广东省惠州市华罗庚中学2022-2023学年高一下学期3月第一次阶段考试化学试题（含解析）

参考答案：

1．D

【详解】A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，像铝一样，既能和盐酸等酸反应，又能和氢氧化钠等碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，A正确；

B．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，维生素C和氧气的反应延缓了苹果汁中的还原性物质被氧化，故可减缓其在空气中发生颜色变化，B正确；

C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确；

D． 在发酵过程中，二氧化硫可以杀灭或者抑制有害的细菌，抑制氧化酶从而起到抗氧化的作用，并不是利用七氧化性杀菌消毒；D不正确；答案选D。

2．C 【详解】A．二氧化碳的结构式为，A错误；

B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误；

C．氢氧化钠的电子式为，C正确；

D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误；  故选C。

3．A 【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；

②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②正确；

③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③错误；

④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误；

⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确。

故选A。

4．B

【详解】A.NH3催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，二氧化氮溶于水生成HNO3，A正确；B. Al与氧气化合生成Al2O3，氧化铝与水反应不可以生成Al(OH)3；B错误；C. S与氧气能生成二氧化硫，SO2与H2O2生成H2SO4；H2SO4与镁反应生成MgSO4，C正确；D. Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2被氧化转化为Fe(OH)3，D正确，答案选B。

5．D

【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；

B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；

C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；

D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；

答案选D。

6．C

【详解】A．10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1，A正确；

B．为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；

C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；

故合理选项是C。

7．D

【详解】A． 熔融的硫酸氢钠电离为钠离子和硫酸氢根离子，则熔融中含有的阳离子数目为，A错误；

B． 标准状况下水呈液态，的物质的量远大于0.5mol，含有键的数目远大于，B错误；

C． 一个氢氧化铁胶粒中含有多个氢氧化铁分子，则按铁元素守恒可知，的溶液能制得的胶粒远小于，C错误；

D． Na2O2与CO2反应，，一半过氧化钠为氧化剂、另一半过氧化钠为还原剂，存在，则标准状况下，即0.1 molCO2通过足量的，转移的电子数目为，D正确；

答案选D。

8．D

【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；

B．CH4分子间不能形成氢键，CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的沸点比SiH4的沸点低，故B错误；

C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色故C错误；

D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；

选D。

9．D

【详解】A．酸性条件下具有氧化性，将氧化为，故不能大量共存，A不符合题意；

B．pH试纸变深红色的溶液显酸性，氢离子与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合题意；

C．含有大量的溶液与形成络合物，不能大量共存，C不符合题意；

D．含有大量溶液中：、、、之间相互不反应，可以大量共存，D符合题意；

故选D。

10．C

【详解】A．向氧化亚铁中加入稀盐酸，盐酸没有氧化性，不会生成三价铁离子正确的离子方程式为：FeO+2H+ = Fe2++H2O，A错误；

B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2，FeI2完全反应，参与反应的Fe2+与2I-的物质的量之比为1∶2，故正确的离子方程式为：，B错误；

C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，氢氧化铝不能溶解于氨水中，正确离子方程式为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；

D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，D错误；

故本题选C。

11．A

【分析】单质b是黄色固体，则单质b是S，故该“价类二维图”是S元素的，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4，h为Na2SO3，故a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为Na2SO4，h为Na2SO3。

【详解】A．由分析可知，d为SO3，因为SO2具有漂白性，才会使品红溶液褪色，非SO3，A错误；

B．a为H2S、c为SO2，两者反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有S生成即为b，B正确；

C．e为H2SO4，浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，C正确；

D．b为S，与过量的氧气反应只能生成SO2，无法直接生成SO3，D正确；

答案选A。

12．D

【详解】A．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，故A不选；

B．酸性溶液具有氧化性且为紫色，通入SO2后褪色，说明发生氧化还原反应，被还原，说明SO2具有还原性而不是漂白性，故B不选；

C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在或，故C不选；

D．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，用溶液腐蚀铜电路板，其反应为，其中Fe元素化合价降低，作氧化剂，元素化合价升高，被氧化，作氧化产物，所以氧化性：，故D选；

故选D。

13．A

【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通CO2，溶液中生成大量的，和Na+结合成溶解度较小的NaHCO3，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，故A能达到实验目的；

B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入混合物的导气管应插入液面下，故B不能达到实验目的；

C．浓硫酸和铜反应后的混合液中可能有剩余的浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸里，应将反应后的混合液倒入水中，故C不能达到实验目的；

D．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D不能达到实验目的；

故选A。

14．D

【详解】A．Fe(OH)3胶粒能透过滤纸，不能用过滤法，A不符合题意；

B．应把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，B不符合题意；

C．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，C不符合题意；

D．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，D符合题意；

故选D。

15．D

【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确；

B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确；

C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；

D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；

选D。

16．D

【分析】由图知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，据此回答。

【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小顺序： f＜e＜d，A错误；

B． d与e组成的化合物可以是氧化钠、或过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠除了离子键还有非极性共价键，B错误；

C． x、z、d组成的化合物可以是硝酸、属于共价化合物，也可以是硝酸铵、属于离子化合物，C错误；

D． e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间能发生反应，D正确；

答案选D。

17．20．(1)     F     Na      HClO4

(2)     H2S    

(3)非极性共价键

(4)第三周期第IVA族

(5)Na

【详解】（1）非金属性最强的位于元素周期表的右上角，为F元素；最高价氧化物的水化物的碱性最强位于元素周期表的左下角，为Na元素；Cl-的结构示意图为；表格中最高价水化物酸性最强为HClO4。

（2）比较气态氢化物的稳定性实质就是其非金属性，非金属性：O>S，则气态氢化物最不稳定的是H2S；H2S电子式为；

（3）③和⑤、①和③按组成原子比例为的物质分别为Na2O2和H2O2，Na2O2含有离子键和非极性共价键，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，则这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键；

（4）Si单质可作半导体材料，Si元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；

（5）Na与Cs同主族，金属性：Cs>Na，Na与Mg同周期，金属性：Na>Mg，由此可得金属性：Cs> Mg，故比较Mg和Cs(铯)的金属性，中介或桥梁元素是Na；

18．(1)浓

(2)

(3)

(4)     排尽装置中的空气 ，防止被空气中的氧化而干扰F中的实验

(5)；，进而与钡离子结合产生硫酸钡沉淀

(6) 

(7)          1：2

【分析】N2可将装置内的空气驱赶干净，浓硫酸与Na2SO3固体在三颈烧瓶内反应制得SO2，依次通过品红溶液、石蕊溶液、酸性KMnO4溶液，验证其漂白性、酸性、还原性，通入F混合溶液生成BaSO4，验证SO2气体，尾气用NaOH溶液吸收，以防污染环境。

（1）装置中浓硫酸与Na2SO3固体发生反应，化学方程式为：浓。

（2）据分析，SO2依次通过品红溶液、石蕊溶液、酸性KMnO4溶液，验证其漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为。

（3）装置中SO2与酸性KMnO4溶液发生反应，离子方程式为：。

（4）由于SO2易与O2反应，实验前必须鼓入N2，目的是：排尽装置中的空气；F中的实验SO2被氧化后与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，以验证气体是SO2，故如此操作可防止被空气中的氧化而干扰F中的实验。

（5）据分析，F内SO2被三价铁离子氧化生成SO，再于Ba2+结合，得到白色沉淀BaSO4。

(6)亚硫酸钠与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为，，则产品中Na2SO3的质量分数为。

（7）二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，；过程Ⅱ中发生反应，，氧气作氧化剂，亚硫酸钠为还原剂；

故答案为：；1：2；

19．(1)①光化学烟雾或酸雨 NO和NO2 6NO2+8NH37N2+12H2O ②1:1

（2）① 使尾气中的NO、NO2被充分吸收     Ca(OH)2

②3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O

(3)AD

(4)4NO+4NH3+O24N2+6H2O

(5)  增强

【详解】（1）①氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，以上污染物会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾等，故答案为：光化学烟雾、酸雨；根据化合价变化可知NO和NO2为氧化剂，方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；

②根据图象可知c(NO2)/c(NO)＝1∶1时脱氮率最高；故答案为1∶1；

（2）①尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，这样就能增大NO、NO2与Ca(OH)2的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环用于吸收尾气，可推出滤渣为未反应的Ca(OH)2；

②Ca(NO2)2中N的化合价为＋3，生成的NO中N的化合价为＋2，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，应为，根据得失电子守恒配平和NO的化学计量数，再根据电荷守恒，确定反应物还有H＋，反应的离子方程式为3＋2H＋= ＋2NO↑＋H2O。

II（3）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，反应不需要加热，收集时选择向上排空气法，则选择的装置是AD，故答案为：AD；

（4）图2可知，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，则发生反应的化学方程式为，故答案为：；

（5）脱硝反应是次氯酸钠溶液氧化NO生成硝酸，本身被还原生成氯化钠，脱硝(NO)反应的离子方程式为：3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2+2H+，故答案增强。