精品解析：2023年广东省佛山市顺德区华南师范大学附属北滘学校中考三模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年广东省佛山市顺德区华南师范大学附属北滘学校中考三模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了5 Si-28， 化学中的“化”取自变化之意， 分辨物质是学习化学的基本要求， 下列化学用语表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023中考化学适应性模拟题(Ⅲ)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Si-28
一、选择题：(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1. 化学中的“化”取自变化之意。以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是
A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 木柴燃烧 D. 铁钉生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、木柴燃烧会产生二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化；
故选B。
2. 运输液化石油气的油罐车无需张贴的标识是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、液化石油气是易燃性物质，应远离明火，该标志是禁止吸烟标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误；
B、液化石油气是易燃性物质，应远离明火，该标志是禁止烟火标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误；
C、该标志是禁止停车标识，与易燃性物质的燃烧无关，运输液化石油气的油罐车不需张贴该标志，选项正确；
D、拨打手机会产生电火花，能够引燃液化石油气，该标志是禁止拨打手机标识，运输液化石油气的油罐车应张贴该标志，选项错误，故选C。
3. 分辨物质是学习化学的基本要求。下列关于物质分类不正确的是
A. 纯净物：液态氧、冰水混合物 B. 金属材料：硬铝、不锈钢
C. 复合材料：钢筋混凝、玻璃钢 D. 碱：烧碱、纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、液态氧中只有氧分子，冰水混合物中只有水分子，均属于纯净物，选项正确；
B、金属材料包括纯金属及合金，硬铝和不锈钢均属于合金，选项正确；
C、复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观或微观上组成具有新性能的材料，钢筋混凝、玻璃钢均由多种不同性质的材料组成，属于复合材料，选项正确；
D、纯碱为碳酸钠，属于盐类，选项错误；
故选D。
4. 下列化学用语表示方法正确的是
A. 氖气： B. 硫酸铁：
C. 甲烷中碳元素化合价表示为： D. 硝酸根：
【答案】C
【解析】
【详解】A、氖气属于稀有气体，由原子构成，化学式为：Ne，不符合题意；
B、硫酸铁中铁元素化合价为+3、硫酸根化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零：，不符合题意；
C、甲烷中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素化合价为-4，表示为：，符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硝酸根表示为：，不符合题意。
故选C。
5. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 测溶液pH B. 取粗盐
C. 称量固体 D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，，与比色卡对照，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，操作错误，故A不符合题意；
B、取用固体药品时，取下瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确，故B符合题意；
C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，故C不符合题意；
D、铁丝燃烧时，应先在集气瓶内注入少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，故D不符合题意。
故选B。
6. 比较是培养学生核心素养内涵中科学思维的重要方法，下列有关比较正确的是
A. 导电性：石墨<金刚石 B. 反应剧烈程度：燃烧<缓慢氧化
C. 化学性质的活泼性：氧气<氮气 D. 二氧化碳的含量：空气<人体呼出的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，金刚石没有，该选项不正确；
B、燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是比较缓慢的氧化反应，该选项不正确；
C、氧气比氮气活泼，该选项不正确；
D、空气中的二氧化碳含量小于呼出气体，该选项正确。
故选D。
7. 2023年4月15日，神州十五号航天员张陆结束出舱任务返回问天实验舱，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。，下列说法正确的是

A. 钛元素属于金属元素 B. 钛的相对原子质量为47.87g
C. 图Ⅱ是某元素阳离子的结构示意图 D. 图Ⅱ元素的原子最外层电子数为8
【答案】A
【解析】
【详解】A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
C、图Ⅱ质子数是17，核外电子数是2+8+8=18，质子数小于电子数，图Ⅱ是某元素阴离子的结构示意图，说法错误；
D、图Ⅱ质子数是17，原子中质子数=核外电子数=17，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳7个电子，说法错误；
答案：A。
8. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是
A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B. 活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 自来水属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
9. 如图是某种营养液的配方，其中属于有机氮肥的是

A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、为盐，不是有机物；含有钾、磷元素为复合肥，错误；
B、为氮肥，但不是有机物，错误；
C、为钾肥，不是有机物，错误；
D、为含氮元素的有机物，为有机氮肥，正确；
故选D。
10. 宜宾主城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是

A. “污染指数”越大表示空气质量越好
B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关
C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10）
D. 当日CO未对主城区空气造成污染
【答案】A
【解析】
【分析】社会越进步，环境问题越被人们广泛关注。空气质量报告的主要内容包括“污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”等。通过空气质量报告可以获得影响空气质量的相关信息。
详解】A、污染指数越小表示空气质量越好，故A错误；
B、SO2可以形成硫酸型酸雨，NO2可以形成硝酸型酸雨，故B正确；
C、由图可知，当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），故C正确；
D、由图可知，当日的CO为0，未对空气造成污染，故D正确。
故选A。
【点睛】环保问题越来越被人们广泛关注的今天，在化学学习中，我们应该了解更多的环保知识，比如，空气污染问题、水污染问题、土壤污染问题等。
11. 劳动成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
酸性的白醋可溶解水垢
B
学农活动：在酸性田地上施洒熟石灰
熟石灰呈碱性
C
学校清洁：用酒精对图书馆桌椅消毒
酒精可燃烧
D
动手实验：实验后清洗仪器、处理废液
废液随意排放会造成污染

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋中含有醋酸，能与水垢中碳酸钙等反应，从而除掉水垢，选项正确；
B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应故在酸性田地上施洒熟石灰中和酸，选项正确；
C、酒精能杀菌故可以对图书馆桌椅消毒，与可溶性无关，选项错误；
D、实验后的废液可能会含有腐蚀性的物质等，随意排放会污染水资源，破坏环境，故应对废液进行处理后再排放，选项正确；
答案为：C。
12. 归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是
A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液
B. 检测某未知溶液是否为碱溶液，可测量溶液的pH值
C. CO2可用来灭火，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质
D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，酸性溶液包含酸溶液和某些盐溶液，选项错误；
B、碳酸钠溶液也呈碱性，碳酸钠属于盐类，所以不能根据pH值直接判断是否为碱溶液，选项错误；
C、二氧化碳用来灭火，体现了不可燃、不助燃，密度大于空气的性质，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质，选项正确；
D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污利用了溶解原理，选项错误。
故选C。
13. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】
【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；
B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是




A.实验室制取大量的CO2
B.探究可燃物燃烧需要达到着火点
C.验证CO2能与水反应
D.验证CO具有还原性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、大理石的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，使反应无法进行，则无法制取大量二氧化碳，该设计不能达到实验目的；
B、两边白磷均与氧气接触，左边白磷温度达到着火点以上，右边没有，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该设计能达到实验目的；
C、干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色，对比说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水接触后会使紫色石蕊变红色，则说明二氧化碳和水能反应，该设计能达到实验目的；
D、通入一氧化碳后，固体由黑色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，则说明一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该设计能达到实验目的。
故选A。
15. 检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项中实验设计不能达成实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B
鉴别CO(NH2)2和(NH4)3SO4
加熟石灰研磨，闻气味
C
鉴别肥皂水、草木灰(含碳酸钾)
分别滴加无色酚酞
D
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的Fe粉，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出硫酸钡，再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验设计能达到对应实验目的；
B、CO( NH2)2不属于铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，两物质加熟石灰研磨，闻气味，能鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的；
C、肥皂水、草木灰(含碳酸钾)都呈碱性，分别滴加无色酚酞，都呈红色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的；
D、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤后得到氯化亚铁溶液，故选项实验设计能达到对应实验目的。
故选C。
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分)。
16. 《天工开物》是我国古代的科学技术害作，记载了制盐，治金等场景。

Ⅰ.制盐：
“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”
（1）制盐的原理是卤水通过_________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到粗盐。
Ⅱ.采矿和冶炼锡：
（2）锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是___________。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是___________ (填标号)。
A．Sn、Ag、稀盐酸 B．Sn、Ag、溶液
C．Sn、Ag、CuSO4溶液 D．Sn、溶液
（3）采矿：古代水中淘取锡砂(主要成分为SnO2，难溶于水)与___________操作的原理相似，所用容器的孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 1953年江苏周处墓出土的铝饰品至今保存完好的原因是___________(化学方程式表示)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2） ①. 质子数不同 ②. B
（3） ①. 过滤 ②. 小于 ③. 4Al+3O2=2Al2O3
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐。

【小问2详解】
决定元素种类的为质子数，则这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
A、锡能与盐酸反应，但银不能与盐酸反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意；
B、锡、银均不能与硫酸亚铁反应，则均验证锡、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、锌能与硫酸铜反应，而银不能与硫酸铜反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意；
D、锌能与硝酸银反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
由于锡砂难溶于水，则可通过过滤的方法提取；
若想过滤出锡砂，则孔径需小于锡砂；
铝具有抗腐蚀性是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
17. 化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。
（1）煤、石油和_____合称地球三大化石燃料，他们均属于 ______________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式 ______________。

（3）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：

①金属失去电子后形成______________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的离子结构示意图______________。
②研究表明，半径越大离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______________电池。
③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图（地壳中元素含量）分析，其另一个优势是______________ 。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2）
（3） ①. 阳 ②. ③. 钾##K ④. 地壳中含量相对更高
【解析】
【小问1详解】
煤、石油和天然气属于三大化石燃料；
化石燃料短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
【小问2详解】
由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①金属失去电子后变成阳离子，带正电荷；
钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子的核外电子排布为2、8，故钠离子的结构示意图为：；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图可知，钾离子的离子半径最大，故电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池；
③由图可知，钠在地壳中含量相对较高，故钠电池有广阔应用前景
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一)实验室有以下装置：

（1）仪器 b 的名称______________。
（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是_______________，化学方程式为______________。
（3）实验室用装置 C 制二氧化碳时，选择的药品为_______，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_________(用下图中的序号选择填空)。

(二)用精盐配 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液。
（4）正确配制该溶液应称量氯化钠固体__________克；
（5）用已调平天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是_______________；
（6）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______________ (填选项)。
A. 量取水时，俯视读数 B. 称量时所用砝码生锈
C. 氯化钠固体不纯 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AF ②.
（3） ①. 石灰石或大理石和稀盐酸 ②. ①
（4）7.5 （5）减少氯化钠固体直至指针指向中间（减少固体药品，合理即可） （6）ABD
【解析】
【小问1详解】
b是集气瓶。
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥。所以收集装置选择F。所以发生装置和收集装置是AF。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C装置关闭止水夹，当反应停止后固体和液体分离，则液面在多孔隔板下，所以观察到的现象是①。
【小问4详解】
配制该溶液应称量氯化钠固体50g×15%=7.5g。
【小问5详解】
称量一定量的固体药品，左物右码，发现指针偏左则药品质量偏大，需要减少氯化钠固体直至指针指向中间。
【小问6详解】
A、量取水时，俯视读数，读数偏大，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
B、称量时所用砝码生锈，量取固体氯化钠质量偏多，配制溶液溶质质量分数偏大；
C、氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏少，配制溶液溶质质量分数偏小；
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
故选ABD。
19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得叫变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
（4）老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_____。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末
______。
溶液中有H2SO4，猜想二
正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二
正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。
A. NaC1 B. Zn C. K2CO3 D. CuO
【答案】（1）A （2）氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应
（3）
（4）实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质
（5）红色固体消失，溶液变为黄色
（6）反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀 （7）BCD
【解析】
【小问1详解】
由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A；
【小问2详解】
由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；
【小问3详解】
氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
【小问4详解】
氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理
【小问5详解】
方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4 ，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
【小问6详解】
方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
【小问7详解】
A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意；
C、 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意；
D、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，符合题意；
故选BCD。
20. 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。

已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。
（1）酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为___________。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。
（3）A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为___________。
（4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。
Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是___________(填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式：___________。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）硫酸钙##CaSO4
（3）2x+y=6 （4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5） ①. HCl ②.

（6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
【解析】
【小问1详解】
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。
【小问2详解】
调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙。
【小问3详解】
化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2x）+(-1y)=0，2x+y=6；
【小问4详解】
根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，则氧气和二氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强。
【小问5详解】
①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。

该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为。
【小问6详解】
要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。
21. 低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。

（1）“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O_______+H2，该反应中碳体现出_______性。
（2）“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是_______(填一点即可)。
（3）用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量_______(写出计算过程)。④
（4）某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式_______。

【答案】（1） ①. CO ②. 还原
（2）水分解为氢气和氧气，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳
（3）设冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，产生二氧化碳的质量为x，则


解得x=660t
则可减少排放二氧化碳的质量为660t。
（4）Fe3O4
【解析】
小问1详解】
反应前后，原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，H2中只含有2个氢原子，则还少1个碳原子和1个氧原子，则为CO；
在该反应中，碳夺取了水中的氧元素，体现了碳的还原性。
【小问2详解】
煤造气过程中有一氧化碳生成，变换过程中经变压吸附二氧化碳得到氢气，则说明变换过程中一氧化碳转化为二氧化碳，而水分解为氢气和氧气，则水蒸气的作用为：水分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
48.0gFe2O3中铁元素的质量为，而反应过程中，固体中铁元素质量不变，则P点固体中氧元素的质量为46.4g-33.6g=12.8g，则此时溶液中铁、氧原子个数比为，则P点时固体的质量为Fe3O4。