2023年河南省郑州市外国语学中学模拟化学试题（含答案）

化学试题

相对原子质量：H-1  C-12  O-16 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化过程中发生化学变化的是

A.灯泡通电发光    B.陶瓷烧制     C.胆矾晶体研碎       D.水沸腾

2.青少年时期是一个人身体生长发育的关键时期，要多补充疫肉、蛋、奶、豆制品等食物，这些食物主要提供的营养素是

A.油脂       B.蛋白质       C. 糖类        D.维生素

3.下列物质属于合成材料的是

A.铝合合       B.棉花         C.塑料           D.陶瓷

4. “温室效应”加剧现象已经对生态环境造成恶劣的影响。下列指施中可遏制“温室效应”加剧的是

A.减少二氧化碳的排放量        B.减少使用一次性塑料例品

C.分类回收处理生活垃圾        D.合理施用化肥和农药

5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A. CuSO4     B.氨气        C. C60        D.HCl气体

6.下列物质中均含有硫元素，其中硫元素显+2价的物质是

A.H2S       B.Na2SO4    C.Na2S2O3        D.H2SO3

7.化肥的使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属干复合肥料的是

A.CO(NH2)2  B.NH4HCO3      C.KNO3        D.Ca(H2PO4)2

8.分类是研究物质的科学方法。下列物质按照单质、有机物、混合物顺序排列的是

A.煤、酒精、空气              B.干冰、尿素、石油

C.水银、纯碱、生理盐水        D.金刚石、甲烷、生铁

9.实验空常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是

A.实验室制取氧气使用①装置，试管内的药品应该为高锰酸钾

B.检验④中CO2气体：将燃着的木条伸入集气瓶口，看木条是否熄灭

C.用①、⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置，③或⑤作为收集装置

10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是:

A.铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性和延展性

B.二氧化碳能用来灭火，既利用其物理性质，又利用了其化学性质

C.洗洁精能除油污，是因为洗洁精能溶解油污，形成溶液

D.水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隔变大

11.下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是

A.检验CO2的性质——作反应物      B.铁丝燃烧——防止炸裂集气瓶底

C.稀释浓硫酸——作溶剂         D.探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气

12.鉴别下列各组物质，所选用的试剂(括号中物质)不正确的是

A.食盐和纯碱(食醋)           B.盐酸和石灰水(石蕊溶液)

C.硬水和软水(肥皂水)         D.氯化铵和硝酸铵(熟石灰)

13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

14.镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到含232g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为

A.16g       B. 4g        C. 2g        D. 8g

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.空气中体积分数约占0.03%的气体是________。食物中的糖类物质经消化转化为葡萄糖葡萄糖氧化可为人体提供能量，葡萄糖的化学式为________。

16.如图为元素周期表中的一格。硫元素的原子序数为_______；硫离子(S2-)的原子结构示意图为______；硫元素位于元素周期表的第______周期。

17.铁制品在潮湿的空气中易锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是_______。用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为______________。

18. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

(1)t1°C时，20gB加入到50g水中可得到______溶液(填“饱和”或“不饱和”) 。

(2)t2°C时，将两种物质的饱和溶液降温到t1°C，则溶液中 20溶质的质量分数A_____B(填“大于”、“小于”或“等于”) 10

(3)若要将t2°C时50克20%的A物质的不饱和溶液溶液变为饱和溶液，需加入A物质的质量为______。

19.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9:16，则反应生成水的质量为______，此反应的化学方程式为____________。

20.A、B、C、D、B是初中化学常见物质，它们之间转化关系如下图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物；C、D、E均属于碱，E为蓝色。

(1)物质A的俗名是_________；

(2)物质C在工农业生产中的的用途是(写一种)____________。

(3)写出物质转化的化学方程式：C→D：____________

(4)以上反应没涉及的基本反应类型是_____________。

三、简答题(共四题，共10分)

21.实验室配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。

(1)所需氯化钠固体的质量为多少____________。

(2) 若其他操作正确，量取水时俯视视读数，对所配溶液的浓度会造成什么影响_________？

22.如图是电解水的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式_____________。

(2)请从微观角度解释水通电分解的变化实质_____________。

23.如图为实验室模拟炼铁的装置。

(1)玻璃管中发生反应的现象是什么_________？

(2)写出酒精喷灯内酒精燃烧的化学方程式____________。

(3)从环保角度考虑，此装置有不足之处，请加以补充改正______________。

24.将过量的金属铁放入硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中。

(1)写出一个发生反应的化学方程式___________。

(2)反应后溶液质量为什么减小______________？

(3)充分反应后，过滤，得到固体，固体成分是什么___________？

四、综合应用题(共10分)

25.酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。

(1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出_______(填微粒符号)。

(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式___________。

②为区分x点和y点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品)____________，但试剂不可选用BaCl2溶液，为什么？

(3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、___、CaCO3。

③在溶液乙中加入适量盐酸的目的是什么_______________？

(4)黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g过量的稀盐酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，试计算该黄铜样品中铜的质量分数_________。

2023河南中考学业备考全真模拟试卷(26)化学参考答案(外国语四模)

一、选择题

1-5：BBCAA  6-10：CCDDC  11-14：DDBB

二、填空题

15.CO2；C6H12O6

16. 16；；三

17.将铁与空气中的O2、H2O隔绝，从而防止生锈；

18.(1)饱和；(2)等于；(3)10g

19. 36g；

20.(1)生石灰；(2)熟石灰改良酸性土壤；(3)

(4)置换反应

三、简答题

21. 3g；浓度偏大

22.(1)

(2)水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子又构成氢分子，氧原子构成氧分子。

23.(1)红棕色固体变为黑色；(2)

(3)此装置尾部导气管口放一盏点燃的酒精灯(或用气球收集尾气或排水法收集尾气)

24.(1)，或

(2)Fe与AgNO3或Cu(NO3)2反应，置换出Ag或Cu质量均大于参加反应的铁，造成溶液质量减小

(3)固体：Ag、Cu、Fe

四、综合应用题

25. (1)OH-；①；②紫色石蕊试液(或pH)试纸、Zn、Na2CO3等。H2SO4和Na2SO4均能与BaCl2反应产生白色沉淀不能证明是否含H2SO4。

(3)①玻璃棒 ②Mg(OH)2、BaCO3；③除去溶液中的NaOH和Na2CO3杂质。

(4)解：设Zn的质量为x。

65                   2

x                    0.2g

，x=6.5g

则黄铜中

答：黄铜中Cu质量分数为35%。