天津市2022-2023学年高二下学期期末模拟练习化学试卷（含解析）

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天津市2022-2023学年高二下学期期末模拟练习
化学 答案解析
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置,粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量: H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Mn 55 Cu 64
第I卷
注意事项:
I.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
II.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
1 .常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体。短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是( )
A.①③  B.①③④  C.①②③  D.①②④  
【答案】 C
【解析】 常见短周期非金属元素有：H、C、N、O、F、S、Si、P、Cl等，H常与其它元素形成分子晶体，C、Si的单质属于原子晶体，Cl -与铵根离子间易形成离子化合物，答案选C。
【考点】 【知识点】物质结构与性质 > 晶体结构与性质 > 晶体的常识
【特色题型】物质结构综合
2 .下列化学用语表示不正确的是( )
A.异戊烷结构简式：  B.分子的空间填充模型：  
C.的结构式：  D.的电子式：  
【答案】 D
【解析】
【详解】
A．异戊烷结构简式(CH 3) 2CHCH 2CH 3，故A正确；
B．分子的空间构型为正四面体，空间填充模型为，故B正确；
C．分子中含有氮氮三键，结构式为，故C正确；
D．的电子式为，故D错误；
选D。
【考点】
3 .电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（）
A.大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物  
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐  
C.DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐  
D.中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质  
【答案】 B
【解析】
【详解】
A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故A项正确；
B．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸盐，故B项错误；
C．钠与铝在工业上可通过电解法制备，则钐也可以通过电解法制备，故C项正确；
D．磷酸钡是钡盐，属于强电解质，故D项正确；
故选B。
【考点】 【知识点】化学与STSE > 化学与生活材料
4 .下列说法不正确的是
A.淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖  
B.油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油  
C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸  
D.核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷  
【答案】 暂无
【解析】
【考点】 【知识点】有机化学 > 生命中的基础有机化学物质 > 油脂
5 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的有几个
①基态碳原子的轨道表示式：
②CH 2Cl 2的电子式：
③乙烯的结构简式：CH 2CH 2
④苯的实验式：CH
⑤硝基苯的结构简式：
⑥乙烯的空间填充模型：
⑦基态铜原子的价电子排布式：3d 94s 2
A.1个  B.2个  C.3个  D.4个  
【答案】 B
【解析】
【详解】
①根据洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，①错误；
②的电子式为，②错误；
③乙烯的结构简式为，碳碳双键不能省略，③错误；
④苯的实验式为：CH，④正确；
⑤硝基苯中，苯环上的碳原子和硝基中的氮原子相连，不是和氧原子相连，结构简式为：，⑤错误；
⑥乙烯的空间填充模型为，⑥正确；
⑦基态铜原子的价电子排布式为，⑦错误；
根据分析可知④正确，答案选B。
【考点】 【特色题型】物质结构综合
6 .下列化学用语的书写正确的是
A.基态Mg原子的核外电子排布图：  
B.过氧化氢的电子式  
C.基态Fe 3+的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5  
D.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s 24p 3  
【答案】 C
【解析】
【详解】
A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；
C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe 3+，最外层电子为M层，电子排布为3s 23p 63d 5，C正确；
D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d 104s 24p 3，D错误；
综上所述答案为C。
【考点】 【特色题型】物质结构综合
【知识点】物质结构与性质 > 原子结构与性质 > 原子结构模型
8 .下列实验方案不能达到实验目的是( )

实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成

A.A  B.B  C.C  D.D  
【答案】 C
【解析】
【详解】
A．发生消去反应后，只有乙烯与溴发生加成反应，则产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中可检验乙烯，A正确；
B．检验卤素离子，水解冷却后，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液可检验溴离子，B正确；
C．生成的乙炔中混有硫化氢等，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D．发生取代反应生成HBr，则反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可验证取代反应，D正确；
故答案选C。
【考点】
9 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A.对硝基甲苯的结构简式：  B.CH 4分子的球棍模型：  
C.醛基的电子式：  D.葡萄糖的最简式（实验式）：CH 2O  
【答案】 D
【解析】
【详解】
A．对硝基甲苯的结构简式中，存在C-N键，正确的结构简式为：，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故B错误；
C．醛基中氧原子最外层为8电子，醛基正确的电子式为：，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为：C 6H 12O 6，则葡萄糖的最简式为CH 2O，故D正确；故选D。
【考点】 【特色题型】物质结构综合
【知识点】有机化学 > 认识有机物 > 有机物的表示方法
10 .某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.加入催化剂可以改变反应的焓变  
B.三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C  
C.两步反应均为放热反应  
D.整个反应的  
【答案】 D
【解析】
【详解】
A．催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误；
B．由图可知，三种物质所含能量由高到低依次为：B、A、C，故B错误；
C．AB为吸热反应，BC为放热反应，故C错误；
D．由图可知，整个反应的，故D正确；
故选D。
【考点】 【特色题型】图像图表题
11 .氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含]中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是

A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸  
B.通入排出装置中气体的必须是干燥的
  
C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶  
D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ  
【答案】 暂无
【解析】
【考点】 【知识点】化学科学与实验探究 > 化学实验
12 .团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是

A.  
B.离子半径：  
C.团簇对于具有比大的亲和力  
D.由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过  
【答案】 A
【解析】
【详解】
A．根据图示，时，，，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Cs和Rb都是ⅠA族元素，离子半径：，B正确；
C．与反应生成，说明团簇对于具有比大的亲和力，C正确；
D．的直径显著大于团簇表面的孔径，与反应生成，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，可推断团簇表面的孔是柔性的，使得能无破坏进入笼内，D正确；
故选A。
【考点】 【知识点】物质结构与性质 > 原子结构与性质
第I I 卷
注意事项:
I.用黑色中性签字笔将答案写在答题卡上。
II.本卷共4题，共64分。
13 .数十亿年来，随着地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。
表中是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分
、、、、、等
原始大气的主要成分
、、、等

用表中所涉及物质按要求回答下列问题。
(1)含有10个电子的分子有                   。
(2)由极性键构成的非极性分子有                   。
(3)沸点最高的物质是                   。
(4)不含孤电子对的氢化物分子有                   ，它的空间结构为                   。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是           。
(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是           。二者分子的极性           (填“相同”或“不相同”)。
(7)写出与反应的离子方程式：           ；能与形成配位键的分子还有           。


【答案】 (1)CH 4、NH 3、Ne、H 2O
(2)CH 4、CO 2
(3)H 2O
(4)     CH 4     正四面体
(5)NH 3
(6)     N 2     不相同
(7)     NH 3+H +=     H 2O、NH 3
【解析】
【详解】
（1）中性粒子的电子数=各原子的序数之和，10电子的微粒应该在周期表中Ne元素的前后寻找。10电子的微粒有CH 4、NH 3、Ne、H 2O。答案为CH 4、NH 3、Ne、H 2O；
（2）不同种非金属原子之间形成的极性键，有CO 2、H 2O、CH 4、NH 3、CO、CO 2。非极性分子有非金属单质、正四面体构型（CH 4）、对称直线型分子（CO 2）、平面正三角形分子。答案为CH 4、CO 2；
（3）以上均为分子晶体，含氢键的物质沸点较高。同时H 2O和NH 3中均有氢键，但H 2O中氢键更多沸点更高。答案为H 2O；
（4）氢化物有NH 3、H 2O、CH 4，分别计算三者的孤电子为、、。CH 4的价层电子对为4+0=4对，它的立体构型为正四面体构型。答案为CH 4；正四面体；
（5）极性分子、与H 2O存在氢键的分子均易溶于水。NH 3易溶于水且产生一水合氨呈碱性。答案为NH 3；
（6）等电子体结构相似，CO的等电子体有N 2。N 2为非极性分子，CO正负电中心不重叠为极性分子。答案为N 2；不相同；
（7）NH 3为碱性气体与酸反应产生盐，反应为NH 3+H +=。H+含有空轨道，能提供孤电子对的H 2O、NH 3均能与其配位。答案为NH 3+H +=；H 2O、NH 3。
【考点】 【知识点】物质结构与性质 > 分子结构与性质
【特色题型】物质结构综合
14 .已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E +原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为           ，E元素在元素周期表中的位置为           ，           区；
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （填元素符号）；
(3)B 2A 4是重要的基本石油化工原料，B 2A 4分子中B原子轨道的杂化类型为           ；B2A 4是           分子（填“极性”或“非极性”）；
(4)BD 2是           晶体，空间构型为           ，BD2与金属镁反应的化学方程式为           ；
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为           ，乙为           ；若晶体甲的密度为ρg∙cm-3，以 NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=           nm。

【答案】      3d 104s 1     第4周期第IB族     ds     C＜O＜N     sp 2杂化     非极性     分子     直线     2Mg+CO2＝2MgO+C     CuO     Cu 2O    
【解析】
【分析】
由题给信息：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s 22s 22p 4，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E +原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此进行分析。
【详解】
(1)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，则其基态原子的价电子排布式为：3d 104s 1。Cu位于周期表第四周期第IB族，ds区。故答案为：3d 104s 1；第四周期第IB族；ds区；
(2)同周期元素，随着原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；答案为：C＜O＜N；
(3)C 2H 4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp 2杂化；C2H 4分子结构对称，为非极性分子。答案为：sp 2杂化；非极性；
(4)CO 2是分子晶体，其空间构型为直线型，能与金属镁反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO 2＝2MgO+C；答案为：分子；直线；2Mg+CO 2＝2MgO+C；
(5)分析题中甲晶胞，利用均摊法，可知1个甲晶胞中含有的O原子数为，含Cu原子个数为4，则化合物甲的化学式为CuO。同理，可求得化合物乙的化学式为Cu 2O。由题给信息，1个甲晶胞中含有4个Cu原子和4个O原子，则1mol晶胞的质量为，1个晶胞的质量为，1mol晶胞质量为，则有，解得a=nm。答案为：CuO；Cu 2O；。
【考点】 【特色题型】物质结构综合
15 .秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成高分子材料PET的路线。

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是           (填标号)。
a．糖类均可用表示   
b．PET属于混合物
c．C中含有手性碳原子  
d．F为直线形分子
(2)B中碳原子的杂化轨道类型为           。
(3)B生成C的反应类型为           。
(4)C中的官能团名称为           ，D中不同化学环境氢的个数之比为           。
(5)A在一定条件下生成高聚物的化学方程式为           。
(6)E的结构简式为           。
(7)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有           种(不含立体异构)。
(8)1，4-二氧杂环己烷()是一种常用的溶剂，写出以乙烯为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：           。
【答案】 (1)bc
(2)
(3)加成反应
(4)     碳碳双键、酯基     3∶2
(5)
(6)
(7)12
(8)
【解析】
【分析】
秸秆经过催化剂生成A，A发生加成反应生成F（1,6-己二酸），A与甲醇发生酯化反应生成B，B和乙烯发生加成反应生成C，C脱氢反应生成D，根据PET的结构简式，推出E为，D和发生缩聚反应生成产品PET。
【详解】
（1）a．糖类不一定都满足通式，比如半乳糖的分子式为：，不能用表示，a错误；
b．PET为高分子化合物，属于混合物，b正确；
c．C中*号标注为手性碳原子，c正确；
d．F为1,6-己二酸，不是直线分子，d错误；
故选bc；
（2）B中的碳原子有双键原子和单键碳原子，所以碳原子的杂化类型为：；
（3）B和乙烯发生加成反应生成C；
（4）C的结构简式为：，官能团的名称为：碳碳双键、酯基；D的结构为：，不同化学环境氢的个数之比为6:4，化简得3:2；
（5）A分子中含有共轭双键，在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：；
（6）根据PET的结构简式和D的结构简式，推出E为，D和发生缩聚反应生成PET；
（7）D的结构为：，具有一种官能团的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有2个，满足条件的有：邻位、间位、对位3种，邻位、间位、对位3种，邻位、间位、对位3种，邻位、间位、对位3种，共12种；
（8）根据合成信息，乙烯为原料制备的合成路线为：。
【考点】 【知识点】有机化学 > 认识有机物 > 有机物的分类和结构特点
【特色题型】有机推断
16 .和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室用和制取的化学方程式为           。欲净化与收集，选择必要装置，按气流方向连接顺序为           (填仪器接口的字母编号)。

(2)①焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
实验编号
实验步骤
现象
结论
Ⅰ
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
Ⅱ
取实验Ⅰ的溶液，           
          
样品已氧化变质
Ⅲ
另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
样品未完全氧化变质
②是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有能否用酸性溶液检验？作出判断并说明理由           。
(3)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是           ；该装置中发生的离子方程式为：           。若空气流速为，当观察到           时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是           。
【答案】 (1)     H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2H 2O+2SO 2↑     baefgh
(2)     取少量实验Ⅰ的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静止，滴加BaCl 2溶液     出现白色沉淀     不能，因为葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)     增大接触面积，使SO 2气体充分吸收     SO 2+I 2+2H 2O=4H ++SO+2I -     溶液蓝色消失    
【解析】
(1)
H 2SO 4与NaHSO 3反应生成Na 2SO 4、H 2O和SO 2，化学方程式为H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2H 2O+2SO 2；实验室用此方法制取的SO 2中含有水蒸气，可用浓硫酸吸收，导气管长进短出，然后根据SO 2气体的密度比空气大，用向上排空气的方法收集，多余气体用碱石灰吸收，故装置按气流方向连接顺序为baefgh；
(2)
①若样品已经变质，则溶液中含有，故为取少量实验Ⅰ的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静止，滴加BaCl 2溶液，若出现白色沉淀，则样品已经变质；
②因为葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能；
(3)
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使SO 2气体充分吸收；SO 2与I 2和H 2O反应生成H 2SO 4和HI，离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O=4H +++2I -；碘溶液中含有溶质I2的物质的量为n(I 2)=，根据以上离子方程式，当碘水中I 2恰好消耗完全时，含有淀粉的I 2溶液蓝色消失，此时停止通入空气，达到滴定终点，根据转化关系可知，n(I 2)= n(SO 2)=0.0100mol，m(SO 2)=，通入空气的体积V=，故该空气样品中SO 2的含量是。