2022-2023学年广东省湛江、深圳两校三部高三上学期1月期末联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省湛江、深圳两校三部高三上学期1月期末联考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了 1 NA，06， 1，86等内容，欢迎下载使用。

湛江一中、深圳实验 2023 届高三两校三部 1 月联考
化学科 试题

(满分： 100 分 考试时间：75 分钟)
注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、
座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑， 不按要求填涂的， 答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案， 答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H- 1 B- 11 C- 12 N- 14 O- 16 I- 127 Pb-207
一、选择题： 本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题， 每小题 2 分； 第 11~16 小题，每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就， 具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。 下列文物不属于合金材料的是( )

A
B
C
D
曾侯乙编钟
青花花鸟纹鱼尾瓶
圆明园兽首
马踏飞燕(东汉铜奔马)





2 ．近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种 B/N 共掺杂多孔碳纳米管负载 的 Mo 单原子位点(Mo/BCN) ，该材料在室温下能将 N2 高效电还原为 NH3 。相关机理如下右 图所示(下左图为碳纳米管)：

．．．
A ．碳纳米管是一种新型非金属材料
下列叙述不正确的是

B ．碳纳米管掺杂 B 、N 的过程属于物理变化
C ．该材料能降低 N2 成为活化分子所需要的能量
D ．该过程属于氮的固定中的人工固氮
3. 下列实验室进行物质除杂选用的试剂和操作方法，正确的是


产物
杂质
除杂试剂
操作名称
A
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
B
乙烷
乙烯
氢气、镍粉
加热
C
氯化氢
氯气
饱和食盐水
洗气
D
乙酸
乙醛
新制氢氧化铜
加热，分液
．．．
4 ．化学品Y 可由X 通过加成、消去两步反应制得。下列说法不正确的是
A ．X 、Y 所有原子均可能共面
B ． X Y 可能有副产物生成
C ．Y 的分子式为 C9H6OBr
D ．Y 与足量 H2 加成后的产物分子中有手性碳原子
5 ．下列是制取 Cl2 、用 Cl2 氧化 I- 并回收 I2 的实验流程，实验原理和装置都正确的是
A ．制取 Cl2 B ．氧化 I-
C ．渗析出粗碘 D ．I2 的升华提纯
6 ．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e 、f 的
．．．
阳离子均为Na+ 。下列叙述不正确的是
A ．f 为漂白液的有效成分，c 可用作自来水净水剂
B ．d 的电子式为 H:O:Cl:
C ．b 与 NaOH 溶液反应时，b 既作氧化剂又作还原剂
D ．a 与 f 混合可以生成b

．．．
7 ．“劳动创造幸福，实干成就伟业” 。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 ( )

选项
劳动项目
化学知识
A
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
HF 与 SiO2 反应
B
淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒
酶是高效催化剂
C
利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕
小苏打受热分解出 CO2
D
碳酸钠溶液处理锅炉的水垢
水垢易溶于碱性溶液
8 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A ．25℃时，1 L pH= 1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数为 0. 1 NA
B ．1 mol 白磷(P4)分子中所含非极性共价键数为 4 NA
C ．1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NA
D ．1.8 g H2O 与 CH2D2 的混合物中所含中子数为 NA
9．Ni 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 CO2 的历程如下图。下列说法不正确 的是

A ．过程①→②中 C 的杂化方式发生改变
B ．过程②→③涉及极性键的断裂与生成
C ．生成 1 molCO ，需要 2 mol 电子
D ．从反应历程看，Ni 未参与反应
10．绿矾(FeSO4 •7H2O)结构如图所示，下列说法不正确的是
A ．中心离子的配体是 H2O
B ．Fe2+ 的价层 d 轨道参与了杂化
C ．绿矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、离子键
D ．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成 SO2
11．g-C3N4 是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。光照时，光催化材料会产生电子 (e-)和空穴(h+) ，能实现 CO2 和 H2O 的资源化转化如下右图所示。下列说法不正确的是

A ．该光催化材料实现了太阳能→ 电能→化学能

B ．上述两图中碳原子的杂化方式共有 3 种
C ．H2O 转化的反应为 2H2O+4h+=O2 ↑+4H+
D ．理论上每消耗 0.5 mol CO2 ，能产生标况下 11.2 L O2
12．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如 左图所示，B 代表 Pb2+ ，A 的原子分数坐标为(0, 0, 0) ，B 的为 , , ))| 。设NA 为阿伏加德
．．．
罗常数的值，下列说法中不正确的是
A ．N 、I 、Pb 均属于 p 区元素
B ．C 的原子分数坐标为 , 1, ))|
C ．该晶体的密度为 6.32 g . cm-3
D ．若沿体对角线投影，则其投影图如右图所示
13．化合物(YW4X5Z8 ·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W 、X 、Y 、Z 为短周期元 素，原子序数依次增加，且总加和为 21，YZ2 分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。
．．．
该化合物的热重曲线如图所示，在 200 ℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确
的是
A ．W 与 Y 可形成既含极性键也含非极性键的化合物
B ．最高价氧化物的水化物的酸性：X < Y
C ．最简单气态氢化物的沸点顺序为：Y > Z > X
D ．100~200 ℃阶段热分解的化学方程式为：
YW X Z . 4W Z YW X Z ·W Z+ 3W Z 个
100 ~ 200℃
4 5 8 2 4 5 8 2 2
14．向 10 mL 浓度均为 0. 1 mol ·L- 1 的 FeSO4 和 ZnSO4 的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶 液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b= 1.8×10-5)体积关系如图所 示，测得 M 、N 点溶液 pH 分别为 8.04 、8.95。
已知：i.Zn2++4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ K稳 = = 109.06
ii.Ksp[Zn(OH)2] ．．．
下列说法不正确的是
A ．曲线 X 表示 Zn2+
B ．Ksp[Fe(OH)2]=10- 15. 1
C ．N 点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D ．Zn(OH)2+4NH3 = [Zn(NH3)4]2++2OH- K= 10-7.86

15． CH4 与 Zr形成过渡金属化合物的过程如图所示。下列说法正确的是
A ．整个反应的决速步骤是： CH2-Zr---H2 →状态 2
B ．总反应的 ΔH=-39.54kJ mol-1
C ．反应过程中有非极性键的断裂
D ．稳定性： CH-Zr…H3 >CH2 -Zr…H2 >CH3 -Zr…H

16．2022 年 7 月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了 聚乙烯吡咯烷酮(PVP) ，其单体为 NVP，NVP 可结合 I2 ，经一系列变化生成可溶性聚碘配合 物 NVP-2I3- ，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前 I2+I-=I3- 导致 I-利用率
．．．
降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．充电时，a 极为阴极
B ．离子交换膜可防止 PVP 、NVP 分子进入左侧溶液
C ．放电时，b 极反应： 2I2+NVP—I2+2e-=NVP—2I3-
D ．电池改进前，放电时 1 mol I3-转化为 I- ，转移 3 mol 电子



第 II 卷 (非选择题)

17．( 14 分) 某兴趣小组设计了以下实验方案，探究 Fe2+与 SCN-- 能否反应生成配合物。回 答下列问题：
( 1) 制备 FeCO3 固体的实验装置如下图所示：


① FeCO3 由 FeSO4 溶液和 NaHCO3 溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，
② 仪器 a 的名称是_______ ，检查装置气密性后，依次打开活塞 K4 、K3 、K1 ，反应一段时 间后，打开 K2 ，关闭_______，反应结束后，将 b 中 FeCO3 固体纯化备用。

(2) 分别取等量少许 FeCO3 固体于两支试管中，进行如下图所示实验 I 和实验II：

① 向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，
这种现象叫做“盐效应” 。则实验 II 中 KCl 溶液会使 FeCO3(s) = Fe2+(aq)+CO (aq)溶解平
衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。
② 已知相同浓度的 KSCN 和 KCl 溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总 浓度实验 I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验 II ，其原因是_______。
(3) 根据上述实验所得结论：Fe2+和 SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。

18．( 14 分) 某兴趣小组设计了利用 MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的 两种方案流程如下：

已知：①2NH3 + CO2 H 2NCOONH4 ； MnO+H2NCOONH4→；
+2H2O —Δ— MnCO3 ↓+2NH3 ·H2O
② MnO 易被空气中氧化；MnO2 难溶于水；Mn(NO3)2 受热易分解生成 MnO2 与 NO2 ，其他 硝酸盐相对难分解。
请回答：
( 1) 方案一：滤液 1 溶质的主要成分是_______，真空加热的目的是_______。
(2) 下列说法不正确的是_______
A ．步骤 Ⅰ 中，铁元素主要以 Fe(OH)3 形式除去
B ．步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液 3 和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用
C ．相较方案二，方案一操作简单，步骤少，绿色环保更适宜工业生产。
(3) 步骤 Ⅰ ，硝酸的质量分数选取 50 %的理由是___________________________。

(4) 由碳酸锰在空气中灼烧获得的 MnO2 结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的 Mn2+后， 再用合适浓度的 KMnO4 氧化后，可得到结构相对致密的重质 MnO2 精品。写出其中发生的 离子反应方程式___________________________。
(5) 碱土或稀土元素(A)和过渡金属(B)可以形成多种合金，广泛应用于催化、储氢等领域。 图 a 给出某合金的理想结构晶胞图，b 、c 、d 分别是其沿不同方向的投影示意图，此结构属 六方晶系。

① 写出该合金的组成__________。
② 晶体沿 c 轴方向的投影图是__________ (填字母)

19．( 14 分) 氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定 保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现 NO 在转化过程中存在以下核心历程：
① e* + NO ) N + O + e_ △H1<0
② NO+ N ) O + N2 △H2>0
③ NO+ O ) NO2 △H3<0
( 1) 当反应温度为 2.4 K 时，反应最终产物中c (N2 ) = 7c(NO2 ) ，若使最终反应产物中
< 7 ，则温度 T 应该_______-270.6 ℃ 。(填“大于”或“小于”)
(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：
4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2 O；4NH3 + 4NO+ O2 = 4N2 + 6H2 O ，当温度为 373℃ ，压强为p0 情况下，在 1L 密闭的容器中，通入 1mol NH3 、1mol NO 、1mol O2 达到平衡后测定 O2 转化 率为 60%，体系中n (N2 ):n (O2 )=1:1 ，此时容器中气体总压=_______ p0 (保留 3 位有效数字)，
此时 NH3 转化率为_______。
(3) 101kPa 条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应
4NH3 (g)+4NO(g)+O2 (g) =4N2 (g)+6H2O (g) 编H < 0
随着投料比不同，NO 平衡转化率变化图像如右图所示，图中 T1______T2(填
“>”, “<” 或“=”) ，NO 转化率降低的原因可能是_______________。
(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能
摆脱氮氧化物的污染，反应原理：
CH4 (g ) + 4NO(g )=2N2 (g ) + CO2 (g ) + 2H2 O (g ) △H= - 1160 kJ ·mol－1 ，酸性介质下，该电池 正极的电极反应式为_________________________。
(5)已知基元反应mA + nB — P 的速率方程可表示为： v = kcm (A) .cn (B)(k 为速率常数， 下同) 。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过 多个反应步骤才反应过程能实现。用 O2 氧化 N2 生成 NO 的反应 O2 + N2 = 2NO 实际上经过
两步基元反应完成的： O2 k1一一k22O . (快) 2O . + (N2 ) —2NO(慢)
第 7页，共 8页

已知快反应近似平衡态。若在温度为 T℃下，c(O2)=a mol ·L－1 ，c(N2)=b mol ·L－1 。写出 T℃ 下 O2+N2 = 2NO 反应的速率方程：v=_______(用含k1 、 k2 、 k3 、a 、b 的代数式表示)

20．( 14 分) 某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体 Ⅰ：


已知：① 物质 A 的核磁共振氢谱只有 2 个峰；
②


③


④
( 1)下列说法不正确的是_______。
A ．化合物 Ⅰ 的分子式是 C18H26O3N
B ．化合物 H 中的含氧官能团只有羟基
C ．1 mol 化合物 E 与溴水反应最多消耗 2 mol Br2
D ．化合物 G 存在手性碳原子
(2)化合物 A 的结构简式是_____________ ；化合物 A→B 反应类型为_____________；
(3)写出合成路线中 D＋G→H 的化学方程式__________________________________。
(4)化合物 J 是 F 与氢气物质的量之比 1:1 加成的产物，写出同时符合下列条件的化合物 J 的 同分异构体的结构简式_____________。
①可以与 Fe3+显紫色，且能发生银镜反应
②核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积比为 1:2:2:9
(5)设计完成“E→F”的合成路线(用流程图表示，试剂任选)

湛江一中、深圳实验 2023 届高三两校三部 1 月联考
化学科 答案及评分标准
一、选择题 (本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每
小题 4 分。)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
B
A
C
D
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
D
C
D
B
C
C
A
D

二、填空题
17．( 14 分)
( 1) Fe2++2HCO=FeCO3 ↓+CO2 ↑+H2O ， 滴液漏斗或恒压分液漏斗， K1 、K3
(2) 溶解 ， 大于， 除了盐效应外，Fe2+跟 SCN-发生反应生成配合物，也能促进 FeCO3(s) = Fe2+(aq) + CO (aq)溶解平衡向溶解方向移动
(3) 能
18．( 14 分)
( 1) Mn(NO3) 2 ，Mn(NO3)2 △ MnO2 +2NO2 ↑ ，真空有利于分离 NO2 ，平衡右移促 进 Mn(NO3)2 的分解。
(2) C
(3) 浓度太小，反应速率慢，浓度过大Mn2+ 容易被氧化MnO2 而不利于 MnO 的溶解， 在后续过滤中被滤除，导致产率降低。
(4) 2MnO + 3Mn2 + + 2H2 O = 5MnO2 +4H+
(5) ① AB5 ② b
19．( 14 分)
( 1) 小于
(2) 1.07 80%
(3) < 有副反应4NH3 + 5O2 = 4NO+ 6H2 O 发生

(4) 2NO+ 4e- +4H+ =N2 +2H2 O

(5)
20．( 14 分)
( 1) ABC
(2) 消去反应




(3)


、
(4)





(5)