浙教版八年级下册第4节 二氧化碳第2课时教案设计

第二课时　二氧化碳的制取

教学目标

【知识与技能】

(1)掌握实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的检验和验满方法。

(2)知道二氧化碳的用途。

【过程与方法】

通过实验室制取氧气的复习和对比，确定实验室制取二氧化碳的装置，进一步得出实验室制备气体的一般思路和方法。

【情感态度与价值观】

通过所学二氧化碳的性质，联系生活实际，体验学以致用的乐趣。

教学重难点

【重点】

二氧化碳的制取。

【难点】

二氧化碳的制取。

教学过程

知识点一　二氧化碳的制取

【自主学习】

阅读教材第96～98页的有关内容，完成下列填空：

1．实验室常用 石灰石或大理石 (主要成分为 碳酸钙 )与 稀盐酸 反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 。

2．实验室制取气体的装置包括 发生装置 和 收集装置 两部分。

(1)在确定气体发生装置时，应考虑 反应物的状态 和 反应条件 。石灰石是固体，稀盐酸是液体，该反应在常温下即可进行，所以选择与实验室用过氧化氢溶液(液体)与二氧化锰(固体)制取氧气相同的发生装置。

(2)在确定气体收集装置时，应考虑 气体的密度 和 水溶性 。二氧化碳的密度比空气的大，可用 向上排空气 法收集；二氧化碳能溶于水， 不能 用排水法收集。

3．实验室制取二氧化碳的过程：(1)检查装置的 气密性 ；(2)将 块状石灰石或大理石 装入锥形瓶中，塞紧双孔橡皮塞；(3)把气体导管插入接近集气瓶的 瓶底 处；(4)由 长颈漏斗 加入稀盐酸；(5)用 向上排空气 法收集气体。

4．验满：把 燃着 的火柴放在集气瓶 口 的上方，如果火柴很快 熄灭 ，说明集气瓶中已经 集满 二氧化碳气体，盖好 毛玻璃片 ，将集气瓶口向 上 放在桌面上。

5．实验室制取二氧化碳选用石灰石(或大理石)为原料，而不选用稀硫酸，因为 生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在石灰石(或大理石)表面，使反应终止 。

【合作探究】

实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸代替稀盐酸，或者用粉末状的碳酸钠代替大理石呢？为什么？

答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸挥发性很强，会使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯；也不能用粉末状的碳酸钠代替大理石，因为它与稀盐酸反应的速率太快，难以控制，且成本较高。

【教师点拨】

1．实验室制取气体的一般思路：(1)确定反应原理。应遵循以下几点原则：①原理正确；②原料来源广泛且经济划算；③反应速率适当，生成物纯净且易收集；④装置简单，易于操作，安全环保等。(2)设计和选择实验装置。①发生装置。Ⅰ.设计原则：由反应物的状态和反应条件来确定。Ⅱ.基本装置类型：固体加热型、固液常温型。②收集装置。Ⅰ.设计原则：根据气体的溶解性、密度及化学性质来选择。Ⅱ.基本装置类型：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

2．长颈漏斗下端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

【跟进训练】

1．实验室制取二氧化碳常用的方法是    (　C　)

A．木炭在氧气中燃烧　　　

B．煅烧石灰石

C．大理石与稀盐酸反应　　　

D．大理石与稀硫酸反应

2．实验室制取二氧化碳时，不需要使用的仪器是   (　B　)

A．长颈漏斗 B．酒精灯

C．集气瓶 D．锥形瓶

3．下列有关CO2实验的图示正确的是      (　D　)

A．制取CO2　                        B．收集CO2

C．验证CO2已集满　　               D．验证CO2能与水反应

知识点二　二氧化碳的应用

【自主学习】

阅读教材第98～99页的有关内容，完成下列填空：

1．植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此二氧化碳可作为 气体肥料 ，提高光合作用的强度和效率。

2．二氧化碳也可作为工业原料、食品原料，用于制纯碱、尿素和汽水。

3．由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故可用于 灭火 。

4．干冰升华会 吸收 大量的热，会使水蒸气凝结，因此，可用于 人工降雨 。

【教师点拨】

在通常情况下，CO2可用于一般可燃物燃烧的灭火，但CO2能支持钠、镁等活泼金属燃烧，所以不能用CO2扑灭由活泼金属燃烧引起的火灾。

【跟进训练】

1．下列不属于二氧化碳用途的是      (　D　)

A．温室肥料 B．人工降雨

C．灭火 D．急救病人

2．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是   (　C　)

A．用于灭火 B．参加植物的光合作用

C．人工降雨 D．生产碳酸饮料

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。