上海市金山中学2022-2023学年高二下学期期末考试（等级）化学试题

金山中学2022学年度第二学期高二年级化学学科（等级）期末考试卷

（时间60分钟 满分100分）

注意：

1、本试卷共有五个大题。

2、选择题如没有说明为单选题（每题2分），有说明的按说明的做。

相对原子质量：

一、元素周期表、原子结构（21分）

1.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体

2.在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（    ）

A.范德华力、范德华力  B.共价键、离子键

C.范德华力、共价键  D.共价键、共价键

3.下列物质中，含有氯离子的是

A.氯化氢 B.食盐 C.氯酸钾 D.液氯

如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题（对应的微粒均用相应的元素符号表示）：

4.写出A在元素周期表中的位置__________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小__________；

M的原子结构示意图为__________；B单质的电子式为__________，B的氢化物空间构型为__________

5.图中最活泼的金属是__________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为__________。

6.比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________，并从原子结构角度解释其原因__________________________________________________；

7.B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为__________；现象为__________。

8.设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：__________（注明操作、现象及结论）

二、电解质溶液（20分）

电解质对人体来说非常重要，它广泛分布在细胞内外，参与了许多重要的功能和代谢活动，维持着人体正常机能的运转。

9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.固体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的KOH

10.已知：，正常人（人的体温高于室温）的血液，则正常人血液的pOH是

A.大于6.7  B.小于6.7

C.等于6.7  D.无法判断

11.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。已知常温下某无色溶液的，则此溶液中大量共存的离子组是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

我国规定生活用水中镉（Cd）排放的最大允许浓度为，铊（Tl）排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

12.磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式_________

13.在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为__________；

14.常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是__________。

（Ⅱ）处理工业酸性含铬废水的过程是：。

15.利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为________________________________________。

电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

16.该Fe电极是该装置的__________极。

17.该电极表面发生的电极反应式为__________。

18.该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为

________________________ ________=_______________________

三、金属（20分）

金属及盐类在生活中有着广泛的应用

19.《本草经集注》中记载了区别硝石（）和朴消（）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的

A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性

20.制备的实验中，需对过滤出产品的母液（）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（双选）

A.通入过量：、、、、

B.加入过量NaClO溶液：、、、、

C.加入过量NaOH溶液：、、、、

D.加入过量NaClO和NaOH溶液：、、、、

铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：

【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）；KSCN中的硫元素为价。

实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

21.将补铁剂碾碎的目的是__________________________________________________。

22.试剂1是____________________，试剂2是____________________。

23.加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：____________________。

24.能证明溶液①中含有的实验现象是____________________。

25.完成在上述条件下与发生反应的离子方程式____________________。

26.甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_____________________________。

实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。

①配制0.01、0.008等一系列浓度的（红色）标准比色液。

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

27.方法二中配制溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________。

28.方法二比色法确定待测液的浓度的原理是__________。

四、化学原理（18分）

29.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（    ）

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

30.在一定条件下，对于反应，物质C的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A.  B.

C.  D.

努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。

Ⅰ.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

31.反应A为，是回收利用的关键步骤。

已知：

反应A的__________

32.将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有__________（选填编号）

a.降温  b.缩小容器体积

c.向容器中冲入Ar，增大压强 d.提高原料气中的比例

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高的转化效率，原因是____________________________________________________________。

33.下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是__________（填字母）。

a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”

b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%

c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用

Ⅱ.利用生产乙烯：；在三个容积均为的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

34.下列说法正确的是__________（双选）

a.该反应的

b.氢碳比：

c.在氢碳比为2.0时，Q点：

35.在上述的密闭容器中充入和发生反应，后到达P点，那么这内的反应速率为__________。

五、有机（21分）

36.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖

B.无水乙醇常用于杀菌消毒

C.使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好

D.家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

37.下列有机物的系统命名正确的是

A.3-甲基-2-乙基戊烷 B.2-甲基-3-丁烯

C. 1，3-二丁烯 D.，2，3-三甲基丁烷

38.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下图所示，下列说法错误的是

A.自修复过程中“”基团之间形成了化学键

B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D.该高分子可通过加聚反应合成

大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（W）的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

39.C中含氧官能团的名称是__________；的反应类型是__________反应；

40.还需要的无机试剂是__________；E的结构简式为__________；

41.写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式____________________。

42.H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：______________________________（写出一种即可）。

①分子结构中有6种环境不同的氢原子； ②苯环上只有一个取代基；

③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；

43.结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整（无机试剂任选）__________。

1.D.

2.C

3.B

4.第二周期ⅣA族        三角锥形（5分）

5.Na  （2分）

6.（1分）

和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl（3分）

7.（1分）

有白烟产生（1分）

8.将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S（2分）

9.D

10.B

11.D

12.①（2分）

13.①.（2分）

14.（1分）

15.（2分）

16.阳（1分）

17.（2分）

18.（4分）

19.A

20.AD

21.增大接触面积，加快反应速率（2分）

22.①.盐酸（1分）  ②.KSCN溶液（1分）

23.（1分）

24.加入过氧化氢后，溶液由浅红色变为深红色（2分）

25.（2分）

26.KSCN中的硫元素为价，具有还原性（2分）

27.胶头滴管、量筒、容量瓶（3分）

28.溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比（2分）

29.A

30.A

31.（2分）

32.①abd（2分）  ②.前段加热，有利于加快反应速率，后段冷却，有利于平衡正向移动，增大的转化率（4分）

33.b（2分）

34.ab（2分）

35.（2分）

36.D

37.D

38.A

39.羟基、醛基（2分）  加成（1分）

40.溴化氢（HBr）（1分）  （1分）

41.（2分）

42.（2分）

43.（6分）