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2023年河南省驻马店市汝南县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省驻马店市汝南县中考化学二模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 爱保护环境，人人有责， 物质由微观粒子构成， 下列化肥属于复合肥料的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省驻马店市汝南县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 袁隆平院士研发的杂交双季稻亩产已经突破1500公斤，大米中富含的重要营养物质主要是( )
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
3. 爱保护环境，人人有责。下列做法不正确的是( )
A. 开发和利用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气排放到高空 D. 限制和控制工地扬尘
4. 明代诗人于谦的《石灰吟》诗中属于描述物理变化的一句是( )
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
5. 节约用水是保护水资源的有效途径。在公共水龙头旁应张贴的标志是( )
A. B. C. D.
6. 下列物品属于有机合成材料的是( )
A. 棉花 B. 蚕丝 C. 瓷器 D. 轮胎
7. 物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子直接构成的一组是( )
A. 氧气和氢气 B. 氨气和硅 C. 金刚石和铁 D. 硫酸铜和氯化钠
8. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. Ca3(PO4)2 D. KNO3
9. 下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH
C. 滴加稀硫酸 D. 倾倒稀硫酸
10. 化学元素与生命密切相关，硒元素具有抗衰老作用，Na2SeO3中Se元素的化合价是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. −2
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定都属于中和反应
B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以硬水一定属于混合物
C. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的变化一定是化学变化
12. 下列区分常见物质的方法错误的是( )
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 硫酸钾和氯化铵：加熟石灰研磨
C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 硫酸和硫酸钠溶液：滴加酚酞溶液
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )
A. 向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸
B. 向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C. 向饱和石灰水中加入生石灰
D. 向一定量的稀硫酸中加入镁粉
14. 某一氧化碳与二氧化碳的混合气体中，碳元素的质量分数为40%。取6g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( )
A. 48g B. 40g C. 20g D. 10g
15. 空气中含量最多的气体是 ______ ，地壳中含量最多的元素与最多的金属元素所形成化合物的化学式为 ______ ，形成化合物种类最多的元素是 ______ 。
16. 如图是元素周期表中的一格。10表示 ______ ；该原子结构示意图为 ______ ；氖元素在元素周期表中位于第 ______ 周期。
17. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知，甲和乙溶解度受温度影响比较大的是 ______ 。
(2)t2℃时，70g的甲物质饱和溶液稀释到10%，需加水 ______ g。
18. 实验室要配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g。
(1)需要氯化钠的质量为 ______ g。
(2)经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析在操作过程产生误差的原因可能是 ______ (一条即可)。
19. 某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容如下：白色粉末，易溶于水，溶液呈强碱性，遇酸反应，密封干燥保存。已知该物质可以与澄清石灰水发生复分解反应。
(1)该物质属于 ______ (填“氧化物”“酸”“碱”“盐”)。
(2)请写出与澄清石灰水反应的化学方程式 ______ 。
20. 价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系，也是化学学习的重要工具。如图是碳元素的价类图。
(1)A处对应的物质为CH4，请写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)图中D转化为C的化学方程式为 ______ ，C、D组成元素相同，性质不同的原因 ______ 。
(3)价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器”可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2，反应的微观示意图如图所示，参加反应的X与Y的质量比为 ______ 。
21. 化学与人类社会生活密不可分。请回答下列问题。
(1)酒香不怕巷子深： ______ 。(从分子角度解释)
(2)汽油、洗涤剂均能除油污，请分别说出二者的原理： ______ 。
22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出有关反应的化学方程式。
(2)均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
23. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室通常利用图中装置A制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，简述关闭弹簧夹，反应停止的原因 ______ 。
(3)为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ 。
24. 某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
(1)X为 ______ 。
(2)加入Y时反应的化学方程式为 ______ (一个即可)。
(3)滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是 ______ 。
25. 酸、碱、盐是重要的化学物质。
(1)碱溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是 ______ 。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液可以发生中和反应，该反应的微观实质如图所示，可表示为H++OH−=H2O。该过程不发生变化的微粒是 ______ (用符号表示)。
(3)酸和碱在实际生活中有广泛的应用，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用化学方程式表示盐酸清除铁锈的原理 ______ ；熟石灰在生产生活中的用途是 ______ (写出一条即可)。
(4)除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解；②依次加过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发。
①在上述操作中都需要用到一种玻璃仪器，写出它在蒸发结晶过程中的作用 ______ 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 ______ 。
③请设计实验验证过滤后溶液中所含有的杂质 ______ 。(简要叙述实验步骤及现象)
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.7g(气体溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
3.【答案】C
【解析】A.开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B.车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C.工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意；
D.限制和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。故选C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故错误；
C、粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质，属于化学变化，故错误；
D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于化学变化，故错误。
故选：A。
根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质生成．
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
5.【答案】A
【解析】解：在公共水龙头旁应张贴节水标志。
A、该图标是是节约用水标志，符合题意；
B、该图标是是循环使用标志，不符合题意；
C、该图标是是当心火灾——易燃物品标志，不符合题意；
D、该图标是是不可回收物标志，不符合题意；
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见图标的意义是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故选项错误。
B、蚕丝属于天然材料，故选项错误。
C、瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项正确。
故选：D。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气和氢气属于气态非金属单质，分别是由氧分子、氢分子构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
D、硫酸铜和氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错误。
C、Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误；
B、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染溶液，图中操作错误；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，图中操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：Na2SeO3中，钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设亚硒酸钠(NaSeOs)中硒(Se)元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得：x=+4。
故选：B。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查化合价方面的知识，比较简单。
11.【答案】B
【解析】解：A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误，故该选项不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水一定是由不同种物质组成，属于混合物，正确，故该选项符合题意；
C、有机物中含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，错误，故该选项不符合题意；
D、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断；
B、根据硬水的概念来分析；
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断；
D、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
本题考查了中和反应及其应用、硬水与软水、纯净物和混合物的判别、有机物与无机物的区别，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊臭味，灼烧闻气味能区分二者，故选项不符合题意。
B、硫酸钾和熟石灰混合研磨无明显现象，氯化铵和熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨能区分二者，故选项不符合题意。
C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上的划痕较深，黄铜片上的划痕较浅，故选项不符合题意。
D、无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色，硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，硫酸钠溶液显中性，也不能使酚酞溶液变色，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊臭味来分析；
B、根据硫酸钾和熟石灰混合研磨无明显现象，氯化铵和熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气来分析；
C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；
D、根据无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故A正确；
B、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐减弱，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故B错误；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，溶液的温度先升高，然后不变，故D错误。
故选：A。
A、根据向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应进行分析；
B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；
C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量进行分析。
解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
14.【答案】C
【解析】解：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，依据碳元素守恒，得到白色沉淀碳酸钙的质量：6g×40%÷(12100×100%)=20g。
所以B选项符合题意，
故选：C。
根据一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳以及混合气中原有的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀沉淀和水，依据碳元素守恒进行计算。
本题考查了质量守恒定律及其应用、化合物中某元素的质量计算，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】氮气 Al2O3 碳
【解析】解：空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。空气中含量最多的气体是氮气(N2)；
地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3；形成化合物种类最多的元素是碳元素(C)，故答案为：氮气；Al2O3；碳。
根据空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边分析。
本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】原子序数 二
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，10表示氖元素的原子序数。
根据氖元素周期表中的一格可知，左上角的数字为10，表示原子序数为10；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为10；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。
周期数=原子核外电子层数，氖元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氖元素位于第二周期。
故答案为：
原子序数；；二。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
17.【答案】甲 130
【解析】解：(1)由图可知，甲和乙溶解度受温度影响比较大的是甲；故答案为：甲；
(2)设需要加水的质量是x，70g×40g140g×100%=(70g+x)×10%，x=130g，故答案为：130。
根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
(2)有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18.【答案】24 量取水时仰视刻度读数(合理即可)
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要氯化钠的质量=150g×16%=24g。
(2)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。
故答案为：
(1)24；
(2)量取水时仰视刻度读数(合理即可)。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】盐 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【解析】解：碳酸钠是白色粉末，易溶于水，溶液呈强碱性，遇酸反应，密封干燥保存，与澄清石灰水发生复分解反应。该物质可能是碳酸钠。
(1)根据分析可知，该物质可能是碳酸钠，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：(1)盐；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质性质、分类以及化学方程式的写法是解题的关键。
20.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O CO2+C=高温2CO 分子构成不同 14：15
【解析】解：(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)C为碳的氧化物，C中碳元素的化合价为+2价，则为一氧化碳，D是另一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价应为+4价，则该物质为二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C=高温2CO；二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但分子构成不同，因此二者性质不同；
故答案为：CO2+C=高温2CO；分子构成不同；
(3)分析反应的微观示意图可知该反应的方程式为2CO+2NO=一定条件2CO2+N2，故参与反应的CO和NO的质量比为(28×2)：(30×2)=14：15；
故答案为：14：15。
(1)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(2)根据物质间的转化方法以及物质的构成情况来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的意义来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
21.【答案】分子在不断运动 汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化
【解析】解：(1)酒香不怕巷子深是因为酒精分子不断地运动，在远处也可以闻到酒的香味；
(2)汽油除油污是油污能溶解在汽油里，故原理为溶解，洗涤剂除油污利用的是洗涤剂的乳化作用，原理为乳化。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化。
(1)根据分子的性质来分析；
(2)根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质以及除油污的原理是解题的关键。
22.【答案】解：(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，温度能达到白磷的着火点，由此说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点。
【解析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离 i h f g c
【解析】解：(1)装置A适用于固体加热制氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，反应停止的原因是反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；故答案为：反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；
(3)因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确的是a接i，h接f，g接c；故答案为：i；h；f；g；c。
(1)根据气体的发生装置确定反应的原理；
(2)根据装置的特点来分析；
(3)根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析。
本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识。
24.【答案】锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁
【解析】解：(1)废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质，而实验目的是从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌，锌的活动性强于铁和铜，能从硫酸铜、硫酸亚铁中置换出铁和铜，则X为锌。
(2)废液加入过量的锌后得到的固体中含有置换出来的铜、铁和过量的锌，最后要得到铜、铁、硫酸锌，则Y是稀硫酸，加入Y时的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)滤液B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是：锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁。
故答案为：
(1)锌；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁。
(1)根据实验目以及锌的活动性强于铁和铜，能从硫酸铜、硫酸亚铁中置换出铁和铜来分析；
(2)根据废液加入过量的锌后得到的固体中含有置换出来的铜、铁和过量的锌，最后要得到铜、铁、硫酸锌，则Y是稀硫酸，加入Y时的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
(3)根据滤液B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌的相对原子质量大于铁来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】都含有OH− Na+和SO42− Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤 搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠
【解析】解：(1)氢氧化钾的化学式为KOH，氢氧化钠的化学式为NaOH，从构成上来看阴离子都是氢氧根离子，所以它们的化学性质相似，故碱溶液有相似的化学性质，其原因是都含有 OH−；
(2)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质图可知，反应前有Na+和 SO42−，反应后有Na+和 SO42−，故该过程不发生变化的微粒是Na+和 SO42−；
(3)铁锈的主要成分时氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，故熟石灰在生产生活中的用途是改良酸性土壤；
(4)①在粗盐提纯的操作中都需要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，它在蒸发结晶过程中的作用搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
②粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，此时溶液中含有的氯化钙和过量的氯化钡能与过量的碳酸钠反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸被沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③由于加入了过量的Na2CO3溶液和氢氧化钠溶液，则溶液中含有杂质Na2CO3和NaOH，检验溶液中有碳酸钠和氢氧化钠的方法是取③所得少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
(5)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 10g+100g−106.7g=3.3g；
设该样品中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
10044=x3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
故答案为：(1)都含有OH−；
(2)Na+和 SO42−；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤；
(4)①搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③取少量溶液液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
(5)75%。
(1)根据碱的组成分析氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似的原因；
(2)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质图来分析解答；
(3)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
(4)①根据蒸发过程中玻璃棒的作用来分析解答；
②根据溶液中含有氯化钙、氯化钡来分析解答；
③根据碳酸钠和氢氧化钠的检验方法来分析解答；
(5)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的信息进行解答。
2023年河南省驻马店市汝南县中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 袁隆平院士研发的杂交双季稻亩产已经突破1500公斤，大米中富含的重要营养物质主要是( )
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
3. 爱保护环境，人人有责。下列做法不正确的是( )
A. 开发和利用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气排放到高空 D. 限制和控制工地扬尘
4. 明代诗人于谦的《石灰吟》诗中属于描述物理变化的一句是( )
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
5. 节约用水是保护水资源的有效途径。在公共水龙头旁应张贴的标志是( )
A. B. C. D.
6. 下列物品属于有机合成材料的是( )
A. 棉花 B. 蚕丝 C. 瓷器 D. 轮胎
7. 物质由微观粒子构成。下列物质都是由原子直接构成的一组是( )
A. 氧气和氢气 B. 氨气和硅 C. 金刚石和铁 D. 硫酸铜和氯化钠
8. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl C. Ca3(PO4)2 D. KNO3
9. 下列有关硫酸的实验操作，其中正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH
C. 滴加稀硫酸 D. 倾倒稀硫酸
10. 化学元素与生命密切相关，硒元素具有抗衰老作用，Na2SeO3中Se元素的化合价是( )
A. +2 B. +4 C. +6 D. −2
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定都属于中和反应
B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，所以硬水一定属于混合物
C. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的变化一定是化学变化
12. 下列区分常见物质的方法错误的是( )
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 硫酸钾和氯化铵：加熟石灰研磨
C. 铜片和黄铜片：相互刻画 D. 硫酸和硫酸钠溶液：滴加酚酞溶液
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )
A. 向混有NaOH的Na2CO3溶液滴入稀盐酸
B. 向NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C. 向饱和石灰水中加入生石灰
D. 向一定量的稀硫酸中加入镁粉
14. 某一氧化碳与二氧化碳的混合气体中，碳元素的质量分数为40%。取6g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是( )
A. 48g B. 40g C. 20g D. 10g
15. 空气中含量最多的气体是 ______ ，地壳中含量最多的元素与最多的金属元素所形成化合物的化学式为 ______ ，形成化合物种类最多的元素是 ______ 。
16. 如图是元素周期表中的一格。10表示 ______ ；该原子结构示意图为 ______ ；氖元素在元素周期表中位于第 ______ 周期。
17. 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)由图可知，甲和乙溶解度受温度影响比较大的是 ______ 。
(2)t2℃时，70g的甲物质饱和溶液稀释到10%，需加水 ______ g。
18. 实验室要配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g。
(1)需要氯化钠的质量为 ______ g。
(2)经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析在操作过程产生误差的原因可能是 ______ (一条即可)。
19. 某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容如下：白色粉末，易溶于水，溶液呈强碱性，遇酸反应，密封干燥保存。已知该物质可以与澄清石灰水发生复分解反应。
(1)该物质属于 ______ (填“氧化物”“酸”“碱”“盐”)。
(2)请写出与澄清石灰水反应的化学方程式 ______ 。
20. 价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系，也是化学学习的重要工具。如图是碳元素的价类图。
(1)A处对应的物质为CH4，请写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)图中D转化为C的化学方程式为 ______ ，C、D组成元素相同，性质不同的原因 ______ 。
(3)价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器”可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2，反应的微观示意图如图所示，参加反应的X与Y的质量比为 ______ 。
21. 化学与人类社会生活密不可分。请回答下列问题。
(1)酒香不怕巷子深： ______ 。(从分子角度解释)
(2)汽油、洗涤剂均能除油污，请分别说出二者的原理： ______ 。
22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出有关反应的化学方程式。
(2)均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
23. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室通常利用图中装置A制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，简述关闭弹簧夹，反应停止的原因 ______ 。
(3)为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ 。
24. 某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌的流程如图所示。
(1)X为 ______ 。
(2)加入Y时反应的化学方程式为 ______ (一个即可)。
(3)滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是 ______ 。
25. 酸、碱、盐是重要的化学物质。
(1)碱溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是 ______ 。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液可以发生中和反应，该反应的微观实质如图所示，可表示为H++OH−=H2O。该过程不发生变化的微粒是 ______ (用符号表示)。
(3)酸和碱在实际生活中有广泛的应用，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用化学方程式表示盐酸清除铁锈的原理 ______ ；熟石灰在生产生活中的用途是 ______ (写出一条即可)。
(4)除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解；②依次加过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发。
①在上述操作中都需要用到一种玻璃仪器，写出它在蒸发结晶过程中的作用 ______ 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 ______ 。
③请设计实验验证过滤后溶液中所含有的杂质 ______ 。(简要叙述实验步骤及现象)
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.7g(气体溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
3.【答案】C
【解析】A.开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B.车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C.工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意；
D.限制和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。故选C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故错误；
C、粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质，属于化学变化，故错误；
D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于化学变化，故错误。
故选：A。
根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质生成．
正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
5.【答案】A
【解析】解：在公共水龙头旁应张贴节水标志。
A、该图标是是节约用水标志，符合题意；
B、该图标是是循环使用标志，不符合题意；
C、该图标是是当心火灾——易燃物品标志，不符合题意；
D、该图标是是不可回收物标志，不符合题意；
故选：A。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见图标的意义是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故选项错误。
B、蚕丝属于天然材料，故选项错误。
C、瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，故选项正确。
故选：D。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气和氢气属于气态非金属单质，分别是由氧分子、氢分子构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。
D、硫酸铜和氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错误。
C、Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误；
B、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染溶液，图中操作错误；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，图中操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：Na2SeO3中，钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设亚硒酸钠(NaSeOs)中硒(Se)元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得：x=+4。
故选：B。
单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查化合价方面的知识，比较简单。
11.【答案】B
【解析】解：A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误，故该选项不符合题意；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水一定是由不同种物质组成，属于混合物，正确，故该选项符合题意；
C、有机物中含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，错误，故该选项不符合题意；
D、化学变化过程中往往伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断；
B、根据硬水的概念来分析；
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断；
D、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
本题考查了中和反应及其应用、硬水与软水、纯净物和混合物的判别、有机物与无机物的区别，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊臭味，灼烧闻气味能区分二者，故选项不符合题意。
B、硫酸钾和熟石灰混合研磨无明显现象，氯化铵和熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨能区分二者，故选项不符合题意。
C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上的划痕较深，黄铜片上的划痕较浅，故选项不符合题意。
D、无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色，硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，硫酸钠溶液显中性，也不能使酚酞溶液变色，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据羊毛灼烧时会有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊臭味来分析；
B、根据硫酸钾和熟石灰混合研磨无明显现象，氯化铵和熟石灰混合研磨会生成有刺激性气味的氨气来分析；
C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；
D、根据无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】A
【解析】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故A正确；
B、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐减弱，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故B错误；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故C错误；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量，溶液的温度先升高，然后不变，故D错误。
故选：A。
A、根据向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应进行分析；
B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；
C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放出热量进行分析。
解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。
14.【答案】C
【解析】解：加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，依据碳元素守恒，得到白色沉淀碳酸钙的质量：6g×40%÷(12100×100%)=20g。
所以B选项符合题意，
故选：C。
根据一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳以及混合气中原有的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀沉淀和水，依据碳元素守恒进行计算。
本题考查了质量守恒定律及其应用、化合物中某元素的质量计算，化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】氮气 Al2O3 碳
【解析】解：空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。空气中含量最多的气体是氮气(N2)；
地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3；形成化合物种类最多的元素是碳元素(C)，故答案为：氮气；Al2O3；碳。
根据空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边分析。
本题主要考查空气的成分及各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】原子序数 二
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，10表示氖元素的原子序数。
根据氖元素周期表中的一格可知，左上角的数字为10，表示原子序数为10；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为10；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。
周期数=原子核外电子层数，氖元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氖元素位于第二周期。
故答案为：
原子序数；；二。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
17.【答案】甲 130
【解析】解：(1)由图可知，甲和乙溶解度受温度影响比较大的是甲；故答案为：甲；
(2)设需要加水的质量是x，70g×40g140g×100%=(70g+x)×10%，x=130g，故答案为：130。
根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
(2)有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18.【答案】24 量取水时仰视刻度读数(合理即可)
【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g，需要氯化钠的质量=150g×16%=24g。
(2)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小(合理即可)。
故答案为：
(1)24；
(2)量取水时仰视刻度读数(合理即可)。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】盐 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【解析】解：碳酸钠是白色粉末，易溶于水，溶液呈强碱性，遇酸反应，密封干燥保存，与澄清石灰水发生复分解反应。该物质可能是碳酸钠。
(1)根据分析可知，该物质可能是碳酸钠，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：(1)盐；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物质性质、分类以及化学方程式的写法是解题的关键。
20.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O CO2+C=高温2CO 分子构成不同 14：15
【解析】解：(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)C为碳的氧化物，C中碳元素的化合价为+2价，则为一氧化碳，D是另一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价应为+4价，则该物质为二氧化碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C=高温2CO；二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但分子构成不同，因此二者性质不同；
故答案为：CO2+C=高温2CO；分子构成不同；
(3)分析反应的微观示意图可知该反应的方程式为2CO+2NO=一定条件2CO2+N2，故参与反应的CO和NO的质量比为(28×2)：(30×2)=14：15；
故答案为：14：15。
(1)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(2)根据物质间的转化方法以及物质的构成情况来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的意义来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
21.【答案】分子在不断运动 汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化
【解析】解：(1)酒香不怕巷子深是因为酒精分子不断地运动，在远处也可以闻到酒的香味；
(2)汽油除油污是油污能溶解在汽油里，故原理为溶解，洗涤剂除油污利用的是洗涤剂的乳化作用，原理为乳化。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)汽油除油污的原理为溶解，洗涤剂除油污的原理为乳化。
(1)根据分子的性质来分析；
(2)根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质以及除油污的原理是解题的关键。
22.【答案】解：(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，温度能达到白磷的着火点，由此说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：
(1)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(2)温度达到可燃物的着火点。
【解析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离 i h f g c
【解析】解：(1)装置A适用于固体加热制氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，反应停止的原因是反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；故答案为：反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；
(3)因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确的是a接i，h接f，g接c；故答案为：i；h；f；g；c。
(1)根据气体的发生装置确定反应的原理；
(2)根据装置的特点来分析；
(3)根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析。
本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识。
24.【答案】锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁
【解析】解：(1)废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质，而实验目的是从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌，锌的活动性强于铁和铜，能从硫酸铜、硫酸亚铁中置换出铁和铜，则X为锌。
(2)废液加入过量的锌后得到的固体中含有置换出来的铜、铁和过量的锌，最后要得到铜、铁、硫酸锌，则Y是稀硫酸，加入Y时的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)滤液B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤液C的质量大于滤液B的质量，原因是：锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁。
故答案为：
(1)锌；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)锌与溶液中的硫酸亚铁反应，锌的相对原子质量大于铁。
(1)根据实验目以及锌的活动性强于铁和铜，能从硫酸铜、硫酸亚铁中置换出铁和铜来分析；
(2)根据废液加入过量的锌后得到的固体中含有置换出来的铜、铁和过量的锌，最后要得到铜、铁、硫酸锌，则Y是稀硫酸，加入Y时的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
(3)根据滤液B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌的相对原子质量大于铁来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】都含有OH− Na+和SO42− Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤 搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠
【解析】解：(1)氢氧化钾的化学式为KOH，氢氧化钠的化学式为NaOH，从构成上来看阴离子都是氢氧根离子，所以它们的化学性质相似，故碱溶液有相似的化学性质，其原因是都含有 OH−；
(2)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质图可知，反应前有Na+和 SO42−，反应后有Na+和 SO42−，故该过程不发生变化的微粒是Na+和 SO42−；
(3)铁锈的主要成分时氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，故熟石灰在生产生活中的用途是改良酸性土壤；
(4)①在粗盐提纯的操作中都需要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，它在蒸发结晶过程中的作用搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
②粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，此时溶液中含有的氯化钙和过量的氯化钡能与过量的碳酸钠反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸被沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③由于加入了过量的Na2CO3溶液和氢氧化钠溶液，则溶液中含有杂质Na2CO3和NaOH，检验溶液中有碳酸钠和氢氧化钠的方法是取③所得少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
(5)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 10g+100g−106.7g=3.3g；
设该样品中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
10044=x3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
故答案为：(1)都含有OH−；
(2)Na+和 SO42−；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；改良酸性土壤；
(4)①搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③取少量溶液液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠；
(5)75%。
(1)根据碱的组成分析氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似的原因；
(2)根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质图来分析解答；
(3)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
(4)①根据蒸发过程中玻璃棒的作用来分析解答；
②根据溶液中含有氯化钙、氯化钡来分析解答；
③根据碳酸钠和氢氧化钠的检验方法来分析解答；
(5)根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的信息进行解答。
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