2023届湖北省武汉二中等校高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（七）含答案

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湖北省2023年高考冲刺模拟试卷

化学试题（七）

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   N:14  O:16  Si:28  S:32  K:39  V:51  Fe:56

  Se:79

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是

A．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料

B．葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种五元环结构

C．蛋白质溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液或AgNO3溶液，都能析出沉淀

D．酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生取代反应再缩合而成的高分子

2．铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生

醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关

说法错误的是

A．铅霜有甜味，属于强电解质 B．铅打成线可加快铅霜的生成速率

C．制备过程发生了氧化还原反应 D．制备过程利用了醋酸的挥发性

3．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA

B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA

C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA

D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA

4．下列反应的离子方程式一定正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 

C．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．乙醇与KMnO4  酸性溶液反应：5C2H5OH+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+33H2O 

5．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．键线式为的有机物存在顺反异构

C．HCN的电子式：

D．基态氮原子价电子的轨道表示式：

6．M是一种新型抗菌药物的中间体（如右图所示），下列关于M的说法正确的是

A．化学式为C22H18ClN2

B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p区

C．分子中所有原子可能共平面

D．能发生氧化反应、加成反应、水解反应

7．在一定条件下，[Zn(CN)4]2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]2-+4HOCH2CN

已知：ⅰ．HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性

ⅱ．Zn2++4CN-[Zn(CN)4]2- K1；Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- K2

下列说法不正确的是

A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对

B．HOCH2CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来

C．依据上述[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应可以证明：K1<K2

D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率

8．异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成.已知吡啶(         )与苯的性质相似。下列有关说法错误的是

A．4－甲基吡啶的二氯取代物有5种 B．异烟酸中第一电离能最大的元素是N

C．异烟肼属于分子晶体 D．反应①为氧化反应，反应②为取代反应

9．钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含

少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -R-M+C1-、R-Na+N+

R-N+Na+。

下列说法错误的是

A．a-Al2O3不与盐酸反应              

B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

C．“灼烧”的主要目的是除去活性炭   

D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

10．一种芳基铊盐置换水解制酚方法如图所示，其特点是反应温度低、速率快，产物异构

体易控制。Ar-代表芳香基，TTFA即三氟乙酸铊，下图所示第一步反应也称铊化。下

列说法正确的是

A．中间产物(ii)易溶于水                      

B．ArH→(i)的反应类型为加成反应

C．TTFA空间大，铊化发生在Ar-的取代基的对位  

D．当Ar-为C6H5CH2-时，可制得C6H5CH2OH

11．某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。

操作步骤如下：

ⅰ．向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴

加入NaClO溶液，条件下反应30分

钟后冷却。

ⅱ．向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用

调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，

然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。

下列叙述错误的是

A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性

B．若NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH3COOH

D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

12．某化学兴趣小组，根据电化学原理，设计出利用、为原料制取和

的装置如图。A、C代表不同类别的选择

性离子通过膜，M、N为惰性电极。下列有关说

法中正确的是

A．若产品出口1为溶液，则C为阳离子

交换膜

B．电解总反应：

C．产品出口1溶液离子总浓度与产品出口2相等

D．M上反应确定为：2Cl- - 2e- = Cl2↑

13．新型二维共价晶体材料在光电、催化、新能源以及生物医学等领域中的应用具有重要

意义，硒和钒形成的晶体就是其中的一种，晶体中硒原子和钒原子是分层排布的，下

图是该晶体微观结构的透视图。下列有关说法正确的是

A．基态硒原子价层电子排布式为3dl04s24p4

B．该晶体应该具有较高的熔点

C．假设俯视图中菱形的面积为sm2，则该晶体

单位面积质量为g/m2

D．该晶体的化学式为VSe

14．晶体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向

   （通常选择晶胞的一个轴的方向）往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标（将原

子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数）标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。

某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为a nm，晶胞密度为

ρg·cm-3，下列说法错误的是

A．该硅的硫化物化学式为SiS2

B．Si与S原子的最近距离为a nm

C．与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型

D．阿伏加德罗常数可表示为

15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的

对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液

体积变化，下列有关说法错误的是

A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75

B．t =0.5时，c(NH) ＞c(Cl−) ＞c(NH3·H2O)

C．P2所示溶液：c(NH) ＞100c(NH3·H2O)

D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1

二、非选择题（共4个小题，共55分）

16．（14分）(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机

反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：

（1）打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与

溶液接触，应进行的操作为                   ，B中生成沉淀

的离子方程式为                。

（2）向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，

制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为         ；

将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、

抽滤、洗涤、干燥得到 目标产物。将混合物煮沸的目的是                     ；

的作用是                                                    。

（3）制备的中可能含有，采用

滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。

I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的

溶液趁热滴定，消耗溶液。

II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，

在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。

若省略步骤II，能否测定的质量分数___________（若能，写

出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为

___________；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量___________

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

17．（14分）二氧化锆是重要的耐高温材料，氧化钇掺杂的二氧化锆

对有良好的传导性。天然锆英石含有等杂质，

工业以锆英石为原料制备（掺杂）的工艺流程如图：

已知：①锆英石常温下与酸、碱不反应，高温时能与烧碱反应生成可溶于水的，

与酸反应生成。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

（1）中Zr的化合价为____________。滤渣1的主要成分为____________。

（2）碱熔过程生成的化学方程式为                               。

（3）酸浸过程中所加的可用      代替，该过程中生成的离子方程式为

____________。

（4）经过滤2的滤液中铜离子的浓度范围为__________，

常用的沉铜试剂为氰化钠，NaCN可与重金属阳离子反应生成溶度积较小的沉淀，

如，，已知该溶液中的浓度为

，若需要溶液中浓度等于，则预处理

  10L该溶液需要溶液的体积为___________（忽略溶液混合后

体积变化，结果保留3位有效数字）。

（5）醇洗的目的为____________。

（6）氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所

示。在固体电解质（加入一定量的）的两面各烧结一个铂电极，当

两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。

使用空气作参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法

正确的是____________。

A．图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势

B．测量侧电极反应式为O2+ 4e- = 2O2-

C．分析仪工作时移向参比侧

D．测量侧处于富氧环境中时，分析仪中的电流会

发生逆转

18．（13分）异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物K的合成路线如下。

已知：i．+ROH

ii．

回答下列问题：

（1）试剂a的分子式是_______。

（2）CuCl2催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。

步骤①：C+2CuCl2→D+CO2↑+2CuCl +2HCl

步骤②：                                               。

（3）下列说法不正确的是(填序号)               。

a．A的核磁共振氢谱有2组峰       

b．B存在含碳碳双键的酮类同分异构体

c．D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体

（4）E→F的化学方程式是                                                 。

   （5）D和G经五步反应合成H，中间产物3无手性异构体，写出中间产物2和3的

结构简式_______。（结构简式中的“          ”可用“-R” 表示）

（6）J的结构简式是                       。

19．（14分）乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答

下列问题：

（1）方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。

Ⅰ. C3H8(g) ⇌ C3H6(g) + H2(g)   ΔH1      Ⅱ. C3H8(g) ⇌ C2H4(g) + CH4(g)    ΔH2 

Ⅲ. C2H4(g) + H2(g) ⇌ C2H6(g)   ΔH3     Ⅳ. C3H8(g) + H2(g) ⇌ CH4(g) +C2H6(g)  ΔH4 

上述各反应常压下平衡常数自然对数值随温度（T）的变化如图1所示。

①_______0（填“＜”或“＞”＝；

图1中表示反应Ⅱ曲线为_______（填

“a”或“b”）。

②温度下，向体积不等的恒容容器中加入等

量C3H8，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间

后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体

积关系如图2。

下列说法正确的是_______。

A．各容器内反应的平衡常数相同

B．体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率

C．体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加

D．反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡

（2）方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。

a.2CH3OH(g)= C2H4(g) + 2H2O(g)  ΔH = -22.66 kJ•mol﹣1

b.3CH3OH(g)= C3H6(g) + 3H2O(g)  ΔH = - 92.24 kJ•mol﹣1

c.3C2H4(g) ⇌ 2C3H6(g)

①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K

时，x(C2H4)=2x(C3H6)，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的

平衡常数Kp=_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量

浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)= p﹒x(B)，p为平衡总压强，x(B)为

平衡系统中B的物质的量分数)

②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，

该催化剂同时也可催化丁烯裂解。

2C4H8(g) ⇌ C2H4(g) + 2C3H6(g)  ΔH  =+117.93 kJ·mol-1。

请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，

其原因可能为                                。

（3）利用烯烃催化制取甲醇  制取过程中发生如下反应：

I. C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)  ΔH1

II.C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)  ΔH2      

III.3C2H4(g)⇌2C3H6(g)  ΔH3

反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK= -+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

①ΔH2=         （用含ΔH1和ΔH3的计算式表示），反应III的=_______kJ·mol-1。

②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度

为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol，则R的数

值为                  。（计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7）

湖北省2023年高考冲刺模拟试卷

化学试题（七）参考答案

一、选择题（共45分）

16．（14分）

（1）关闭K3，打开K1、K2 （2分） 

Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4﹒2H2O↓+ 2H+（2分）

（2）（2分）

        除去过量的H2O2，防止与饱和H2C2O4溶液发生反应    （1分）

 将红褐色沉淀Fe(OH)3转化为K3[Fe(C2O4)3]，提高产率（2分）

（3） （2分）  V1=6V2 （2分）  偏高（1分）

17．（14分）

（1）+4（1分）  （1分）

（2）（2分）

（3）（或氯水）（1分）；（2分）

（4）（2分）；3.75L （2分）

（5）除水（1分）      （6）D（2分）

18．（13分）

（1）C2H2O3 （1分） 

（2）（2分） 

（3）a、c（2分）

（4）+Cl2+HCl  （2分）

（5）、（2分） 

（6）（2分）

19．（14分）

（1）① > （1分）    b（1分）   ② AC （2分）

（2）① 1.25/P （2分）  

② 丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而

失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响（2分）

（3）（2分）   -100（2分）    8.1（2分）