河南省濮阳市2022-2023学年高二下学期期末学业质量检测化学试卷（含答案）

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河南省濮阳市2022-2023学年高二下学期期末学业质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、在人们的生产、生活和科技活动中，化学无处不在。下列有关说法错误的是(   )A.纸尿裤等卫生用品及农林保水材料高吸水性树脂大都含有亲水基团B.种植员如果将草木灰和化肥氯化铵混施会降低肥效C.新冠疫情期间人们常使用75%的酒精溶液对皮肤和环境消毒D.抗原检测提取管的材料聚乙烯是天然高分子化合物2、下列有关反应热及相关知识的说法正确的是(   )A.的燃烧热热化学方程式是B.已知转化过程，则石墨比金刚石更稳定C.中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌D.锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行3、2021年9月，中国科学院在Science上发表了颠覆性研究成果，在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。该成果通过、制得，进而合成了人工淀粉[]。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A.1mol 中含有个π键B.中的共价键是键C.中的氧原子采取杂化方式成键D.淀粉能水解生成葡萄糖，给人体供给能量4、化学工作者们常用化学语言来表征化学物质及其变化，下列化学用语正确的是(   )A.的空间填充模型：B.乙酰胺的结构简式：C.基态C原子的价层电子轨道表示式：D.基态Cr原子的核外电子排布式：5、物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是(   )A.该反应的热化学方程式为B.16g O原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量C.NO分子中化学键的键能是632kJD.断裂1mol N-N键需要吸收946kJ能量6、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是(   )A.量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙B.稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶C.滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次D.滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化7、磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(   )A.所有碳原子一定不共面 B.分子中有手性碳原子C.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 D.含氧官能团有酰胺基、醚键和酯基8、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是(   )A.NaCl晶体中a离子的配位数为12B.每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子9、可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用的水解反应制取()的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为；。下列有关说法错误的是(   )A.实验室配制溶液时可将加入水中并加热B.将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率C.实验后期加入少量氨水有利于提高的产率D.水解时会发生反应10、某兴趣小组设计并制作了一个简单的燃料电池，步骤如下：①按照如图装置组装仪器，U形管中注入滴有酚酞、1mol/L的溶液，在M处连接一个外加电源。一段时间后石墨Ⅱ附近气球的体积是石墨Ⅰ附近气球体积的2倍。②2分钟后，将连接在M处的外加电源换作一个音乐盒，立即听到优美的音乐声响起，表明该小组的燃料电池制作成功。下列对该操作过程的叙述错误的是(   )A.步骤①中石墨Ⅰ应连接外加电源的正极B.步骤①中石墨Ⅱ附近的溶液变为红色C.步骤②溶液中的移向电极石墨ⅠD.步骤②中石墨Ⅱ电极上发生氧化反应11、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是(   )A.硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫B.用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐C.实验室橱柜中的氯水久置变质D.生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀12、元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是(   )A.WM分子中共价键的电子云轮廓图为B.分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子C.由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃D.N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子13、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是(   )A.图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和COB.图乙中纵坐标可代表NO的百分含量C.图丙中纵坐标可代表CO的百分含量D.图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态14、实验是化学的最高法庭。下表实验中的实验操作、现象与结论均正确的是(   )选项实验操作实验现象结论A将含有的乙烯气体通入酸性溶液中溶液褪色乙烯中含有B将含有氯化钠的苯甲酸置于坩埚中加热固体质量大大减少可用直接加热法除去苯甲酸中的氯化钠C将苯和苯磺酸的混合物加入到一定浓度的NaOH溶液中，充分振荡，静置液体分层，上层是无色油状液体可用NaOH溶液除去苯中的苯磺酸D将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接，插入纯水中电流表指针未发生偏转纯水不导电，水不是电解质A.A B.B C.C D.D15、胆矾()是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作，其结构如图1，胆矾溶于水可得溶液。如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为。下列有关说法不正确的是(   )A.由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去B.胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力C.该实验证明配离子比稳定D.加入乙醇能使在水中的溶解度减小16、常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是(   )A.溶液中由水电离出的B.溶液中存在：C.溶液中存在：D.0.1的溶液加水稀释，稀释过程中比值不变二、填空题17、研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：(1)利用图1研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越___________(填“轻微”、“严重”)。(2)利用图2研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于______________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。(3)利用图3装置研究铁的防腐过程：①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合___________(填“”、“”或“”)。②若闭合，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。18、W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中五种元素的元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X基态原子最外层电子排布式为(n为正整数)Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素M原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素N最高正价和最低负价的代数和为6请完成下列空白：(1)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。(2)Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序：电负性__________(请填元素符号)、第一电离能_________(请填元素符号)。(3)X、Z的最简单氢化物的沸点：X___________Z(填“>”、“=”或“<”)。(4)M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是：________________________________。19、皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1回答下列问题：(1)“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有________________________________________________(任写一种作答)。(2)“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是_______________________________________________________。(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②”的主要成分有，则此时“滤液②”中为___________mol/L。(4)“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是__________________________________________________________________。(5)“滤渣④”中含有和，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出与热的浓硫酸反应的化学方程式_______________________________________________________。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸()，氟乙酸的酸性___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。20、我国政府承诺争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显作为大国的担当和责任。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点，其中将二氧化碳转化为绿色燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：已知：则反应的___________kJ/mol。已知正反应的活化能是(正)，则逆反应的活化能(逆)＝___________kJ/mol(用含(正)的式子表示)。(2)在T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，假设只进行反应，第20min时达到化学平衡状态，测得的反应速率为0.02。回答下列问题：①下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A.B.该温度下的值恒定C.容器内气体的密度不再发生变化D.反应物分子的有效碰撞几率不再变化②计算T℃下该反应的化学平衡常数___________(保留3位有效数字)。③从反应的自发性角度看，合成甲醇的反应在较___________(填“高”或“低”)温度下能自发进行。(3)某科研小组研究不同催化剂对反应的影响。相同条件下，在三个恒容容器中充入等量和的混合物，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。②b点___________ (填“>”“<”或“＝”)。③试解释c点的转化率比a点低的原因____________________________。21、超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：(1)B→C的反应条件是______________。(2)C→D的反应类型是______________。(3)F中含有的含氧官能团名称为___________。G的名称为___________。(4)写出下列反应的化学方程式：①A→B__________________________________________________________________；②H→HEMA______________________________________________________________。(5)K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol。写出所有符合条件的K的结构简式_______________________________________________________。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：B解析：3、答案：A解析：4、答案：D解析：5、答案：A解析：6、答案：B解析：7、答案：C解析：8、答案：D解析：9、答案：A解析：10、答案：C解析：11、答案：D解析：12、答案：B解析：13、答案：D解析：14、答案：C解析：15、答案：C解析：16、答案：B解析：17、答案：(1)轻微(2)析氢腐蚀(3)；变大解析：18、答案：(1)C>N>O(2)O>N；N>O(3)<(4)解析：19、答案：(1)将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度等合理答案任选(2)会加快的分解，增加成本或会加快的分解，导致铁元素无法除尽(答出会加快的分解即可)(3)(4)(5)；大于(6)冷却结晶解析：20、答案：(1)－49.5；(正)；＋49.5(2)BD；59.3；低(3)反应Ⅰ；>；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动解析：21、答案：(1)NaOH的水溶液加热(2)氧化反应(3)羧基1，2-乙二醇(4)；(5)、解析：