高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第二课时学案及答案

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第二课时　热化学方程式　燃烧热
[明确学习目标]　1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.了解燃烧热的概念。



热化学方程式
1．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式应注意以下几点
(1)需注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，ΔH也不同，但中学所用的ΔH的数据，一般都是25_℃和101_kPa时的数据，因此可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。
燃烧热
1．在101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
2．上述“指定物质”指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1表示的意义：发生上述反应生成1 mol H2O(g)后放出241.8 kJ的热量。(　　)
(2)热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。(　　)
(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ。(　　)
(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。(　　)
(5)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　
2．下列说法正确的是(　　)
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ
答案　C
3．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ
答案　A
4．1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ
D．H2＋O2===H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol
答案　A


知识点一　热化学方程式

根据已知信息书写热化学方程式的一般思路
(1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。
(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。
(3)标明该反应的ΔH。
(4)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。


A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－Q kJ/mol
B．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－2Q kJ/mol
C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝＋Q kJ/mol
[解析]　根据2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑及生成标准状况下5.6 L H2可求出a g液态乙醇的物质的量为0.5 mol，根据0.5 mol液态乙醇燃烧放出Q kJ热量，可知1 mol液态乙醇燃烧放出2Q kJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ/mol。
[答案]　C
[练1]　反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　
ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　
ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C.N2(g)＋H2(g)NH3(l)　
ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D.N2(g)＋H2(g)NH3(g)　
ΔH＝(a＋b) kJ/mol
答案　A
解析　由题图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为a kJ,1 mol N和3 mol H形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a－b) kJ/mol，而1 mol NH3 (g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的能量，所以有N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，即N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol。
[练2]　下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.2 kJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol
答案　B
解析　A项，没有标出各物质的状态，错误；C项，ΔH的单位应为kJ/mol，错误；D项，C(石墨，s)的燃烧反应为放热反应，即ΔH为负值，错误。
规律总结
热化学方程式书写中的常见错误
(1)物质的状态标注错误或漏写，物质的状态不同，ΔH的值不同。
(2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
(3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。

知识点二　燃烧热

1．理解燃烧热的注意点
(1)反应条件：101 kPa(书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得)。
(2)可燃物的用量：1 mol纯物质。
(3)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。
(4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，因此并非所有的燃烧放出的热量都叫燃烧热，如H2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。
2．燃烧热表示的意义
以CH4为例，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出890.31 kJ的热量。


[解析]　根据燃烧热的概念可知，A项H2的指定产物为H2O(l)，B项符合燃烧热的概念，C项H2的化学计量数不是1，D项生成的不是液态水。
[答案]　B
[练3]　下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热
D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
答案　D
解析　解答本题的关键：

[练4]　下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
答案　C
解析　A项，燃烧热要求反应生成的H2O必须为液态，错误；B项，中和反应是放热反应，ΔH应小于0，错误；D项，热化学方程式中应标明物质的聚集状态，错误。

方法规律
“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。

本课归纳总结
1.热化学方程式为表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，各物质前的系数表示物质的量，不表示分子数或原子数。
2.101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫该物质的燃烧热。



1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
答案　C
解析　反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A、B错误；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量，C正确；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D错误。
2．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．2 L氯化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氯气，吸收183 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出的热量小于183 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183 kJ热量
答案　C
解析　热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol的意义是298 K、101 kPa时，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量。缺少温度和压强，无法确定一定体积气体的物质的量，无法确定2 L氯化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氯气，吸收的热量，A错误；气态氯化氢转化为液态氯化氢放出热量，故1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出的热量大于183 kJ，B错误；在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量，C正确；反应热表示每摩尔反应吸收或者放出的热量，不能表示单个分子之间的反应吸收或放出的热量，D错误。
3．已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　)
A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534.4 kJ/mol
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol
答案　B
解析　1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol即32 g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出534.4 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol，故B正确。
4．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

答案　A
解析　根据题目所给热化学反应方程式，工业上由CO2和H2合成气态甲醇和气态水的反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，因此排除C、D，由气态水到液态水的过程是液化的过程，会向外放热，因此液态产物的能量比气态产物的能量更低，因此选A。
5．25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1451.6 kJ·mol－1
C．2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2O　ΔH＝－22.68 kJ·mol－1
D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
答案　A
解析　1 mol甲醇的质量是32 g，则1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出22.68 kJ×32＝725.76 kJ热量，所以1 mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1，A正确；由A可知甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，ΔH<0，B错误；化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，C错误；1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8 kJ的热量，不是水蒸气，D错误。
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
答案　D
解析　根据③，则②－①＝③，所以ΔH2－ΔH1＝ΔH3＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A错误；根据③锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；根据ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1，焓变大于0，所以灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法错误的是(　　)
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
答案　B
解析　标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。B错误。
2．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
答案　A
解析　2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1，故A正确；2 mol氢气燃烧生成的水为液态时，放出的热量不是484 kJ，故B错误；反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，故C错误；反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，故D错误。
3．1 mol碳完全燃烧后可放出393.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
C．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.5 kJ/mol
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
答案　D
解析　碳的燃烧是放热反应，反应热ΔH应小于0，为负值，A错误；石墨完全燃烧生成CO2，B错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，ΔH＜0，热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，D正确。
4．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＜0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
答案　A
解析　热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，ΔH2应大于零，B正确；根据B中分析可知该反应的ΔH2＝－ΔH1，C正确；描述符合热化学方程式的意义，D正确。
5．下列说法正确的是(　　)
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
答案　D
解析　A项，CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应，错误；B项，碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热，错误；任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧，C错误。
6．分析下列四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－482.6 kJ·mol－1
③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2013.8 kJ·mol－1
④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1
A．571.6 kJ·mol－1,2221.5 kJ·mol－1
B．241.3 kJ·mol－1,2013.8 kJ·mol－1
C．285.8 kJ·mol－1,2013.8 kJ·mol－1
D．285.8 kJ·mol－1,2221.5 kJ·mol－1
答案　D
解析　1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是氢气的燃烧热，所以根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1；1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量是丙烷的燃烧热，所以根据热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1可知，丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1。
7．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0
C．2A＋B===2C　ΔH＜0
D．2C===2A＋B　ΔH＞0
答案　B
解析　由图像知，2A＋B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)＋B(g)===2C(g)时该反应放出能量，ΔH＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)===2A(g)＋B(g)时该反应吸收能量，ΔH＞0。反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图像中的物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热。
8．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是(　　)
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷互为同素异形体
C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
答案　D
解析　白磷着火点低，在空气中可自燃，A正确；白磷、红磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，B正确；白磷分子中有6个P—P键，31 g白磷的物质的量为0.25 mol，故其中含P—P键1.5 mol，C正确；白磷燃烧生成P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
答案　D
解析　标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。
10．已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
－283.0
kJ·mol－1
－891.0 kJ·mol－1
－5461.0
kJ·mol－1
－1366.8
kJ·mol－1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是(　　)
A．一氧化碳 B．甲烷
C．异辛烷 D．乙醇
答案　B
解析　低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。即每生成1摩尔二氧化碳时，放出热量最大的物质，符合题意，异辛烷(C8H18)，乙醇，故B正确。
11．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 2 mol H2燃烧放热Q1 kJ；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 2 mol H2燃烧放热Q2 kJ；③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) 1 mol H2燃烧放热Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3 B．2Q3＝Q1 C．Q3 答案　B
解析　反应①和反应③中的各物质的聚集状态相同，所以在相同条件下，2 mol H2燃烧放出的热量一定是1 mol H2燃烧放出的热量的2倍，即2Q3＝Q1；反应①的生成物为气态，反应②的生成物为液态，在相同条件下，物质由气态变为液态要放出热量，即Q1 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
答案　BC
解析　表示H2的燃烧热时生成的水应为液态，A不正确；能量越低，越稳定，B正确；含20.0 g NaOH的稀溶液生成0.5 mol水，所以C正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，D不正确。
三、非选择题(本题共2小题)
13．(1)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol
共价键
H—H
Cl—Cl
键能/(kJ/mol)
436
247
则H—Cl的键能为________kJ/mol。
②下图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：____________________________。
答案　(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ/mol
(2)①434　②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol
解析　(1)根据NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变＝E1－E2＝134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol，所以NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ/mol。
(2)①ΔH＝436 kJ/mol＋247 kJ/mol－2E(H—Cl)＝－185 kJ/mol，解得：E(H—Cl)＝434 kJ/mol；
②根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，ΔH＝－81 kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ/mol。
14．根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ·mol－1
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
答案　(1)285.8 kJ·mol－1　2220 kJ·mol－1　
(2)4725.8 kJ　
(3)3∶1
解析　(1)在一定条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热，因此H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为2220 kJ·mol－1。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2220 kJ·mol－1＝4725.8 kJ。
(3)设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有n1＋n2＝5 mol　①，n1×285.8 kJ·mol－1＋n2×2220 kJ·mol－1＝3847 kJ　②，解得：n1＝ mol，n2＝ mol；在相同温度和压强时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。