2023年福建省初中毕业年级中考模拟预测化学试题（含答案）

2023年福建省初中毕业年级中考模拟预测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．石墨烯的下列性质中，属于化学性质的是

A．可燃性 B．密度小

C．导电速度快 D．导热能力强

2．2023年中国水周的主题是“强化依法治水、携手共护母亲河”。下列有关河水的认识正确的是

A．我国的河水资源十分丰富，可随意使用

B．澄清的河水是纯净物

C．农业上合理使用农药和化肥，有利于保护河水

D．河水有自净能力，生活污水不会污染河水

3．“核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是

A．铀元素属于非金属元素

B．铀原子的核内中子数为92

C．铀元素的相对原子质量为238.0

D．铀原子裂变成钡原子时质子数不变

4．火星大气的组成如下图所示。降温时火星大气会形成干冰云，升温时则消散，下列说法正确的是

A．火星大气适合人类呼吸

B．干冰云中的二氧化碳分子停止运动

C．干冰云消散时二氧化碳分子体积变大

D．火星大气和地球空气中的氩气化学性质相同

5．某同学配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液进行电解水实验，下列操作错误的是

A．称量固体   B．溶解固体  

C．读取气体体积   D．检验负极气体  

6．某品牌儿童饼干的营养成分如下表所示，下列说法正确的是

A．经常大量食用该饼干不会导致肥胖

B．该饼干中的“钠”指的是单质

C．该饼干中的钙元素可防止坏血病

D．食用50g该饼干，摄入蛋白质3.05g

7．乙醇燃料电池中所涉及的化学方程式为 ，下列说法正确的是

A．X的化学式为CO B．该反应前后氧元素的化合价不变

C．乙醇是一种不可再生能源 D．该电池将化学能转变为电能

8．“贯穿式”燃烧过程如下图所示，煤粉在顶端点燃后，形成水平燃烧锋面向下稳定传播至底端不再移动，之后的较长时间内，顶端始终存在火焰。下列说法错误的是

A．图中上部的燃烧剩余物中还含有煤粉

B．图中下部的煤粉未燃烧，是由于没有氧气

C．燃烧锋面向下传播，说明热量会向下传递

D．“贯穿式”燃烧过程中有可燃性气体生成

9．下列实验方案合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．某同学利用传感器探究某干燥剂对H2的干燥效果，反应装置和H2干燥前后的相对湿度曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．塑料袋中收集的气体不含有水分

B．装干燥剂的U型管质量增加

C．曲线1为a处传感器所测得的数据

D．产生H2的速率对气体的干燥效果有影响

二、填空题

11．“化”说故宫中的“国色天香”

(1)胭脂：某桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素（C16H14O5），苏木红素中氢、氧元素的质量比为_______，苏木红素属于_______（填“无机物”或“有机物”）。

(2)铅白：古画中的颜料铅白会缓慢变成黑色的PbS。变黑部位用H2O2修复，生成白色的PbSO4和H2O，反应的化学方程式为_______。

(3)沉香：从微观的角度分析，沉香装饰品在夏天气味更浓的原因是_______。

(4)石青：景泰蓝、青花瓷等使用的蓝色颜料以石青【主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2】为原料制取，证明石青中含碳酸根离子的方法：取少量样品，加入稀盐酸，_______。

12．再识奇妙的CO2。

(1)CO2与H2O的反应

①雨水呈酸性的原因是CO2与H2O反应生成_______（填化学式）。

②在一定条件下，科学家以CO2和H2O为原料合成淀粉。该变化属于_______（填“物理变化”或“化学变化”），该变化的意义有_______（写一条）。

③上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，其原因是_______。

(2)CO2与石灰水的反应

将CO2通入一定量的澄清石灰水中，生成沉淀质量与通入CO2的关系如图所示。

①该过程中，生成沉淀的化学方程式为_______。

②a到b的过程中发生化合反应，生成Ca（HCO3）2，该反应的反应物有_______种。

13．明矾【K2SO4·A12（SO4）3·24H2O】在生产、生活中有广泛用途。

(1)《粗谈·韵藉》中记载“炭加些（明）矾，在滚水内浸一宿，烧则耐久。”

①炭在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。

②“烧则耐久”的原因可能是明矾溶液中存在的金属离子_______（填离子符号）经反应后形成耐火材料氧化铝。

③炭经明矾水浸泡后燃烧更剧烈，原因是炭与残留的水在高温下发生置换反应，生成_______（填化学式，下同）和_______两种可燃性气体。

(2)明矾加入氨水后，能生成K2SO4和（NH4）2SO4两种肥料，K2SO4属于_______（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）；鉴别这两种肥料可选用_______。（填化学式）

(3)硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线如右图所示。

①溶解度受温度影响较小的物质是_______。

②30℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数为_______（列式即可）。

③除去硫酸铝中的少量硫酸钾，可以采用_______（填 “蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”）的方法。

14．塑料的回收再利用：废弃PET塑料降解成乙二醇，再转化为化工产品乙醇酸（C2H4O3），该过程的微观示意图如下（乙二醇和乙醇酸在常温下均为液态）。

(1)PET塑料属于_______（填“复合材料”、“合成材料”或“金属材料”）。

(2)上述反应的化学方程式为_______，反应前后的物质中属于单质的有_______种。

(3)乙二醇和乙醇酸中，碳元素质量分数较大的是_______，二者化学性质不同的原因是_______。

(4)用pH试纸测定乙醇酸溶液pH的实验步骤是_______，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数。

15．熔融还原炼铁工艺克服传统高炉炼铁对原料要求高，能耗大等缺点，具有降碳减排等优势，炼铁设备及过程如图所示：

(1)在炉下部，碳与氧化铁在高温条件下发生反应，生成铁和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。

(2)在炉上部，鼓入的富氧空气与_______（填化学式）发生反应，为炉下部反应提供热源。

(3)铸铁机生产的生铁需“充氧”炼钢，目的是降低生铁中的_______。

(4)“淬火”是将红热的铁迅速放入水中，表面形成黑色的致密氧化膜，其防止钢铁锈蚀的原理是_______。

三、实验题

16．实验室制取氧气的探究。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置应选择_______（填标号），检查该装置气密性的方法是_______，如果用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是_______。（写一条）

(3)利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率。密闭容器中压强随时间变化曲线如右图所示。

①将10%过氧化氢溶液稀释成5%，则10%过氧化氢溶液和水的质量比是_______。

②过氧化氢溶液分解速率随过氧化氢浓度增大而_______（填“加快”或“减慢”）。

③以10%过氧化氢溶液为例，压强曲线升高后会略微降低的原因是_______。

四、综合应用题

17．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（如CaSO4等），煤中全硫含量的测定和脱硫是缓解燃煤污染的重要环节。

(1)直接燃烧含硫煤可能导致的环境问题是_______（填“酸雨”、“白色污染”或“水体富营养化”）。

任务一：测定全硫含量（ ）

用高温燃烧中和法测定全硫含量的流程如图1所示：

(2)图1流程中，发生的中和反应是_______（用化学方程式表示），当观察到_______现象时，说明硫酸已被完全反应。

(3)氧气流速与测定出的全硫含量关系如图2，最适宜的氧气流速为_______升/分钟，氧气流速过快（或过慢）会使测出的全硫含量偏低，其原因是_______（写一种）。

(4)根据图1中的实验数据，计算煤中全硫含量为_______（假设硫已完全转化）。

任务二：煤的脱硫

(5)微波辅助柠檬酸强化脱硫是新型“减污染洁净煤”技术，为研究温度和柠檬酸浓度对煤炭脱硫率的影响，研究小组进行如下实验：

若实验1、2和实验2、3分别形成对比实验，则x、y的数值分别为________、_______。

(6)从燃烧条件的角度，提出一条高效使用脱硫煤的方法：_______。

五、计算题

18．科学家研究发现，可通过电化学路径将CO2和含氮物质转化为尿素，对实现碳/氮循环有重要意义，反应原理为 ，计算生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量是多少？

参考答案：

1．A

2．C

3．C

4．D

5．B

6．D

7．D

8．B

9．B

10．A

11．(1)     7:40     有机物

(2)4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

(3)分子在不断的运动，温度越高，分子运动的速度越快

(4)有气泡生成

12．(1)     H2CO3     化学变化     缓解温室效应     反应条件不同

(2)     CO2+Ca(OH)2=CaCO3     3/三

13．(1)     C+O2CO2     Al3+     CO     H2

(2)     钾肥     Ca(OH)2

(3)     硫酸钾     解：由图可知，30℃时，硫酸铝的溶解度为40g

由溶解度的概念可知，0℃时，硫酸铝饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

故填×100%。     冷却热饱和溶液结晶

14．(1)合成材料

(2)     C2H6O2+H2OC2H4O3+2H2     1/一

(3)     乙二醇     分子构成不同

(4)取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测乙醇酸溶液滴在干燥的pH试纸上

15．(1)

(2)CO

(3)含碳量

(4)隔绝氧气和水

16．(1)长颈漏斗

(2)    

     A     将导管的一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好     集气瓶未装满水

(3)     1:1     加快     过氧化氢分解时放热，压强变大，反应结束恢复至室温后，压强变小

17．(1)酸雨

(2)    

     溶液由无色变为红色

(3)     3.5     氧气流速过快（或过慢），可能会使得氧气和硫接触机会变小，使得硫与氧气的反应不充分

(4)3.2%

(5)     4     80

(6)提高燃烧时氧气浓度，使充分燃烧（或做成蜂窝状）

18．解：设生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为x

=

x=440t

答：生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为440t。