【上教版九年级化学下册】《常见的酸和碱》第3课时示范公开课教案

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境引入新课

【展示】展示几种常见的酸。

【提问】人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？

【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。

思考老师提出的问题。

通过让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。

环节二 新课讲解

一、 常见的碱及物理性质

【过渡】氢氧化钠是一种常见的碱，下面我们来学习氢氧化钠。

【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的俗称。

【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？

【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后鸡爪的图片。

【过渡】氢氧化钠有哪些的物理性质呢？我们通过实验进行探究。

【布置任务】1.请同学们用镊子取几块氢氧化钠放置在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。

2.分组合作：一名同学将氢氧化钠固体放在水中溶解，另一名同学用手触摸试管外壁。小组其他同学分析产生这种现象的原因。

3.观察放置表面皿中的氢氧化钠固体，你发现了什么？请你分析原因是什么？

【讲述】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。

【过渡】氢氧化钠有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。

【总结】氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。

【过渡】固体氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰，固体氢氧化钙有什么性质呢？我们通过一个实验一起来探究。

【布置任务】分组按照下列步骤探究氢氧化钙的性质并填写表格。

取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

【总结】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。

【讲述】将氧化钙溶于水后，氧化钙和水反应就能得到氢氧化钙溶液。生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（这个热量能将鸡蛋煮熟），生石灰具有强烈的吸水性，极易吸水。

【讲述】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。

【过渡】我们来学习最后一种碱-氨水。

【指导实验】现在老师请一名同学和老师一起完成这个实验。

观察氨水的颜色、状态，打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

【交流讨论】现在由这名同学说说氨水的物理性质。

【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙、氨水这三种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填下列表格。

【总结】展示并讲解表格。

带着问题阅读课本。

回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。

按照要求进行合作。得出结论：氢氧化钠溶于水放出热量。

氢氧化钠潮解，吸收了空气中的水分。

阅读课本，了解氢氧化钠的用途。

倾听并理解。

分组按照步骤进行探究并填写表格。

倾听并理解。

一名同学配合教师实验。

学生回答：无色液体，有氨臭味儿。易挥发（因放在棕色瓶中）

按照要求整理表格。

培养学生的阅读能力。

进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。

让学生亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。

通过问题引导学生学习，降低学生难度。加深理解。

通过阅读让学生了解氢氧化钠的用途，同时培养学生阅读能力。

让学生明确氢氧化钠在日常生活中的应用。

学生亲自实验，体验氢氧化钙的物理性质。

让学生理解生石灰溶于水后会放出大量的热。

指导学生规范操作同时，培养学生安全意识。

培养学生的总结能力。

通过表格总结三种碱的俗名及物理性质，方便学生记忆。

二、碱的化学性质

【过渡】常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等，碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。

【布置任务】向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。

【展示】展示表格。

【讲述】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊试变蓝色；使无色酚酞试液变红色。

【过渡】氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了它的化学性质。

【讲述】氢氧化钠溶液也能和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，但是这个反应没有明显的实验现象。氢氧化钠与二氧化碳反应我们在以后的学习中会学。

分组按照要求进行实验。

倾听、理解并记忆。

培养学生规范的操作实验能力、合作能力、实验探究能力。

通过讲述学生明确氢氧化钠溶液也能和二氧化碳反应。

三、 复分解反应

【过渡】碱还能和哪些物质发生反应呢？

【布置任务】请同学们分组完成下列实验：在烧碱溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填写在表中。

【展示】展示反应的化学方程式。

【交流讨论】请同学们分析这两个方程式的反应物和生成物，说一说有什么特点？

【总结】这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。

【提问】现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢？

【总结】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。

碱能与某些盐反应，形成新碱和新盐。

【提问】通过学习，我们知道氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？

【总结】NaOH在水中会解离出Na+、OH—；而Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+，OH—。它们都含有氢氧根离子，因此具有相似的化学性质。

完成实验，并填写实验现象。

回答两种化合物交换成分生成另外两种化合物。

根据所学知识回答问题。

倾听、理解并记忆。

培养学生的合作探究能力、观察能力。

培养学生的观察能力和思维能力。

培养学生总结能力、知识建构能力。

通过讲述让学生明确酸、碱具有相似化学性质的原因。

环节三拓展延伸

【展示】氢氧化钠的应用。

观看PPT

拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识。

环节四

课堂小结

展示PPT26页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。