天津市2022-2023高二化学下学期期末练习解析版

天津市2022-2023学年高二下期末模拟练习二

高二化学

本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

      答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置,粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量: H  1  Li  7   N  14   O  16  Mg  24  S  32  Mn  55  Cu   64

第I卷

注意事项:

I.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。

II.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

1 .所有原子处于同一平面的是（    ）

1.           B.

C.           D.

【答案】 D

【解析】

A选项：四氯化碳是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；

B选项：根据甲烷是正四面体结构分析，甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

C选项：因甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；

D选项：碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线型结构，则该物质中所有原子都在一个平面上，故D正确；

故选D。

2 . 下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（    ）

1. 海参（甲醛）  B.白酒（甲醇）  C.食盐（）D.奶粉（三聚氰胺）  

【答案】 C

【解析】

A选项：海参中加入甲醛（）可以保鲜、防腐，但是甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，故A错误；

B选项：白酒中掺入甲醇（），甲醇可以使眼睛失明，属于非法食品添加剂，故B错误；

C选项：食盐中加入，可以防止甲状腺肿，属于食品添加剂中的营养强化剂，故C正确；

D选项：奶粉中加入三聚氰胺可以提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，故D错误；

故选C。

3 .如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中,不正确的（    ）

A.向试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 

B.试管中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸

C.实验时加热试管的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管中饱和溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇  

【答案】 A

【解析】

A选项：混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓，再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，故A错误；

B选项：乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管中导气管下端管口不能浸入液面下，目的是防止实验过程中产生倒吸，故B正确；

C选项：酯化反应为可逆反应，则实验时加热试管的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；

D选项：乙醇、乙酸易挥发，则饱和溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；

故选A。  

4 . 区分晶体和非晶体最科学的方法是（    ）

A.测定熔、沸点的高低  B.对固体进行射线衍射  

C.看是否有规则的几何外形  D.比较硬度  

【答案】 B

【解析】 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如等金属晶体，更不能通过几何外形硬度来判断，故B正确；

故选B。

5 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个

①基态碳原子的轨道表示式：

②CH 2Cl 2的电子式：

③乙烯的结构简式：CH 2CH 2

④苯的实验式：CH

⑤硝基苯的结构简式：

⑥乙烯的空间填充模型：

⑦基态铜原子的价电子排布式：3d 94s 2

A.1个  B.2个  C.3个  D.4个  

6 .向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法中正确的是（    ）

A.反应前后溶液中的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为不会与乙醇发生反应

D.在离子中，给出孤对电子，提供空轨道

【答案】 B

【解析】

A选项：向盛有溶液的试管里加入溶液，首先生成难溶物，是和反应生成蓝色沉淀，此时溶液中的浓度减小；继续添加溶液时，和继续反应生成可溶性的络合物离子而使溶液变澄清，得到深蓝色透明的溶液，此时溶液中含微粒为离子，此时溶液中的浓度较小；则反应前后的浓度减小，故A错误；

B选项：沉淀和继续反应生成深蓝色的配离子而使溶液澄清，故B正确；

C选项：在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体，故C错误；

D选项：在离子中，中的原子含有孤电子对，有空轨道，则提供空轨道，原子提供孤电子对，二者形成配位键，故D错误；

故选B。

7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A.在晶体中，距最近的形成正八面体

B.在晶体中，每个晶胞平均占有个

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为

D.由原子和原子构成的气态团簇分子的分子式为或  

【答案】 D

【解析】

A选项：在晶体中，以顶点的为例，距最近的是位于面心处，总共有个，这个形成正八面体结构，故A正确；

B选项：在晶体中，位于晶胞顶点和面心，晶胞中所含的数目为，即每个晶胞平均占有个，故B正确；

C选项：金刚石晶胞中，每个原子形成个键，每个键为个原子共用，晶体中原子数与碳碳键个数的比为，故C正确；

D选项：该气态团簇分子的分子含有个和个原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误；

故选D。

8 . 下列说法错误的是（    ）

A.电子的能量不一定高于电子的能量 

B.的电子排布式违反了洪特规则

C.电子排布式违反了能量最低原理

D.电子排布式违反了泡利原理  

【答案】 A

【解析】

A选项：电子能量与能层和能级都有关，电子的能量一定高于电子的能量，故A错误；

B选项：洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；根据洪特规则可知，电子排布式为的原子中轨道上的个电子应排在不同轨道上，故B正确；

C选项：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道。然后依次进入能量较高的轨道；根据能量最低原理可知，原子的价层电子先排能量较低的轨道、后排能量较高的轨道，则电子排布式违反了能量最低原理，故C正确；

D选项：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳个自旋状态相反的电子；根据泡利不相容原理可知，轨道最多排个电子，则电子排布式违反了泡利原理，故D正确；

故选A。

9. 、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示。是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子的半径大小关系；  

B.元素的气态氢化物比元素的气态氧化物稳定是氢键的缘故

C.由、两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为

D.由、、三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

【答案】 B

【解析】

、、、、均为短周期主族元素，原子序数均小于，是短周期中原子半径最小的元素，是氢元素，是短周期中最活泼的金属元素，所以为钠元素，由与、在周期表中的位置关系可知，、位于第二周期，原子序数：，且与处于同主族，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，令的原子序数，令的原子序数为，则为，为，则，解得，故为，为，为，为，为，为。

A选项：为，为，为，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故A正确；

B.选项：氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性，氢化物稳定性，故B错误；

C选项：是由铵根离子和氢离子构成，一个铵根离子带一单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子，个数之比为，故C正确；

D选项：由、、三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠，亚硫酸钠，硫代硫酸钠，，故D正确；

故选B。

10 .下列说法正确的是（    ）

A.的一溴代物和的一溴代物都有种（不考虑立体异构）

B.分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是，，-三甲基乙基戊烷

D.与互为同系物

【答案】 A

【解析】

A选项：为对称结构，一个的原子可取代的位置上一种、苯环上邻，间，对三种位置，共种结构；结构中有种类型的原子，所以一溴代物有种，故A正确；

B选项：碳碳双键为平面型分子，与碳碳双键直接相连的原子在同一平面内，不在同一直线， 则分子中个原子在同一平面内，故B错误；

C选项：根据已知物质的结构简式：主链为个原子，从右侧开始编号，支链为个，位于、、号原子上，名称为：四甲基已烷，故C错误；

D选项：同系物是结构相似，分子组差一个或多个“”结构的有机物，选项有机物结构中官能团种类不同，不是同系物的关系，故D错误；

故选A。

11 . 磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。年月日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示。下列关于磷酸氯喹的说法   错误的是（    ）

A.化学式为

B.磷酸氯喹能与发生加成反应

C.分子中的被取代后的产物能与溴水作用

D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应  

【答案】 A

【解析】

A选项：分子中含个，化学式为，故A错误；

B选项：含个苯环、个双键可与氢气发生加成反应，则磷酸氯喹能与发生加成反应，故B正确；

C选项：分子中的被取代后的产物为酚，酚的邻位可与溴水发生取代反应，故C正确；

D选项：含可发生取代反应，含双键可发生加成、氧化反应，故D正确；

故选A。

12  能证明与过量醇溶液共热时发生了消去反应的是（    ）

1. 混合体系的颜色褪去

B.混合体系淡黄色沉淀

C.混合体系有机物紫色褪去

D.混合体系有机物的颜色褪去

【答案】 D

【解析】

．混合体系的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能是单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故错误；

．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故错误；

．混合体系有机物紫色褪去，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故错误；

．混合体系有机物的颜色褪去，说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故正确；

故选。

第I I 卷

注意事项:

I.用黑色中性签字笔将答案写在答题卡上。

II.本卷共4题，共64分。

13 .是最轻的圆体金属，采用作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题:

( 1 )下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为           （填标号）。

A.A  B.B  C.C  D.D  

( 2 )与具有相同的电子构型，小于，原因是            。

( 3 )是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是       。中心原子的杂化形式为           。中，存在        （填标号）。

A.离子键 B.键 C.键 D.氢键

( 4 )是离子晶体，其晶格能可通过图的循环计算得到。

可知，原子的第一电离能为           ，键键能为           ，晶格能为           。

( 5 )具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为           （列出计算式）。

【答案】 (1)DC

(2)核电荷数较大

(3)正四面体、

(4)

(5)

【解析】

(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是、能级，能量最高的是、能级，故答案为:。

(2)与具有相同的电子构型，离子核电荷数:，其吸引电子能力:，导致其半径越小，故答案为:核电荷数较大；

(3)中的阴离子中原子价层电子对个数且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、杂化；中，阴阳离子之间存在离子键、和原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、键、配位键。

(4)原子的第一电离能为原子失去个电子所需要的能量，所以其第一电离能为；键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能；晶格能是气态离子形成离子晶体释放的能量，所以其晶格能为。

(5)晶胞中个数是、个数，晶胞体积，晶胞密度。

14.回答下列问题：

1.下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）         ，属于同素异形体的是            ，互为同系物的是            ，属于同分异构体的是         ，属于同种物质的是       。

A．O2 和 O3

B．612C 和 613C

C．和 CH2=CH−CH3

D．和

E．和

2写出下列有机物：

聚氯乙烯                      

TNT                                

氯仿                    

苯乙烯                               

3按系统命名法填写下列有机物的名称：

名是                                。

名称是              。

相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是                  （习惯命名）。

答案

1

B ; A ; C ; D ; E

2

；； CHCl3；。

3

3，4− 二甲基辛烷 ; 2− 甲基 −2，4− 己二烯 ; 新戊烷

解析

1A. O2和O3是同素异形体；

B．612C和613C是同位素；

C．和 CH2=CH−CH3 结构相似，分子组成相差2个CH2，是同系物；

D．和分子式相同，结构不同，是同分异构体；

E．和是同种物质。

2聚氯乙烯是；TNT 是；氯仿是 CHCl3；苯乙烯是。

3名称是 3，4− 二甲基辛烷；

名称是 2− 甲基 −2，4− 己二烯；

相对分子质量为72，碳原子个数为72/14≈5，分子式为C5H12，沸点最低的烷烃是新戊烷。

15 . 那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物Ⅰ是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。

( 1 )化合物中的官能团名称为             。（写两种）

( 2 )Ⅰ的分子式为                      。

( 3 )设计反应的目为                       。

( 4 )化合物的分子式为，写出的结构简式：            。

( 5 )化合物的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：                             。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上；②分子中只有种不同化学环境的氢。

( 6 )写出以和为原料制备的合成路线流程图 。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

【答案】

(1)醚键、醛基

(2)

(3)防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基

(4)

(5)

(6)

【解析】

(1)由的结构可知其含有的官能团有：醛基、醚键；

故答案为：醚键、醛基。

(2)根据Ⅰ的结构简式可知分子式为；

故答案为：。

(3)转化中醛基被消除，在的转化中又引入醛基，中醛基参加反应生成，故的目的是保护醛基，

故答案为：防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基。

(4)化合物的分子式为对比、的结构，可知中苯环上原子被Ⅰ原子取代生成，发生取代反应生成，故的结构简式为：

故答案为：。

(5)化合物的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有硝基且直接连在苯环上，②分子中只有种不同化学环境的氢，存在对称结构，可以是硝基与处于对位，其它位置均连接甲基，符合条件的同分异构体结构式为

故答案为：。

(6)模仿路线中的转化， 水解生成，再氧化生成，然后与；反应生成，生成物与反应生成，然后与盐酸作用生成，最后与作用得到目标物，合成路线流程图为：

故答案为：。

16 .实验室制备二溴乙烷的反应原理如下：

①；②（该反应放热）。

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在脱水生成乙醚；

②浓硫酸将乙醇脱水碳化。

用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

( 1 )在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是            （填正确选项前的字母）。

a．引发反应    b．加快反应速度   

 c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成

( 2 )在装置中应加入           ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

( 3 )将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层（填“上”、“下”）。

( 4 )反应过程中应用冷水冷却装置，其主要目的是                。

( 5 )若产物中有少量副产物乙醚，可用           的方法除去。

【答案】 (1)d

(2)c

(3)下

(4)避免溴的挥发

(5)蒸馏

【解析】

(1)由于乙醇在浓存在下脱水生成乙醚，故实验中，要迅速将反应温度提高到的目的是减少副产物乙醚生成。

故选d。

(2)浓将乙醇脱水碳化会生成、等酸性气体，若需要吸收、，水对溶解性较差，浓不与、反应，不与反应，而与、均可反应，故应在中加入溶液。

故选c。

(3)二溴乙烷的密度为，大于水的密度，故一二溴乙烷与水在分液漏斗中振荡分层后，产物在下层。

(4)在中：，反应放热，故用冷水冷却装置的目的是：避免溴的挥发。

(5)乙醚与二溴乙烷互溶，但沸点有一定的差距，故可以用蒸馏的方法除去。