2023年河南省洛阳市栾川县中考模拟化学试题（含答案）

2023年河南省中考模拟第二次调研测试

化学试题卷

注意事项：

1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

相对原子质量H：1  C：12  O：16  Mg：24  S：32  Ca：40  Fe：56               Cu：64                            Zn：65                            Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.华夏大地，人杰地灵，造物历史悠久，下列造物过程中涉及化学变化的是

A.水车灌溉        B.烧制陶瓷

C.雕刻石像        D.海水晒盐

2.“西塞山前白鹭飞，桃花流水鱖鱼肥”描写了美丽的江南春景，其中“鳜鱼”中富含的营养素是

A.糖类    B.蛋白质    C.维生素      D.无机盐

3.下列物质中只含有分子的是

A.医用酒精      B.镁铝合金

C.硫酸铜溶液      D.金刚石

4.分类是化学学习的常用方法。下列分类正确的是

A.碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B.复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵

C.人体必需的微量元素：铁、锌、碘

D.混合物：铁锈、煤、冰水共存物

5.水与人类生活密切相关，下列与“水”相关的说法错误的是

A.水中加入活性炭可以吸附可溶性的色素和异味

B.硬水经过蒸馏后可以转化为软水

C.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的

D.将水注入浓硫酸中，得到稀硫酸

6.如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是

A.三种元素位于同一个周期      B.X表示N

C.碳原子的质量是12.01g

D.等质量的三种元素中所含原子个数的顺序为C>X>O

7.下列图示的实验操作中正确的是

A.          B.

C.       D.

8.在端午节挂艾草是我国的传统习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），可以驱蚊防虫，具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法不正确的是

A.黄酮素中有27个原子

B.黄酮素属于有机化合物

C.黄酮素中，碳元素的质量分数最大

D.黄酮素在氧气中完全燃烧，会生成二氧化碳和水

9.同学们在进行理化生实验操作练习时，有一个实验的内容是“配制50g溶质质量分数为2%的NaC1溶液”，下列有关说法错误的是

A.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶

B.用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管

C.称量固体时若发现天平指针向左偏转，则需向右拨动游码

D.若量取水时俯视读数，则会使所配溶液的溶质质量分数偏大

10.归纳推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

B.碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液

C.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，则能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

D.铝比铁更容易与氧气反应，则在空气中铝制品一定比铁制品更易被腐蚀

11.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A.H2SO4、FeCl3、NaCl    B.BaCl2、Na2SO4、NaNO3

C.Na2SO4、KNO3、NH4Cl    D.KCl、Na2CO3、AgNO3

12.鉴别下列物质所用的方法不正确的是

A.二氧化碳和氯化氢气体——通入紫色石蕊溶液

B.羊毛线和涤纶线——取样灼烧，闻气味

C.铁粉和银粉——取样加入稀盐酸

D.硝酸铵和尿素——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.电解一定质量的水

B.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

C向等质量的锌粉和铁粉中加入稀盐酸

D.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸

14.现有一包久置于空气中的镁粉，从中取出4.8g样品，加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则所用稀硫酸的质量可能为

A.100g   B.150g    C.200g    D.250g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.请用正确的化学用语填空：两个氧分子_________________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物______________。

16.能源是人类进行生产的原动力：原始人类通过“钻木取火”迈进了植物能源时代，“钻木”过程相当于满足了燃烧条件中的______________；18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料之一天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________；清洁能源的开发和利用是现代社会的主要任务之一，氢气被誉为最理想的清洁燃料，原因是______________。

17.请用微粒的观点解释下列现象：

（1）湿农服在阳光下比在阴凉处干得快______________。

（2）用水银温度计测量体温时，水银柱升高______________。

（3）CO和CO2的组成元素相同，但二者化学性质有很大差异______________。

18.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，a2℃时要将甲的不饱和溶液转化成该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是_____________（任写一种即可）；将a2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶剂的质量为甲______________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，要将65g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的稀溶液，需加水______________g。

19.A~E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色。D的化学式为_____________，C和E反应的化学方程式为_____________，A转化为B的化学方程式为______________。

20.过氧化钙（CaO2）可用作鱼类运输时的制氧剂。将一定量的过氧化钙加入水中，会生成氧气，且反应后溶液能使酚酞变红，请写出该反应的化学方程式______________；若分别用过氧化钙和浓度为10%的过氧化氢溶液来制备氧气，则要制得等质量的氧气，需要过氧化钙和过氧化氢溶液的质量比为______________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（2分）如图是实验室模拟炼铁的微型装置图。

（1）本实验中，能说明a处发生了化学反应的证据是什么？

（2）请写出尾气处理的一种方法。

22.（2分）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，溶液质量随反应时间的变化如图所示。

（1）请写出ab段发生反应的化学方程式______________。

（2）取反应至c点时的混合物过滤，得到滤液和滤渣，请分析滤液中溶质的成分。

23.（3分）某化学小组用下图装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应，用注射器分别注入等体积的水和氢氧化钠溶液，测得压强随时间变化的图像如图所示。

（1）设置实验1的目的是______________。

（2）曲线_____________（填“I”或“Ⅱ”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。

（3）请设计实验，探究实验2充分反应后溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。

24.（3分）某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，化学小组将样品溶于水后，设计了以下实验探究该样品中杂质的成分，并记录实验现象如下。

（1）由上述实验可知，该样品中含有的杂质是______________。

（2）步骤③中加入足量稀盐酸的目的是______________。

（3）写出上述实验中发生反应的化学方程式______________。（任写一个即可）

四、综合应用题（共10分）

25.如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。

（1）请写出一个用装置A制取氧气的化学反应方程式______________。

（2）该化学小组用装置B选择大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______________；若要得到纯净、干燥的二氧化碳，则装置导管口的连接顺序是：发生装置连_______、_______连、_______、_______连（填导管口字母）。

（3）该化学小组对制取二氧化碳后B装置中的废液产生了兴趣。他们对废液成分进行了探究。

提出问题：废液中的溶质是什么呢？

做出猜想：I.氯化钙；  Ⅱ.氯化钙和氯化氢；  Ⅲ.氯化钙和碳酸钙。

①大家经过讨论后一致认为猜想Ⅲ是不正确的，理由是______________。

②为验证其余两个猜想，同学们向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个过程中的实验现象：______________；D点溶液中溶质的成分是______________（用化学式表示）。

同学们由此得出结论：猜想Ⅱ成立。

③为了处理废液，最终得到纯净的氯化钙溶液，应该向废液中加入过量的______________（填物质名称）。

（4）实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向试管中加入8g含杂质的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸），然后加入100g足量的稀硫酸，充分反应后试管中剩余物质的总质量为107.8g，求锌粒中杂质的质量分数。

化学调研二参考答案

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)

1-5 BBACD     6-10 CDACB     11-14 CADB

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15. 2O2   Al2O3

16.提高温度到着火点以上        燃烧产物是水，无污染

17.（1）温度越高，分子运动速率越快

（2）汞原子间间隔随温度升高而增大

（3）分子构成不同

18.加溶质（或恒温蒸发溶剂）   小于     35

19. H2SO4       

20.      18：85

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.（1）a处红棕色固体变成黑色，b处澄清石灰水变浑浊  （1分）

（2）将尾气点燃或者收集起来   （1分）

22.（1）    （1分）

（2）一定有硝酸镁，可能有硝酸铜   （1分）

23.（1）与实验2做对照，排除水的干扰   （1分）

（2）Ⅱ  （1分）

（3）取样，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有碳酸钠；充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞，若溶液变红，则溶质有氢氧化钠。  （1分）

24.（1）CaCl2、Na2SO4（1分）

（2）除去过量的碳酸钠，防止对硫酸钠的检验造成干扰（1分）

（3） （或 、 、 ）（1分）

四、综合应用题(共10分)

25.（1） （或 ）（1分）

（2）关闭弹簧夹，装置内的压强变大，把液体压回到长颈漏斗中，与隔板上的固体分离（1分）   

hgefc（1分）

（3）①碳酸钙难溶于水（1分）

②先有气泡产生，后有沉淀生成 （1分）       NaCl、Na2CO3 （1分）

③碳酸钙  （1分）

（4）设：杂质的质量分数为x

生成氢气的质量=

答：杂质的质量分数为18.75%