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2023年广东省佛山市顺德区伦教镇街中考化学三模试卷-普通用卷
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这是一份2023年广东省佛山市顺德区伦教镇街中考化学三模试卷-普通用卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省佛山市顺德区伦教镇街中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列成语所包含的变化属于化学变化的是( )
A. 破釜沉舟 B. 敲山震虎 C. 刻舟求剑 D. 飞蛾扑火
2. 实施生活垃圾分类，可以有效改善城乡环境。下列生活垃圾分类错误的是 ( )
选项
A
B
C
D
生活垃圾
剩菜剩饭
渣土
灯管
废旧电池
垃圾分类标识
A. A B. B C. C D. D
3. 2022年2月，在我国北京举办了冬奥会，期间多道菜品供运动员食用，下列菜品中富含蛋白质的是( )
A. 清炒芥兰 B. 滑蛋虾仁 C. 燕麦粥 D. 焗红薯
4. 分类是学习化学常用的方法。下列对物质的分类正确的是( )
A. 石墨—混合物 B. 生铁—纯净物 C. 纯碱—碱 D. 干冰—氧化物
5. 2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列说法正确的是( )
A. 洁净澄清的矿泉水是纯净物 B. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水
C. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 D. 有盐和水生成的反应属于中和反应
6. 如图是小美同学参加实验操作考试中的部分操作，其中不正确的是( )
A. 加热液体物质
B. 过滤
C. 量筒读数
D. 排空气法收集氧气
7. 金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是( )
A. 铂的相对原子质量195.1g B. 铂原子的核外电子数78
C. 铂作为催化剂在反应前后性质不变 D. 铂导电性和导热性能较差
8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A. 地壳中的元素含量
B. 原子序数
C. 金属活动性顺序
D. 物质溶于水后溶液的温度
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加Na2CO3溶液
B
除去铁粉中混有的少量碳粉
加入足量的稀硫酸，过滤
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样灼烧，闻气味
D
除去KNO3溶液中AgNO3
先加入过量KCl溶液，再过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 氯乙烷(C2H5Cl)药水在2022年卡塔尔世界杯上广泛应用，对球员的受伤处喷射后，运动员便能马上投入比赛。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 氯乙烷分子是由碳、氢、氯三种元素组成的
B. 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成
C. 氯乙烷中氢元素质量分数最低
D. 碳、氢元素质量比为2：5
11. “如图”为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
B. 将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
C. T2℃时，该物质与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26%
D. t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
12. 学好化学能解决生活中的很多问题，下列做法正确的是( )
A. 发现植物倒伏，及时施用化肥硝酸铵 B. 电线因老化短路着火，用泡沫灭火器灭火
C. 用小苏打发面，做出松软的面包 D. 为预防小孩患佝偻病，应大量服用钙片
13. 下列创新小实验不能达到目的的是( )
A. 验证蜡烛燃烧的产物
B. 利用杠杆原理说明铁丝生锈增重
C. 探究燃烧的条件
D. 测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
14. 化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图象叫价类图。如图是硫元素的价类图，下列分析正确的是 ( )
A. A点对应的物质可能属于化合物
B. C点对应的物质是H2SO4
C. E点对应的物质是SO2
D. G点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀
15. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是 ( )
A. 通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B. 滤液中有三种溶质
C. 加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D. 步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用，人类对物质净化研究从未间断。
(1)市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来 ______ 和 ______ 水中的杂质的。自来水厂通常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO (次氯酸)。次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为 ______ 。
(2)疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是 ______ 。
(3)高纯硅是制造手机CPU芯片的材料，工业上利用硅石(SiO2)为原料再经电热冶金法制高纯硅此工艺流程中其中一步反应简化示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ (基本反应类型)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 我国明矾石资源丰富，居世界前列，其中大部分加工成明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】。
我国还是铝和硫酸钾的消费大国，在工业上可利用明矾作原料，通过一系列操作获得铝和硫酸钾，其工艺流程如下：
(1)操作1的名称为 ______ 。此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和 ______ 。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成 ______ 和 ______ (填化学式)。
(3)研究表明，在其他条件相同时，不同温度下焙烧明矾得到实验结果如下表：从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是 ______ ℃，原因是： ______ 。
焙烧温度/℃
焙砂产率%
Al2O3纯度/%
A12O3回收率/%
1000
29.12
98.69
95.93
1100
29.12
99.66
96.03
1200
29.92
99.65
94.20
(4)硫酸钾的用途 ______ (写一条)。在“结晶”过程中，获取更多硫酸钾晶体的方法是 ______ (填序号)。
①升高温度
②降低温度
③加入大量的水
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，其化学方程式为 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 金属与我们生活息息相关，在日常生活和生产中有广泛的应用。
(1)如图是常见的跳绳及其部分结构说明。其中跳绳的绳体常用细钢丝来制作，这利用了金属具有良好的 ______ 性。
(2)在绳体外层包裹一层塑料来防止钢丝生锈，其防锈的原理是 ______ 。
(3)某同学的跳绳绳体有一段由于磨损严重且长时间暴露在潮湿的空气中生锈了，请你用所学知识将铁锈去除，可以选用 ______ ，该反应的化学方程式为： ______ 。
老师还提示同学们所滴加的酸不能过量，并且除锈后要用水冲洗跳绳才行，请用化学方程式解释这样做的原因： ______ 。
(4)包裹钢丝的塑料常用PVC即聚氯乙烯【(CH2CHCl)n】，塑料属于 ______ 材料。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，生产出纯碱(Na2CO3)，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置图。回答下列问题：
(1)实验仪器m的名称是 ______ ，实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到 ______ ，则气密性良好。
(2)实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是 ______ (填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹 ______ (填a或c)，后打开另一个弹簧夹才能保证二氧化碳更容易被吸收。
(4)已知NH3有刺激性气味，D装置中的b导管应最好连接 ______ 装置(填字母)。
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 我国古代人民就积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼⋅考工记》中记载有“涑帛”方法，即人们利用“蜃”(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其顺滑亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【查阅资料】①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO；K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。
【提出假设】混合加水所得溶液的成分
猜想Ⅰ：只含有KOH
猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2
猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3
猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应为 ______ (吸热或放热)反应。
(2)猜想 ______ 肯定是错误的，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)检验草木灰中含有CO32−：取一些草木灰，加入适量的稀盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。写出气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ______ 。
【实验探究】(4)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，通入CO2
______
证明该溶液中没有 ______ (填化学式)
②另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液
无气泡产生
证明溶液中不含有K2CO3
【交流讨论】有同学提出步骤②得到的结论不够准确，原因是： ______ 。
【拓展提升】根据图2数据分析，选用 ______ 溶液洗涤丝帛效果更好。
七、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg(OH)2=△MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
己知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃−900℃之间，才能够分解。
(1)分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： ______ 。
(2)cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为 ______ 。
(3)样品中氢氧化镁的质量分数是多少？(结果保留一位小数
)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、破釜沉舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、敲山震虎，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、飞蛾扑火，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、剩菜剩饭，属于厨余垃圾，且属于易腐垃圾，故选项分类正确。
B、渣土，属于其他垃圾，故选项分类正确。
C、灯管，属于有害垃圾，故选项分类正确。
D、废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，故选项分类错误。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、清炒芥兰中富含维生素，故选项错误。
B、滑蛋虾仁中富含蛋白质，故选项正确。
C、燕麦粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、焗红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于混合物，故分类错误；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%之间的铁合金，是由多种物质组成的，属于混合物，故分类错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故分类错误；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故分类正确；
故选：D。
A、混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；
B、混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；
C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
本题考查纯净物与混合物、酸碱盐以及氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的，洁净澄清的矿泉水是混合物，故A错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味，不能将硬水软化，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故选：C。
A、根据纯净物是由一种物质组成的进行分析；
B、根据活性炭只能吸附不溶性杂质和异味进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物进行分析；
D、根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着有人的地方，操作正确；
B、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
C、量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误；
D、氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，操作正确。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，195.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为78；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为78，故选项说法正确。
C、铂作为催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。
D、铂导电性和导热性能较强，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，故选项正确；
B、元素的核电荷数(即原子序数)由小到大：H、C、N，不是由大到小，故选项错误；
C、金属活动性顺序由强到弱：Na、Zn、Cu，故选项正确；
D、物质溶于水后溶液的温度由高到低NaOH(温度升高)、NaCl(温度不变)、NH4NO3(温度降低)，故选项错误。
故选：C。
A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据原子的核电荷数分析；
C、根据金属的活动性顺序分析；
D、根据物质溶于水时的热效应分析。
本题考查了金属的活动性、原子序数、地壳中元素的含量、物质溶于水时的热效应等，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应，都有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、足量的稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入新的杂质氯化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、物质由元素组成，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A错误；
B、分子由原子构成，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，故B错误；
C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素质量比为(12×2)：(1×5)：(35.5×1)=48：10：71，因此氯乙烷中氢元素质量分数最低，故C正确；
D、氯乙烷中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×5)=24：5，故D错误。
故选：C。
A、根据物质由元素组成进行分析；
B、根据分子由原子构成的进行分析；
C、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
11.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，P点对应该物质在溶剂1中形成的溶液为不饱和溶液，在试剂2中形成的是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出物质的质量不能确定，故B错误；
C、t2℃时，该物质的溶解度是26g，所以与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26g126g×100%≠26%，故C错误；
D、t3℃时，该物质在溶剂2中的溶解度为24g，所以该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为24：100=6：25，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故发现植物倒伏，应施加钾肥，硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、电线因老化短路着火，应先切断电源，然后用泡沫灭火器灭火，防止触电，故B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故用小苏打发面，做出松软的面包，故C正确；
D、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故为预防小孩患佝偻病，应适量服用钙片，不能大量服用，故D正确。
故选：C。
A、根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能进行分析；
B、根据电线因老化短路着火，应先切断电源，然后用泡沫灭火器灭火，防止触电进行分析；
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据幼儿及青少年缺钙易患佝偻病进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】A
【解析】解：A、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水，无法验证二氧化碳，故A不能达到目的；
B、利用杠杆原理验证铁丝生锈后增重，故B能达到实验目的；
C、物质燃烧需要温度和空气，故C能达到实验目的；
D、用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量，故D能达到实验目的。
故选：A。
A、根据蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水分析；
B、根据铁丝生锈后增重分析；
C、根据物质燃烧条件分析；
D、根据用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量分析。
本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】D
【解析】解：A.A点对应的物质中，元素的化合价为零，所以该物质属于单质，不可能是化合物，选项说法错误；
B.C点对应的物质是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，所以该物质是H2SO3，选项说法错误；
C.E点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显+6价，所以该物质是SO3，选项说法错误；
D.G点对应物质是一种盐，且其中硫元素显+6价，所以是一种硫酸盐，若是硫酸铜，则硫酸铜能与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，选项说法正确。
故选：D。
A.根据物质中元素的化合价来分析；
B.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
C.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
D.根据物质的种类以及元素的化合价、物质的化学性质来分析。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学式的书写方法。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过a操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质，故选项说法错误。
B、滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质，故选项说法正确。
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法正确。
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法正确。
故选：A。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
16.【答案】吸附 过滤 +1 蒸馏 SiCl4+2H2=高温Si+4HCl 置换反应
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，还能除去较大颗粒的不溶物，市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附和过滤水中的杂质的。在次氯酸(HClO)中，氧元素的化合价为−2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价原则可推出氯元素的化合价为+1。
(2)实验室中得到纯水的方法是蒸馏，蒸馏能除去水中所有的杂质。
(3)由图示可知，该反应是高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2=高温Si+4HCl，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：(1)吸附；过滤；+1；
(2)蒸馏；
(3)SiCl4+2H2=高温Si+4HCl；置换反应。
(1)根据活性炭的吸附性和化合价原则分析回答；
(2)根据蒸馏的原理分析回答；
(3)根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据反应的特点分析反应的类型。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】过滤 玻璃棒 Al2O3 K2SO4 1100 该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高 用作钾肥 ② 2Al2O3=通电4Al+3O2↑
【解析】解：(1)操作1的名称为过滤。此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒。
故答案为：过滤；玻璃棒。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成Al2O3和K2SO4。
故答案为：Al2O3；K2SO4。
(3)从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是1100℃，原因是该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
故答案为：1100；该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
(4)硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。在“结晶”过程中，获取更多硫酸钾晶体的方法是降低温度，是因为硫酸钾的溶解度随着温度降低而减小。
故答案为：用作钾肥；②。
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，即铝和氧气，其化学方程式为2Al2O3=通电4Al+3O2↑。
故答案为：2Al2O3=通电4Al+3O2↑。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成Al2O3和K2SO4。
(3)从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是1100℃，原因是该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
(4)硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。硫酸钾的溶解度随着温度降低而减小。
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，即铝和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】延展 隔绝铁与氧气、水的接触 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 合成
【解析】解：(1)跳绳的绳体常用细钢丝来制作，这利用了金属具有良好的延展性；故答案为：延展；
(2)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，在绳体外层包裹一层塑料来防止钢丝生锈，其防锈的原理是隔绝铁与氧气、水的接触；故答案为：隔绝铁与氧气、水的接触；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸也能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)塑料属于合成材料；故答案为：合成。
(1)根据金属的性质来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理以及防锈的原理来分析；
(3)根据酸的化学性质、除锈的原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析。
本题主要考查了常见材料的应用、防锈的原理以及化学方程式的书写等，可以依据已有的知识进行解答。
19.【答案】长颈漏斗 控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 水不能流出 A 2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O a b
【解析】解：(1)实验仪器m的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是通过分液漏斗控制液体药品的流量，从而控制反应速率，该装置符合固体和液体在常温下反应制备气体的条件，实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到水不能流出，则气密性良好；
(2)实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，该反应满足固固加热制备气体的条件，因此C处制取氨气应选择的发生装置是A；氯化铵与氢氧化钙混合加热得到氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹a，氨气溶于水得到碱性的氯化钠溶液，然后打开另一个弹簧夹，通入二氧化碳气体，二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大，吸收效率更高；
(4)已知NH3有刺激性气味，应该对尾气进行收集或处理；由于氨气极易溶于水，不能把导管直接插入水或稀硫酸中，以防产生倒吸；氨气的水溶液显碱性，因此用稀硫酸吸收氨气的效果比水更好，故D装置中的b导管应最好连接b装置；
故答案为：
(1)长颈漏斗；控制反应速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；水不能流出；
(2)A；2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)a；
(4)b。
(1)通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
(2)气体的发生装置是由反应物的状态及反应条件确定的，根据题文信息可以写出制取氨气的化学方程式。据此分析；
(3)氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大，据此分析解答；
(4)根据氨气的性质结合题意要求进行回答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】放热 IV Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 Ca(OH)2 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 浓度为1%KOH
【解析】解：(1)贝壳灰的主要成分是氧化钙，步骤I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量；
(2)猜想IV肯定是错误的，原因是氢氧化钙与碳酸钾不能共存，即氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)草木灰中加入适量的稀盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，溶液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2；
【交流讨论】加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
【拓展提升】浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=12.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
故答案为：
(1)放热；
(2)IV；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)无明显现象；Ca(OH)2；
【交流讨论】滴入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
【拓展提升】浓度为1%KOH。
(1)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量分析；
(2)根据氢氧化钙与碳酸钾不能共存分析；
(3)根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
(4)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
【交流讨论】根据盐酸先与氢氧化钾反应，后与碳酸钾反应分析；
【拓展提升】根据图2数据分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
21.【答案】温度没有达到固体的分解温度 MgO、CaCO3、CaO
【解析】解：(1)氢氧化镁在温度达到380℃开始分解，而碳酸钙则需要温度达到800℃−900℃之间才能够分解；分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：温度没有达到固体的分解温度。
(2)由题意结合图像可知，ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，则cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为氢氧化镁完全分解生成的氧化镁、未完全分解的碳酸钙、以及碳酸钙分解生成的氧化钙，即cd间任一点的剩余固体成分为：MgO、CaCO3、CaO。
(3)由图可知，氢氧化镁完全分解生成水的质量为：22.9g−22.0g=0.9g，
设样品中氢氧化镁的质量是x。
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
x 0.9g
5818=x0.9g
x=2.9g
则样品中氢氧化镁的质量分数是：2.9g22.9g×100%≈12.7%。
答：样品中氢氧化镁的质量分数是12.7%。
故答案为：
(1)温度没有达到固体的分解温度；
(2)MgO、CaCO3、CaO；
(3)12.7%。
(1)根据氢氧化镁和碳酸钙的分解温度来分析；
(2)根据ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解来分析；
(3)根据氢氧化镁完全分解生成水的质量结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广东省佛山市顺德区伦教镇街中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列成语所包含的变化属于化学变化的是( )
A. 破釜沉舟 B. 敲山震虎 C. 刻舟求剑 D. 飞蛾扑火
2. 实施生活垃圾分类，可以有效改善城乡环境。下列生活垃圾分类错误的是 ( )
选项
A
B
C
D
生活垃圾
剩菜剩饭
渣土
灯管
废旧电池
垃圾分类标识
A. A B. B C. C D. D
3. 2022年2月，在我国北京举办了冬奥会，期间多道菜品供运动员食用，下列菜品中富含蛋白质的是( )
A. 清炒芥兰 B. 滑蛋虾仁 C. 燕麦粥 D. 焗红薯
4. 分类是学习化学常用的方法。下列对物质的分类正确的是( )
A. 石墨—混合物 B. 生铁—纯净物 C. 纯碱—碱 D. 干冰—氧化物
5. 2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列说法正确的是( )
A. 洁净澄清的矿泉水是纯净物 B. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水
C. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物 D. 有盐和水生成的反应属于中和反应
6. 如图是小美同学参加实验操作考试中的部分操作，其中不正确的是( )
A. 加热液体物质
B. 过滤
C. 量筒读数
D. 排空气法收集氧气
7. 金属铂常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是铂元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是( )
A. 铂的相对原子质量195.1g B. 铂原子的核外电子数78
C. 铂作为催化剂在反应前后性质不变 D. 铂导电性和导热性能较差
8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是( )
A. 地壳中的元素含量
B. 原子序数
C. 金属活动性顺序
D. 物质溶于水后溶液的温度
9. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加Na2CO3溶液
B
除去铁粉中混有的少量碳粉
加入足量的稀硫酸，过滤
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样灼烧，闻气味
D
除去KNO3溶液中AgNO3
先加入过量KCl溶液，再过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 氯乙烷(C2H5Cl)药水在2022年卡塔尔世界杯上广泛应用，对球员的受伤处喷射后，运动员便能马上投入比赛。下列有关该物质的说法正确的是( )
A. 氯乙烷分子是由碳、氢、氯三种元素组成的
B. 氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成
C. 氯乙烷中氢元素质量分数最低
D. 碳、氢元素质量比为2：5
11. “如图”为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
B. 将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
C. T2℃时，该物质与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26%
D. t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
12. 学好化学能解决生活中的很多问题，下列做法正确的是( )
A. 发现植物倒伏，及时施用化肥硝酸铵 B. 电线因老化短路着火，用泡沫灭火器灭火
C. 用小苏打发面，做出松软的面包 D. 为预防小孩患佝偻病，应大量服用钙片
13. 下列创新小实验不能达到目的的是( )
A. 验证蜡烛燃烧的产物
B. 利用杠杆原理说明铁丝生锈增重
C. 探究燃烧的条件
D. 测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
14. 化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图象叫价类图。如图是硫元素的价类图，下列分析正确的是 ( )
A. A点对应的物质可能属于化合物
B. C点对应的物质是H2SO4
C. E点对应的物质是SO2
D. G点对应物质与Ba(OH)2反应可能生成两种沉淀
15. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是 ( )
A. 通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B. 滤液中有三种溶质
C. 加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D. 步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用，人类对物质净化研究从未间断。
(1)市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来 ______ 和 ______ 水中的杂质的。自来水厂通常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO (次氯酸)。次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为 ______ 。
(2)疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是 ______ 。
(3)高纯硅是制造手机CPU芯片的材料，工业上利用硅石(SiO2)为原料再经电热冶金法制高纯硅此工艺流程中其中一步反应简化示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ (基本反应类型)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 我国明矾石资源丰富，居世界前列，其中大部分加工成明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】。
我国还是铝和硫酸钾的消费大国，在工业上可利用明矾作原料，通过一系列操作获得铝和硫酸钾，其工艺流程如下：
(1)操作1的名称为 ______ 。此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和 ______ 。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成 ______ 和 ______ (填化学式)。
(3)研究表明，在其他条件相同时，不同温度下焙烧明矾得到实验结果如下表：从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是 ______ ℃，原因是： ______ 。
焙烧温度/℃
焙砂产率%
Al2O3纯度/%
A12O3回收率/%
1000
29.12
98.69
95.93
1100
29.12
99.66
96.03
1200
29.92
99.65
94.20
(4)硫酸钾的用途 ______ (写一条)。在“结晶”过程中，获取更多硫酸钾晶体的方法是 ______ (填序号)。
①升高温度
②降低温度
③加入大量的水
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，其化学方程式为 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 金属与我们生活息息相关，在日常生活和生产中有广泛的应用。
(1)如图是常见的跳绳及其部分结构说明。其中跳绳的绳体常用细钢丝来制作，这利用了金属具有良好的 ______ 性。
(2)在绳体外层包裹一层塑料来防止钢丝生锈，其防锈的原理是 ______ 。
(3)某同学的跳绳绳体有一段由于磨损严重且长时间暴露在潮湿的空气中生锈了，请你用所学知识将铁锈去除，可以选用 ______ ，该反应的化学方程式为： ______ 。
老师还提示同学们所滴加的酸不能过量，并且除锈后要用水冲洗跳绳才行，请用化学方程式解释这样做的原因： ______ 。
(4)包裹钢丝的塑料常用PVC即聚氯乙烯【(CH2CHCl)n】，塑料属于 ______ 材料。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，生产出纯碱(Na2CO3)，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置图。回答下列问题：
(1)实验仪器m的名称是 ______ ，实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到 ______ ，则气密性良好。
(2)实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是 ______ (填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为： ______ 。
(3)已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹 ______ (填a或c)，后打开另一个弹簧夹才能保证二氧化碳更容易被吸收。
(4)已知NH3有刺激性气味，D装置中的b导管应最好连接 ______ 装置(填字母)。
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 我国古代人民就积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼⋅考工记》中记载有“涑帛”方法，即人们利用“蜃”(贝壳灰)和“灰”(草木灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其顺滑亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【查阅资料】①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K2CO3、CaO；K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=12.2。
【提出假设】混合加水所得溶液的成分
猜想Ⅰ：只含有KOH
猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2
猜想Ⅲ：含有KOH、K2CO3
猜想Ⅳ：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应为 ______ (吸热或放热)反应。
(2)猜想 ______ 肯定是错误的，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)检验草木灰中含有CO32−：取一些草木灰，加入适量的稀盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。写出气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 ______ 。
【实验探究】(4)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，通入CO2
______
证明该溶液中没有 ______ (填化学式)
②另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液
无气泡产生
证明溶液中不含有K2CO3
【交流讨论】有同学提出步骤②得到的结论不够准确，原因是： ______ 。
【拓展提升】根据图2数据分析，选用 ______ 溶液洗涤丝帛效果更好。
七、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。己知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg(OH)2=△MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
己知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃−900℃之间，才能够分解。
(1)分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： ______ 。
(2)cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为 ______ 。
(3)样品中氢氧化镁的质量分数是多少？(结果保留一位小数
)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、破釜沉舟，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、敲山震虎，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、飞蛾扑火，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、剩菜剩饭，属于厨余垃圾，且属于易腐垃圾，故选项分类正确。
B、渣土，属于其他垃圾，故选项分类正确。
C、灯管，属于有害垃圾，故选项分类正确。
D、废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，故选项分类错误。
故选：D。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、清炒芥兰中富含维生素，故选项错误。
B、滑蛋虾仁中富含蛋白质，故选项正确。
C、燕麦粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、焗红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于混合物，故分类错误；
B、生铁是含碳量为2%～4.3%之间的铁合金，是由多种物质组成的，属于混合物，故分类错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故分类错误；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故分类正确；
故选：D。
A、混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；
B、混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的；
C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
本题考查纯净物与混合物、酸碱盐以及氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、纯净物是由一种物质组成的，洁净澄清的矿泉水是混合物，故A错误；
B、活性炭只能吸附色素和异味，不能将硬水软化，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故选：C。
A、根据纯净物是由一种物质组成的进行分析；
B、根据活性炭只能吸附不溶性杂质和异味进行分析；
C、根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物进行分析；
D、根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着有人的地方，操作正确；
B、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，操作正确；
C、量筒内液体读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误；
D、氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，操作正确。
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，195.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为78；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为78，故选项说法正确。
C、铂作为催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。
D、铂导电性和导热性能较强，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，故选项正确；
B、元素的核电荷数(即原子序数)由小到大：H、C、N，不是由大到小，故选项错误；
C、金属活动性顺序由强到弱：Na、Zn、Cu，故选项正确；
D、物质溶于水后溶液的温度由高到低NaOH(温度升高)、NaCl(温度不变)、NH4NO3(温度降低)，故选项错误。
故选：C。
A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据原子的核电荷数分析；
C、根据金属的活动性顺序分析；
D、根据物质溶于水时的热效应分析。
本题考查了金属的活动性、原子序数、地壳中元素的含量、物质溶于水时的热效应等，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应，都有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
B、足量的稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与碳不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入新的杂质氯化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A、物质由元素组成，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A错误；
B、分子由原子构成，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，故B错误；
C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素质量比为(12×2)：(1×5)：(35.5×1)=48：10：71，因此氯乙烷中氢元素质量分数最低，故C正确；
D、氯乙烷中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×5)=24：5，故D错误。
故选：C。
A、根据物质由元素组成进行分析；
B、根据分子由原子构成的进行分析；
C、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
11.【答案】D
【解析】解：A、t2℃时，P点对应该物质在溶剂1中形成的溶液为不饱和溶液，在试剂2中形成的是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出物质的质量不能确定，故B错误；
C、t2℃时，该物质的溶解度是26g，所以与溶剂1形成的饱和溶液中溶质的质量分数为26g126g×100%≠26%，故C错误；
D、t3℃时，该物质在溶剂2中的溶解度为24g，所以该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为24：100=6：25，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故发现植物倒伏，应施加钾肥，硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、电线因老化短路着火，应先切断电源，然后用泡沫灭火器灭火，防止触电，故B错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故用小苏打发面，做出松软的面包，故C正确；
D、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故为预防小孩患佝偻病，应适量服用钙片，不能大量服用，故D正确。
故选：C。
A、根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能进行分析；
B、根据电线因老化短路着火，应先切断电源，然后用泡沫灭火器灭火，防止触电进行分析；
C、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳进行分析；
D、根据幼儿及青少年缺钙易患佝偻病进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】A
【解析】解：A、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水，无法验证二氧化碳，故A不能达到目的；
B、利用杠杆原理验证铁丝生锈后增重，故B能达到实验目的；
C、物质燃烧需要温度和空气，故C能达到实验目的；
D、用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量，故D能达到实验目的。
故选：A。
A、根据蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水，用无水硫酸铜只能验证蜡烛燃烧的产物中有水分析；
B、根据铁丝生锈后增重分析；
C、根据物质燃烧条件分析；
D、根据用蜡烛燃烧测定需要氧气的含量分析。
本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】D
【解析】解：A.A点对应的物质中，元素的化合价为零，所以该物质属于单质，不可能是化合物，选项说法错误；
B.C点对应的物质是一种酸，其中硫元素的化合价为+4价，所以该物质是H2SO3，选项说法错误；
C.E点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显+6价，所以该物质是SO3，选项说法错误；
D.G点对应物质是一种盐，且其中硫元素显+6价，所以是一种硫酸盐，若是硫酸铜，则硫酸铜能与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，选项说法正确。
故选：D。
A.根据物质中元素的化合价来分析；
B.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
C.根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
D.根据物质的种类以及元素的化合价、物质的化学性质来分析。
解答本题关键是要知道单质化合价是零，在化合物中正负化合价代数和为零，熟悉化学式的书写方法。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过a操作得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种物质，故选项说法错误。
B、滤液中有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶质，故选项说法正确。
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法正确。
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，用来除去氯化钙和过量的氯化钡，故选项说法正确。
故选：A。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
16.【答案】吸附 过滤 +1 蒸馏 SiCl4+2H2=高温Si+4HCl 置换反应
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，还能除去较大颗粒的不溶物，市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附和过滤水中的杂质的。在次氯酸(HClO)中，氧元素的化合价为−2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价原则可推出氯元素的化合价为+1。
(2)实验室中得到纯水的方法是蒸馏，蒸馏能除去水中所有的杂质。
(3)由图示可知，该反应是高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2=高温Si+4HCl，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：(1)吸附；过滤；+1；
(2)蒸馏；
(3)SiCl4+2H2=高温Si+4HCl；置换反应。
(1)根据活性炭的吸附性和化合价原则分析回答；
(2)根据蒸馏的原理分析回答；
(3)根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据反应的特点分析反应的类型。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】过滤 玻璃棒 Al2O3 K2SO4 1100 该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高 用作钾肥 ② 2Al2O3=通电4Al+3O2↑
【解析】解：(1)操作1的名称为过滤。此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒。
故答案为：过滤；玻璃棒。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成Al2O3和K2SO4。
故答案为：Al2O3；K2SO4。
(3)从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是1100℃，原因是该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
故答案为：1100；该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
(4)硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。在“结晶”过程中，获取更多硫酸钾晶体的方法是降低温度，是因为硫酸钾的溶解度随着温度降低而减小。
故答案为：用作钾肥；②。
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，即铝和氧气，其化学方程式为2Al2O3=通电4Al+3O2↑。
故答案为：2Al2O3=通电4Al+3O2↑。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)明矾在高温焙烧、水浸后会生成Al2O3和K2SO4。
(3)从氧化铝的纯度、经济等方面综合考虑，选择的最佳焙烧温度应该是1100℃，原因是该温度下，氧化铝的纯度、回收率都较高。
(4)硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。硫酸钾的溶解度随着温度降低而减小。
(5)氧化铝可在熔融状态下(冰晶石做助熔剂)电解，生成两种单质，即铝和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】延展 隔绝铁与氧气、水的接触 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 合成
【解析】解：(1)跳绳的绳体常用细钢丝来制作，这利用了金属具有良好的延展性；故答案为：延展；
(2)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，在绳体外层包裹一层塑料来防止钢丝生锈，其防锈的原理是隔绝铁与氧气、水的接触；故答案为：隔绝铁与氧气、水的接触；
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸也能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)塑料属于合成材料；故答案为：合成。
(1)根据金属的性质来分析；
(2)根据铁锈蚀的原理以及防锈的原理来分析；
(3)根据酸的化学性质、除锈的原理来分析；
(4)根据材料的分类来分析。
本题主要考查了常见材料的应用、防锈的原理以及化学方程式的书写等，可以依据已有的知识进行解答。
19.【答案】长颈漏斗 控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 水不能流出 A 2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O a b
【解析】解：(1)实验仪器m的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是通过分液漏斗控制液体药品的流量，从而控制反应速率，该装置符合固体和液体在常温下反应制备气体的条件，实验室常用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到水不能流出，则气密性良好；
(2)实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，该反应满足固固加热制备气体的条件，因此C处制取氨气应选择的发生装置是A；氯化铵与氢氧化钙混合加热得到氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)已知NH3极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹a，氨气溶于水得到碱性的氯化钠溶液，然后打开另一个弹簧夹，通入二氧化碳气体，二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大，吸收效率更高；
(4)已知NH3有刺激性气味，应该对尾气进行收集或处理；由于氨气极易溶于水，不能把导管直接插入水或稀硫酸中，以防产生倒吸；氨气的水溶液显碱性，因此用稀硫酸吸收氨气的效果比水更好，故D装置中的b导管应最好连接b装置；
故答案为：
(1)长颈漏斗；控制反应速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；水不能流出；
(2)A；2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)a；
(4)b。
(1)通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
(2)气体的发生装置是由反应物的状态及反应条件确定的，根据题文信息可以写出制取氨气的化学方程式。据此分析；
(3)氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大，据此分析解答；
(4)根据氨气的性质结合题意要求进行回答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】放热 IV Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 无明显现象 Ca(OH)2 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 浓度为1%KOH
【解析】解：(1)贝壳灰的主要成分是氧化钙，步骤I中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量；
(2)猜想IV肯定是错误的，原因是氢氧化钙与碳酸钾不能共存，即氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)草木灰中加入适量的稀盐酸，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，溶液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2；
【交流讨论】加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
【拓展提升】浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=12.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
故答案为：
(1)放热；
(2)IV；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)无明显现象；Ca(OH)2；
【交流讨论】滴入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
【拓展提升】浓度为1%KOH。
(1)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量分析；
(2)根据氢氧化钙与碳酸钾不能共存分析；
(3)根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
(4)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
【交流讨论】根据盐酸先与氢氧化钾反应，后与碳酸钾反应分析；
【拓展提升】根据图2数据分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
21.【答案】温度没有达到固体的分解温度 MgO、CaCO3、CaO
【解析】解：(1)氢氧化镁在温度达到380℃开始分解，而碳酸钙则需要温度达到800℃−900℃之间才能够分解；分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是：温度没有达到固体的分解温度。
(2)由题意结合图像可知，ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，则cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为氢氧化镁完全分解生成的氧化镁、未完全分解的碳酸钙、以及碳酸钙分解生成的氧化钙，即cd间任一点的剩余固体成分为：MgO、CaCO3、CaO。
(3)由图可知，氢氧化镁完全分解生成水的质量为：22.9g−22.0g=0.9g，
设样品中氢氧化镁的质量是x。
Mg(OH)2=△MgO+H2O
58 18
x 0.9g
5818=x0.9g
x=2.9g
则样品中氢氧化镁的质量分数是：2.9g22.9g×100%≈12.7%。
答：样品中氢氧化镁的质量分数是12.7%。
故答案为：
(1)温度没有达到固体的分解温度；
(2)MgO、CaCO3、CaO；
(3)12.7%。
(1)根据氢氧化镁和碳酸钙的分解温度来分析；
(2)根据ab段是氢氧化镁分解，cd段是碳酸钙分解来分析；
(3)根据氢氧化镁完全分解生成水的质量结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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