2022届高三化学一轮复习自然资源的开发利用必刷卷

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这是一份2022届高三化学一轮复习自然资源的开发利用必刷卷，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习自然资源的开发利用必刷卷一、单选题（共16题）1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．②①③⑤④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④2．从淡化海水中提取溴的流程如图：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用SO2饱和溶液 B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl222.4L D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏3．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在D．铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素4．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向饱和溶液中通入证明非金属性：S>SiB向溶液中加入过量氨水制备C将5g干燥的MgO粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中用铝热法制备金属MgD向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸除去乙醇中的水A．A B．B C．C D．D5．某课题组以铬铁矿粉［主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质］为主要原料制备Cr2O3，有关实验流程如图所示。下列说法错误的是（）A．过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．“反应Ⅲ”每消耗32g硫黄，能产生2molCr(OH)3C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D．“焙烧”时Fe(CrO2)2发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO26．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．合金室温下能大量、快速吸收，可用作储氢材料B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械D．硬铝密度大、强度高，可用于制造飞机7．下列说法不正确的是（）A．乙烯分子与苯分子二者所含碳碳键不同B．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢C．石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸8．下列关于金属的说法正确的是（）A．钢是用量最大、用途最广的合金 B．硬铝比纯铝的硬度低C．铁在潮湿的空气中很稳定 D．铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物9．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作a是结晶或重结晶 D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．利用该铝热反应炼铁，1mol氧化剂参加反应转移8NA个电子B．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来C．工业上可用电解熔融态的来制备Mg、AlD．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热分解法中的焦炭法11．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名B．皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒C．家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成12．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．属于醛类，官能团为—CHOB．分子式为的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有3种C．立方烷()的六氨基(—)取代物有3种D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生的水解反应称之为皂化反应（多选）13．在实验室模拟从海带中（碘元素以的形式存在）提取碘单质的实验过程如下（试剂的沸点低于的熔点）：下列说法中正确的是（）A．“焙烧”时用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器 B．试剂可以选用苯或四氯化碳C．溶液1中的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．溶液3是碘的有机溶液，可通过蒸馏操作得到粗碘（多选）14．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生（多选）15．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．操作①发生的反应为氧化还原反应 B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应（多选）16．下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2二、综合题（共4题）17．已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图： (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________________________②_________________________(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。A.甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。19．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。（2）反应①的化学方程式为___。（3）反应③的离子方程式为___。（4）反应⑧的化学方程式为___。（5）反应⑥过程中的现象是____。（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。20．有部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：（1）A的工业来源_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________（3）得到D的反应方程式___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
参考答案1．B2．C3．B4．B5．B6．A7．B8．A9．B10．A11．B12. C13．BD14．AC15．AB16．CD17．2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 还原沸点低，易挥发溴更易溶于有机溶剂空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质 3 3 1 3 5 NaBr 5 18．过滤萃取和分液 B 漏斗、分液漏斗温度计的水银球不应插入液体中，应放在支管口处、冷凝管进出水的方向颠倒，应下进上出、缺石棉网使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高蒸馏烧瓶 19．铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 20．石油的裂解 2CH2=CH2+O22 CH3CHO