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2023年广东省东莞市中考化学三模试卷
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这是一份2023年广东省东莞市中考化学三模试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省东莞市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是( )
A. 火药使用 B. 酒精洗掉沾在试管壁上的碘
C. 植物光合作用 D. 鸡蛋变臭
2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现”碳中和”不具有直接贡献的是( )
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术
3. 下列物质可看作纯净物的是( )
A. 食盐水 B. 稀有气体 C. 液氧 D. 生铁
4. 2022北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”(如图)，一款冰墩墩制作的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是( )
A. 制作冰墩墩的合成纤维是引起“白色污染”的主要物质之一
B. 纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C. 制作冰墩墩的外部材料属于有机合成材料
D. 合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
5. 下列物质中氯元素的化合价最高的是( )
A. HCl B. Cl2 C. NaClO3 D. NaClO4
6. 为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为( )
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 黄色
7. 2022年12月4日，神舟十四号安全返回地面，并带回了“世界上第一粒在太空中培育出的水稻种子”。种植水稻，要施加复合肥。下列属于复合肥的是( )
A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
8. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用洗涤剂清洗污渍
洗涤剂可以溶解油污
A. A B. B C. C D. D
9. 微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是( )
A. 由13个原子构成 B. 含有水分子
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氢两种元素的质量比为1：1
10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
11. 小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是 ( )
A. X溶液为NaOH溶液
B. 图丙说明中和反应是放热反应
C. B点对应溶液中的溶质是NaCl
D. 图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
12. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A. 用硫酸处理印染厂含碱的废水 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和杂质
A
KCl 溶液(K2CO3)
滴加适量稀硫酸
B
HCl 溶液( H2SO4)
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2 溶液(CuCl2 )
加过量锌粉，过滤
D
N2 溶液(O2)
通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
14. 王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
15. 下列图像能正确反映对应变化过程的是( )
A. 加热高锰酸钾制取氧气
B. 分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C. 将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中
D. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾(化学式为CuSO4⋅5H2O)。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题：
(1)CuSO4属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)CuSO4⋅5H2O由 ______ 种元素组成，其中氢、氧原子个数比为 ______ ，质量分数最大的元素是 ______ 。(填元素名称)
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是 ______ 。
(4)“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4⋅5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜(Cu2O)，标出氧化亚铜中铜元素的化合价： ______ 。
17. 近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
(1)出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ______ ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
(2)发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： ______ 。
(3)对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ______ ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 ______ (填标号)。
A.84消毒剂(主要成分是NaClO)
B.过氧化氢
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(4)利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： ______ 。
(5)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< ______ 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 ______ (多选，填字母序号)。
a.CO2
b.SO2
c.NO2
d.CO
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ______ 。
(2)用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为 ______ (填“长”或“短”)管。
(3)如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，该装置的优点主要为 ______ ，实验中大理石应放置在软管的 ______ (选填“上部”或“下部”)。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。
(4)实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为 ______ g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。
(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16%的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为 ______ g。
(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______ 。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 咸宁市某校2022年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生b中无明显现象
c中 ______
a中物质是稀盐酸b中物质是食盐水
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： ______ 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： ______ 。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 ______ (写化学式)
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： ______ 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 ______ 。(写操作过程)
pH<7(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入一种碱(写俗名) ______ 后再排放。
20. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al和CuSO4溶液反应，理由是 ______ 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 ______ 。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ______ ；蓝绿色物质成分待探究
②
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是 ______ ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 ______ (填“>”或“<”)CuSO4溶液的密度
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 ______ (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是 ______ 。(用化学方程式表示)
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。
(1)分析题图可知，废液中的溶质为 ______ (填化学式)。
(2)充分反应生成碳酸钙的质量为 ______ g。
(3)计算该废液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。
(4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 ______ (用化学式填空)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、酒精洗掉沾在试管壁上的碘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
D、鸡蛋变臭过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、推行生活垃圾分类，能节约资源，减少污染，对“碳中和”无直接贡献，故A正确；
B、积极鼓励植树造林增加绿色植被，降低空气中二氧化碳含量，树木等可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，有利于实现“碳中和”，具有直接贡献，故B错误；
C、采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现”碳中和”具有直接贡献，故C错误；
D、创新CO2转化为碳燃料的技术，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现”碳中和”具有直接贡献，故D错误；
故选：A。
根据“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、食盐水中含有氯化钠、水，属于混合物，故错误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，故错误；
C、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故正确；
D、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：A、白色污染多指塑料袋污染，制作“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A说法错误；
B、纯羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B说法正确；
C、制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，故C说法错误；
D、合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好，故D说法错误．
故选：B。
A、根据“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质分析；
B、根据纯羊毛和合成纤维成分分析；
C、根据制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维分析；
D、根据合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
5.【答案】D
【解析】解：A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)×4=0，则y=+5价。
D、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(−2)×4=0，则z=+7价。
故选：D。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
6.【答案】A
【解析】解：白醋显酸性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为红色。
故选：A。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
本题难度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故错误；
B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故错误；
C、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故错误；
D、KNO3中含有N、P、K中的氮、钾两种元素，属于复合肥，故正确；
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】A
【解析】解：A、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故A正确；
B、明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用，故B错误；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D、用洗涤剂清洗污渍，利用洗涤剂有乳化作用，故D错误。
故选：A。
A、根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物进行分析；
B、根据明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用进行分析；
C、根据在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质进行分析；
D、根据洗涤剂有乳化作用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、一个苯酚分子由13个原子构成，故A错误；
B、苯酚中不含有水分子，故B错误；
C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×6)：(1×6)：16=36：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：(1×6)=12：1，故D错误；
故选：C。
A、根据一个苯酚分子由13个原子构成进行分析；
B、根据苯酚中不含有水分子进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
11.【答案】D
【解析】解：A、根据图像乙中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明X是氢氧化钠溶液；正确，故该选项不符合题意；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，图丙说明中和反应是放热反应；正确，故该选项不符合题意；
C、B点时溶液的温度最高，说明是完全反应，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，则B点对应溶液中的溶质是NaCl；正确，故该选项不符合题意；
D、A点时溶液的pH为11，大于7，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则图乙中的A点反应程度与图丙中的B点和C点之间对应，即氢氧化钠过量；B点时恰好完全反应；错误，故该选项符合题意。
故选：D。
A、根据图中pH的变化回答此题；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，据此分析；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，据此分析；
D、溶液显碱性，即氢氧化钠过量，据此分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12.【答案】C
【解析】解：A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸(盐酸)过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
故选：C。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
14.【答案】A
【解析】解：A、降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液正确，故选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量=50g+32.8g=82.8g，90g溶液错误；故选项错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g×100%≈39.6%，65.6%错误；故选项错误；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变，增大错误，因为醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的，升温后溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的；
A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
B、有关的计算要准确；
C、有关溶质质量分数的计算要准确；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】A
【解析】解：A.加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不再生成氧气，固体质量不变，正确，故该选项符合题意；
B.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，选项错误，故该选项不符合题意；
C.将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，选项错误，故该选项不符合题意；
D.用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大(因为反应放热)后减小(因为消耗氧气)，最终压强比原来低五分之一，选项错误，故该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
B、二氧化锰仅仅只做催化剂，据此分析；
C、镁的活性大于铁，据此分析；
D、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，同时放热，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】纯净物 4 10：9 氧元素 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+12O
【解析】解：(1)CuSO4属于纯净物；
(2)根据胆矾的化学式，胆矾是4种元素组成的，其中氢、氧原子个数比为(5×2)：(5+4)=10：9；铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：(16×9)：(1×10)=32：16：72：5，通过对比可知，氧元素的质量最大，则氧元素质量分数最大；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)氧化亚铜中氧元素的化合价为−2价，设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，则2x+(−2)=0，解得x=+1，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价，表示为Cu+12O。
故答案为：(1)纯净物。
(2)4；10：9；氧元素。
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
(4)Cu+12O。
(1)CuSO4属于纯净物；
(2)根据胆矾的化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算和判断；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，；
(4)化合物中元素化合价代数和为零，化合价应该标在元素符号正上方。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】过滤 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大(合理即可) 二氧化氯 BD 5.6 bc
【解析】解：(1)口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤。
(2)水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，是由于温度升高，汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，体积增大，汞柱上升。
(3)氯元素有多种化合价，氯元素的氧化物一般读作几氧化几某，所以ClO2读作二氧化氯。
A.NaClO由钠、氯、氧元素组成，属于含氯消毒剂，故A错误；
B..过氧化氢(H2O2)由氢元素和氧元素组成，不属于含氯消毒剂，故B正确；
C.氯气(Cl2)由氯元素组成，属于含氯消毒剂，故C错误；
D.过氧乙酸(C2H4O3)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于含氯消毒剂，故D正确。
(4)酒精完全燃烧是酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
(5)①酸雨是pH<5.6的降水。
②a.CO2不是空气污染物，也不会形成酸雨，故a错误；
b.SO2 是空气污染物，会形成硫酸型酸雨，故b正确；
c.NO2是空气污染物，会形成硝酸型酸雨，故c正确；
d.CO是空气污染物，但不会形成酸雨，故d错误。
故答案为：(1)过滤；
(2)汞原子之间的间隔随温度的升高而增大(合理即可)；
(3)二氧化氯；BD；
；
(5)①5.6；
②bc。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据原子的性质来分析；
(3)根据物质的命名方法、物质的组成来分析；
(4)根据化学方程式的写法来分析；
(5)根据酸雨的概念以及导致酸雨的物质来分析。
本题涉及范围广乏，但难度较小，属于基础知识的应用。
18.【答案】长颈漏斗 试管口放一团棉花 短 控制反应的发生和停止 上部 10 12.5 20%
【解析】解：(1)仪器a为长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固固加热型，但试管口应该塞一团棉花，防止加热时，试管内高锰酸钾粉末状进入导管，造成导气管堵塞；加热高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，应从短管通入；
(3)实验中大理石应放置在上部软管，该装置能控制反应的发生与停止；操作方法是：挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；
(4)需要氯化钠的质量为：50g×20%=10g；
(5)要用16%的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为：10g16%−50g=12.5g；
(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶质的质量分数不变，仍为20%。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)试管口放一团棉花；；短；
(3)控制反应的发生和停止；上部；
(4)10；
(5)12.5；
(6)20%。
(1)根据仪器名称回答问题；
(2)根据高锰酸钾制取氧气发生装置的特点，反应的原理，氧气的密度大小进行分析；
(3)根据块状固体和液体发生反应不用加热制取气体的方法进行分析；
(4)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算；
(5)根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；
(6)根据溶液的特征进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH和Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 消石灰/熟石灰
【解析】解：【进行实验】c中物质是澄清石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则c中会观察到产生白色沉淀；a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】澄清石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2；
【实验过程】猜想一正确，则含有碳酸钠，加入BaCl2溶液和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入的是氯化钡溶液，则有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照，读出pH；
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，用碱可以中和，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入的碱是常见的便宜的：消石灰(或熟石灰)后再排放。
故答案为：
【进行实验】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】NaOH和Ca(OH)2；
【实验过程】BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；待测液；滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照；
【反思与交流】消石灰/熟石灰。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】Al比Cu活泼 铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应 氢气 铜 < Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O 氯化钠(或氯化铜) 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)Al比Cu活泼，活泼金属能置换出不活泼金属，所以Al能和CuSO4溶液反应，置换出铜；
(2)铝丝浸入CuSO4溶液，铝丝表面未出现红色物质，原因是铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应；
(3)①CuSO4溶液水解显弱酸性，铝丝表面有少量气泡，该气泡是氢气，同时铝丝周围出现蓝绿色物质；
②24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质，该红色物质是铜，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢；
③铝丝周围溶液无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰，说明Al2(SO4)3溶液的密度
(5)Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率，则可以加入含有氯离子的氯化钠(或氯化铜)；
(6)铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)Al比Cu活泼；
(2)铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应；
(3)氢气；铜；<；
(4)Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O；
(5)氯化钠(或氯化铜)；
(6)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(2)根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
(3)根据硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色进行分析；
(4)根据Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水进行分析；
(5)根据Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率进行分析；
(6)根据铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CaCl2、HCl 10 CaO
(2)由图可知，充分反应生成碳酸钙的质量为10g。
(3)设100g废液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111100=x10g
x=11.1g
则废液中氯化钙的质量分数为：1.11g100g×100%=11.1%。
答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。
(4)氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙分别和等质量的盐酸反应的关系为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
则消耗等质量的盐酸需要需这三种物质的质量由小到大的顺序为：CaO
(1)CaCl2、HCl；
(2)10；
(3)11.1%；
(4)CaO
(2)根据图中沉淀的质量来分析；
(3)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙分别和等质量的盐酸反应的关系来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广东省东莞市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是( )
A. 火药使用 B. 酒精洗掉沾在试管壁上的碘
C. 植物光合作用 D. 鸡蛋变臭
2. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现”碳中和”不具有直接贡献的是( )
A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术
3. 下列物质可看作纯净物的是( )
A. 食盐水 B. 稀有气体 C. 液氧 D. 生铁
4. 2022北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”(如图)，一款冰墩墩制作的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是( )
A. 制作冰墩墩的合成纤维是引起“白色污染”的主要物质之一
B. 纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C. 制作冰墩墩的外部材料属于有机合成材料
D. 合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好
5. 下列物质中氯元素的化合价最高的是( )
A. HCl B. Cl2 C. NaClO3 D. NaClO4
6. 为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为( )
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 黄色
7. 2022年12月4日，神舟十四号安全返回地面，并带回了“世界上第一粒在太空中培育出的水稻种子”。种植水稻，要施加复合肥。下列属于复合肥的是( )
A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
8. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
用洗涤剂清洗污渍
洗涤剂可以溶解油污
A. A B. B C. C D. D
9. 微信表情包“苯宝宝装纯”，是根据化合物“苯酚”的结构设计的，其化学式为C6H6O，下列有关“苯酚”说法正确的是( )
A. 由13个原子构成 B. 含有水分子
C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氢两种元素的质量比为1：1
10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( )
A. 反应前后分子的种类、数目均不变 B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
11. 小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是 ( )
A. X溶液为NaOH溶液
B. 图丙说明中和反应是放热反应
C. B点对应溶液中的溶质是NaCl
D. 图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
12. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A. 用硫酸处理印染厂含碱的废水 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂和杂质
A
KCl 溶液(K2CO3)
滴加适量稀硫酸
B
HCl 溶液( H2SO4)
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2 溶液(CuCl2 )
加过量锌粉，过滤
D
N2 溶液(O2)
通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
14. 王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
15. 下列图像能正确反映对应变化过程的是( )
A. 加热高锰酸钾制取氧气
B. 分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C. 将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中
D. 用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 古代典籍《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾(化学式为CuSO4⋅5H2O)。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请回答下列问题：
(1)CuSO4属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)CuSO4⋅5H2O由 ______ 种元素组成，其中氢、氧原子个数比为 ______ ，质量分数最大的元素是 ______ 。(填元素名称)
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是 ______ 。
(4)“烹胆矾则成铜”的化学原理是CuSO4⋅5H2O在加热的条件下逐渐失水，最后分解并转化为氧化亚铜(Cu2O)，标出氧化亚铜中铜元素的化合价： ______ 。
17. 近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
(1)出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ______ ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
(2)发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： ______ 。
(3)对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ______ ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 ______ (填标号)。
A.84消毒剂(主要成分是NaClO)
B.过氧化氢
C.氯气
D.过氧乙酸(C2H4O3)
(4)利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： ______ 。
(5)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< ______ 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 ______ (多选，填字母序号)。
a.CO2
b.SO2
c.NO2
d.CO
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
Ⅰ.根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ______ 。
(2)用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为 ______ (填“长”或“短”)管。
(3)如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，该装置的优点主要为 ______ ，实验中大理石应放置在软管的 ______ (选填“上部”或“下部”)。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。
(4)实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为 ______ g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。
(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16%的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为 ______ g。
(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______ 。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 咸宁市某校2022年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生b中无明显现象
c中 ______
a中物质是稀盐酸b中物质是食盐水
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： ______ 。
把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；
猜想二：NaOH；
猜想三： ______ 。
【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 ______ (写化学式)
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式： ______ 。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取 ______ 。(写操作过程)
pH<7(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入一种碱(写俗名) ______ 后再排放。
20. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al和CuSO4溶液反应，理由是 ______ 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 ______ 。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
序号
实验现象
结论与解释
①
铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ______ ；蓝绿色物质成分待探究
②
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是 ______ ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 ______ (填“>”或“<”)CuSO4溶液的密度
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 ______ (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)铝制品有较好的抗腐蚀性，其原因是 ______ 。(用化学方程式表示)
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。
(1)分析题图可知，废液中的溶质为 ______ (填化学式)。
(2)充分反应生成碳酸钙的质量为 ______ g。
(3)计算该废液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。
(4)用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为 ______ (用化学式填空)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、酒精洗掉沾在试管壁上的碘过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
D、鸡蛋变臭过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、推行生活垃圾分类，能节约资源，减少污染，对“碳中和”无直接贡献，故A正确；
B、积极鼓励植树造林增加绿色植被，降低空气中二氧化碳含量，树木等可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，有利于实现“碳中和”，具有直接贡献，故B错误；
C、采取节能低碳生活方式，可以减少碳的排放，对实现”碳中和”具有直接贡献，故C错误；
D、创新CO2转化为碳燃料的技术，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现”碳中和”具有直接贡献，故D错误；
故选：A。
根据“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、食盐水中含有氯化钠、水，属于混合物，故错误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，故错误；
C、液氧是由一种物质组成，属于纯净物，故正确；
D、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】B
【解析】解：A、白色污染多指塑料袋污染，制作“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A说法错误；
B、纯羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B说法正确；
C、制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料(天然纤维)，故C说法错误；
D、合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好，故D说法错误．
故选：B。
A、根据“冰墩墩”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质分析；
B、根据纯羊毛和合成纤维成分分析；
C、根据制作“冰墩墩”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维分析；
D、根据合成纤维的吸水性和透气性没有纯羊毛好分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
5.【答案】D
【解析】解：A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x=−1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(−2)×4=0，则y=+5价。
D、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(−2)×4=0，则z=+7价。
故选：D。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
6.【答案】A
【解析】解：白醋显酸性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为红色。
故选：A。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
本题难度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故错误；
B、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故错误；
C、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故错误；
D、KNO3中含有N、P、K中的氮、钾两种元素，属于复合肥，故正确；
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
8.【答案】A
【解析】解：A、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故A正确；
B、明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用，故B错误；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D、用洗涤剂清洗污渍，利用洗涤剂有乳化作用，故D错误。
故选：A。
A、根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物进行分析；
B、根据明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用进行分析；
C、根据在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质进行分析；
D、根据洗涤剂有乳化作用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】C
【解析】解：A、一个苯酚分子由13个原子构成，故A错误；
B、苯酚中不含有水分子，故B错误；
C、苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×6)：(1×6)：16=36：3：8，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、苯酚中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)：(1×6)=12：1，故D错误；
故选：C。
A、根据一个苯酚分子由13个原子构成进行分析；
B、根据苯酚中不含有水分子进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A.由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项说法错误；
B.该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，选项说法错误；
C.该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲(O2)和乙(NH3)分子个数比为5：4，选项说法正确。
故选：D。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
11.【答案】D
【解析】解：A、根据图像乙中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明X是氢氧化钠溶液；正确，故该选项不符合题意；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，图丙说明中和反应是放热反应；正确，故该选项不符合题意；
C、B点时溶液的温度最高，说明是完全反应，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，则B点对应溶液中的溶质是NaCl；正确，故该选项不符合题意；
D、A点时溶液的pH为11，大于7，溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则图乙中的A点反应程度与图丙中的B点和C点之间对应，即氢氧化钠过量；B点时恰好完全反应；错误，故该选项符合题意。
故选：D。
A、根据图中pH的变化回答此题；
B、从反应开始至B点温度逐渐升高，据此分析；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，据此分析；
D、溶液显碱性，即氢氧化钠过量，据此分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
12.【答案】C
【解析】解：A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
B、氢氧化铝用于治疗胃酸(盐酸)过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。
故选：C。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
14.【答案】A
【解析】解：A、降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液正确，故选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量=50g+32.8g=82.8g，90g溶液错误；故选项错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g×100%≈39.6%，65.6%错误；故选项错误；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变，增大错误，因为醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的，升温后溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的；
A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
B、有关的计算要准确；
C、有关溶质质量分数的计算要准确；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】A
【解析】解：A.加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不再生成氧气，固体质量不变，正确，故该选项符合题意；
B.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，选项错误，故该选项不符合题意；
C.将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，选项错误，故该选项不符合题意；
D.用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大(因为反应放热)后减小(因为消耗氧气)，最终压强比原来低五分之一，选项错误，故该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
B、二氧化锰仅仅只做催化剂，据此分析；
C、镁的活性大于铁，据此分析；
D、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，同时放热，据此分析。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】纯净物 4 10：9 氧元素 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+12O
【解析】解：(1)CuSO4属于纯净物；
(2)根据胆矾的化学式，胆矾是4种元素组成的，其中氢、氧原子个数比为(5×2)：(5+4)=10：9；铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：(16×9)：(1×10)=32：16：72：5，通过对比可知，氧元素的质量最大，则氧元素质量分数最大；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(4)氧化亚铜中氧元素的化合价为−2价，设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，则2x+(−2)=0，解得x=+1，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价，表示为Cu+12O。
故答案为：(1)纯净物。
(2)4；10：9；氧元素。
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
(4)Cu+12O。
(1)CuSO4属于纯净物；
(2)根据胆矾的化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算和判断；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，；
(4)化合物中元素化合价代数和为零，化合价应该标在元素符号正上方。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】过滤 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大(合理即可) 二氧化氯 BD 5.6 bc
【解析】解：(1)口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤。
(2)水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，是由于温度升高，汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，体积增大，汞柱上升。
(3)氯元素有多种化合价，氯元素的氧化物一般读作几氧化几某，所以ClO2读作二氧化氯。
A.NaClO由钠、氯、氧元素组成，属于含氯消毒剂，故A错误；
B..过氧化氢(H2O2)由氢元素和氧元素组成，不属于含氯消毒剂，故B正确；
C.氯气(Cl2)由氯元素组成，属于含氯消毒剂，故C错误；
D.过氧乙酸(C2H4O3)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于含氯消毒剂，故D正确。
(4)酒精完全燃烧是酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
(5)①酸雨是pH<5.6的降水。
②a.CO2不是空气污染物，也不会形成酸雨，故a错误；
b.SO2 是空气污染物，会形成硫酸型酸雨，故b正确；
c.NO2是空气污染物，会形成硝酸型酸雨，故c正确；
d.CO是空气污染物，但不会形成酸雨，故d错误。
故答案为：(1)过滤；
(2)汞原子之间的间隔随温度的升高而增大(合理即可)；
(3)二氧化氯；BD；
；
(5)①5.6；
②bc。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据原子的性质来分析；
(3)根据物质的命名方法、物质的组成来分析；
(4)根据化学方程式的写法来分析；
(5)根据酸雨的概念以及导致酸雨的物质来分析。
本题涉及范围广乏，但难度较小，属于基础知识的应用。
18.【答案】长颈漏斗 试管口放一团棉花 短 控制反应的发生和停止 上部 10 12.5 20%
【解析】解：(1)仪器a为长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固固加热型，但试管口应该塞一团棉花，防止加热时，试管内高锰酸钾粉末状进入导管，造成导气管堵塞；加热高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，应从短管通入；
(3)实验中大理石应放置在上部软管，该装置能控制反应的发生与停止；操作方法是：挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；
(4)需要氯化钠的质量为：50g×20%=10g；
(5)要用16%的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为：10g16%−50g=12.5g；
(6)溶液具有均一性，所以倒出一半，溶质的质量分数不变，仍为20%。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)试管口放一团棉花；；短；
(3)控制反应的发生和停止；上部；
(4)10；
(5)12.5；
(6)20%。
(1)根据仪器名称回答问题；
(2)根据高锰酸钾制取氧气发生装置的特点，反应的原理，氧气的密度大小进行分析；
(3)根据块状固体和液体发生反应不用加热制取气体的方法进行分析；
(4)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算；
(5)根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变进行计算；
(6)根据溶液的特征进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH和Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照 消石灰/熟石灰
【解析】解：【进行实验】c中物质是澄清石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则c中会观察到产生白色沉淀；a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】澄清石灰水和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca(OH)2；
【实验过程】猜想一正确，则含有碳酸钠，加入BaCl2溶液和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入的是氯化钡溶液，则有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照，读出pH；
【反思与交流】a试管中的废液显酸性，用碱可以中和，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入的碱是常见的便宜的：消石灰(或熟石灰)后再排放。
故答案为：
【进行实验】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【提出问题】NaOH和Ca(OH)2；
【实验过程】BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；待测液；滴在pH试纸上，30秒内与标准比色卡对照；
【反思与交流】消石灰/熟石灰。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】Al比Cu活泼 铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应 氢气 铜 < Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O 氯化钠(或氯化铜) 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)Al比Cu活泼，活泼金属能置换出不活泼金属，所以Al能和CuSO4溶液反应，置换出铜；
(2)铝丝浸入CuSO4溶液，铝丝表面未出现红色物质，原因是铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应；
(3)①CuSO4溶液水解显弱酸性，铝丝表面有少量气泡，该气泡是氢气，同时铝丝周围出现蓝绿色物质；
②24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质，该红色物质是铜，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢；
③铝丝周围溶液无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰，说明Al2(SO4)3溶液的密度
(5)Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率，则可以加入含有氯离子的氯化钠(或氯化铜)；
(6)铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：(1)Al比Cu活泼；
(2)铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应；
(3)氢气；铜；<；
(4)Cu2(OH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O；
(5)氯化钠(或氯化铜)；
(6)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(2)根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
(3)根据硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色进行分析；
(4)根据Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水进行分析；
(5)根据Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率进行分析；
(6)根据铝易于空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】CaCl2、HCl 10 CaO
(2)由图可知，充分反应生成碳酸钙的质量为10g。
(3)设100g废液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111100=x10g
x=11.1g
则废液中氯化钙的质量分数为：1.11g100g×100%=11.1%。
答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。
(4)氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙分别和等质量的盐酸反应的关系为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
则消耗等质量的盐酸需要需这三种物质的质量由小到大的顺序为：CaO
(1)CaCl2、HCl；
(2)10；
(3)11.1%；
(4)CaO
(2)根据图中沉淀的质量来分析；
(3)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)根据氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙分别和等质量的盐酸反应的关系来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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