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广东省惠州市丰湖高级中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学含解析
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这是一份广东省惠州市丰湖高级中学2022-2023学年高一下学期第一次段考化学含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
惠阳区丰湖高级中学2022—2023学年度第二学期第一次段考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
【答案】D
【解析】
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
A．活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的离子键，KCl属于离子化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B符合题意；
C．氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C不符合题意；
D．碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D不符合题意；
故答案为B。
3. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A. Cl2溶于水 B. 氨气溶于水
C. 工业合成氨 D. NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑
【答案】D
【解析】
【详解】可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；
故选D。
4. 下列化学用语描述不正确的是
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确；
B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确；
C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；
D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误；
故选D。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能在溶液中大量共存，故D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D. Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．Cu溶于稀HNO3的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故选A。
7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 1mol N2中含有的电子数为2NA
B. 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA
C. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D. 2g氢气所含的氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14NA个，故A错误；
B．标况下水为冰水混合物，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故B错误；
C．23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
D．氢气分子由氢原子构成，故2g氢气分子中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故D正确；
故选D。
8. 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
干燥
收集
做喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化铵，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故A不能达到实验目的；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到实验目的；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C不能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故D能达到实验目的；
故选D。
9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少重要元素。氮元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B. NO2与H2O反应时，NO2只作还原剂
C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D. NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在自然界里，氮元素主要以游离态的氮气存在于空气中，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故B错误；
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应生成硝酸铜和氮氧化合物，故C正确；
D．氨气具有一定的还原性，催化剂作用下，氨气能与一氧化氮发生催化氧化反应生成氮气和水，故D正确；
故选B。
10. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溴的非金属性比碘的非金属性强，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故A不选；
B．在碱金属元素中锂的原子半径最小，其失去最外层电子的能力最弱，则金属性最弱，故B不选；
C．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C不选；
D．随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质（属于金属晶体）的熔沸点呈降低趋势，卤素单质（属于分子晶体）的熔点逐渐增加，故选D。
答案选D。
11. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是
A. 原子半径: W＜X＜Y B. 元素的非金属性:X>Y>Z
C. 氢化物的热稳定性：W＜X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y＜Z
【答案】C
【解析】
【分析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。结合选项解答。
【详解】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：W>X，故A错误；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Z>Y，故B错误；
C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：W
答案选C。
【点睛】解答本题的基础是判断得出W、X、Y、Z对应的元素，而判断元素的突破口是Y，已知Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，我们还了解主族元素最高正价与最低负价的绝对值和一般为8，得出Y的最高正价是6，因此，Y是硫。
12. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是
A. NH(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B. SO(稀盐酸、氯化钡溶液)
C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液在加热的条件下生成氨气，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，A符合题意；
B．在酸性条件下可生成不溶于水的白色硫酸钡沉淀，以此检验，B不符合题意；
C．钠离子焰色试验可形成黄色火焰，以此检验钠离子的存在，C不符合题意；
D．氯离子在稀硝酸酸化的条件下，可与硝酸银溶液生成不溶于水的白色氯化银沉淀，以此检验氯离子，D不符合题意；
故选A。
13. 下列叙述正确的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气
B. 在S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸只表现其强氧化性
C. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性，故B正确；
C．浓硫酸稀释时，应把浓硫酸加入水中进行稀释，并及时搅拌散热，故C错误；
D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化反应，并不是不反应，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D错误；
答案选B。
14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是（ ）
A. 金刚石 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 大理石
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅具有良好的光学性能，制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确；
故选B。
15. 下列过程没有明显现象的是
A. 加热NH4Cl固体 B. 向BaCl2溶液中持续通入CO2
C. 向氯水中通入SO2 D. 两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热NH4Cl固体生成NH3气体和HCl气体，在试管口重新生成NH4Cl固体，有明显现象，故A不选；
B．碳酸比盐酸弱，CO2与BaCl2溶液不会反应，无现象，故B选；
C．氯水中通入二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色，有明显现象，故C不选；
D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，有明显现象，故D不选；
故选B。
16. 下列说法正确的是
A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性炭因为吸附作用使品红溶液褪色、二氧化硫因为与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色、过氧化钠因为强氧化性使品红溶液漂白褪色，三者的漂白原理不同，故A正确；
B．液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境的温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B错误；
C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D．二氧化碳不会导致酸雨的形成，故D错误；
故选A。
17. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 某盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO
B. 澄清石灰水能够区别SO2和CO2气体
C. 将含SO2的品红溶液加热，溶液由无色变为红色
D. 实验室中贮存浓硝酸、浓盐酸溶液都必须用棕色试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．某盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO和Ag+，故A错误；
B．SO2和CO2气体均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，故澄清石灰水不能够区别SO2和CO2气体，故B错误；
C．将含的品红溶液加热，与品红化合生成的无色物质分解重新生成品红，则溶液由无色变为红色，故C正确；
D．浓盐酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶盛装，故D错误；
故选C。
18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法中正确的是
A. 反应①②③都属于氮的固定
B. 反应③可用于NO的检验
C. 反应①②③④中，氮元素均发生氧化反应
D. 从氮元素的化合价看，NH3只有还原性，NO2、HNO3只有氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，N2+3H22NH3；NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应产生NO、H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；NO被O2氧化产生NO2，2NO+O2=2NO2；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【详解】A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态，因此只有反应①是氮的固定，A错误；
B．NO为无色气体，和O2反应生成红棕色的NO2气体，反应③可用于NO的检验，B正确；
C．反应④中，NO2中+4价的N歧化为+2和+5价，因此N既发生氧化反应，又发生还原反应，C错误；
D．NO2中N为+4价，既有氧化性又有还原性，D错误；
故选B。
19. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：W>R
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。
【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误；
C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确；
故选D。
20. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如图，有关说法错误的是
A. 操作①为溶解 B. 步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 步骤③与④的顺序可调换 D. 滤液中所含阴离子为Cl-、CO
【答案】D
【解析】
【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸除去。
【详解】A．操作①为把粗盐转化为溶液，为溶解，A正确；
B．据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；
C．步骤③与④的顺序可调换，不影响实验效果，C正确；
D．根据分析，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠以及NaCl，所含阴离子为Cl-、CO、OH-，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共3小题，每空2分，共40分)
21. 如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。
（2）③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
（3）④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是(填化学式)______。
（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
（5）现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是______。
A. 原子序数为34 B. 气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S
C. SeO2不能与氢氧化钠反应 D. SeO2既有氧化性又有还原性
【答案】（1） （2） ① P3-＞Mg2+
②. H2SO4
（3）H2S （4）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O （5）AD
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是P元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【小问1详解】
①、④按原子个数比为1:1组成的分子为H2O2，电子式为；
【小问2详解】
③是P元素，⑥是Mg元素，③、⑥两种元素的简单离子分别为P3-、Mg2+，P3-有3个电子层，Mg2+有两个电子层，离子半径P3-＞Mg2+，②是C元素，⑧是S元素，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，酸性较强的是H2SO4；
【小问3详解】
④是O元素；⑧是S元素；④、⑧元素的氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子存在分子间氢键，则相同条件下沸点较低的是H2S；
【小问4详解】
元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；
【小问5详解】
A．Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，则气态氢化物的稳定性H2Se
D．Se的最高价为+6、最低价为-2，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
选AD。
22. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某兴趣小组设计实验探究SO2的性质。
（1）制取SO2；
①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为______。
②写出用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式______。
③欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置______，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
（2）兴趣小组想探究Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和H2SO4，写出该反应的化学方程式：_______。
②反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为______；若要检验SO2是否过量，可用试剂为______。
③装置B中所用X溶液为NaOH溶液，作用是______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ① ④.
（2） ①. ②. 溶液 ③. 品红溶液 ④. 吸收未完全反应的SO2，防止污染空气
【解析】
【分析】用浓硫酸和铜反应，可以制备，发生的反应为，装置A为发生装置，装置B为浓硫酸作为干燥剂，净化，装置C为用向上排空气法收集气体，装置D为尾气处理装置。
【小问1详解】
①A中盛放浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；
②铜与浓硫酸制取的化学方程式为：；
③为了得到干燥纯净的气体，选择装置①制备，装置的链接顺序为：；
【小问2详解】
①具有氧化性，将氧化，所以装置A中与溶液反应化学方程式为：；
②反应后，若要检验装置A中是否过量，可用试剂为；若要检验是否过量，可用试剂为品红溶液；
③为有毒气体，排放到空气中或污染空气，所以装置B中所用X溶液为溶液，作用是吸收未完全反应的，防止污染空气。
23. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制取氨的化学方程式为______。
（2）用装置B收集氨时，应选择氨的进气口是______(选填“a”或“b”)。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_____，______。
（4）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知NOx为和NO2混合物)
回答下列问题：
①图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是______(填化学式)。
②写出SO2与O2反应生成SO3的化学方程式：______。
③NH3与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）a （3） ①. 极易溶于水 ②. 氨的水溶液显碱性
（4） ①. NH3 ②. 2SO2+O22SO3 ③. 6NO+4NH35N2+6H2O
【解析】
【分析】本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。
【小问1详解】
实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
【小问2详解】
NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；
【小问3详解】
NH3极易溶于水，溶于水生成NH3H2O，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明极易溶于水，氨的水溶液显碱性；
【小问4详解】
①氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是NH3；
②与反应生成的化学方程式为；
③氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则产物是氮气和水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。
惠阳区丰湖高级中学2022—2023学年度第二学期第一次段考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
【答案】D
【解析】
【详解】A．的质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
A．活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的离子键，KCl属于离子化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B符合题意；
C．氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C不符合题意；
D．碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D不符合题意；
故答案为B。
3. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A. Cl2溶于水 B. 氨气溶于水
C. 工业合成氨 D. NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑
【答案】D
【解析】
【详解】可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；
故选D。
4. 下列化学用语描述不正确的是
A. 可用于考古断代的一种核素的符号：
B. 的电子式：
C. 钠离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．用于考古断代的一种核素中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为，故A正确；
B．的结构式为H-O-H，电子式为：，故B正确；
C．钠是11号元素，钠离子的结构示意图：，故C正确；
D．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故D错误；
故选D。
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能在溶液中大量共存，故D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D. Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误；
D．Cu溶于稀HNO3的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
故选A。
7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 1mol N2中含有的电子数为2NA
B. 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA
C. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D. 2g氢气所含的氢原子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14NA个，故A错误；
B．标况下水为冰水混合物，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故B错误；
C．23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
D．氢气分子由氢原子构成，故2g氢气分子中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故D正确；
故选D。
8. 下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是
A
B
C
D
制取
干燥
收集
做喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化铵，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故A不能达到实验目的；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到实验目的；
C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故C不能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故D能达到实验目的；
故选D。
9. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少重要元素。氮元素的“价－类”二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B. NO2与H2O反应时，NO2只作还原剂
C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D. NH3具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在自然界里，氮元素主要以游离态的氮气存在于空气中，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，故B错误；
C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应生成硝酸铜和氮氧化合物，故C正确；
D．氨气具有一定的还原性，催化剂作用下，氨气能与一氧化氮发生催化氧化反应生成氮气和水，故D正确；
故选B。
10. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溴的非金属性比碘的非金属性强，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，故A不选；
B．在碱金属元素中锂的原子半径最小，其失去最外层电子的能力最弱，则金属性最弱，故B不选；
C．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C不选；
D．随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质（属于金属晶体）的熔沸点呈降低趋势，卤素单质（属于分子晶体）的熔点逐渐增加，故选D。
答案选D。
11. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是
A. 原子半径: W＜X＜Y B. 元素的非金属性:X>Y>Z
C. 氢化物的热稳定性：W＜X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y＜Z
【答案】C
【解析】
【分析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。结合选项解答。
【详解】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：W>X，故A错误；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Z>Y，故B错误；
C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：W
答案选C。
【点睛】解答本题的基础是判断得出W、X、Y、Z对应的元素，而判断元素的突破口是Y，已知Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，我们还了解主族元素最高正价与最低负价的绝对值和一般为8，得出Y的最高正价是6，因此，Y是硫。
12. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是
A. NH(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B. SO(稀盐酸、氯化钡溶液)
C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)
【答案】A
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液在加热的条件下生成氨气，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，A符合题意；
B．在酸性条件下可生成不溶于水的白色硫酸钡沉淀，以此检验，B不符合题意；
C．钠离子焰色试验可形成黄色火焰，以此检验钠离子的存在，C不符合题意；
D．氯离子在稀硝酸酸化的条件下，可与硝酸银溶液生成不溶于水的白色氯化银沉淀，以此检验氯离子，D不符合题意；
故选A。
13. 下列叙述正确的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气
B. 在S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O反应中，浓硫酸只表现其强氧化性
C. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性，故B正确；
C．浓硫酸稀释时，应把浓硫酸加入水中进行稀释，并及时搅拌散热，故C错误；
D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化反应，并不是不反应，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D错误；
答案选B。
14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是（ ）
A. 金刚石 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 大理石
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硅具有良好的光学性能，制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确；
故选B。
15. 下列过程没有明显现象的是
A. 加热NH4Cl固体 B. 向BaCl2溶液中持续通入CO2
C. 向氯水中通入SO2 D. 两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热NH4Cl固体生成NH3气体和HCl气体，在试管口重新生成NH4Cl固体，有明显现象，故A不选；
B．碳酸比盐酸弱，CO2与BaCl2溶液不会反应，无现象，故B选；
C．氯水中通入二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色，有明显现象，故C不选；
D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，有明显现象，故D不选；
故选B。
16. 下列说法正确的是
A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性炭因为吸附作用使品红溶液褪色、二氧化硫因为与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色、过氧化钠因为强氧化性使品红溶液漂白褪色，三者的漂白原理不同，故A正确；
B．液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境的温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B错误；
C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D．二氧化碳不会导致酸雨的形成，故D错误；
故选A。
17. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 某盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO
B. 澄清石灰水能够区别SO2和CO2气体
C. 将含SO2的品红溶液加热，溶液由无色变为红色
D. 实验室中贮存浓硝酸、浓盐酸溶液都必须用棕色试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．某盐溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO和Ag+，故A错误；
B．SO2和CO2气体均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，故澄清石灰水不能够区别SO2和CO2气体，故B错误；
C．将含的品红溶液加热，与品红化合生成的无色物质分解重新生成品红，则溶液由无色变为红色，故C正确；
D．浓盐酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶盛装，故D错误；
故选C。
18. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法中正确的是
A. 反应①②③都属于氮的固定
B. 反应③可用于NO的检验
C. 反应①②③④中，氮元素均发生氧化反应
D. 从氮元素的化合价看，NH3只有还原性，NO2、HNO3只有氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，N2+3H22NH3；NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应产生NO、H2O，4NH3+5O24NO+6H2O；NO被O2氧化产生NO2，2NO+O2=2NO2；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【详解】A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态，因此只有反应①是氮的固定，A错误；
B．NO为无色气体，和O2反应生成红棕色的NO2气体，反应③可用于NO的检验，B正确；
C．反应④中，NO2中+4价的N歧化为+2和+5价，因此N既发生氧化反应，又发生还原反应，C错误；
D．NO2中N为+4价，既有氧化性又有还原性，D错误；
故选B。
19. 下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：W>R
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。
【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误；
C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确；
故选D。
20. 粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如图，有关说法错误的是
A. 操作①为溶解 B. 步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸
C. 步骤③与④的顺序可调换 D. 滤液中所含阴离子为Cl-、CO
【答案】D
【解析】
【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸除去。
【详解】A．操作①为把粗盐转化为溶液，为溶解，A正确；
B．据分析，步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，B正确；
C．步骤③与④的顺序可调换，不影响实验效果，C正确；
D．根据分析，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠以及NaCl，所含阴离子为Cl-、CO、OH-，D错误；
故选D。
二、非选择题(本大题共3小题，每空2分，共40分)
21. 如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
④
3
⑤
⑥
⑦
③
⑧
⑨
请按要求回答下列问题：
（1）①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。
（2）③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
（3）④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是(填化学式)______。
（4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。
（5）现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是______。
A. 原子序数为34 B. 气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S
C. SeO2不能与氢氧化钠反应 D. SeO2既有氧化性又有还原性
【答案】（1） （2） ① P3-＞Mg2+
②. H2SO4
（3）H2S （4）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O （5）AD
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是P元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【小问1详解】
①、④按原子个数比为1:1组成的分子为H2O2，电子式为；
【小问2详解】
③是P元素，⑥是Mg元素，③、⑥两种元素的简单离子分别为P3-、Mg2+，P3-有3个电子层，Mg2+有两个电子层，离子半径P3-＞Mg2+，②是C元素，⑧是S元素，②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，酸性较强的是H2SO4；
【小问3详解】
④是O元素；⑧是S元素；④、⑧元素的氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子存在分子间氢键，则相同条件下沸点较低的是H2S；
【小问4详解】
元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；
【小问5详解】
A．Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，则气态氢化物的稳定性H2Se
D．Se的最高价为+6、最低价为-2，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
选AD。
22. 二氧化硫是中学化学的重要物质。某兴趣小组设计实验探究SO2的性质。
（1）制取SO2；
①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为______。
②写出用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式______。
③欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置______，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
（2）兴趣小组想探究Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和H2SO4，写出该反应的化学方程式：_______。
②反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为______；若要检验SO2是否过量，可用试剂为______。
③装置B中所用X溶液为NaOH溶液，作用是______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. ① ④.
（2） ①. ②. 溶液 ③. 品红溶液 ④. 吸收未完全反应的SO2，防止污染空气
【解析】
【分析】用浓硫酸和铜反应，可以制备，发生的反应为，装置A为发生装置，装置B为浓硫酸作为干燥剂，净化，装置C为用向上排空气法收集气体，装置D为尾气处理装置。
【小问1详解】
①A中盛放浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；
②铜与浓硫酸制取的化学方程式为：；
③为了得到干燥纯净的气体，选择装置①制备，装置的链接顺序为：；
【小问2详解】
①具有氧化性，将氧化，所以装置A中与溶液反应化学方程式为：；
②反应后，若要检验装置A中是否过量，可用试剂为；若要检验是否过量，可用试剂为品红溶液；
③为有毒气体，排放到空气中或污染空气，所以装置B中所用X溶液为溶液，作用是吸收未完全反应的，防止污染空气。
23. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制取氨的化学方程式为______。
（2）用装置B收集氨时，应选择氨的进气口是______(选填“a”或“b”)。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_____，______。
（4）科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知NOx为和NO2混合物)
回答下列问题：
①图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是______(填化学式)。
②写出SO2与O2反应生成SO3的化学方程式：______。
③NH3与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）a （3） ①. 极易溶于水 ②. 氨的水溶液显碱性
（4） ①. NH3 ②. 2SO2+O22SO3 ③. 6NO+4NH35N2+6H2O
【解析】
【分析】本实验利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。
【小问1详解】
实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
【小问2详解】
NH3的密度小于空气，则用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是a；
【小问3详解】
NH3极易溶于水，溶于水生成NH3H2O，NH3H2O为弱碱，其遇酚酞变红，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明极易溶于水，氨的水溶液显碱性；
【小问4详解】
①氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是NH3；
②与反应生成的化学方程式为；
③氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则产物是氮气和水，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。
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