2023年山东省潍坊市中考二模化学试题(无答案)

2023年初中学业水平考试复习自测（二）

化学试题

2023.5

（时间：90分钟，满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  C135.5  Fe56                            Cu64                            Zn65                            Ag108

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2022年11月30日，神舟十五号、神舟十四号两个乘组6名航天员首次在太空“会师”。下列过程中一定涉及化学变化的是

A.不同金属熔合成神舟使用的合金

B.长征二号F遥十五运载火箭点火发射

C.两艘飞船同时与空间站进行信息代传

D.神舟十五号船箭组合体重要部段粘贴保温层

2.下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯   B.读取液体体积

C.收集二氧化碳气体   D.过滤

3.食品袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是

A.氮气    B.水    C.氧气    D.二氧化碳

4.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

A.2H2O：只能表示2个水分子     B.SO32-：只能表示硫酸根离子

C.Hg：只能表示金属汞      D.：只能表示氩原子的结构示意图

5.我国古代制糖中有“墙塌压糖（红糖），去士而糖白”的记载。墙土的作用可能是

A.过滤    B.吸附    C.乳化     D.蒸发

6.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是

A.盐类：胆矾、纯碱、小苏打

B.金属材料：生铁、硬铝、18K金

C.溶液：牛奶、白酒、生理盐水

D.铵态氮肥：碳铵、氯化铵、硝酸铵

7.乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有

①农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白色污染”；③按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运；④大力发展太阳能、风能等绿色能源。

A.①②③     B.①②④    C.①③④     D.①②③④

8.下列有关化学学科核心素养的理解错误的是

A.化学观念：化学变化中分子改变，原子不变

B.科学思维：催化剂能改变化学反应速率，则要改变化学反应速率必须添加催化剂

C.科学探究与实践：取适量待测溶液于试管中，滴加石蕊试液，探究溶液的酸碱性

D.科学态度与责任：用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止

9.航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是

10.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.催化剂不参与反应       B.转化过程中碳元素化合价不改变

C.X的化学式为CH3COOH      D.该过程不遵循质量守恒定律

11.布洛芬（C13H18O2）具有解热镇痛功效，可用于缓解新冠引发的发烧症状。下列说法正确的是

A.布洛芬中含有一个氧分子

B.布洛芬分子由碳、氢、氧三种元素组成

C.布洛芬中氢元素的质量分数最大

D.布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为78:9:16

二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

A.图中阴影部分表明A、B两物质的溶液都是饱和溶液

B.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C.B中含有少量A，可通过蒸发结晶的方法提纯B

D.t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A>B

13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A.阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素

D.化合物是不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物

14.如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图，图2是一种制取氯气的反应原理。下列说法正确的是

A.缺失的物质类别Y为酸，物质X的化学式为Cl2O7

B.反应I中存在元素化合价变化

C.常用的“84”消毒液会水解得到次氯酸（HC1O），HClO在图1中对应的点是N

D.反应Ⅱ在一定条件下进行，其化学方程式为

15.如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是

A、三个实验都遵守质量守恒定律

B、实验1通入CO2段时间后，活性炭包下沉

C、实验2加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变黑色，细铜丝团下降

D、实验3一段时闻后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分与水反应生成氧化铁

16、向装有定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是

A.      B.

C.      D.

7.一定条件下，密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A.X=7         B.丙一定是该反应的催化剂

C.该反应属于分解反应      D.参加反应的甲和乙质量比为12:19

三、非选择题：本题共7小题，共60分。

18.（8分）粮食安全是“国之大者”。

（1）守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为______________（填“消石灰”或“苛性钠”）。

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

该农田适合种植的农作物是__________________。

③碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，是因为易分解生成两种氧化物和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为_______________。

（2）科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______________。

②装置2中反应的化学方程式是_______________。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______________。

19.（8分）用如图装置制取CO2并验证相关性质。

（1）仪器①的名称_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________，装置A的优点是_______________。该装置_______________（填“能”或“不能”）制取氢气。

（3）装置C的作用是______________，装置D的作用是_______________。

（4）关闭K2，打开K1，装置B中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置E中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置E中溶液变成紫色，而装置B中溶液仍显红色。装置B中溶液仍显红色的原因是_______________。

20.（8分）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）元素硼是_______________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是_______________。

（3）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=_______________；②和⑥形成的化合物的化学式是_______________。

（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）根据上图，下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A.①~⑥中共有五种元素      B.相对原子质量铝比硼多8

C.③对应的单质是由分子构成的     D.④在化学反应中易失去电子

21.（10分）如图1是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

（1）如果反应①中金属为铝，根据所给溶解性表应选用的盐是______________（填化学式），该反应的化学方程式是_______________。

（2）己知中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，可用符号表达式表示为H++OH-=H2O。如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的实质可用符号表达式表示为_______________；恰好反应后的溶液中的微粒有______________（用符号表示），该反应能发生的原因是_______________。

（3）反应③为复分解反应，其微观实质是_______________。

（4）写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式_______________。

22.（8分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______________（填字母序号）。

A.Na2CO3、NaOH、BaCl2     B.BaCl2、Na2CO3、NaOH

C.NaOH、Na2CO3、BaCl2     D.NaOH、BaCl2、Na2CO3

（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣中有_______________。（填化学式）

（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______________。

（5）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______________。

23.（10分）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为_______________，做乙图所示实验时看到的现象是_______________。

（2）废液呈红色，说明废液显______________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_______________（填化学式）。

【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？

【做出猜想】猜想一：只有NaOH    猜想二：只有Na2CO3

猜想三：NaOH和Ca（OH）2     猜想四：NaOH和Na2CO3

你认为以上猜想中，不合理的是猜想_______________，理由是_______________。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_______________成立，写出有关反应的化学方程式_______________。

24.（8分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）

（1）该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）恰好完全反应时，溶液的温度为______________℃。

（3）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。

①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是_______________。

②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______________（填“偏大”“偏小”或 “不变”）。

（4）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。