2022蚌埠高一下学期期末考试化学含答案

蚌埠市2021-2022 学年度第二学期期末学业水平监测

高一化学

注意事项：

1.考试时间75分钟，满分100分。本卷分为第I卷和第II卷。

2. 作答时务必将答案写在答题卷上，写在试题卷及草稿纸.上无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  O 16 N 14

第I卷(选择题部分)

一、选择题(共15题，每题3分，共45分，每题只有一个合理选项，多选、错选、漏选均不得分)

1.下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确的是

A.夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体

B.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

C.双氧水和75%的酒精是两种原理不同的消毒剂

D.灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝

2.中国传统文化对人类文化贡献巨大。在很多古代文献中都涉及到丰富的化学知识，对其理解不合理的是

A.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁， 铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B.《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在

C.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

D.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

3.下列化学用语表示正确的是

A. CH3Cl的电子式： 

B.甲烷的球棍模型：

C. HClO的结构式：H一O—Cl

D.聚丙烯的结构简式：

4. .下列说法正确的是

A.石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化

B.煤的干馏、气化、液化均属于物理变化

C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物

D.天然气、沼气的主要成分均是甲烷

5.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是

A. NaHCO3      B. Al2O3       C. Al( OH)3     D. Al

6.经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为

钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是

A. Rn的中子数比质子数多50

B. Rn、Rn、 Rn互为同素异形体

C. Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族

D.镭(Ra)可以通过释放蜕变为 Rn

7.下列各组性质的比较中正确的是

A.酸性HClO4< HBrO4< HIO4

B.碱性Ba( OH)2 > Ca( OH)2 > Mg( OH)2

C.还原性Cl- > Br- >I-

D.稳定性HCl>PH3> H2S

8.不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，乙原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A.熔化YW时离子键被破坏.

B.X的简单氢化物可作制冷剂

C.简单离子的半径：Z> W

D. Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键

9.“3D“打印机需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为

MnO2 +Zn+(1 + )H2O+ ZnSO4 = MnOOH +  Zn(OH)2 +ZnSO4·xH2O。

下列说法错误的是

A.放电时电子由锌膜经外电路流向MnO2膜

B.放电时该电池的负极反应为：MnO2 +e- + H2O→MnOOH + OH-

C.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率

D.ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现内电路的导电

10.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. CNH(g)比HCN(g)更稳定

B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热

C.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3k J的热量

D.断开1mol HCN( g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量

11.下列实验方案不能达到实验目的的是

A.    验证石蜡油分解产物中一定含有乙烯     

B.     氨气的尾气处理

C.        验证苯的凯库勒式的正确性

D. 比较KMnO4、 Cl2、Br2的氧 化性强弱

12.某兴趣小组同学对CH4与Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确的是

A.该反应类型属于取代反应

B.反应的条件是光照

C.反应的生成物中含量最少的是CCl4，最多的是HCl

D.反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升

13.有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是

A.1 mol M和足量的钠反应生成2 mol H2

B.1 mol M最多可以和2 mol Br2 发生加成反应

C. M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应

D.1 mol M可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4 L CO2

14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) (正反为放热反应)，下列对图像的分析中正确的是

A.图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响

B.图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响

C.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

D.图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高

15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A.2.2 g的3H2O中含有的中子数为1.2NA

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 NA

C.3.2 g Cu完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为0.1 NA

D.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数一定为NA

第II卷(非选择题部分)

二填空题(共3题，共30分)

16.(10分)下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题

(1)写出⑧的原子结构示意图                            。

(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第         族。

(3 )写出②的最高价氧化物的电子式                   。

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______( 填化学式)。

(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型            。

17. (10分)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为                              。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为                  。

(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___        (填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时                    。

(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)__  _。

A. Y的体积分数不再变化

B.容器内气体压强不再变化

C. v(X)：v(Y) =3：1

D.单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z

蚌埠市高一年级化学试卷第4页(共6页)

18. (10分)A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。

请回答下列问题：

(1)A的结构式为                         。

(2)D的官能团名称为_____          _，④的反 应类型为                         。

(3)请写出⑤反应的化学方程式                             。

(4)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_                。

三、实验题(共1题，共12分)

19.(12分)海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为____                __，操作 A为_                      。

(2)由步骤X中到步骤Y一系列操作的目的是_                                 。

(3)步骤Y中发生反应的离子方程式为_                                           。

(4)某同学想证明氧化性Br2> I2 ，现有以下试剂可供选择：

①新制溴水②新制碘水 ③NaBr 溶液④NaI 溶液⑤AgNO3 溶液⑥CCl4

四、计算题(共2题，共13分。要写出计算过程)

20. (5分)称取某有机物(含C、H 、O元素)2.3 g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7 g。

计算： .

(1)该有机物中C、H 、O原子个数比。

(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式。

21. (8分)一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2(g) +CO(g) CO2(g) + NO(g) ，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol。

(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率。

(2 )2min时，CO的转化率。

(3)平衡时，CO为1 mol，求CO2的体积分数。

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高一化学参考答案

一、选择题(45分)

1A  2D  3C  4D  5D  6A  7B  8D  9B  10C  11A  12C  13C  14D  15D

二、填空题(30分)

16. (每空2分，共10分)

(1)

(2)VIA

(3)

(4)NaOH

 (5)离子键 和共价键

17.(每空2分，共10分)

(1)3X+Y 2Z

(2)0.02mol·L-1·min-1

(3)大   相等

(4)AB

18.(每空2分，共10分)

(1)

(2)羧基    取代反应( 或酯化反应)

(3)CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH2CH2OH .

(4)饱和碳酸钠溶液

三、实验题(每空2分，共12分)

19.(1)坩埚 过滤

(2)富集碘元素

(3)5I- + +6H+ =3I2 +3H2O

(4)①④⑥    向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色

四、计算题(13分)

20. (5分)

(1)2：6：1(过程2分，答案1分)

(2)CH3CH2OH(过程 1分，答案1分)

21.(8分)

(1)0.125mol· (L·min)-1(过程1分，答案1分)

(2)25% (过程2分，答案1分)

(3) (过程2分，答案1分)