上海市第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

2022学年第二学期市二中学高一化学期末测试

可能用到的原子量：H—1   O—16   C—12   Na—23   Fe—56   Zn—65

一、物质结构与元素周期律（本题共17分）

人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。

1．（单选）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子（    ）

A．质子数是82 B．中子数是55 C．与互为同位素D．摩尔质量是137

2．（单选）下列变化中破坏共价键的是（    ）

A．冰融化 B．NaOH融化 C．HCl溶于水 D．干冰升华

五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表：

3．Z元素在周期表中的位置是______，M离子的结构示意图______。

4．写出元素Y的氢化物的电子式______。

5．5种元素原子半径由大到小的顺序为______。（用对应的元素符号表示）

6．（双选）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有______。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．与氢气化合物放出的热量：Z>Y

C．气态氢化物的沸点：Z>Y D．单质的氧化性：Z>Y

7．用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱______。

8．X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99．98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：______．

（氕、氘、氚原子的质量用m1、m2、m3表示，12C原子质量用m0表示）

二、金属及其化合物（本题共17分）

钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。

9．（单选）下列有关钠及其化合物的说法正确的是______。

A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定

C．热稳定性： D．常用来治疗胃酸过多

10．（双选）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是_____．

A．Ba（OH）2 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．稀盐酸

11．Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为_____。

12．向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液退色，发生如下反应_____+_____Na2O2+______=__Mn2++_____Na++_____+_____补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有_____（填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。

13．（双选）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是_____。

A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生

14．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L—1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式为_____。

（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_____。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

三、铁及其化合物（本题共22分）

铁及其化合物在人类的生活和工业生产中扮演着不可替代的角色。

15．（双选）不锈钢在生活中的应用十分广泛，不锈钢通常是铁和碳、镍等形成的的合金，关于不锈钢和纯铁的比较，描述错误的是______。

A．不锈钢的硬度比纯铁高 B．不锈钢比纯铁更耐腐蚀

C．不锈钢是混合物  D．不锈钢中所含的元素都是过渡元素

16．（单选）FeSO4是补血剂的主要成分，若要检验某补血剂是否完全变质，可选择试剂______。

A．NaOH B．Fe C．KSCN D．KMnO4

为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。

17．甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

（3）上述反应①可用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池（如图），可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息。

18．乙组同学为了制备Fe（OH）2沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。

（1）Fe（OH）2暴露在空气中的颜色变化为______，原因是______（用化学方程式表示）。

（2）实验时，先______（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，一段时间后，______（填“打开”或“关闭”）K。

19．向300mL0.2mol/L的FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀经过滤、加热灼烧至质量不再变化后，得到的固体质量为______g。

四、化学反应中的能量变化（本题共22分）

现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。

20．（单选）一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示．在该条件下，下列说法正确的是（    ）

A、白磷比红磷稳定  B．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同

C．红磷与白磷互为同位素 D．红磷转化为白磷是吸热反应

21．（单选）下列说法中，正确的是______。

A．发生化学反应时，化学能一定转化为热能

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关

D．当生成物总能量高于反应物总能量时，反应放热

22．（双选）某装置如图所示，下列说法正确的是______。

A．外电路的电流方向为：Y→X B．X极上发生的是还原反应

C．溶液中氢离子向X极移动 D．若两电极都是金属，则活动性顺序：X>Y

23．NOCl常用于有机合成，合成原理如右图所示，反应过程中的能量变化如图所示，写出合成NOCl的热化学方程式______。曲线从a变为b改变的条件是______。

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。

24．H2可以在Cl2中安静地燃烧．右图能表示该反应能量变化的是图______（填“A”或“B”）。由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____（填“放出”或“吸收”）_____ kJ的热量。

某小组进行了如下实验对化学反应中的能量转化进行探究，已知甲、乙两个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

25．乙装置中铜片作_____极，极反应式为_____；总反应的离子方程式为_____。当装置中有0.5mol电子通过时，溶液质量变化为_____（填“增加”或“减少”）_____g。

26．甲、乙两个装置中，锌片的腐蚀速率较快的是_____（填“甲”或“乙”）

五、化学反应速率与化学平衡（本题22分）

化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。

27．（单选）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是_____．

A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉

28．（单选）已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（    ）变化如右图所示，该反应可能是_____．

A． B．

C． D．

近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化（反应混合物均为气态），方程式如下：

29．某温度下，将一定量的O2和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如右图所示，则0～20min平均反应速率v（HCI）为_____。

30．（双选）下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是_____。

A．单位时间内生成1molO2的同时生成2molCl2 

B．v（H2O）=v（Cl2）

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

D．容器中气体密度不随时间变化而变化

31．（单选）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是______。

A．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

C．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，Cl2（g）的产率不同

32．（1）已知新型RuO2催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型RuO2催化剂的使用会______氯化氢的转化率（选填“增大”、“减小”或“不影响”）。

（2）一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，则该反应的______0（选填“>”、“<”或“=”），说明理由______。

（3）上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，将______（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v（逆）将______。

33．T1温度下，在2L容器中，当平衡时测得c（HCl）=amolL，保持其他条件不变，t时刻压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得c（HCl）=bmol/L。

比较a、b的大小：a_______b（填“>”“<”或“=”），说明理由：______。

34．从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl2的原因______。