广东省四校2022-2023学年高三下学期“收心考”联考化学试题（含解析）

这是一份广东省四校2022-2023学年高三下学期“收心考”联考化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省四校2022-2023学年高三下学期“收心考”联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是

A．战汉时期老青铜错金马 B．春秋战国青铜鎏金活链圆壶
C．两周时期曾国编钟 D．潮汕陶瓷工夫茶具
2．下列说法不正确的是
A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
3．下列图示或化学用语错误的是
A．羟基的电子式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．Mn2+的价电子的轨道表示式：
D．中子数为5的铍原子：
4．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

物质性质
物质用途
A
Na2O2吸收CO2产生O2
Na2O2用作呼吸面具供氧剂
B
Al2O3熔融状态可电离
电解熔融Al2O3制取单质Al
C
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D
HF与SiO2反应
HF在玻璃器皿上刻蚀标记

A．A B．B C．C D．D
5．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
  
A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl3溶液发生显色反应
6．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
加热容易分解放出
C
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO有还原性
D
用洁厕灵洗马桶
洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应

A．A B．B C．C D．D
7．中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是

A．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热
B．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液
D．仪器④在使用时必须从b口进水
8．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

叙述I
叙述II
A
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
B
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
C
Al2O3熔点高，硬度大
实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
D
Na在Cl2中燃烧生成离子晶体
NaCl固体可导电

A．A B．B C．C D．D
9．实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
12．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
  
A．简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
B．离子的空间结构为平面三角形
C．Y的简单氢化物的沸点低于W的简单氢化物的沸点
D．XZ4分子是极性分子
13．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低
B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为
C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂II时，内，
14．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
C．总反应为：
D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变
15．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑()膜允许离子通过。

下列说法错误的是
A．含有配位键，电池放电总反应为
B．放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小
C．充电过程中，阴极的电极反应为
D．充电过程中，当通过膜时，导线中通过
16．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A．M点的小于点的
B．N点，
C．P点对应的溶液一定显中性
D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点

二、实验题
17．科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl2。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl3极易水解。
  
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeCl2的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：
实验编号
电压/V
pH
阳极现象
阴极现象
1
1.5
5.52
无气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
2
3.0
5.52
少量气泡，滴加KSCN显红色
无气泡，银白色金属析出
3
4.5
5.52
大量气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
4
1.5
1.00
无气泡，滴加KSCN显红色
较多气泡，极少量金属析出
①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编号
c(NH4Cl)/mol·L-1
温度/℃
待测物理量
实验目的
5
0.5
30
a
——
6
1.5
i
b
探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7
0.5
35
c
ii
8
2.0
40
d
探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“<”或“=”)。

三、工业流程题
18．碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
  
已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值




回答下列问题：
(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有________________________(答1条即可)，基态Cr原子的价电子排布式是_____________。
(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为____________________。
(3)滤渣1的主要成分为________(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是________。
(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为____________。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCO3的溶度积常数Ksp(SrCO3)、H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2)
(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿佛加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。
  

四、原理综合题
19．研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：　　
　　
　　
则催重整反应的_______。
(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____ 0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”) 。
② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．的质量分数保持不变                     B．容器中与H2的百分含量之比保持不变
C．                            D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。
(3)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk逆 随T变化斜线，能表示pk正 随T变化关系的是_______(填字母)。
  
(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。

五、有机推断题
20．布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO
(1)A能够发生银镜反应，A的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。
(2)C分子中碳原子的杂化类型为__________________。
(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。
A．B存在顺反异构 B．B与A互为同系物
C．1molB最多可以和2molH2发生加成反应 D．D生成E的反应类型是缩聚反应
(4)M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_______mol。
(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式(任写一种)：__________________。
(i)分子中含有苯环；(ii) 能与NaHCO3溶液反应放出气体；(iii)分子中只有4种不同化学环境的氢原子。
(6)根据信息和所学知识，完成一条由A和苯甲醛为原料制备的合成路线____________(其它试剂任选，可不注明反应条件)。

参考答案：
1．D
【详解】老青铜错金马、青铜鎏金活链圆壶、编钟属于金属制品，属于金属材料，陶瓷工夫茶具属于无机非金属材料制品，属于传统无机非金属材料，故答案为：D。
2．A
【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；
C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；
D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确；
答案选A。

3．C
【详解】A．羟基含有1个单电子，电子式：  ，A正确；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；
C．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价层电子的轨道表示式，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为5的铍原子表示为，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确；
B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确；
C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误；
D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚不具备发生消去反应的条件，不能发生消去反应，故A错误；
B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有的酰胺基在人体内能发生水解反应，故B正确；
C．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能都共平面，C错误；
D．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；
C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；
D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热，A正确；
B．容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量浓度的溶液，B正确；
C．酸式滴定管可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液，C正确；
D．使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，与能使酚酞溶液变红无关，故A错误；
B．1－己醇和己烷是互溶的液体，由1－己醇的沸点比己烷的沸点高可知，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离，故B正确；
C．Al2O3为两性氧化物，能与NaOH反应，因此实验室不可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体，故C错误；
D．氯化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中含有不能自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故C正确；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有铁离子和NO生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故C错误；
D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应生成二氧化硫和硫沉淀：，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，故一分子CH2=CH2中含有5个σ键，则标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为5NA，A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，C错误；
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为×2×NAmol-1=2NA，D错误；
故答案为：B。
12．A
【分析】根据图示，X形成4个单键，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第VIIA族元素F或Cl； 3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第VIA族的O元素，Y、W的核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、S四种元素。
【详解】A．S2-比O2-多一个电子层，硫离子的半径大于氧离子半径，O2-与F-是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧离子的半径大于氟离子的半径，则离子半径S2-> O2->F-，故A正确；
B．离子中S原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；
C．H2O、H2S，均为分子晶体，且结构相似，H2O分子间存在氢键，沸点H2O>H2S，故C错误；
D．CF4为正四面体形分子，结构对称，是非极性分子，故D错误；
选A。
13．C
【分析】结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a为X浓度、Ⅰ为Y的浓度变化；
【详解】A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A正确；
B．使用催化剂I时，在0~2min 内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为，故B正确；
C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C错误；
D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，v(X) =v(Y) =×，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的最外层电子排布是2s22p3，p轨道半充满较稳定，因此第一电离能比氧大，故第一电离能：，A错误；
B．反应③过程中，涉及到NN、CC非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，存在C-N极性键的形成，不存在极性键的断裂，B错误；
C．根据反应过程，总反应为： ，C正确；
D．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变，D错误；
故选C。
15．D
【分析】由图可知，Zn失去电子生成，则Zn极为负极，电极方程式为：，惰性电极为正极， 得到电子生成，电极方程式为：+e-=，据此解题。
【详解】A．含有配位键， Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：+e-=；则放电过程中，总反应为，故A正确；
B．放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极。负极电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=，该过程需要的OH-由左侧池经过聚苯并咪唑()膜进入右侧池，左侧池中溶液逐渐减小，故B正确；
C．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，故C正确；
D．充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：+2e-= Zn+4OH-，该过程生成的OH-一半进入左侧池，当通过膜时，导线中通过，故D错误；
故选D。
16．C
【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I为温度随H2X被滴定分数的变化，随着NaOH的滴加，溶液pH始终保持增大趋势，故曲线II为pH随H2X被滴定分数的变化，据此分析解题。
【详解】A．M点温度低于Q点，M点的小于点的，A正确；
B．由图示信息可知，N点对应，则反应后溶质为NaHX，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则有，B正确；
C．P点对应的溶液温度高于25℃，此时pH=7的溶液呈弱碱性，C错误；
D．M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2，溶质为Na2X，Na2X水解程度较大，所以水的电离程度最大的是Q点，D正确；
故选C。
17．(1)长颈漏斗
(2)
(3)装置I与装置II间缺少干燥装置
(4) Cl- Fe2+ 增加H+浓度，H+优先于Fe2+放电
(5) 溶液的pH 探究温度对氯化铵水解平衡的影响 ＞

【分析】在装置I中Zn与稀硫酸发生置换反应产生H2，在加热条件下H2还原FeCl3得到FeCl2，装置III中碱石灰的作用有两个：一是吸收反应产生的HCl，防止大气污染，二是吸收空气中的水分，防止FeCl3水解。在使用惰性电极电解时，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上发生得到电子的还原反应，根据电压大小及溶液pH发生改变时，电极产物的变化及现象的不同，分析判断离子放电能力大小及物质的氧化性、还原性强弱顺序。
【详解】（1）根据图示可知仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）在装置II中在加热条件下H2与FeCl3发生反应产生FeCl2、HCl，反应的化学方程式为：，答案为：；
（3）在装置I中Zn与稀H2SO4发生置换反应产生的H2未经干燥就通入装置II中，会导致FeCl3发生水解反应，故该装置存在的缺陷是装置I与装置II间缺少干燥装置，答案为：装置I与装置II间缺少干燥装置。
（4）在实验1中在电压为1.5时阳极上无气泡，滴加KSCN显红色，说明是Fe2+失去电子变为Fe3+，电极反应式是；实验2中在电压为3.0时阳极上现象是产生少量气泡，滴加KSCN显红色，说明附近溶液中产生Fe3+，同时有Cl2生成；在实验3中电压增大至4.5，阳极上现象是大量气泡，滴加KSCN显红色，说明电压增大，阳极上Cl-失去电子能力增强，发生反应：；电解FeCl2溶液，根据实验1、2可知：在溶液pH相同时，电压越大，阳极产生的气泡就越多，即增大电压，产生氯气的速率更快或增大电压，Cl-优先于Fe2+放电；电解FeCl2溶液，根据实验1、4可知：在电压相同时，溶液pH越小，阴极产生的气泡就越多，产生的金属单质就越少，说明离子放电能力大小与溶液中离子浓度大小有关，增大H+的浓度，H+氧化性强于Fe2+，H+优先于Fe2+放电，答案为：Cl-，Fe2+，增加H+浓度，H+优先于Fe2+放电；
（5）①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验6的温度与实验5相同，即为30度。实验5和实验7浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。③水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验Ⅳ的浓度大，温度高，所以溶液的pH小，即b＞d，答案为：溶液的pH，探究温度对氯化铵水解平衡的影响，＞。
18．(1) 适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等) 3d54s1
(2)+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)Cr(OH)3
(4)防止pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低
(5)
(6)

【分析】工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等 )加硝酸进行“酸溶”，碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+的溶液，向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，被还原为Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水调pH到7 ~ 8，将Cr3+转化为沉淀除去，滤渣1为Cr (OH)3，再加NaOH调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，过滤后碳化，Sr2+转化为SrCO3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。
【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率；铬元素的原子序数为24 ，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大酸的浓度等)；3d54s1；
（2）由题意可知，还原时发生的反应为酸性条件下，重铬酸根离子与草酸反应生成铬离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故答案为：+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（3）由分析可知，滤渣1的主要成分是Cr (OH)3，故答案为：Cr (OH)3；
（4）由题给信息可知，Cr (OH)3是两性氢氧化物，若使用NaOH溶液调整溶液pH时，若pH过大会导致Cr (OH)3会溶解，所以为防止溶液pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低，除去溶液中钙离子、镁离子时用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13，故答案为：防止pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低；
（5）由方程式可知，反应的化学平衡常数K=，故答案为：；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锶原子个数为8×=1，位于面心的氧原子数为6×=3，位于体心的钛原子个数为1，则晶胞的化学式为SrTiO3，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—7a3d，解得d=，故答案为：。
19．(1)(a-2b-2c)
(2) > < AD
(3)d
(4)CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+

【详解】（1）①　　
②　　
③　　
根据盖斯定律①-②×2-③×2得的 (a-2b-2c)。
（2）①由图可知，温度升高CH4的平衡转化率增大，升温平衡向正反应方向移动，该反应的>0；而由催化重整反应可知，相同温度下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则<。
② A．的质量分数保持不变，说明浓度不变，反应达到平衡状态，故选A；
B．与H2都是生成物，物质的量比始终为1:1，容器中与H2的百分含量之比保持不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．，正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故不选C；
D．混合气体总质量不变、混合气体的物质的量是变量，容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选AD。
③压强为p4、投料比=1、950℃的条件下，，X点平衡常数Kp═==。
（3）升高温度，反应速率加快，k正、k逆都增大，pk都减小，反应　，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，说明k正增大的幅度大于k逆。能表示pk正(pk=-lgk)随T变化关系的是d。
（4）从图分析，右侧由甲醇变成甲酸，失去电子，故右侧为阳极，即b为电源正极，电解过程中阳极电极反应式为CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+。
20．(1) 丙醛 羧基
(2)sp2、sp3
(3)C
(4)2n
(5)或等
(6)

【分析】A的分子式为，能发生银镜反应，分子中含有，A为丙醛；根据已知反应，和在条件下生成B()，被氧化生成C()，与发生酯化反应生成D()，发生加聚反应生成E()，布洛芬的分子式为：，结构简式为：，和反应生成产品。
【详解】（1）根据分析，A为丙醛；布洛芬的官能团为羧基，答案为：丙醛，羧基；
（2）C为，分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp3，答案为：sp2、sp3；
（3）A．B的结构简式为：，碳碳双键上的碳原子结合两个氢原子，所以不存在顺反异构，A错误；
B．B中的官能团是双键和醛基，A中的官能团是醛基，两者不是同系物，B错误；
C．碳碳双键和醛基都可以与氢气反应，所以1molB最多可以和2molH2发生加成反应，C正确；    
D．D生成E的反应类型是加聚反应，D错误；
故选C。
（4）若1molM中含有2nmol，所以1molM完全水解，消耗水的物质的量为2nmol，答案为：2n；
（5）布洛芬的一种同分异构体同时满足 (i)分子中含有苯环；(ii) 能与NaHCO3溶液反应放出气体说明存在羧基；(iii)分子中只有4种不同化学环境的氢原子，所以是一个左右对称的结构，有或，答案为：或；
（6）根据题目中已知反应，由A()和苯甲醛()合成的合成路线为： (其他合理答案也可得分)。