池州市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）

池州市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、2022年3月5日《政府工作报告》中强调“加强废旧物资的循环利用”。下列做法不合理的是(   )

A.回收废旧玻璃制成再生制品

B.利用垃圾填埋场产生沼气发电

C.捕集火电厂排放的用于生产硫酸

D.将工业废水、生活废水灌溉农田，利于庄稼生长

2、近年来我国的火力发电量占比超过了70%，而火力发电量中“接近90%使用的是煤炭”。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是(   )

A.火力发电过程中能量主要转化的过程为化学能→热能→电能

B.用生锈铁屑处理烟肉排放废气中的CO

C.向煤中加入CaO能减少酸雨的形成

D.除尘器除尘利用了胶体的性质

3、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(   )

A.液氨——作制冷剂 B.氧化铝——冶炼金属铝

C.二氧化硅——作太阳能电池 D.亚硝酸钠——食品防腐剂、护色剂

4、下列说法正确的是(   )

A.的二氯代物有5种

B.乙醇含有-OH、乙酸含有-COOH，但只有乙酸能与NaOH反应

C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂均能发生加成反应

D.宣纸的主要成分是纤维素，宣纸在水中浸泡即可发生水解反应

5、氧酸钟（KOCN）为白色晶体，通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。下列有关说法正确的是(   )

A.基态O原子转化为基态，得到的电子填充在同1个原子轨道上

B.第一电离能：N>O>C

C.基态N原子核外电子有7种空间运动状态

D.第四周期基态原子与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有3种

6、某化学兴趣小组将设计成原电池，装置如图所示（假设两电极质量相等）。下列观点正确的是(   )

A.该装置能将化学能全部转化为电能

B.Fe电极发生还原反应

C.Cu电极附近有大量气泡产生

D.当电路中转移0.2mol电子后，理论上两电极的质量差应为12.0g

7、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.1mol苯乙烯分子中含有双键数目为

B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为

C.标准状况下，22.4L与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为

D.4.6g乙醇中含有共价键总数为

8、已知反应：。下列有关说法错误的是(   )

A.是有极性键的非极性分子

B.中O−S−O角度小于120°

C.和的中心原子杂化方式相同

D.沸点高的原因是形成了分子内氢键

9、下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水：

已知：过氧化氢的分解属于放热反应。

下列说法不正确的是(   )

A.过程Ⅰ中水的氢氧键发生断裂，并吸收能量

B.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性

C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D.该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能

10、利用下列装置进行实验，能达到实验目的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、下列措施能达到目的且能加快反应速率的是(   )

A.工业上用黄铁矿（主要成分）制硫酸的过程中将矿石粉碎

B.实验室用FeS制时，用98%的浓硫酸代替的硫酸

C.恒温恒容时，向合成氨反应体系中充入He

D.工业用碳粉与高温水蒸气制水煤气时，增加碳粉的用量

12、根据下列实验内容与现象能达到实验目的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、氢能是绿色能源。工业上可用甲烷制备，其反应原理有：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

向恒温恒容容器中充入适量的，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是(   )

A.气体的密度不随时间变化

B.气体的总压强不随时间变化

C.气体的平均相对分子质量不随时间变化

D.的体积分数不随时间变化

14、氧化皱（BeO）的晶胞结构如图所示，晶胞密度为，可以和NaOH反应：，下列有关说法正确的是(   )

A.熔点：Na>Be

B.NaOH属于离子晶体

C.冰中1个水分子周围距离最近的水分子有2个

D.晶胞中距离最近的两个O原子的核间距为

二、多选题

15、下列离子方程式书写不正确的是(   )

A.不能用排水法收集：

B.在酸性条件下不稳定：

C.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：

D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至混合溶液的导电能力接近于0：

16、“达芦那韦”是一种HIV-1蛋白酶抑制剂。其部分合成片段如下图所示：

已知：有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为、可简写为。

下列观点不正确的是(   )

A.A苯环上的一氯代物有3种

B.D的分子式为

C.A和C都能发生加成反应、取代反应、氧化反应

D.E中所有的碳原子可能共平面

三、实验题

17、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下所示：

请回答下列问题：

（1）从海水中获得淡水的常用方法有_______、电渗析法、离子交换膜法。

（2）过程a为粗盐的精制。粗盐常含有泥沙以及、、杂质，实验室完成该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。

（3）实验模拟过程b的流程如下：

已知反应Ⅰ：。

①反应Ⅰ若在如图所示装置中进行：

则a导管应通入的气体是_______（填化学式），仪器c中盛放的药品_______。

②该流程中可循环利用的物质是_______（填化学式）。

③检验滤液中含有的实验操作：取少量溶液于试管，_______，说明含有。

④纯碱可用于工业制玻璃，写出与纯碱相关的反应：_______。

（4）过程e为“吹出法”制溴，其模拟流程如下：

①写出吸收塔反应的离子方程式：_______。

②两次通入目的是富集浓缩溴，若最终获得，理论上需消耗的在标准状况下的体积为_______L。

18、森达斯特合金是一种优良的磁性合金材料，主要成分为Fe-Al-Si-Cu，某兴趣小组称取mg几小块清洗干净的合金碎片，设计如下流程，制取溶液、硝酸铜晶体并测定铝的质量分数：

已知：Si不溶于盐酸、硫酸、硝酸。请回答下列问题：

（1）固体Ⅰ中的主要成分为_______（填化学式）。

（2）溶液Ⅰ加入NaOH溶液后，铝元素发生的离子反应为_______。

（3）操作Ⅰ包括焙烧、冷却、_______；焙烧应在_______（填仪器名称）中进行，合金中铝元素的质量分数为_______（用含m、n的算式表示）。

（4）为完成操作Ⅱ，某兴趣小组设计出以下三种反应途径：

反应途径①中，还原剂与氧化剂物质的量之比为____，你认为最佳的反应途径为_____；

（5）欲从溶液Ⅲ中尽可能多地析出晶体，其方法为：将溶液蒸发浓缩、_______（填操作方法）、_______、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）。

四、填空题

19、，是主要的温室气体，研究发现：将与重整可获得合成气（CO，），其反应原理为（吸热反应）。请回答下列问题：

（1）该反应生成物的总能量_______（填“大于”或“小于”）反应物的总能量；下列反应属于放热反应的是_______（填字母序号）。

a.盐酸与碳酸氢钠反应

b.甲烷的燃烧反应

c.灼热的炭与二氧化碳反应

d.氧氧化钡与氯化铵反应

（2）在某一时刻采取下列措施，对该反应的反应速率无影响的是_______（填字母序号）。

a.恒温恒容下，适当降低反应温度

b.恒温恒容下，再充入适量

c.恒温恒容下，向其中充入惰性气体

d.恒温恒压下，向其中充入惰性气体

（3）在一定条件下，向某2L恒温恒容密闭容器中充入3mol和4mol，经2min达到平衡状态，此时。则该时间段内反应的平均反应速率_______；的转化率为_______。

（4）以合成气为原料，利用原电池反应可制备甲醇，电池总反应为，工作原理如图所示：

①已知甲醇的结构式为，据此分析碳元素的化合价为_______价。

②电子从活性电极_______（填“M”或“N”）流出沿_______（填“导线”或“电解质溶液”）流入另一个电极。

③写出M电极生成甲醇的电极反应式：_______。

20、氯化亚砜（）主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用如下反应原理：和装置制备（夹持及加热装置已略去）：

已知：①沸点为78.8℃，的沸点为138℃，且两种液体可互溶。

②、遇水剧烈反应，其中液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

请回答下列问题：

（1）若用Cu与浓硫酸反应制取，其化学方程式为_______。

（2）把制得的依次通过盛有_______、_______的洗气瓶，可获得纯净的。

（3）仪器b为球形冷凝管，其作用是冷凝、回流、导气，向其中通冷却水时，应从_______（填“M”或“N”）进入。

（4）仪器c的名称为_______；内装碱石灰的作用是：①防止水蒸气进入装置与反应；②吸收逸出的_______和_______，防污染。

（5）写出与水反应的化学方程式：_______。

参考答案

1、答案：D

解析：A.回收废旧玻璃制成再生制品可以节约资源，同时减少污染物的排放，符合节能环保理念，故A不选；B.利用垃圾填埋场产生的沼气发电可以实现废物再利用，同时减少污染物的排放，符合节能环保理念，故B不选；C.捕集火电厂排放的用于生产硫酸，可以实现废物再利用，同时减少污染物的排放，符合节能环保理念，故C不选；D.工业废水、生活废水含有有害物质，不利于庄稼生长，且工业废水会导致粮食中的重金属超标，故D选；故选：D。

2、答案：A

解析：A.火力发电时，化石燃料燃烧，化学能转化为热能，加热水使之气化为水蒸气以推动蒸气轮机转动，热能转化为机械能，蒸气轮机转动带动发电机发电，机械能转化为电能，故A错误；B.一氧化碳高温与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以可以用生锈铁屑处理烟肉排放废气中的CO，故B正确；C.燃煤中加入的CaO可与煤燃烧产生的反应生产，在氧气的作用下生成，因此燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，故C正确；D.静电沉淀器除尘利用了胶体电泳的性质，故D正确；故选：A。

3、答案：C

解析：A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上常作制冷剂，故A正确；B.电解熔融的氧化铝能制备金属铝，为了降低氧化铝的熔点需要加入冰晶石，故B正确；C.半导体硅作太阳能电池的材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；D.亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠，用作防腐剂和护色剂，故D正确；故选：C。

4、答案：B

解析：A.的二氯代物有，共4种，故A错误；B.乙醇与氢氧化钠溶液不反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C.饱和的高级脂肪酸甘油酯不能发生加成反应，如硬脂酸甘油酯，故C错误；D.宣纸的主要成分是天然纤维素，属于多糖，多糖水解需要合适的催化剂，故宣纸泡在水中不易水解，故D错误；故选：B。

5、答案：B

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6、答案：D

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7、答案：D

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8、答案：D

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9、答案：B

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10、答案：D

解析：A.NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO，故A错误；B.①②中的浓度不同，该实验不能得出催化剂对反应速率的影响结论，故B错误；C.收集氨气的试管不能密封，气体过多易爆炸，应塞一团棉花，故C错误；D.Mg此比Al活泼，硫酸作电解质，Mg失去电子作负极，电流计偏转，铝片上有大量气泡产生，故D正确；故选：D。

11、答案：A

解析：A.工业上用黄铁矿制硫酸，焙烧黄铁矿时应将矿石粉粹，增加固体与空气的接触面积，能够加快反应速率，故A正确；B.浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，浓硫酸能够氧化，用浓硫酸作反应物得不到，故B错误；C.恒温恒容时，向合成氨反应体系中充入He，体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故C错误；D.碳粉为固体，增加碳粉的用量，不改变浓度，不影响反应速率，故D错误；故选：A。

12、答案：B

解析：A.CaO吸水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，致使分解，逸出氨气，故A错误；B.碳粉与Zn在稀硫酸里构成原电池反应，加快反应速率，故B正确；C.探究浓度对化学反应速率的影响，应该用同一个反应在不同浓度下进行，故C错误；D.被酸性溶液氧化而使溶液褪色，表明具有还原性，故D错误；故选：B。

13、答案：A

解析：A.反应Ⅰ和反应Ⅱ中气体的总质量和总体积为定值，气体的密度始终不变，无法判断平衡状态，故A正确；B.反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体物质的量增大的反应，两个反应中气体的总压强为变量，当气体的总压强不随时间变化时，表明达到平衡状态，故B错误；C.两个反应中气体总质量为定值，气体总物质的量为变量，则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均相对分子质量不随时间变化时，表明达到平衡状态，故C错误；D.两个反应中的体积分数为变量，当的体积分数不随时间变化时，表明达到平衡状态，故D错误。

14、答案：B

解析：

15、答案：BD

解析：

16、答案：BD

解析：

17、答案：（1）蒸馏法

（2）漏斗、玻璃棒

（3）；或无水氯化钙；；滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝色；

（4）；44.8a

解析：

18、答案：（1）Cu，Si

（2）

（3）称量；坩埚；

（4）3：2；②

（5）降温至温度略高于26.4℃结晶；（趁热）过滤

解析：

19、答案：（1）大于；b

（2）c

（3）；80%

（4）-2；N；导线；

解析：

20、答案：（1）

（2）饱和食盐水；浓硫酸

（3）M

（4）球形干燥管；；

（5）

解析：