2023年天津市和平区中考三模化学试题（无答案）

2023年天津市和平区中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．丹桂飘香 C．玻璃破碎 D．火上浇油

二、未知

2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

A．氧化物：CuO、 B．碱：、

C．混合物：稀盐酸、生理盐水 D．酸：、

三、单选题

3．下列生活物品的材料属于合成材料的是

A．碳纤维球拍 B．纯棉衬衫 C．电木插座 D．不锈钢炊具

四、未知

4．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素 B．氮原子的最外层电子数为7

C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮化镓中氦元素的化合价为-3价

五、单选题

5．为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是

A．读取液体体积 B．向试管中加锌粒

C．点燃酒精灯 D．铁丝在氧气中燃烧

6．部分水果及饮料的pH如下：

下列说法正确的是

A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红

C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水

六、未知

7．下列实验现象的描述正确的是

A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾

B．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色

C．硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体

七、单选题

8．燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是

A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率

B．易燃物和易爆物可以与其它物质混存

C．所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭

D．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

9．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．在反应中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7∶8 B．8∶7 C．7∶27 D．24∶7

八、未知

11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．同种元紊的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素

C．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液

九、单选题

12．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：，下列说法正确的是

A．该反应为置换反应 B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化

C．TiO2是氧化物 D．钛合金的熔点比金属钛高

十、未知

14．如图所示“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，  “→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下列四组选项中，符合要求的是

A．A B．B C．C D．D

15．有一包不纯的碳酸钠固体粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、硫酸铜、碳酸钾中的一种或几种，为确定其成分，化学小组的同学做了如图所示的实验。

下列说法中正确的是

A．杂质中一定有氯化钾、碳酸钾

B．滤液a中一定含有氯化钾、氯化钠

C．该固体粉末的组成情况有4种

D．所用氯化钡溶液的溶质质量分数为10.4%

十一、填空题

16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜    ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）

（1）属于复合肥料的是____________________；

（2）俗称小苏打的是______________________；

（3）可作干电池电极的是__________________；

（4）大米中富含的糖类物质是_______________；

（5）可配制生理盐水的是___________________；

（6）可用于配制波尔多液的是_______________。

十二、未知

17．如图是物质与其构成粒子之间关系图，请回答下列问题，

(1)将图中空格补全：①______；②______；③______。

(2)原子得到或失去电子后可形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。当时，该粒子的符号是______。

(3)下列关于微观粒子说法正确的是______（填序号）。

A．分子、原子、离子都不带电

B．原子核内不一定都含有中子。

C．分子能分成原子，则分子比原子大。

18．水是人类最宝贵的资源。

(1)如图是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由______组成的。

(2)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。常用______吸附水中的色素和异味。在日常生活中，通常用______区分硬水和软水。

(3)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。

(4)下列做法会造成水体污染的是______（填序号）。

①使用无磷洗衣粉                                

②生活垃圾直接扔入河中

③生活污水实现集中处理                            

④大量使用农药和化肥

(5)电解水实验中，常加入少量的氢氧化钠目的为______，在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时有______g水被电解了。

19．书写下列化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______。

(2)高温煅烧石灰石的化学方程式：________。

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式：_________。

20．下表是氯化钠和硝酸钾再不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。

(1)20℃时，将40g 固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。（填最简整数比）

(2)依据表中数据，在温度为t℃，氯化钠和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是______。

(3)如下图所示，20℃时，在烧杯中加入20g水，进行如下操作，下列说法正确的是______。

A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液

B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%

C．若a是，则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的质量和溶剂种类有关

(4)在实验操作考核中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知），请回答下列问题：

a．小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该______（填字母序号）。

A．增加适量NaCl        B．减少适量NaCl        C．增加砝码                D．调节天平平衡螺母

b．量取蒸馏水时，小明应选择______（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。

c．要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为）______mL。

21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质在固态时俗称干冰；A、E均含有入体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。请回答下列问题。

(1)写出化学式：E______，F______。

(2)D物质类别______（填“酸”或“碱”或“盐”）。

(3)A与C的反应的化学方程式______。

十三、实验题

22．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)图中仪器①的名称是_______；

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_______；

(3)实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是_______，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是_______（写出化学方程式）；

(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_______；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_______进（填“a”或b）。

十四、未知

23．金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)生活中，铜质插头是利用了金属铜的______性（填“导电”或“导热”）。铝耐腐蚀的原因是铝能和空气中的氧气反应，生成一层_______。

(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。现有1500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以制得含铁96%的生铁______t。

(3)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______。（填化学式）

②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______。（填化学式）

(4)现有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物共50克，与足量的一氧化碳充分反应生成二氧化碳的质量为33克。则原混合物中铁单质的质量可能为______。

A．6.5g B．7.5g C．10g D．38g

24．“生活中处处有化学”。请你用所学知识结合生活经验回答下列问题：

(1)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的_____（填“避风口”或“进气口”）

(2)完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是______（填序号）。

A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．石油

(3)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量。该反应的化学方程式为_____。

(4)天然气的主要成分是甲烷（）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和，若16g甲烷燃烧生成和CO的质量比为11∶7，则生成水的质量为______g，参加反应的的质量为______g。

25．“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸（）。

(1)醋酸中碳元素和氢元素质量比______。（最简整数比）

(2)醋酸中碳元素的质量分数为______。

(3)120g醋酸中含氧元素质量为______g。

26．现有氢氧化钠的硫酸钠的混合物25g，向其中加入一定质量的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到14.5g沉淀和溶质质量分数为20%的滤液。请计算：

(1)混合物中氢氧化钠的质量。

(2)所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。