2023年广东省佛山市顺德区第一中学外国语学校中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省佛山市顺德区第一中学外国语学校中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省佛山市顺德区第一中学外国语学校中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A．脱离空间站 B．自由下落 C．外壳烧蚀 D．打开降落伞
2．垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于
A． B． C． D．
3．下列常见的物质中，属于纯净物的是
A．不锈钢 B．葡萄糖 C．2B铅笔芯 D．75%医用酒精
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H；②；③  ；④  
A．①表示2个氢分子 B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图 D．由④可知铕的核外电子数为63
5．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C．人体缺乏维生素 C，会引起坏血病 D．用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
6．氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是

A．该变化不属于化学变化范畴 B．氚、氦两种原子的质子数相同
C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等
7．微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是
A．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的 B．金刚石、石墨结构不同，性质不同
C．1g的镁与1g的氧气反应产生2g的氧化镁 D．能量可以通过物理或化学的手段获得
8．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
“德”:废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
A．A B．B C．C D．D
9．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是
A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应
C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应
D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
10．如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．T2℃时，将 100g Na2CO3加入 200g 水中，可得到 300g 溶液
B．将 a 点的碳酸钠溶液升温至 T4℃的过程中有晶体析出
C．b 点碳酸钠溶液的溶质质量分数大于 a 点的溶质质量分数
D．将 b 点的碳酸钠溶液降温至 T1℃，溶液变成不饱和
11．实验是化学发展基础，下列实验方案能达到目的的是
序号
A
B
C
D
实验方案
  
  
  
  
实验目的
探究铁生锈的条件
检验装置气密性
验证质量守恒定律
检验铵态氮肥
A．A B．B C．C D．D
12．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
13．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的物质一定是化合物
14．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
B
鉴别一氧化碳和氢气
点燃，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C
除去CaC12溶液中混有的少量盐酸
加入过量的氧化钙
D
除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示为、、三种物质间的转化关系，下列说法正确的是
  
A．通过加入氯化铜溶液可实现①的转化
B．通过复分解反应无法实现①的转化
C．通过一步反应无法实现②的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

二、填空题
16．“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落。大到中国建筑、新能源交通，小到比赛用球、世界杯纪念品，生动诠释了“中国力量”的蒸蒸日上。
  
(1)化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为。由______（填“分子”或“原子”）构成，其中碳元素化合价为______。
(2)①世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅，硅元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似______。
a．钠    b．碳    c．氯
②生产硅涉及的反应：______，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
(3)由中国承建的本届世界杯决赛场地——卢赛尔体育场使用了4000多个单元式镂空铝合金板，3.3万吨的总用钢量．在钢材表面刷漆可防锈，其原理是______。
(4)中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是______。
17．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
  
(1)采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____，中锡元素与氧元素的质量比为______。
(2)冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
(3)使用：古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。

三、实验题
18．下列是初中重要的基础实验，请回答以下问题。
  
(1)仪器a的名称是______。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现______时即停止加热，利用余热蒸干。
(2)图A~C的装置和操作中，没有错误的是______（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：______。
(3)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是______。
(4)图2为制备CO并还原的“微型”实验装置（夹持仪器略去）．已知甲酸的分解反应：。
  
①CO与反应的化学方程式为______；
②请把图中虚线框内的导管补画完整______。

四、科学探究题
19．化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。

(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为___________；乙实验时，观察到的现象是___________。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：___________
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液
溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸
溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想___________不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想___________成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想___________成立，沉淀部分溶解的反应方程式为___________。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。

五、流程题
20．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：

查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
(1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于______元素（选填“常量”或“微量”），将蛋壳粉碎目的______。
(2)写出反应①的化学反应方程式______；写出该反应产物在生活生产中的一种用途______。
(3)已知反应②：（乳酸钙）+2X，请写出X的化学式______，②中“搅拌”的作用是______，调节pH时，常用______检测溶液的pH。

(4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙产率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是______，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是______。

六、计算题
21．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g
9
18
27
36
40
产生氢气的累计质量/ g
0.1
0.2
m
0.4
0.4
容器中剩余固体的质量/ g
5.71
11.42
17.13
22.84
26.84
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

参考答案：
1．C
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2．A
【详解】易拉罐是金属材料能够回收，处理后还可以作为原料，可以再利用。故选A。
3．B
【详解】A、不锈钢是铁的合金，含有铁和碳等物质，属于混合物，不符合题意；
B、葡萄糖是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、2B铅笔芯中有石墨、黏土等，属于混合物，不符合题意；
D、75%医用酒精中有酒精和水，属于混合物，不符合题意；
故选：B。
4．D
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2H表示2个氢原子，选项错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项错误；
C、由图可知，③中微粒的质子数为12，属于镁元素，核外电子数为10，即该微粒的质子数大于核外电子数，为离子，即③表示镁离子的结构示意图，选项错误；
D、元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铕的原子序数为63，则铕的核外电子数也为63，选项正确，故选D。
5．D
【详解】A. 碳酸氢铵含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥。正确。
B. 高楼失火时，容易断电，禁止乘坐电梯逃生以免被困电梯，正确。
C. 人体缺乏维生素 C，会引起坏血病，正确。
D. 甲醛对人体有害，用甲醛溶液浸泡海产品不能食用。错误。
故选:D。
6．A
【详解】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，符合题意；
B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，不符合题意；
D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A选项说法正确；
B、物质的结构决定性质，由于原子排列方式上的不同，金刚石和石墨的物理性质不同，故B选项说法正确；
C、由化学方程式及质量关系可知，镁与氧气恰好完全反应时的质量比为48：32=3：2，1g镁在1g氧气中完全燃烧后生成氧化镁的质量小于2g，故C选项说法不正确；
D、人类利用的能量可以通过化学反应获得的，比如燃烧，也可以通过物理变化获得，比如灯泡通电发光，故D选项说法正确。
故选C。
8．D
【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；
B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银，故选项正确；
D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。
故选D。
9．B
【详解】A、pH试纸可以测量柠檬酸溶液的pH，pH<7说明柠檬酸溶液呈酸性，正确。
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误。
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱。柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确。
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确。
故选B。
10．C
【详解】A、T2℃时，碳酸钠的溶解度是49g，所以该温度下 200g 水中最多能够溶解49g×2=98g碳酸钠，可得到 98g+200g=298g 溶液，选项说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点是T1℃时的溶解度，且 T1℃时的溶解度小于 T4℃时的溶解度，所以将 a 点的碳酸钠溶液升温至 T4℃的过程中没有晶体析出，选项说法错误，不符合题意；
C、溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，由于 T4℃时的溶解度大于 T1℃时的溶解度，b点是 T4℃时碳酸钠的饱和溶液，a点是 T1℃时碳酸钠的饱和溶液，所以b 点碳酸钠溶液的溶质质量分数大于 a 点的溶质质量分数，选项说法正确，符合题意；
D、由于 T4℃时的溶解度大于 T1℃时的溶解度，且b点是 T4℃时碳酸钠的饱和溶液，所以将 b 点的碳酸钠溶液降温至 T1℃，溶液仍然是饱和的，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、左侧试管中的铁钉只与水接触，右侧试管中的铁钉只与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，该实验不能探究铁生锈的条件，选项错误；
B、该装置没有析出密闭系统，即导管与空气相通，无论装置漏气或不漏气，长颈漏斗中的液面都不会上升，不能检验装置气密性，选项错误；
C、硝酸钾和硝酸银不能发生化学反应，该实验不能验证质量守恒定律，选项错误；
D、氨气溶于水后溶液呈碱性，即氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热某化肥与氢氧化钠溶液的混合物，如试管口处的湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明两种物质反应生成了氨气，说明该化肥为铵态氮肥，选项正确；
故选D。
12．C
【详解】A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。
故选:C。
13．A
【详解】A、元素种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素。A正确；
B、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铜，生成单质铜，却不是置换反应。B不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水是具有均一性和稳定性的液体，但不是溶液。C不正确；
D、由化合物是由不同种元素组成的纯净物可知，化合物一定由不同种元素组成，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物。例如空气是由不同种元素组成的物质，属于混合物。D不正确。
综上所述：选择A。

14．C
【详解】A、硬水中含有可溶性钙镁化合物较多，而软水不含或含较少，加入肥皂水，硬水产生泡沫少，浮渣多，软水产生泡沫多，浮渣少，故可以用肥皂水区分硬水和软水，不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成氧气，氢气燃烧生成水，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，氢气燃烧会产生水雾，而一氧化碳燃烧不会产生水雾，故可以鉴别一氧化碳和氢气，不符合题意；
C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而氧化钙过量，故会有剩余的氢氧化钙，在除去盐酸的同时产生了新的杂质，故不能达到实验目的，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙可以过滤除去，生成的氢氧化钠是需要的物质，故该方法可以除去除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2，不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】A、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应生成氯化镁，故A错误；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故通过复分解反应可以实现①的转化，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应可以实现②的转化，故C错误；
D、硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故D正确；
故选：D。
16．(1) 分子 0价
(2) b CO 置换
(3)隔绝氧气和水
(4)


【详解】（1）C60 由分子构成，属于单质，其中碳元素化合价为0价；
（2）①硅元素的化学性质和碳元素的化学性质相似，因为元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素和碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故选b；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，则未知物中含有2个O和2个C，根据化学计量数为2，则化学式为CO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）在钢材表面刷漆可隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（4）工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
17．(1) 难 过滤 119：32
(2) C+SnO2Sn+CO2↑ 形成合金，熔点降低
(3)锡是一种活泼的金属，能够与酸性物质发生化学反应

【详解】（1）从水中淘取锡砂，说明锡砂难溶于水，故填难；
水中淘取锡砂的分离过程，是分离难溶于水固体与液体的方法，该操作为过滤，故填过滤；
SnO2中锡元素与氧元素的质量比=119：（16×2）=119：32，故填119：32。
（2）①高温下，木炭与锡砂中的SnO2反应生成锡和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+SnO2Sn+CO2↑。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低，即形成合金，熔点降低，故填形成合金，熔点降低。
（3）锡是一种活泼的金属，能够与酸性物质发生化学反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，故填锡是一种活泼的金属，能够与酸性物质发生化学反应。
18．(1) 铁架台 较多固体
(2) A B中应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中或C中应将试管放在一个盛有冷水的烧杯中
(3) 2H2O22H2O+O2↑ 二氧化锰是粉末状固体
(4) 4CO+Fe3O43Fe+4CO2   

【详解】（1）仪器a的名称是铁架台。A操作为蒸发，在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将蒸干。
（2）图A蒸发食盐水时，边蒸发边用玻璃棒不断搅拌，操作正确；图B稀释浓硫酸时，应将将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；图C蒸馏时，应将试管放在一个盛有冷水的烧杯中。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是穿孔塑料瓶放块状或颗粒状固体，而二氧化锰为粉末状固体。
（4）①一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
②盛有澄清石灰水的试管的作用是检验生成物中是否含有二氧化碳，故虚线框图中左侧导管应伸入溶液中，右侧导管稍露出橡胶塞即可，如图所示    。
19． 有气泡产生 Na2SO4、NaOH Ⅰ Ⅱ Ⅲ 红色褪去可排除含有NaOH的猜想
【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
（2）提出猜想：溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种，故填：NaOH、Na2SO4；
实验结论：溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
拓展反思：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立，故填：红色褪去可排除含有NaOH的猜想。
20．(1) 常量 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
改良酸性土壤
(3) H2O 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 pH试纸/pH计
(4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇

【详解】（1）人体所需的钙属于常量元素；
将蛋壳粉碎目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、C的个数分别是1、8、14、6，生成物中含Ca、O、H、C的个数分别是1、6、10、6，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
②中“搅拌”的作用是使反应物接触更充分，从而加快反应速率；
调节pH时，常用pH试纸（或pH计）检测溶液的pH；
（4）由图可知，反应温度为35℃时，乳酸钙的产率最高，故反应的最佳温度是35℃；
乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗，而降低了乳酸钙的产率。
21．（1）0.3；（2）ZnSO4、ZnCl2；（3）7.3%；（4）5.85
【详解】（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4 、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65  73        2
y    x       0.4g

x=14.6g
y=13g
原混合液中盐酸的质量分数为×100％=7.3％
（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g
设反应生成铜的质量为A。
生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65              64
0.04g+A       A

A=2.56g
9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g
答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。
点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。