辽宁省大连市名校联盟2022-2023学年高三上学期1月高考适应性测试（一）化学试题（Word版含答案）

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大连市名校联盟2022-2023学年高三上学期1月高考适应性测试（一）

化 学

考生注意：

1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等

3．能正确表示下列变化的离子方程式是

A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO

C．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

4．下列各反应的产物与反应物用量无关的是

A．Na2CO3和稀盐酸B．Al2O3和NaOH溶液C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液

5．用0.100 mol·L‑1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 mol·L‑1 的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为： H2NCH2CH2NH2 + H2O[H2NCH2CH2NH3]+ +OH-，下列说法正确的是

A．在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点

B．在C点时，可以求得X的二级电离Kb2= 10-5.9

C．在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+

D．在D点时，2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- )

6．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是

A．X装置可以随开随用，随关随停

B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸

C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3

D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑

7．已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是

A．段表示物质的量的变化情况

B．原溶液中和的物质的量均为

C．段发生的离子反应为

D．反应不能发生

8．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0

B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1

C．金刚石比石墨稳定

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

9．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（     ）

A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA

B．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

C．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

10．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是。

A．曲线①表示随pOH的变化

B．的溶液中：

C．的结构简式为，是三元弱酸

D．的平衡常数K的数量级为10

11．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．两容器中正反应速率：I＜II

B．两容器中的平衡常数：I＞II

C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少

D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1

12．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是

A．ΔH>0

B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%

D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600

二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)

13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

14．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25

B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)

C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1

D．P2所示溶液：c(B+) ＞100c(BOH)

15．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为x

B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8

C．每个晶胞中0价Cu原子个数为

D．当转化为时，每转移电子，产生原子

三、填空题(共52分)

16．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。

(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。

a. BaCl2溶液       b. Ba(OH)2溶液       c. 氯水          d. 石蕊溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

17．回答下列问题：

(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．可以用溶液鉴别X与Y B．X、Y均不能使酸性溶液褪色

C．X可与溴水发生取代反应 D．1mol Y最多能与2mol NaOH反应

(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。

A．A B．B C．C D．D

(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。

请回答下列问题：

①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。

②写出下列反应的化学方程式

B→G：___________；

D→E：___________；

F→H：___________；

G→B：___________。

③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。

a．遇溶液发生显色反应

b．能发生加聚反应

c．能发生银镜反应

18．Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示：

(1)丙是_________。

(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。

Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。)

甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：

(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________ (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________。

(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_________(填离子符号)。

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。

(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)

20．氟是人体必需元素之一，氟化物有阻止龋齿发生的作用，含氟牙膏使人们的牙齿更健康。

(1)基态F原子的电子排布图为___________。

(2)和的晶格能由大到小的顺序是___________；元素中第一电离能最小的是___________。

(3)分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。分子的立体构型为___________。和的沸点依次升高的原因是___________。

(4)羟基磷灰石是骨骼和牙齿的主要成分，其晶体属于六方晶系，晶胞中含有10个，6个，2个。其中可被取代形成氟取代的羟基磷灰石。某氟取代的羟基磷灰石晶胞中和的分布情况如图所示。

①化合物中存在的化学键的类型有___________。

②化合物的密度___________(列出化简的计算式，阿伏加德罗常数的值为)

③羟基磷灰石可形成缺失的化合物，若剩余有缺失，和不发生变化，则此化合物中和P的物质的量之比为___________。