溶液I中加入磷酸进行调铁得到溶液Ⅱ，溶液Ⅱ中加入氨水得到FePO4•2H2O，据此解答。
【详解】（1）二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，根据相似相溶原理，说明是非极性分子。
（2）溶于硝酸和硫酸的混合溶液生成NO和FePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）炉气和炉渣I中不含钙元素，可推断出钙元素应在炉渣II，由于原料中加入了二氧化硅，而硅酸盐在高温下较碳酸钙和磷酸钙稳定，故炉渣II中钙元素以的形式存在。
（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是：pH>2.0时会发生水解，导致产品中混入，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降；由题意此时溶液中c(Fe3+)= ，则溶液中c(PO)=，溶液中===。
（5）根据晶胞图和原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，)，可知D点原子坐标参数为；该晶胞沿体对角线方向投影，顶点上的另外6个原子在平面上投影为大六边形的顶点，面心6个原子投影为小六边形的顶点，投影图为，故选C。
19．(1) <
(2)
(3)
(4)96.8
(5)高
(6)BCD

【详解】（1）反应②，氧气由气态变为液态可知为放热反应，因此，由盖斯定律可知，反应③=①-②，即，故答案为：<；；
（2）37 ℃氧气分压一定时，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动，Hb与氧气的结合度减小，由图可知，曲线A的Hb与氧气的结合度最大说明溶液的pH最大，则pH=7.6时对应的曲线为；故答案为：；
（3）本题考查化学平衡常数的计算，反应①，有，根据题干中液平衡体系中，例如平衡常数表达式为：，可知，观察平衡时与的结合度α(转化率)的关系图可知，当pH=7.4，可知，p(O2)=4kPa时，此时的结合度为60%，即c(HbO2)=c×60%mol·L－1，c(HbH+)=c×40%mol·L－1，代入表达式可得，；故答案为：；
（4）根据前面可知，则有根据氧分压为80kPa，温度为37℃，pH=7.4时可知，K只受温度的影响，温度不变，则K不变，带入表达式有，因此K=，p(O2)=80kPa，代入上述表达式，即=96.8%；故答案为：96.8%；
（5）考查影响化学平衡的因素，氧气分压高，使平衡①向正反应方向进行，增加与氧气的结合度，c(H＋)增大，促使反应④向逆反应方向进行，因此有利于CO2排出体外，故答案为：高；
（6）A．根据反应⑤：且正常人Mb含量为小于Hb含量为，可知平衡正向移动的倾向更大，因此Hb结合氧气的能力弱于Mb，更易生成MbO2，故A错误；
B．Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，高氧分压下，血液中浓度增加，故B正确；
C．高海拔中的氧气较为稀薄，更需要能与氧气较为容易结合的Mb，因此居民体内Mb的含量偏高，故C正确；
D．当肌肉细胞中Mb浓度不变时，说明反应⑤达到平衡，因此氧气运输达平衡，故D正确；
故答案选BCD。
20．(1) 或Ag，加热 酯基 2
(2)
(3)+ CH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3CH2OH
(4)
(5)
(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3

【分析】A发生取代反应生成苯甲醇，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛和丙酮反应生成D()，根据G的结构分析得到E为苯酚，F为，F发生取代反应生成G，根据信息G和CH3CH2OCOOCH2CH3反应，再根据信息和NaH反应生成H，D和H发生加成反应生成J。
【详解】（1）反应②是醇的催化氧化，因此需要的化学试剂及反应条件为或Ag，加热；有机物F()的官能团名称酯基；H含有酸酚酯基，因此1molH和足量的NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH；故答案为：或Ag，加热；酯基；2。
（2）已知反应⑦发生加成反应，在根据信息Ⅲ的得到机物D的结构简式；故答案为：。
（3）根据G和H的结构简式得到反应⑥第(i)步的化学反应方程式+ CH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3CH2OH；故答案为：+ CH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3CH2OH。
（4）根据题中G的羟基氧原子再H的最下面，H中羟基不是原来的羟基，是第二步和NaH反应得到，因此在图上用“*”标出G中带“*”的碳原子；故答案为：。
（5）G()的同分异构体中，能发生水解反应，说明含有酯基，分子中含有苯环并且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为；故答案为：。
（6）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在一定条件下自身发一个生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在银氨溶液加热条件下反应、再酸化得到CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，其合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3；故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3。