2024届高三化学一轮复习（小题训练）--自然资源的开发利用

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--自然资源的开发利用，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--自然资源的开发利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．Na B．Fe C．Hg D．Ag
2．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是
A．煮制井盐 B．轧蔗取浆
C．泥造砖坯 D．铸造铜币
3．伍德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成
A．厨具 B．钢轨 C．保险丝 D．导线
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（    ）
A．用坩埚灼烧干海带制海带灰
B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C．用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
5．下列说法不正确的是
A．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
B．接触法制硫酸工业中，转变为的反应在热交换器中进行
C．生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单
D．电解饱和食盐水可制取氯气
6．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
7．下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好
C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属
D．在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石
8．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
A． B． C． D．
9．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．电解法治炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗
D．生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同
B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
C．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g
D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
12．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是

A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应
13．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
14．海水资源的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐中的、、、等杂质离子，加入的药品顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．第②步可直接加热分解制得无水
C．第③步反应的离子方程式为
D．要检验HBr溶液中生成的可用溶液
15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物为CO2
B．生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
D．玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐

二、填空题
16．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是___。
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。
17．海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：

(1)下列方法不能用于海水淡化的是
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．沉淀法
(2)操作A的名称是
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．灼烧
(3)试剂X是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．水
(4)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱()工艺闻名于世。下列关于的叙述正确的是
A．俗称小苏打 B．可用于造纸制玻璃等
C．水溶液呈中性 D．受热易分解
(5)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
(6)氯碱工业的反应原理：，该反应的反应类型属于
A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应
18．(1)1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为_______色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：_____________________；二是化学特性：____________________________。
(2)1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为________________；溴化钠中存在的化学键是____________，在物理性质上表现出_______________________。氯化钠的电子式为_________，溴化钠的电离方程式为_________________ 。检验某固体试样中是否有Br-的方法为________________________________。
19．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以___________态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是__________（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为__________________；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉___________________；
（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是____________。
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+
20．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小                 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。
a．NH3 b．HI  c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。

参考答案：
1．A
【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意；
B．Fe用热还原法冶炼，故B不符合题意；
C．Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意；
D．Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意；
答案选A。
2．D
【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属(非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物，由此分析。
【详解】A．煮制井盐用的卤井是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B．轧蔗取浆，用的是石磨，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C．泥造砖坯，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．铸造铜币，是以铜为主，和其它金属熔合而成形成的合金，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】A．厨具要求熔点高，伍德合金熔点低，不可用作厨具，A不符题意；
B．钢轨要求硬度大、强度高、熔点高，伍德合金熔点低，不可用作钢轨材料，B不符题意；
C．当电路短路时，电线的温度会突然升高，伍德合金熔点低，会熔断，然后断电，能避免引起火灾等安全事故发生，故伍德合金适合作保险丝，C符合题意；
D．熔点太低，当电路短路时，电线的温度会突然升高，导线会断，故伍德合金不适合作导线，D不符题意；
选C。
4．A
【详解】A．灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故A正确；
B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；
D．若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故D错误；
故答案为A。
5．B
【详解】普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石，故A正确；
B.转变为反应条件是加热、催化剂，二氧化硫的催化氧化是在接触室中发生，故B错误；
C.利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故C正确；
D.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，则电解饱和食盐水可制取氯气，故D正确。
故选：B。
6．A
【详解】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；
B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；
C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；
D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；
故选A。
【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
7．D
【详解】A．2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于Ca(OH)2在水溶液中的溶解度很小，故工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，A正确；
B．75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强，而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜妨碍酒精透入，削弱杀菌能力，故75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好，B正确；
C．钠是一种强还原剂，4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti，可用于制取钛、铌等难熔金属，C正确；
D．在工业炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量，同时先生成CO，再将铁矿石还原，D错误；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．用浓氢氧化钠溶液进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，故A正确；
B．振荡后需静止后再分液，是分液操作，故B正确；
C．酸化后过滤，是过滤操作，故C正确；
D．操作中没有蒸发过程， 是蒸发操作，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，且产物Cl-对水质不产生影响，所以可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．氮肥可利用氮元素的存在形式进行分类，若含属于铵态氮肥，若含属于硝态氮肥，但尿素中的氮元素不以这两种微粒的形式存在，则单列为尿素，该物质属于有机物，B正确；
C．Al2O3的熔点为2054℃，电解法治炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，C正确；
D．生物炼铜，是指某些细菌呑食铜矿粉后，在体内利用氧气将不溶性铜矿转化为硫酸铜，D不正确；
故选D。
10．C
【详解】A．液化石油气是以丙烷、丁烷为主要成分的碳氢化合物；焦炉煤气主要成分是H2和CH4，故A错误；
B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于净水，明矾不能杀菌消毒，故B错误；
C．漂粉精能生成次氯酸，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠、碳酸钠等物质反应生成硅酸钠，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，故D错误；
选C。
11．D
【详解】A、石英和碳在高温下反应生成Si和CO，故A错误；
B、生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质量减少的不一定是1molCu的质量，故不一定为6.4g,故C错误；
D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；
B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；
C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；
D．“曾青()得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；
故答案为B。
13．A
【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼，故选A。
14．C
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，加入的药品顺序应为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．第②步中的MgCl2•6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；
C．第③步反应是二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，，故C正确；
D．硝酸根在酸性条件下能将氧化为，所以不能用溶液检验，故D错误。
故选C。
15．A
【详解】A．石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，不是二氧化碳，故A错误；
B．电解熔融的氧化铝制取铝的反应是氧化还原反应，硫化亚铜在空气中煅烧生成铜和二氧化硫的反应是氧化还原反应，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳的反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．SO2可以转化成SO3，三氧化硫可以与水反应生成H2SO4；CO具有还原性，FeO与CO在高温下可生成Fe，因此副产物中的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁，故C正确；
D．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，属于硅酸盐工业，玻璃与水泥都是硅酸盐产品，主要成分都是硅酸盐，故D正确；
故选A。
16． Cl2 1 5 1 6 3 3
【分析】（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
（2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；
（3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。
【详解】（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是氯气；
故答案为Cl2；
（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2 + 3CO32- ═5Br- +BrO3- + 3CO2，则1molBr2需消耗Na2CO3物质的量为1mol；
故答案为1；
（3）Br- 、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；
故答案为5；1；6；3；3。
17．(1)D
(2)C
(3)C
(4)B
(5)A
(6)C

【分析】海水(含有NaCl和MgSO4)蒸发结晶得到粗盐和母液，母液中含有硫酸镁，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，得到无水氯化镁，电解得到镁。
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选D。
（2）分离溶液和沉淀的方法为过滤，故选C。
（3）根据分析可知，试剂X为盐酸，故选C。
（4）A.小苏打为碳酸氢钠，不选；B.碳酸钠可用于造纸制玻璃等，选；C.碳酸钠水溶液呈碱性，不选；D.受热难分解，不选，故选B。
（5）Na的焰色实验现象为黄色，故选A。
（6）该反应中H、Cl的化合价都有变化，属于氧化还原反应，故选C。
18． 紫黑 易升华 遇淀粉显蓝色 离子键 熔沸点较高 NaBr→Na+ + Br- 取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在
【分析】（1）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色，是碘的特性，可用来检验碘；
（2）溴的原子序数为35，原子核外有4层电子，最外层电子数为7，NaBr为离子化合物，具有较高的熔沸点，与硝酸银反应生成浅黄色沉淀溴化银。
【详解】（1）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色；
（2）溴的原子序数为35，原子核外有4层电子，最外层电子数为7，原子结构示意图为，NaBr和NaCl都为离子化合物，具有较高的熔沸点，NaBr为强电解质，电离方程式为NaBr=Na++Br-，NaCl的电子式为，溴化钠与硝酸银反应生成浅黄色沉淀溴化银，检验时，可取固体试样少许用蒸馏水溶解，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证实有Br-存在。
19． 化合 Fe2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AB
【详解】（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为化合；Fe2O3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有铁离子，无法判断是否含Fe2+，故A错误；
B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe3+，此铁离子可以是原来存在的铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故B错误；
C、向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，亚铁离子能和强碱之间反应生成白色沉淀，故C正确；
D、向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+，三价铁离子不具有还原性，故D正确；
故选AB。
20． b 氩 Na+ MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ•mol-1 b 4KClO3KCl+3KClO4
【分析】（1）a、同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
b、同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；
（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。
【详解】（1）a、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误；
b、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；
d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，
故答案为：氩；Na+；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为=0.025akJ，所以热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ•mol-1，
故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ•mol-1；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a、NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；
b、HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正确；
c、SO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；
d、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
故答案为：b；
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4，
故答案为：4KClO3KCl+3KClO4。