2023年山东省潍坊市昌邑市实验中学中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省潍坊市昌邑市实验中学中考三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省潍坊市昌邑市实验中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A．清风徐来 B．水落石出 C．伐薪烧炭 D．愚公移山
2．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞   B．闻气体气味  
C．取用液体药品   D．稀释浓硫酸  
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．铜、铝用于制作导线 D．汽油用于衣物除油
4．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．利用明矾对自来水进行杀菌消毒
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．为节约用水，用工厂废水灌溉农田
D．电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
5．下列各组物质都是由分子构成的是
A．氧气、干冰 B．氢气、汞
C．生铁、金刚石 D．氯化钠、硝酸钡
6．下列化学用语正确的是
A．2个氢原子：H2
B．1个碳酸根离子：
C．2个葡萄糖分子：2C6H12O6
D．五氧化二氮的化学式：O5N2
7．人们通过对宏观现象的观察、思考，可以了解物质或微观粒子的一些性质。下列说法错误的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
B．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而增大
D．碳酸钠和碳酸钙具有相似的化学性质，说明它们含有相同的微粒
8．硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
  
A．硒元素是非金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96
C．硒原子的核外电子数为34 D．图中n的值为4
9．乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为-23°C）是两种可再生的新型能源。它们的化学式完全相同，分子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法正确的是

A．乙醇和二甲醚的化学式为C2H5O
B．乙醇中C元素的质量分数约为26%
C．沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的
D．等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生的CO2的质量比二甲醚的小
10．下列关于碳单质及碳的氧化物叙述正确的是
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
C．古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其它物质发生化学反应
D．一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，所以一氧化碳有百害而无一利
11．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是

A．转化过程中有三种氧化物
B．该反应过程属于置换反应
C．转化中甲和乙的质量比为1∶1
D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小

二、多选题
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
  
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
13．如图是铁及其化合物的价类图。下列说法错误的是
  
A．Y代表的物质类别是“碱”
B．Fe在O2中燃烧所得产物为X
C．Fe或FeO都能与稀H2SO4反应得到浅绿色溶液
D．若要实现FeSO4→Fe(OH)3的转化，可向FeSO4溶液中加入Mg(OH)2

三、单选题
14．实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应)，利用如图装置(固定装置和加热装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。关于该实验的说法正确的是
  
A．稀硫酸的作用是吸收氨气
B．倒置漏斗只有增大吸收面积的作用
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

四、多选题
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl
加过量的稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液
C
除去CO2中混有的水蒸气和HCl气体
先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸
D
分离KNO3和Ba(NO3)2的混合物
先加水溶解，再加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤
然后向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D

五、单选题
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
  
A．电解一定质量的水
B．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
C．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．向足量等质量的颗粒大小相同的镁、铝、铁中分别加入等质量的质量分数相同的稀盐酸

六、多选题
17．将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析错误的是
A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有两种溶质
B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg
C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克
D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，一定发生了反应

七、填空题
18．“米袋子”是指粮食问题，“菜篮子”是指蔬菜问题，包括城镇供应的菜、肉、蛋、禽、鱼等农副产品。根据上述信息回答下列问题。
(1)“米袋子”中的小麦、大米中富含的营养素是_____，“菜蓝子”中鸡蛋富含的营养素是_____。
(2)食盐几乎是不可或缺的调味品。碘元素是人体所需的_____(填“常量”或“微量”)元素，加碘食盐中“碘”元素的添加可以预防_____病。
(3)蔬菜种植常用(NH4)2SO4配制无土栽培的营养液，该配方中除了(NH4)2SO4外，还有Ca(NO3)2、KNO3、KH2PO4等成分，其中属于复合肥的成分是_____，(NH4)2SO4_____(填“能”或“不能”)与常见的碱性农家肥草木灰混合施用。
(4)学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学的角度看，下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充糖类
B．为了提高粮食产量和防治病虫害，大量使用化肥、农药
C．在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中大量添加瘦肉精

八、实验题
19．现有如图实验装置，结合实验装置图回答下列问题。
  
(1)写出标号①仪器的名称_____。
(2)A、F组合制氧气，A中放棉花团的作用是_____，反应的化学方程式为_____。
(3)硫化氢(H2S)气体有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体，选择的发生装置为_____(填字母序号)，某同学用G装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气_____(填“大”或“小”)，用I装置吸收多余的硫化氢气体，反应的化学方程式为_____。

九、科学探究题
20．不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目化学习。
(1)任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚络(CrSO4)溶液。
【分析交流】
不锈钢的主要成分是_____，不锈钢保温杯镀铬的目的是_____。
(2)任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸
_____。
铬能和稀硫酸反应
【反思评价】
①实验前用砂纸打磨铬片的目的是_____。
②该实验中有关反应的化学方程式为_____。
【拓展延伸】
为探究铬、铁的金属活动性强弱，还应补做的一个实验是_____。
(3)任务三：交流不锈钢(镀铬)保温杯的使用
【小组交流】
根据铬的化学性质思考，不锈钢(镀铭)保温杯在使用时应注意_____。
(4)任务四：讨论不锈钢(镀铬)保温杯的回收利用
【小组讨论】
对废弃的不锈钢(镀铭)保温杯进行回收再利用，其意义是_____。

十、填空题
21．物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了硫酸氢钠的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于微观视角分析酸的共性
烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，出现的相同实验现象是_____，现象相同的原因是_____。
(2)基于微观视角分析酸的差异性
向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液，烧杯B中反应的微观示意图如图所示，反应的化学方程式为_____，从微观角度分析该反应的实质为_____；烧杯A中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的_____不同。
  
(3)预测陌生物质的化学性质
①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，预期现象为_____。
②请根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒，预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有_____(填字母序号)。
A．硝酸钡溶液        B．硝酸钾溶液    C．氯化铜溶液        D．碳酸氢钠溶液

十一、流程题
22．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)。请回答下列问题。

(1)白云石的主要成分CaMg(CO3)2属于_____(填“氧化物”“碱”或“盐”)，其发生分解反应的产物有MgO、CaO和_____。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为_____、，一段时间后反应器中温度将_____(填“上升”“下降”或“不变”)。
(3)电解槽中发生分解反应生成两种单质，该反应的化学方程式是_____；根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_____。

十二、科学探究题
23．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸是一种酸。
【提出猜想】
(1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易燥气体，且_____有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。
【得出结论】
(2)根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，请写出作出此判断的化学方程式_____；由丁同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是_____。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2.
【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)的干燥管a质量增加了0.88g。
  
(3)碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是_____；装置中干燥管b的作用是_____。
(5)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为_____。
(6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

十三、计算题
24．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
请回答下列问题。
(1)第_____次测定结束时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m的值为_____。
(3)计算样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到1%)。

参考答案：
1．C
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项A错误；
B、闻气体时，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项B正确；
C、取用液体药品，应把瓶塞倒放，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故选项C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水直接加入浓硫酸中，故选项D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A、氧气用于医疗急救，因为氧气能供给呼吸，呼吸时分解有机物，产生新物质属于化学变化；所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，符合题意；
B、干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨利用了干冰的升华吸热的物理性质，不符合题意；
C、铜、铝作导线是利用了它们能够导电的物理性质，不符合题意；
D、汽油去除油污，是因为油污可以溶解在汽油中而被除去，利用的是汽油的物理性质，不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A、明矾是絮凝剂，能加快水中悬浮物质的沉降，不具有消毒杀菌的作用，故选项说法错误；
B、硬水加热煮沸后其中的钙离子与镁离子会变成沉淀析出，则煮沸可以降低水的硬度，故选项说法正确；
C、工厂的废水处理达标后可以用来灌溉农田，直接灌溉农田会污染水资源、破坏庄稼，故选项说法错误；
D、电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，H2不能使带火星的小木条复燃，故选项说法错误。
故选B。
5．A
【详解】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；符合题意；
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；不符合题意；
C、生铁属于合金，属于混合物，生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】A、原子用化学式表示，多个原子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个碳酸根离子表示为：，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个葡萄糖分子表示为：2C6H12O6，符合题意；
D、根据五氧化二氮的读法，先读后写，故化学式可表示为：N2O5，不符合题意；
故选：C。
7．C
【详解】A、品红分子在不断地运动，滴在水中一段时间后观察到水变为红色，该实验可以说明分子在不断的运动，故选项说法正确；
B、碱性溶液可以使无色酚酞试剂变红色 ，则无色酚酞溶液滴入某稀溶液中变红色，说明该溶液显碱性，故选项说法正确；
C、水沸腾时能掀起壶盖，说明水分子的运动速率加快，分子的大小不会发生变化，故选项说法错误；
D、碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，碳酸钙由钙离子与碳酸根离子构成，两物质中都含有碳酸根离子，则化学性质相似，故选项说法正确。
故选C。
8．D
【详解】A、硒字带“石”字旁，属于非金属元素，故选项A正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，硒的相对原子质量为78.96，单位为“1”，通常省略不写，故选项B正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，硒原子的原子序数为34，在原子中，原子的质子数=核电荷数=原子序数，所以硒原子的核外电子数为34，故选项C正确；
D、图中为硒原子的结构示意图，m=34，原子的核内质子数=核外电子数，则m=2+8+18+n，则n的值为6，故选项D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A、由乙醇和二甲醚的微观结构图，1个乙醇分子、1个二甲醚分子均是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，乙醇和二甲醚的化学式为C2H6O，故选项说法错误；
B、乙醇中C元素的质量分数约为×100%≈52.2%，故选项说法错误；
C、由乙醇和二甲醚的微观结构图，分子内原子的结合方式不同，沸点差异，是分子内原子的结合方式不同导致的，故选项说法正确；
D、乙醇和二甲醚的化学式为C2H6O，等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，乙醇产生的CO2的质量与二甲醚的相等，故选项说法错误。
故选C。
10．B
【详解】A、金刚石、石墨和C60中，碳原子的排列方式不同，因此三种物质的物理性质存着较大差异，故A说法错误；
B、CO2灭火既利用了CO2不能燃烧、也不支持燃烧的化学性质，又利用到了二氧化碳密度比空气大的物理性质，故B说法正确；
C、古代书画作品能保存至今，是因为常温下，碳的化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，而不是不与其他物质发生化学反应，故C说法错误；
D、一氧化碳容易与血红蛋白结合导致人中毒，但一氧化碳具有还原性和可燃性，所以一氧化碳在工业上可用作还原剂，还可以做燃料，所以一氧化碳不是有百害而无一利，故D说法错误；
故选B。
11．D
【分析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；
C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；
D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。
【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。
12．BC
【详解】A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g＞10g，所以a属于易溶性物质，故A说法正确；
B、大于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时c物质的饱和溶液，升高温度，人接减小，仍然是百合溶液，t℃时c物质的饱和溶液，可采用加入溶剂的方法使其变为不饱和溶液，故B说法错误；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70ga物质，所以将50g a物质加入50g水中充分搅拌，最多溶解35ga物质，故可得到50g+35g=85g a的饱和溶液，故C说法错误；
D、20℃升温到90℃，a、b的溶解度增大，a、b的溶液组成不变，所以其溶质质量分数不变，按照20℃计算，20℃升温到90℃，c的溶解度减小，90℃c的溶解度小于20℃a的溶解度，大于20℃b的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D说法正确；
故选BC。
13．BD
【详解】A、由图可知，Y对应的物质Fe(OH)3、Fe(OH)2都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A说法正确，不符合题意；
B、X是含有+3价铁元素的氧化物，故X为氧化铁，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B说法错误，符合题意；
C、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故铁和氧化亚铁都能与稀H2SO4反应得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在溶液中显示浅绿色，故C说法正确，不符合题意；
D、由于氢氧化镁不溶于水，所以氢氧化镁与硫酸亚铁不能发生复分解反应，故硫酸亚铁溶液中加入氢氧化镁不能得到氢氧化铁，故D说法错误，符合题意；
故选BD。
14．A
【详解】A、碳酸铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气，故选项A说法正确；
B、倒置漏斗可以增大吸收面积，同时减少吸收时带来的压强差，防止发生倒吸，故选项B说法错误；
C、氢氧化钠除了吸收水，还会吸收二氧化碳，所以球形干燥管增加的质量是反应生成水和二氧化碳的质量，故选项C说法错误；
D、停止加热后如果通入一段时间空气，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，会导致测定结果会偏大，故选项D说法错误；
故选：A。
15．AC
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
B、加过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯化钠和过量的盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意；
C、先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、先加水溶解，再加入适量的硫酸钾溶液，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤、洗涤，得到硫酸钡和硝酸钾溶液，然后向滤渣中加入一定量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，无法达到分离的目的，不符合题意。
故选AC。
16．B
【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故A错误；
B、20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐变大，氯化钠质量不变，氯化钠质量分数逐渐减小，当硝酸钾不再溶解时，溶液质量不变，氯化钠质量分数保持不变，故B正确；
C、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质质量增大，待稀硫酸反应完全再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减小，直至氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质质量增大，故C错误；

D、酸足量时，金属全部参加反应：






故金属质量相同时，铝产生的氢气的质量大于镁产生的氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，氢气中的氢全部来自酸，则产生的氢气的质量取决于加入的酸的质量，加入的酸的质量相同产生的氢气也相同，开始生成氢气不相等，最后相等，故D错误；
故选B。
17．AC
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果硝酸银不足，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则镁、锌已经完全反应，则滤液中一定含硝酸镁、硝酸锌，无法确定是否含硝酸银，故滤液中至少含有三种溶质，符合题意；
B、若滤液为无色，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银和铜，可能含锌和镁，不符合题意；
C、镁和硝酸银反应：，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，镁和硝酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量不一定大于x克，符合题意；
D、若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，一定发生了锌和稀盐酸的反应，即，不符合题意。
故选AC。
18．(1) 糖类 蛋白质
(2) 微量
甲状腺肿大
(3) KNO3、KH2PO4 不能
(4)C

【详解】（1）小麦、大米中富含糖类；鸡蛋富含蛋白质；
（2）含量在0.01%以下的元素称为微量元素，包括Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等；碘元素是人体所需的微量元素，碘元素可以预防甲状腺肿大病；
（3）(NH4)2SO4中只含有氮元素一种营养元素、Ca(NO3)2中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素、KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种元素，属于复合肥；(NH4)2SO4中含有铵根离子，能和碱性物质反应生成氨气，不能和常见的碱性农家肥草木灰混合施用；
（4）A、蔬菜、水果富含维生素，人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，故A错误；
B、大量使用化肥、农药会污染水源和土壤，应合理施用，故B错误；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，故在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳可以促进光合作用，故C正确；
D、在饲料中大量添加瘦肉精，不利于人体健康，故D错误；
故选C。
19．(1)分液漏斗
(2) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) B/C 大 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

【详解】（1）标号①仪器的名称为分液漏斗；
（2）A、F组合制氧气，所用药品是高锰酸钾，A中放棉花团的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）根据“实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体”可知 ，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，选择的发生装置为B或C；某同学用G装置收集硫化氢气体，说明其密度比空气大；用I装置吸收多余的硫化氢气体，硫化氢(H2S)气体有毒，溶于水形成酸，发生的反应是氢氧化钠和氢硫酸反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。
20．(1) 铁/Fe 形成致密氧化膜，防止不锈钢保温杯生锈
(2) 银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色 除去金属表面的氧化物 将铁插入上述实验所得CrSO4溶液中，若溶液由蓝色变为浅绿色，则铁比铬金属活动性强，若无明显现象，则铁比铬金属活动弱
(3)不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸性饮料
(4)有利于金属资源的保护与利用

【详解】（1）不锈钢（镀铬）主要成分是铁，只有当铬的含量达到一定值时，钢材有耐腐蚀性；资料1显示铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，不锈钢保温杯镀铬的目的是形成致密氧化膜，防止不锈钢保温杯生锈；
（2）进行实验：
资料2显示铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，因此现象为银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色；
反思评价：
①由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨，除去金属表面的氧化物；
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，故反应的化学方程式为：
拓展延伸：
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。为探究铬、铁的金属活动性强弱，还应补做的一个实验是将铁插入上述实验所得CrSO4溶液中，若溶液由蓝色变为浅绿色，则铁比铬金属活动性强，若无明显现象，则铁比铬金属活动弱；
（3）铬能与稀硫酸反应，所以不锈钢保温杯（镀铬）不能盛放酸性饮料；
（4）对废弃的不锈钢（镀铬）保温杯进行回收再利用，其意义是有利于金属资源的保护与利用。
21．(1) 溶液变红 溶液中都含有氢离子
(2) 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡 离子
(3) 溶液变成黄色 AD

【详解】（1）烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，向两烧杯中分别加入紫色石蕊溶液，溶液都变红，是因为溶液中都含有氢离子；
（2）硝酸钡和硫酸生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ；从微观角度分析该反应的实质为：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；烧杯A中含有氢离子和氯离子，实验中无明显现象，造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的离子不同；
（3）①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液，向该溶液中加入氧化铁，氧化铁会和硫酸氢钠生成硫酸铁，溶液会变成黄色；
②A、硝酸钡溶于水电离出钡离子和硝酸根离子，钡离子和硫酸根离子反生成硫酸钡沉淀，符合题意；
B、硝酸钾溶于水电离出钾离子和硝酸根离子都不能和钠离子、氢离子和硫酸根离子反应，不符合题意；
C、氯化铜溶于水电离出铜离子和氯离子都不能和钠离子、氢离子和硫酸根离子反应，不符合题意；
D、碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，符合题意；
故选：AD。
22．(1) 盐 CO2
(2) 上升
(3) 白云石、海水

【详解】（1）白云石的主要成分CaMg(CO3)2由金属离子和酸根离子构成，属于盐；根据质量守恒定律，煅烧窑中，白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2；
（2）反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，一段时候后反应器中的温度将上升；
（3）电解槽中氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。
23．(1)CO
(2) 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，没有除去二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气
(3)
(4) 排出装置内残留的二氧化碳，使反应生成的二氧化碳全部被干燥管a吸收 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管a中影响实验数据的测定
(5)21%
(6)偏高

【详解】（1）CO可与血红蛋白结合，人就会缺氧窒息死亡，故答案为：CO；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气；
故答案为：；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，没有除去二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气。
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内部，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，避免造成实验误差；空气中含有水蒸气和二氧化碳，干燥管b可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳直接进入干燥管a中影响实验数据的测定；
故答案为：排出装置内残留的二氧化碳，使反应生成的二氧化碳全部被干燥管a吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管a中影响实验数据的测定；
（5）干燥管a增加的质量为生成的二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x


解得：
则该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为：
故答案为：21%；
（6）撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则有水蒸气会随着二氧化碳气体一起进入干燥管a，造成干燥管a的质量增加，使得测量结果偏高
故答案为：偏高。
24．(1)3
(2)139.56
(3)解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x，


解得x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。

【详解】（1）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出，稀硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质只有一种Na2SO4；
（2）分析表中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（3）见答案。