2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（四）（Word版含答案）

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2023届湖北省高三下学期5月高考冲刺模拟试卷

化学试题（四）

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12  N:14   O:16   S:32   Cl:35.5   Zn:65

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是

A．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

B．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．工业上制备苯基橡胶与芳纶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA

B．2L含K+为19.5mg/L的矿泉水含K+数目为10-3NA

C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol产品需2 NA个Cl2分子

D．标准状况下，22.4L SO3与足量水反应可获得NA个H2SO4分子

3．下列说法正确的是

A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：

AgCl((s) + Br-(aq) ⇌ AgBr((s) + Cl-(aq)  

B．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打，AlO2-和HCO3-两者都发生水解并相互促进：

AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32-

C．向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4- + 5S2- +24H+ = 8Mn2+ + 5SO42- + 12H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+

4．下列说法不正确的是

A．用pH计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度

B．用红外光谱仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素

C．侯德榜制纯碱的方法是：向饱和食盐水中通氨气至饱和→通二氧化碳→过滤→煅烧

沉淀

D．氯化铵浓溶液中加入镁条，产生能使灼热CuO变红的气体

5．下列实验操作，选用的仪器正确的是

6．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子

序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、Z均位于X的下一周

期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防

工业等。下列说法不正确的是

W2++ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2

A．Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子   

B．最高价氧化物水化物的酸性： Y<Z

C．Y与X形成的化合物均为气体                 

D．化合物WX与稀盐酸反应生成气体X2

7．某有机物的结构简式如图。下列有关该有机物的说法错误的是

A．分子式为

B．既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键

C．分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性

D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应

8．C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素

的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离,下列化合物中，最有可能在碱

性体系中形成阴离子的是

A．CH4           B．CH2＝CH2            C．CH≡CH         D．苯

9．在过氧化苯甲酰作用下HBr与CH3CH=CH2的反应机理如下：

链引发：

链转移：

链终止：

下列说法不正确的是

A．过氧化苯甲酰直接催化溴化氢与丙烯的反应  

B．丙烯和溴化氢加成所得有机产物不止两种

C．过氧化苯甲酰的核磁共振氢谱有三组蜂

D．氯化氢不易发生上述反应，因为氢氯键很牢固，发生链引发反应需要较高的活化能

和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D．该电解反应的总方程式可以表示为：

2Na2SO4＋6H2O       2H2SO4+4NaOH＋2H2↑＋O2↑

11．淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，表

示 ，表示。

下列说法中不正确的是

A．淀粉属于糖类，糖类满足通式Cx（H2O）y 

B．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构） 

C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉 

D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响

12．某研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺和为原料，通过一步水热

法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更

好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．钼（Mo）在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，则基态Mo原子的价

电子排布式为4d55S1

B．键角：＜

C．N、O、S的第一电离能由小到大顺序为S＜O＜N

D．在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

13．钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参

数为（0，0，0），B点为。下列说法中错误的是

A．与之间的最短距离为   

B．距离最近且等距离的的数目为6

C．C点的原子坐标参数为         

D．该晶胞的体积为

14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将

和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反

应示意图和所测数据如下。有关说法错误的是

图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。

A．离子半径：r(Cs+) > r(Rb+)   

B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结

构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的

C．Keq≈0.1

D．团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

15．谷氨酸（）的解离反应式：

向10.00mL0.1000 mol/L谷氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，所得溶液随

加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．H3A+ ⇌ H+ + H2A  pK1 = 2.19

B．水的电离程度：b点点

C．d点存在关系：c(HA-) >c(A2-) >c(H2A) 

D．当谷氨酸所带净电荷为0（即-COO-与-NH3+数目相等）时，

   溶液为3.2

二、非选择题（共4个小题，共55分）

16．（14分）肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．

CO（NH2）2 + 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl  

实验一：制取水合肼．（实验装置如图所示）

     控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分

反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．

（已知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）

（1）分液漏斗中的溶液是           （填标号）．

   A．CO（NH2）2溶液     B．NaOH和NaClO混合溶液

 选择的理由是                                                          。

实验二：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量

分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL

溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（2）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是                    。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                                     ；

滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                  。

（4）若实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的

质量分数为      。

（5）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。则联氨在水中的

第一步电离方程式为                        ，联氨与硫酸形成的所有盐的

化学式为                  。

17．（14分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量）

为原料制备锌的工艺流程如下：

     已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为进入溶液；

②25℃时，；

③深度除杂标准：溶液中。

（1）为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是      。“操作a”的名称为       。

（2）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其

原因为              。

（3）“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为                                   。

（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

表示]与加入量”［ 以

表示］的关系如图所示。

① 当(NH4)2S加入量时，锌的最终回收率下降的原因是       （用离子

方程式表示）。

②“深度除铜”时，(NH4)2S加入量最好应选_________（填标号）。

A.100% B.110% C.120% D.130%

（5）另一研究团队也以该废催化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Zn。

废催化剂……沉淀→

一次水解→二次水解→电解ZnSO4，Zn若一次水解时，产物为Zn(OH)xCly。取

一次水解产物10.64g，经二次水解、干燥，得到9.9gZn(OH)2（假设各步均转化

完全），则一次水解产物的化学式为             。

（6）“电解”时，必须及时取下阴极产物，不然有可能造成Zn的产量大大减小，

可能的原因是_______。

18．（13分）2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如图：

回答下列相关问题：

（1）A的名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

                         中采取sp3杂化的原子有                     。

（2）步骤⑤和⑦的作用是________________________。

（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为                                        。

（4）满足下列条件的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构），

其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式

为                        。

①含有苯环      ②苯环上有两个取代基        ③不能发生银镜反应

（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤6设计为

图所示三步，产率有了一定提高。

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是____________。

19．（14分）以CH4、CO2为原料制备合成气（CO、H2），发生的反应如下：

主反应a：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+373.9kJ•mol﹣1

副反应b：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH2＝+74.8kJ•mol﹣1

副反应c：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）ΔH3

已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH4在全部所消耗的CH4中占有的比例

回答下列问题：

（1）CH4和H2的燃烧热分别为763.7kJ﹒mol﹣1、285.8kJ﹒mol﹣1，则CO的燃烧热

为               kJ﹒mol﹣1。

（2）在同一固相催化剂和5×105Pa下，研究不同温度，         投料比对CH4平衡

转化率及H2O体积分数的影响，数据如图所示。

      ①反应c的ΔH3        0（填“大

于”、“等于”或“小于”）。

②在该催化剂作用下，投

料比为2，T1时主反应a的选择性为

60%，则体系达平衡后H2的体积分

数为          %（保留到小数点

后一位）。

③根据图象，选择合成体系适宜的反应

条件为                        ，原因是                 ；相同温度下，

随着投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反

应速率减慢的主要原因可能是         。

（3）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：

Ⅰ.主反应：（g）+ 3H2(g) ⇌

Ⅱ.副反应：(g) ⇌ 

①左下图是氢气与苯反应的机理，当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致

反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为                                 。

②催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电

子对，右上图中可作为酸性中心的原子的标号是_________（填“a”、“b”或“c”）。