2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第8章 第47讲　化学平衡常数的计算

1．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．a、b处反应速率大小关系：va大于vb

C．在343 K下，要提高SiHCl3的转化率，可以及时移去产物或增加反应物浓度

D．343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02

2．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。

下列叙述正确的是(　　)

A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同

B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b>0.1a

3．已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(　　)

A．平衡时，pH越小，c(Cr2O)越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K＝1014

D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7 mol·L－1

4．25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

B．E点对应的坐标为(0,0.05)

C．t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25 ℃时平衡常数的数值为

5．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0 mol·

L－1的CO2，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．t1 min时，CO2的转化率为25.0%

B．t2 min时，该反应体系未处于平衡状态

C．t3 min时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L－1，平衡正向移动

D．t3 min时，该反应的Kp＝24.0p总[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]

6．在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。

在此条件，0～4 min的v(CH3OH)＝______kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。

7．1 mol CH3CH2OH和1 mol H2O充入恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在550 K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表所示。

上述反应中，正反应速率v正＝k正·x2(CO)·x4(H2)，逆反应速率v逆＝k逆·x(CH3CH2OH)·x(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆＝______________(以Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)，若k逆＝75 mol·L－1·min－1，在t＝80 min时，v逆＝______________。

8．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　 ΔH＞0。

(1)提高乙烷平衡转化率的措施有________________________________、______________。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa，该反应的平衡常数Kp＝________kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

9．已知：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0。298 K时，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为25%，则NO2的分压为________(分压＝总压×物质的量分数)，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kx＝________[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kx]。

10.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。

(1)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________ mol·L－1·min－1。

②T2时该反应的平衡常数K＝________。

③T2时Cl2的平衡转化率为__________。

(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：

①该反应的ΔH____(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。

③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。