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2023年广东省东莞市重点中学中考化学二模试卷
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这是一份2023年广东省东莞市重点中学中考化学二模试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省东莞市重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 与酒精有关的场景涉及化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 稀释酒精 C. 碘溶于酒精 D. 酒精燃烧
2. 下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是( )
A. 甲醛 B. 酒精
C. 烧碱 D. 浓硫酸
3. 对于哪位俄国科学家发现了元素周期律并编制出了元素周期表，下列四位同学有四种说法，其中正确的是( )
A. 杨振宁 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫
4. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氢原子：H2 B. 硫离子：S−2 C. 两个氮分子：2N D. 氧化铝：Al2O3
5. 下列不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 细颗粒物
6. 北斗三号卫星采用了铷原子钟。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构如图所示。下列有关铷的说法正确的是( )
A. 铷原子的中子数为37 B. 铷的原子在化学反应中容易得到电子
C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷的一种氧化物的化学式为Rb2O
7. 制作下列粤菜的主要食材中富含糖类的是( )
A. 掌上明珠(鸭掌) B. 无米粿(番薯粉)
C. 鼎湖上素(香菇) D. 清风送爽(豆腐、瘦肉)
8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 ( )
选项
实验项目
化学知识
A
用NaOH改良酸性土壤
NaOH能与酸反应
B
炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭
降低油的着火点
C
用洗洁精洗去手上的油污
洗洁精能溶解油污
D
用活性炭除去冰箱的异味
活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
9. 如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是 ( )
A. 碳酸氢铵是一种复合肥料
B. 碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C. 该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D. 植物的肥料施得越多长势越好
10. 氢气和氧气两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是 ( )
A. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④→③→①→②
B. 反应前后，分子种类和原子种类都发生了改变
C. 反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质都不变
D. 该过程的反应方程式：
11. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. Y的溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C. 只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D. t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
12. 中药三七中止血的活性成分主要是由田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸是无机物
B. 田七氨酸的相对分子质量为176g
C. 田七氨酸是由四种元素组成
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验
主要实验操作
A
鉴别棉线、羊毛线
取样、灼烧、闻气味
B
分离KCl和MnO2
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
验证金属活动性：Al>Cu>Ag
将打磨后的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中
D
除去硝酸钠溶液中混有少量硝酸钡
加入适量硫酸钠溶液，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。下列实验不能达到目的的是( )
A. 探究二氧化碳是否与水发生反应
B. 探究锌、镁的金属活动性
C. 探究燃烧需要达到一定温度
D. 探究温度对分子运动速率的影响
15. 某同学利用初中化学常见的五种物质的转化关系，整理出如图的反应图，图中的“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )
A. 图中只有一个反应会生成盐和水 B. 甲与碳反应，固体总质量减小
C. 乙与碳的反应属于典型的吸热反应 D. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用
(1)①实验舱制造所用锂铝合金属于 ______ (填字母)。
a、合成材料
b、复合材料
c、金属材料
②能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的 ______ 性。
(2)运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢(H2)作燃料。
①从分子的角度来看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是 ______ 。
②采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量。偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是 ______ 。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示 ______ (选填元素或单质)。
②可在饮食中添加 ______ (填字母代号)来预防航天员骨质疏松。
a、C12H22O14Ca
b、FeC6H6O7
c、KIO3
③铁酸镍(化学式NiFe2Ox)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2Ox中镍(Ni)元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，则x= ______ 。
17. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，请回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏 ______ (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
(2)“合缝漆布”目的是确保装置 ______ 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 ______ 。
(3)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是 ______ 。
(4)卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于 ______ (选填常量或微量)元素。
三、流程题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：
(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 ______ 。
(2)图中操作a的名称是 ______ 。
(3)反应①的主要化学方程式是TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X(反应条件略)，则物质X的化学式是 ______ ，将FeCl2溶液进行加热浓缩、 ______ 、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2。
(4)工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是 ______ 。
(5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
−25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围 ______ 。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、 ______ (写一种)。
19. “碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产的二氧化碳分离出来并加以利用。如图是氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳的流程图(部分条件及物质未标志)。请回答：
(1)大量二氧化碳直接排放到空气中会导致 ______ 加剧。
(2)沉淀池中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若吸收塔中有44g二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%，请计算所需16%氢氧化钠溶液质量(写出计算过程)。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 【气体制取】如图是实验室制取、净化、干燥等常用装置，请回答：
(1)写出图中标号a的仪器名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，请写出该反应化学方程式： ______ 。
(3)用BD装置完成实验室CO2的制取，检验是否集满的操作是 ______ 。
(4)氨气是一种无色有刺激性、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 ______ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从 ______ (填“m”或“n”)端管口通入气体。
(5)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择的装置组合是B→ ______ →E(填数字序号)。
①G→H
②H→G
③F→H
④H→F
【溶液配制】现要配制1500g0.9%的生理盐水洗鼻液。
(6)甲−丁是配制洗鼻液的实验操作示意图。
①需要称量氯化钠的质量是 ______ 。
②将如图装置按正确的顺序排序：丁→ ______ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙。
③下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ______ (多选题)。
A.氯化钠不纯
B.配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯
C.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用
②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
【作出猜想】
(1)猜想一：Na2CO3和H2O2
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、 ______
【实验探究】
(2)
序号
步骤
现象
结论
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
②
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想 ______ 不成立
③
取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置
有 ______ 产生
猜想一成立
④
取适量③的上层清液于试管向其中滴加 ______ ，振荡
无蓝色沉淀产生
【小结】
(3)请写出②中反应化学方程式： ______
(4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
【拓展延伸】
(5)”洁厕灵“的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵 ______ (“能”或“不能”)混用，原因用化学方程式表示 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精挥发，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、稀释酒精，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、碘溶于酒精，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A.甲醛有毒，属于有毒品，故正确；
B.酒精属于易燃液体，故正确；
C.烧碱没有易燃、易爆的性质，故错误；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故正确。
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
3.【答案】D
【解析】解：A、杨振宁在粒子物理学等领域做出了突出成绩，而不是化学方面，故选项错误。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；故选项化学用语表达错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫离子可表示为S2−，故选项化学用语表达错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语表达错误。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表达正确。
故选：D。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式进行判断即可．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写和理解能力．
5.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于污染物；故A正确，符合题意；
B、二氧化硫属于有害气体，故B错误，不符合题意；
C、臭氧有毒，属于有害气体，故C错误，不符合题意；
D、细颗粒物属于空气污染物，故D错误，不符合题意；
故选：A。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
此题主要考查空气的污染及其危害，熟记空气的污染物是正确解答此题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
B、根据铷的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故选项说法错误。
C、铷带“钅”，属于金属元素，故选项说法错误。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带有1个单位正电荷的铷离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铷在化合物中显示+1价，氧元素在化合物中显示−2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、掌上明珠(鸭掌)中富含蛋白质，故选项错误。
B、无米粿(番薯粉)中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、鼎湖上素(香菇)中富含维生素，故选项错误。
D、清风送爽(豆腐、瘦肉)中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、虽然氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，这是采用了降低温度至着火点以下来灭火，而不是改变着火点，因此物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，因此可用洗洁精洗去手上的油污，故C错误；
D、用活性炭除去冰箱的异味因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、灭火的原理以及除油污的原理是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用，故选项说法正确。
C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。
D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。
故选：B。
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
D、根据要合理使用化肥，进行分析判断。
本题难度不大，了解化肥的分类方法、氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式为：。
A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故A正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程改变的是分子，原子不变，故B错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故C正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式为：，故D正确。
故选：B。
根据化学反应的原理与实质、微观反应示意图的信息来分析解答。根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
11.【答案】B
【解析】解：A、一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t1℃时Y的溶解度是20g，把20gY加到50g水中，能够溶解10g，形成的溶液质量为60g，该选项正确。
C、在t2℃时，X和Y的溶解度相等，温度大于t2℃小于t3℃之间时，X和Y的溶解度也可能相等，该选项不正确。
D、t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20g100g+20g×100%≈16.7%，该选项不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12.【答案】C
【解析】解：A、.田七氨酸是含碳的化合物，属于有机物，故A不正确；
B.田七氨酸的相对分子质量为176，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B不正确；
C.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成，故C正确；
D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的原子数比为5：8：2：5，故D不正确；
故选：C。
A、根据田七氨酸是含碳的化合物，属于有机物进行分析；
B、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，进行分析；
C、根据田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成进行分析；
D、根据原子数比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】C
【解析】解：A.棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故A正确；
B.氯化钾溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤、洗洗烘干可得到二氧化锰，滤液蒸发可得到KCl，故B正确；
C.铝能和硝酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；铝能和硝酸银反应，说明铝的活动性比银强；但无法确定铜和银的活动性，故C不正确；
D.硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将硫酸钡沉淀过滤出去，可得到硝酸钠溶液，故D正确。
故选：C。
A、根据棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味进行分析；
B、根据KCl溶于水，MnO2不溶于水进行分析；
C、根据铝能和硝酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；铝能和硝酸银反应，说明铝的活动性比银强进行分析；
D、根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】B
【解析】解：A、干燥蓝色石蕊试纸不变色，湿润蓝色石蕊试纸变红色，说明水能和二氧化碳反应生成碳酸，该选项正确；
B、酸不同，不能比较两种物质活泼性，该选项不正确；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度，该选项正确；
D、冷水变红色比热水变红色慢，说明温度越高分子运动的越快，该选项正确。
故选：B。
A、水能和二氧化碳反应生成碳酸；
B、对比实验要确定好常量和变量；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度；
D、微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，乙(二氧化碳)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲(金属氧化物)与硫酸反应生成硫酸盐和水，故图示中有三个反应会生成盐和水，故A错误；
B、甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，故B正确；
C、乙(二氧化碳)与碳高温下反应生成二氧化碳和水，该反应属于典型的吸热反应，故C正确；
D、甲(金属氧化物)与硫酸反应，若甲为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁在溶液中显示黄色，所以甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，故D正确；
故选：A。
由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
16.【答案】c 延展 分子间隔 3：1 元素 a 4
【解析】解：(1)①金属材料包括纯金属以及合金，故锂铝合金属于金属材料。
②能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的延展性。
(2)①从分子的角度来看，H2从气态变为液态的过程中，分子间间隔变大，故发生改变的是分子间隔；
②由化学式可知：偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是(12×2)：(8×1)=3：1。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示的并不是具体的单质物质，而是元素，故填：元素；
②缺钙会引起骨质疏松，故可在饮食中添加含钙元素的物质来预防航天员骨质疏松，故选：a；
③根据化合物中元素的化合价代数和为0，NiFe2Ox中镍(Ni)元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，氧元素为−2价，故+(2)+(+3)×2+(−2)×x=0，解得x=4。
故答案为：(1)①c；
②延展；
(2)①分子间隔；
②3：1；
(3)①元素；
②a；
③4。
(1)根据金属材料包括纯金属以及合金，故锂铝合金属于金属材料，铝具有良好的延展性进行分析；
(2)根据H2从气态变为液态的过程中，分子间间隔变大，元素的质量比进行分析；
(3)根据缺钙会引起骨质疏松，化合物中元素的化合价代数和为0进行分析
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】不可再生 会 气密性 密度比空气小 没有与氧气接触 常量
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；
(4)钠元素在人体内属于常量元素。
故答案为：(1)不可再生；会；
(2)密封性；密度比空气小；
(3)没有与氧气接触；
(4)常量。
(1)根据能源的分类以及产生温室效应的气体进行分析；
(2)根据物质的性质进行分析；
(3)根据燃烧的条件进行分析；
(4)根据钠元素在人体内属于常量元素进行分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
18.【答案】增大接触面积，充分反应 过滤 CO 降温结晶 置换反应 防止Mg，Ti被氧化 大于1412℃ Cl2
【解析】解：(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大接触面积，充分反应。
(2)图中操作a的名称是过滤。
(3)反应前后钛原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子和碳原子都是2个，反应后应该都是2个，物质X的化学式是CO，将FeCl2溶液进行加热浓缩、降温结晶、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2。
(4)反应②中，高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式是，该反应属于置换反应，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是防止Mg，Ti被氧化。
(5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
−25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围是大于1412℃。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、Cl2。
故答案为：(1)增大接触面积，充分反应。
(2)过滤。
(3)CO；降温结晶。
；置换反应；防止Mg，Ti被氧化。
(5)大于1412℃。
(6)Cl2。
(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大接触面积，充分反应。
(2)过滤能够除去不溶于水的物质。
(3)反应前后原子种类和个数都不变。
(4)高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛。
(5)根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围是大于1412℃。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、Cl2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】温室效应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)大量二氧化碳直接排放到空气中会导致温室效应加剧。
(2)沉淀池中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)设所需氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
x×16% 440g
8044=x×16%440g
x=5000g。
故答案为：(1)温室效应。
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)5000g。
二氧化碳是一种温室气体，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】长颈漏斗 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 A n ③ 13.5g 乙→甲 AB
【解析】解：(1)图中标号a的仪器名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
(3)二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，检验是否集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
(4)实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，反应物是固体和固体，反应条件是加热，应选用固固加热型装置，则选择的发生装置是 A，氨气的密度比空气小，则若用I装置收集氨气，应从n端管口通入气体；
(5)用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，制取的氢气中常混有HCl气体，饱和氢氧化钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢气不与饱和氢氧化钠溶液反应，则可用饱和氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，则可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂，后干燥，则应选择的装置是F→H，故选：③；
(6)①配制1500g0.9%的生理盐水洗鼻液，需要称量氯化钠的质量是1500g×0.9%=13.5g；
②溶解固体时，应先把固体放入烧杯中，再把水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故装置按正确的顺序排序是丁→乙→甲→丙；
③A、氯化钠不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小，溶液中氯化钠的质量分数偏小，故A符合题意；
B、配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯，导致溶剂水的质量偏大，溶液中氯化钠的质量分数偏小，故B符合题意；
C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氯化钠的质量分数不变，故C不符合题意；
故选：AB。
故答案为：(1)长颈漏斗；
；
(3)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
(4)A；n；
(5)③；
(6)①13.5g；
②乙→甲；
③AB。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气来分析解答；
(3)根据验满二氧化碳的方法来分析解答；
(4)根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氨气密度比空气小来分析解答；
(5)根据应先除杂，后干燥来分析解答；
(6)①根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%的变形公式来计算；
②根据先加固体，再加液体的原则来分析解答；
③A、根据氯化钠不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小来分析解答；
B、根据事先用蒸馏水润洗烧杯，导致溶剂水的质量偏大来分析解答；
C、根据溶液具有均一性来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
21.【答案】H2O2、NaOH 二 白色沉淀 硫酸铜溶液 将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 不能 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由猜想一、二的内容以及实验探究步骤是验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，可知猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH。
(2)②：取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条，产生大量气泡，木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则生成物中一定有H2O2，所以猜想二不成立。
③、④的结论都是猜想一成立，说明生成物中存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以观察到有白色沉淀产生；④是检验氢氧化钠的存在，根据无蓝色沉淀产生，可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠。
(3)②中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应化学方程式为：。
(4)碳酸钠能和硫酸铜反应生成铜的沉淀，则实验中加入足量CaCl2溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)H2O2、NaOH；
(2)②二；③白色沉淀；④硫酸铜溶液；
；
(4)将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
(5)不能；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据猜想一、二以及实验探究的内容来分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析；
(3)根据②中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气来分析；
(4)根据碳酸钠能和硫酸铜反应生成铜的沉淀来分析；
(5)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年广东省东莞市重点中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 与酒精有关的场景涉及化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 稀释酒精 C. 碘溶于酒精 D. 酒精燃烧
2. 下列各项警示标识与存放的物质不相符合的是( )
A. 甲醛 B. 酒精
C. 烧碱 D. 浓硫酸
3. 对于哪位俄国科学家发现了元素周期律并编制出了元素周期表，下列四位同学有四种说法，其中正确的是( )
A. 杨振宁 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫
4. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氢原子：H2 B. 硫离子：S−2 C. 两个氮分子：2N D. 氧化铝：Al2O3
5. 下列不属于空气污染物的是( )
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 细颗粒物
6. 北斗三号卫星采用了铷原子钟。铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构如图所示。下列有关铷的说法正确的是( )
A. 铷原子的中子数为37 B. 铷的原子在化学反应中容易得到电子
C. 铷元素属于非金属元素 D. 铷的一种氧化物的化学式为Rb2O
7. 制作下列粤菜的主要食材中富含糖类的是( )
A. 掌上明珠(鸭掌) B. 无米粿(番薯粉)
C. 鼎湖上素(香菇) D. 清风送爽(豆腐、瘦肉)
8. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 ( )
选项
实验项目
化学知识
A
用NaOH改良酸性土壤
NaOH能与酸反应
B
炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭
降低油的着火点
C
用洗洁精洗去手上的油污
洗洁精能溶解油污
D
用活性炭除去冰箱的异味
活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
9. 如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是 ( )
A. 碳酸氢铵是一种复合肥料
B. 碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用
C. 该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力
D. 植物的肥料施得越多长势越好
10. 氢气和氧气两种气体在Pd基催化剂表面生成过氧化氢的微观示意图如图所示，则下列说法不正确的是 ( )
A. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④→③→①→②
B. 反应前后，分子种类和原子种类都发生了改变
C. 反应前后，Pd基催化剂的质量和化学性质都不变
D. 该过程的反应方程式：
11. 如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. Y的溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C. 只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D. t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
12. 中药三七中止血的活性成分主要是由田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸是无机物
B. 田七氨酸的相对分子质量为176g
C. 田七氨酸是由四种元素组成
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验
主要实验操作
A
鉴别棉线、羊毛线
取样、灼烧、闻气味
B
分离KCl和MnO2
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
验证金属活动性：Al>Cu>Ag
将打磨后的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中
D
除去硝酸钠溶液中混有少量硝酸钡
加入适量硫酸钠溶液，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。下列实验不能达到目的的是( )
A. 探究二氧化碳是否与水发生反应
B. 探究锌、镁的金属活动性
C. 探究燃烧需要达到一定温度
D. 探究温度对分子运动速率的影响
15. 某同学利用初中化学常见的五种物质的转化关系，整理出如图的反应图，图中的“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )
A. 图中只有一个反应会生成盐和水 B. 甲与碳反应，固体总质量减小
C. 乙与碳的反应属于典型的吸热反应 D. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用
(1)①实验舱制造所用锂铝合金属于 ______ (填字母)。
a、合成材料
b、复合材料
c、金属材料
②能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的 ______ 性。
(2)运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢(H2)作燃料。
①从分子的角度来看，H2从气态变为液态的过程中，发生改变的是 ______ 。
②采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量。偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是 ______ 。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示 ______ (选填元素或单质)。
②可在饮食中添加 ______ (填字母代号)来预防航天员骨质疏松。
a、C12H22O14Ca
b、FeC6H6O7
c、KIO3
③铁酸镍(化学式NiFe2Ox)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2Ox中镍(Ni)元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，则x= ______ 。
17. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，请回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏 ______ (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
(2)“合缝漆布”目的是确保装置 ______ 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 ______ 。
(3)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是 ______ 。
(4)卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于 ______ (选填常量或微量)元素。
三、流程题（本大题共2小题，共20.0分）
18. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：
(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 ______ 。
(2)图中操作a的名称是 ______ 。
(3)反应①的主要化学方程式是TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X(反应条件略)，则物质X的化学式是 ______ ，将FeCl2溶液进行加热浓缩、 ______ 、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2。
(4)工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是 ______ 。
(5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
−25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围 ______ 。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、 ______ (写一种)。
19. “碳捕捉技术”是指通过一定方法，将工业生产的二氧化碳分离出来并加以利用。如图是氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳的流程图(部分条件及物质未标志)。请回答：
(1)大量二氧化碳直接排放到空气中会导致 ______ 加剧。
(2)沉淀池中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)若吸收塔中有44g二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%，请计算所需16%氢氧化钠溶液质量(写出计算过程)。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 【气体制取】如图是实验室制取、净化、干燥等常用装置，请回答：
(1)写出图中标号a的仪器名称 ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，请写出该反应化学方程式： ______ 。
(3)用BD装置完成实验室CO2的制取，检验是否集满的操作是 ______ 。
(4)氨气是一种无色有刺激性、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 ______ (填字母序号)。若用I装置收集氨气，应从 ______ (填“m”或“n”)端管口通入气体。
(5)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，应选择的装置组合是B→ ______ →E(填数字序号)。
①G→H
②H→G
③F→H
④H→F
【溶液配制】现要配制1500g0.9%的生理盐水洗鼻液。
(6)甲−丁是配制洗鼻液的实验操作示意图。
①需要称量氯化钠的质量是 ______ 。
②将如图装置按正确的顺序排序：丁→ ______ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙。
③下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ______ (多选题)。
A.氯化钠不纯
B.配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯
C.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用
②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
【作出猜想】
(1)猜想一：Na2CO3和H2O2
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、 ______
【实验探究】
(2)
序号
步骤
现象
结论
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
②
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想 ______ 不成立
③
取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置
有 ______ 产生
猜想一成立
④
取适量③的上层清液于试管向其中滴加 ______ ，振荡
无蓝色沉淀产生
【小结】
(3)请写出②中反应化学方程式： ______
(4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 ______ 。
【拓展延伸】
(5)”洁厕灵“的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵 ______ (“能”或“不能”)混用，原因用化学方程式表示 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精挥发，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
B、稀释酒精，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
C、碘溶于酒精，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确。
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A.甲醛有毒，属于有毒品，故正确；
B.酒精属于易燃液体，故正确；
C.烧碱没有易燃、易爆的性质，故错误；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故正确。
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
3.【答案】D
【解析】解：A、杨振宁在粒子物理学等领域做出了突出成绩，而不是化学方面，故选项错误。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
故选：D。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；故选项化学用语表达错误。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫离子可表示为S2−，故选项化学用语表达错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语表达错误。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表达正确。
故选：D。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式进行判断即可．
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写和理解能力．
5.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳是空气的成分，不属于污染物；故A正确，符合题意；
B、二氧化硫属于有害气体，故B错误，不符合题意；
C、臭氧有毒，属于有害气体，故C错误，不符合题意；
D、细颗粒物属于空气污染物，故D错误，不符合题意；
故选：A。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
此题主要考查空气的污染及其危害，熟记空气的污染物是正确解答此题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
B、根据铷的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故选项说法错误。
C、铷带“钅”，属于金属元素，故选项说法错误。
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带有1个单位正电荷的铷离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铷在化合物中显示+1价，氧元素在化合物中显示−2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、掌上明珠(鸭掌)中富含蛋白质，故选项错误。
B、无米粿(番薯粉)中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、鼎湖上素(香菇)中富含维生素，故选项错误。
D、清风送爽(豆腐、瘦肉)中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、虽然氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，这是采用了降低温度至着火点以下来灭火，而不是改变着火点，因此物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B错误；
C、洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，因此可用洗洁精洗去手上的油污，故C错误；
D、用活性炭除去冰箱的异味因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质、灭火的原理以及除油污的原理是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用，故选项说法正确。
C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。
D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。
故选：B。
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
D、根据要合理使用化肥，进行分析判断。
本题难度不大，了解化肥的分类方法、氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式为：。
A、根据微观示意图可知，反应过程是：氢分子和氧分子先吸附在催化剂表面，然后分子发生分裂，再重新组合，最后脱离催化剂表面，所以反应顺序为④→③→①→②，故A正确；
B、根据微观示意图可知，在整个反应过程改变的是分子，原子不变，故B错误；
C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，故C正确；
D、由分析可知，该过程的总反应方程式为：，故D正确。
故选：B。
根据化学反应的原理与实质、微观反应示意图的信息来分析解答。根据微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的反应方程式：。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
11.【答案】B
【解析】解：A、一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t1℃时Y的溶解度是20g，把20gY加到50g水中，能够溶解10g，形成的溶液质量为60g，该选项正确。
C、在t2℃时，X和Y的溶解度相等，温度大于t2℃小于t3℃之间时，X和Y的溶解度也可能相等，该选项不正确。
D、t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20g100g+20g×100%≈16.7%，该选项不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12.【答案】C
【解析】解：A、.田七氨酸是含碳的化合物，属于有机物，故A不正确；
B.田七氨酸的相对分子质量为176，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故B不正确；
C.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成，故C正确；
D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的原子数比为5：8：2：5，故D不正确；
故选：C。
A、根据田七氨酸是含碳的化合物，属于有机物进行分析；
B、根据相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，进行分析；
C、根据田七氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成进行分析；
D、根据原子数比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】C
【解析】解：A.棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，可以鉴别，故A正确；
B.氯化钾溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤、洗洗烘干可得到二氧化锰，滤液蒸发可得到KCl，故B正确；
C.铝能和硝酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；铝能和硝酸银反应，说明铝的活动性比银强；但无法确定铜和银的活动性，故C不正确；
D.硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将硫酸钡沉淀过滤出去，可得到硝酸钠溶液，故D正确。
故选：C。
A、根据棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味进行分析；
B、根据KCl溶于水，MnO2不溶于水进行分析；
C、根据铝能和硝酸铜反应，说明铝的活动性比铜强；铝能和硝酸银反应，说明铝的活动性比银强进行分析；
D、根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
14.【答案】B
【解析】解：A、干燥蓝色石蕊试纸不变色，湿润蓝色石蕊试纸变红色，说明水能和二氧化碳反应生成碳酸，该选项正确；
B、酸不同，不能比较两种物质活泼性，该选项不正确；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度，该选项正确；
D、冷水变红色比热水变红色慢，说明温度越高分子运动的越快，该选项正确。
故选：B。
A、水能和二氧化碳反应生成碳酸；
B、对比实验要确定好常量和变量；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度；
D、微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，乙(二氧化碳)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲(金属氧化物)与硫酸反应生成硫酸盐和水，故图示中有三个反应会生成盐和水，故A错误；
B、甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，故B正确；
C、乙(二氧化碳)与碳高温下反应生成二氧化碳和水，该反应属于典型的吸热反应，故C正确；
D、甲(金属氧化物)与硫酸反应，若甲为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁在溶液中显示黄色，所以甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，故D正确；
故选：A。
由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
16.【答案】c 延展 分子间隔 3：1 元素 a 4
【解析】解：(1)①金属材料包括纯金属以及合金，故锂铝合金属于金属材料。
②能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的延展性。
(2)①从分子的角度来看，H2从气态变为液态的过程中，分子间间隔变大，故发生改变的是分子间隔；
②由化学式可知：偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是(12×2)：(8×1)=3：1。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示的并不是具体的单质物质，而是元素，故填：元素；
②缺钙会引起骨质疏松，故可在饮食中添加含钙元素的物质来预防航天员骨质疏松，故选：a；
③根据化合物中元素的化合价代数和为0，NiFe2Ox中镍(Ni)元素，铁元素的化合价分别是+2、+3价，氧元素为−2价，故+(2)+(+3)×2+(−2)×x=0，解得x=4。
故答案为：(1)①c；
②延展；
(2)①分子间隔；
②3：1；
(3)①元素；
②a；
③4。
(1)根据金属材料包括纯金属以及合金，故锂铝合金属于金属材料，铝具有良好的延展性进行分析；
(2)根据H2从气态变为液态的过程中，分子间间隔变大，元素的质量比进行分析；
(3)根据缺钙会引起骨质疏松，化合物中元素的化合价代数和为0进行分析
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】不可再生 会 气密性 密度比空气小 没有与氧气接触 常量
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；
(4)钠元素在人体内属于常量元素。
故答案为：(1)不可再生；会；
(2)密封性；密度比空气小；
(3)没有与氧气接触；
(4)常量。
(1)根据能源的分类以及产生温室效应的气体进行分析；
(2)根据物质的性质进行分析；
(3)根据燃烧的条件进行分析；
(4)根据钠元素在人体内属于常量元素进行分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
18.【答案】增大接触面积，充分反应 过滤 CO 降温结晶 置换反应 防止Mg，Ti被氧化 大于1412℃ Cl2
【解析】解：(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大接触面积，充分反应。
(2)图中操作a的名称是过滤。
(3)反应前后钛原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子和碳原子都是2个，反应后应该都是2个，物质X的化学式是CO，将FeCl2溶液进行加热浓缩、降温结晶、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2。
(4)反应②中，高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式是，该反应属于置换反应，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是防止Mg，Ti被氧化。
(5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
−25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围是大于1412℃。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、Cl2。
故答案为：(1)增大接触面积，充分反应。
(2)过滤。
(3)CO；降温结晶。
；置换反应；防止Mg，Ti被氧化。
(5)大于1412℃。
(6)Cl2。
(1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大接触面积，充分反应。
(2)过滤能够除去不溶于水的物质。
(3)反应前后原子种类和个数都不变。
(4)高温条件下镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛。
(5)根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围是大于1412℃。
(6)该流程中可循环利用的物质有Mg、Cl2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】温室效应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)大量二氧化碳直接排放到空气中会导致温室效应加剧。
(2)沉淀池中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)设所需氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
x×16% 440g
8044=x×16%440g
x=5000g。
故答案为：(1)温室效应。
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)5000g。
二氧化碳是一种温室气体，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】长颈漏斗 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 A n ③ 13.5g 乙→甲 AB
【解析】解：(1)图中标号a的仪器名称是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
(3)二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，检验是否集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
(4)实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，反应物是固体和固体，反应条件是加热，应选用固固加热型装置，则选择的发生装置是 A，氨气的密度比空气小，则若用I装置收集氨气，应从n端管口通入气体；
(5)用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的氢气，制取的氢气中常混有HCl气体，饱和氢氧化钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢气不与饱和氢氧化钠溶液反应，则可用饱和氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择饱和碳酸氢钠溶液，因为氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，则可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂，后干燥，则应选择的装置是F→H，故选：③；
(6)①配制1500g0.9%的生理盐水洗鼻液，需要称量氯化钠的质量是1500g×0.9%=13.5g；
②溶解固体时，应先把固体放入烧杯中，再把水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故装置按正确的顺序排序是丁→乙→甲→丙；
③A、氯化钠不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小，溶液中氯化钠的质量分数偏小，故A符合题意；
B、配制溶液时，事先用蒸馏水润洗烧杯，导致溶剂水的质量偏大，溶液中氯化钠的质量分数偏小，故B符合题意；
C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氯化钠的质量分数不变，故C不符合题意；
故选：AB。
故答案为：(1)长颈漏斗；
；
(3)将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；
(4)A；n；
(5)③；
(6)①13.5g；
②乙→甲；
③AB。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气来分析解答；
(3)根据验满二氧化碳的方法来分析解答；
(4)根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氨气密度比空气小来分析解答；
(5)根据应先除杂，后干燥来分析解答；
(6)①根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%的变形公式来计算；
②根据先加固体，再加液体的原则来分析解答；
③A、根据氯化钠不纯，导致溶质氯化钠的质量偏小来分析解答；
B、根据事先用蒸馏水润洗烧杯，导致溶剂水的质量偏大来分析解答；
C、根据溶液具有均一性来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
21.【答案】H2O2、NaOH 二 白色沉淀 硫酸铜溶液 将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 不能 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由猜想一、二的内容以及实验探究步骤是验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，可知猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH。
(2)②：取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条，产生大量气泡，木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则生成物中一定有H2O2，所以猜想二不成立。
③、④的结论都是猜想一成立，说明生成物中存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以观察到有白色沉淀产生；④是检验氢氧化钠的存在，根据无蓝色沉淀产生，可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠。
(3)②中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应化学方程式为：。
(4)碳酸钠能和硫酸铜反应生成铜的沉淀，则实验中加入足量CaCl2溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)H2O2、NaOH；
(2)②二；③白色沉淀；④硫酸铜溶液；
；
(4)将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
(5)不能；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据猜想一、二以及实验探究的内容来分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来分析；
(3)根据②中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气来分析；
(4)根据碳酸钠能和硫酸铜反应生成铜的沉淀来分析；
(5)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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