2022-2023学年广东省惠州市部分学校高一（下）期中化学试卷

2022-2023学年广东省惠州市部分学校高一（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48分）

1.  下列反应中不属于吸热反应的是

A. 石灰石的煅烧
B. 晶体与晶体反应
C. 碳酸氢钠受热分解
D. 活泼金属与酸的反应

2.  属于人工固氮的是(    )

A. 用和合成氨 B. 闪电将空气中转化为
C. 用和合成尿素 D. 固氮菌将氮气变成氨

3.  “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

4.  下列叙述正确的是(    )

A. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键
B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
C. 盐酸中含有和，故HC为离子化合物
D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

5.  可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是(    )

A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为
C. 原子核内质子数为 D. 和互为同位素

6.  下列各组微粒质子数和电子数分别相等的是

A. 和 B. 和 C. 和 D. 和

7.  下列有关化学用语的表述正确的是(    )

A. 次氯酸的电子式：
B. 基态铜原子的核外电子排布式
C. 的价电子排布式：
D. 的结构示意图：

8.  下图分别为元素周期表的一部分数字为原子序数，其中为的是(    )

A.  B.
C.  D.

9.  已知钫和砹分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是(    )

A. 钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物是一种极强的碱
B. 钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物
C. 砹单质是有色气体，易溶于等有机溶剂
D. 砹单质不容易与氢气化合

10.  下列关于化学键的说法中，不正确的是(    )

A. 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B. 氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏
C. 是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D. 非极性键属于一种化学键

11.  下列排列有错误的是(    )

A. 粒子半径：
B. 稳定性：
C. 酸性：
D. 碱性：

12.  下列粒子半径大小比较正确的是(    )

A.
B.
C.
D.

13.  下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(    )

A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

14.  下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是(    )

A. 硫元素由游离态转变为化合态
B. 溶液久置于空气中易变质
C. 向溶液中通入氯气可转化为含有的溶液
D. 将气体通入石蕊溶液中，溶液变红

15.  下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(    )

A. 与水发生化合反应生成
B. 与气体反应生成属于氮的固定
C. 实验室可用干燥的红色石蕊试纸检验
D. 和均不属于酸性氧化物

16.  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(    )
 

A. 该电池工作时电能转化为化学能
B. 该电池中电极是正极
C. 该电池的总反应：
D. 外电路中电子由电极通过导线流向电极

二、实验题（本大题共2小题，共28分）

17.  某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。

仪器  的名称是______。
装置  中发生反应的离子方程式为______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.装置  中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B.装置  中布条褪色，一定能说明氯气有漂白性
C.装置  中试剂可以是  溶液，作用是吸收尾气

18.  利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
 

硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____________________________。

使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是_____________用化学方程式表示。

使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。

铜与浓硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________________________用化学方程式表示。

三、简答题（本大题共1小题，共14分）

19.  年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在年前实现碳达峰，在年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
原电池反应能够提供电能而不产生气体，如图是某原电池装置图。

棒是原电池的 ______ 极，发生 ______ 填“氧化”或“还原”反应。
棒上发生的电极反应是 ______ 。
溶液中向 ______ 填“”或“”电极定向移动。
、设计成如图所示原电池装置：

若为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为 ______ 。
电解质溶液中的阴离子移向 ______ 极填“”或“”。
当电路中通过时，溶液质量 ______ 填“增加”或“减少”。

四、推断题（本大题共1小题，共10分）

20.  、、、、、为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为。请回答下列问题：
用电子式表示的形成过程 ______ 。
在周期表中的位置是 ______ 。
、、形成化合物的电子式为 ______ ，中含有的化学键类型为 ______ 。
、、三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 用元素的离子符号表示。
下列说法能证明非金属性强于的是 ______ 填字母。
简单阴离子的还原性：
简单氢化物热稳定性：
氧化物对应的水化物的酸性：
的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 ______ 。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查了常见的吸放热反应，难度不大，掌握常见的吸放热反应是解题关键。
【解答】
A.石灰石的煅烧是分解反应，属于吸热反应，故A不合题意；
B.晶体与晶体反应是吸热反应，故B不合题意；
C.碳酸氢钠受热分解是吸热反应，故C不合题意；
D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D符合题意。  

2.【答案】 

【解析】解：用和合成氨，将氮元素的单质转化为化合物的过程，为氮的固定，属于人工固氮，故A正确；
B.闪电将空气中转化为，属于自然固氮，故B错误；
C.用和合成尿素，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误；
D.固氮菌将氮气变成氨，为自然固氮，故D错误；
故选：。
人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答。
本题主要考查氮的固定以及氮的固定的分类，根据概念即可解答，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】

【分析】
本题主要考查传统无机非金属材料，难度较小，熟悉其主要成分和性质是解题关键。
【解答】
A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；
B.纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；
C.硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C正确；
D.沙子的主要成分是，黏土的主要成分是硅酸盐，项错误。  

4.【答案】 

【解析】解：、过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，故A错误；
B、同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故B正确；
C、盐酸中电离产生离子，而只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，是离子化合物，故D错误；
故选：。
A、过氧化钠中含有非极性共价键；
B、同种非金属原子间形成非极性键；
C、氯化氢是共价化合物；
D、含有共价键的化合物可能是离子化合物。
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
 

5.【答案】 

【解析】解：．和质量数不同，是不同的核素，故A错误；
B.原子核内中子数，故B错误；
C.原子核内质子数为，故C错误；
D.和质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选：。
本题考查原子结构、同位素的概念和粒子间的数量关系等知识点，题目难度不大。
 

6.【答案】 

【解析】

【分析】

本题考查了原子结构的基础知识。

【解答】

A.的质子数为，的电子数为，的质子数为，的电子数为，故A错误；

B.的质子数等于电子数为，的质子数为，电子数，故B错误；

C.的质子数为，电子数为，的质子数为，的电子数为，故C正确；

D.的质子数为，电子数为，的质子数为，的电子数为，故D错误。

故选C。

7.【答案】 

【解析】

【分析】

本题主要考查的是化学用语的表述，解题的关键是掌握次氯酸的结构、原子的价电子排布式、电子排布式的简化形式、结构示意图。

【解答】
A.次氯酸的电子式为，故A错误；
B.基态铜原子的核外电子排布式 ，故B错误；
C.的价电子排布式：，故C错误；
D.是号元素，最外层电子数为，结构示意图，故D正确。  

8.【答案】 

【解析】

【分析】

本题考查元素周期表的结构，题目难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置。

【解答】
的原子序数为，为元素，位于周期表中第四周期第Ⅶ族。
A.号、号元素分别为、，处于第Ⅳ族，则的原子序数为，不符合，故A错误；
B.号、号元素分别为、，图中为号元素，处于第五周期第Ⅷ族，故B错误；
C.号处于第六周期Ⅵ族，号元素处于第六第Ⅷ族，图中的原子序数为，处于第四周期第Ⅶ族，故C错误；
D.号、号元素分别为、，则的原子序数为，位于周期表中第四周期第Ⅶ族，符合题意，故D正确；
故选：。

9.【答案】 

【解析】A.碱金属从上到下金属性增强，已知钠、钾与水剧烈反应生成强碱，则钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物是一种极强的碱，故A正确；
B.碱金属活泼性越强，燃烧产物越复杂，的金属性比、强，燃烧产物更复杂，故B正确；
C.砹与碘性质相似，均为有色固体，易溶于等有机溶剂，故C错误；
D.砹与碘性质相似，非金属性较弱，不易与氢气反应，故D正确．
故选C．
 
本题考查了碱金属、卤素单质的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．
 

10.【答案】 

【解析】解：化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，故A正确；
B.氯化氢属于共价化合物，只含共价键，所以氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏，故B错误；
C.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子，所以化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用，故C正确；
D.非极性键属于一种共价键，所以也属于一种化学键，故D正确；
故选：。
A.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；
B.氯化氢属于共价化合物；
C.形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；
D.非极性键属于一种共价键。
本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，难度不大。
 

11.【答案】 

【解析】解：、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径，故A错误；
B、非金属性，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，所以稳定性：，故B正确；
C、非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：，故C正确；
D、金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：，故D正确；
故选：。
本题考查周期律递变规律，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素金属性与非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大。
 

12.【答案】 

【解析】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，，电子层越多，离子半径越大，所以，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：，故C错误；
D.同主族自上而下原子半径增大，，故D错误；
故选：。
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大。
本题考查微粒半径大小，注意掌握微粒半径比较规律，从结构上理解同主族、同周期原子半径递变规律，难度不大。
 

13.【答案】 

【解析】解：浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱水性无关，故A错误；
B.熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；
C.碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；
D.二氧化硅与酸反应，用石英制造耐酸容器，含酸盛放在塑料瓶中，故D错误；
故选：。
A.浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；
B.熔点高的物质可作耐火材料；
C.碳酸钠溶液的碱性较强；
D.二氧化硅与酸反应。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

14.【答案】 

【解析】解：为，为，硫元素由化合态转变为游离态，故A错误；
B.为，久置于空气中易被氧化为硫酸变质，故B正确；
C.为亚硫酸盐，具有较强的还原性，氯气能将亚硫酸盐氧化为硫酸盐，故C正确；
D.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液变红，故D正确；
故选：。
由图可知，为，为，为，为，为，为亚硫酸盐，为硫酸盐，依据物质的性质作答。
本题考查硫及其化合物性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。
 

15.【答案】 

【解析】解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：，该反应不是化合反应，故A错误；
B.与气体可以形成固体，是化合态氮元素变化为化合态氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C.检验应用湿润的红色石蕊试纸，故C错误；
D.属于不成盐氧化物，不管与水还是与碱反应都会发生变价，发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故D正确；
故选：。
A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
B.氮的固定指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；
C.检验应用湿润的红色石蕊试纸；
D.酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的反应。
本题主要考查氮及其化合物的转化，为高频考点，题目难度不大。
 

16.【答案】 

【解析】解：该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B.燃料电池中，通入燃料的电极为负极，所以是负极，故B错误；
C.氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为，故C正确；
D.电子从负极沿导线流向正极，是负极、是正极，则电子由电极通过导线流向电极，故D错误；
故选C．
本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析解答即可，题目难度不大．
 

17.【答案】分液漏斗  
 
 

【解析】解：依据仪器的形状可知图中为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式：；
故答案为：；
装置 中溶液变蓝，是因为氯气具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，说明氯的非金属性强于碘，故 A正确；
B.装置 中布条褪色，不能说明氯气具有漂白性，因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故 B错误；
C.氯气有毒，应进行尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故C正确；
故选：。
本题考查了氯气的实验室制备及性质检验，明确氯气制备原理及性质即可解答，题目难度不大。
 

18.【答案】；
；
；
浓；
。 

【解析】

【分析】
本题考查硝酸的性质，化学方程式、离子方程式的书写，熟练掌握元素化合物的性质是解题的关键，难度不大。
【解答】

硝酸见光容易分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因为：；
故答案为：；

铜与稀硝酸反应的离子方程式为；
故答案为：；

实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是；
故答案为：；

铜与浓硝酸反应的化学方程式为浓；
故答案为：浓；

某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色，他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是；
故答案为：。  

19.【答案】负  氧化          增加 

【解析】解：比活泼，作负极，发生氧化反应，
故答案为：负；氧化；
作正极，电极反应式为，
故答案为：；
溶液中向极正极定向移动，
故答案为：；
若为氢氧化钠溶液，作负极，电极反应式为，
故答案为：；
电解质溶液中的阴离子移向极负极，
故答案为：；
电池总反应为，溶解溶液质量增加，生成氢气，溶液质量减少，故溶液质量增加，
故答案为：增加。
由图可知，比活泼，作负极，电极反应式为，作正极，电极反应式为；
若为氢氧化钠溶液，能与溶液反应，与溶液不反应，故A作负极，作正极。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
 

20.【答案】  第三周期第Ⅲ族   离子键、共价键       

【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，
用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
是元素，在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族，
故答案为：第三周期第Ⅲ族；
、、形成化合物为，其电子式为；是，含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
具有相同电子排布的离子，核电荷数越大离子半径小，则、、三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是，
故答案为：；
元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性比硫强，简单阴离子的还原性：，故错误；
元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，的稳定性比强，说明元素非金属性比强，故正确；
应比较最高价含氧酸的酸性，证明非金属性强于，故错误；
故答案为：；
的单质是，的最高价氧化物对应的水化物是，二者反应的化学方程式是，
故答案为：。
、、、、、为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素，为元素；原子最外层电子数是核外电子层数的倍，由于最外层电子数不超过，原子只能有个电子层，最外层电子数为，则为元素；是短周期中金属性最强的元素，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；的最高正价与最低负价代数和为，的最高正价为，则为元素，的原子序数最大，可知为元素，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。