新教材适用2024版高考化学一轮总复习第10章化学实验基础第32讲物质的分离提纯和检验课件

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第32讲　物质的分离、提纯和检验
1.初步学会分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。2．能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法。3．利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质分离、提纯等简单任务的方案。
考点一　物质的分离和提纯
1．物质分离与提纯的含义(1)物质的分离：将混合物中的__________分离开来，获得几种纯净物的过程。分离——各成分都要。(2)物质的提纯：将混合物中的________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。提纯——只保留被提纯的物质。
2．分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”
3．物质分离、提纯的常用物理方法
(1)图1所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：把不溶性______________进行分离。注意事项：一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠__________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端尖嘴紧靠____________。
(2)图2所示装置，分离提纯的方法名称：____________。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：①玻璃棒的作用：________，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干；
③对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用____________的方法；④对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用__________________的方法。
(3)图3所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：①萃取：利用溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)图4所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：________相差较大的液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的__________处；②蒸馏烧瓶内要加________；③冷凝管水流方向应为“________”。
(5)图5所示装置，分离提纯的方法名称：________。适用范围：某种组分易升华的混合物，在加热条件下分离。注意事项：应与物质的分解变化区分。
(6)图6所示装置分离提纯的方法名称________。适用范围：利用__________把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出来。注意事项：①利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜；②用于__________________。
(7)如图7，所采用的操作方法名称：________。适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。注意事项：①______管进气______管出气；②被提纯的气体不能溶于洗气瓶中的液体，也不能与其反应。
4．物质分离、提纯的常用化学方法
[微点拨]　物质分离提纯方法的选择物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。
5．常见的物质除杂方法
使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂干燥。[微点拨]　(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(2)蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(3)蒸发操作时，当有较多晶体析出时即可停止加热。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤后再干燥。( 　　)[提示]　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。( 　　)[提示]　会产生新的杂质NaOH。应改为热分解法。(3)分离溴的CCl4溶液：可选用分液的方法。( 　　)[提示]　溴溶解在CCl4中，应改为蒸馏法。
(4)除去硝酸中的NO2，可向硝酸中加入少量水并通入空气。( 　　)[提示]　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(5)分离淀粉胶体中的NaCl溶液：可选用过滤的方法。( 　　)[提示]　胶体粒子和Na＋、Cl－均能透过滤纸，应改为渗析法。(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属：可选用电解法。( 　　)[提示]　电解法可实现粗铜精炼。(7)除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。( 　　)[提示]　Cu和CuO都可溶于稀硝酸，应将稀硝酸改为稀硫酸。
(8)除去CO2中的少量HCl：先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸。( 　　)[提示]　HCl可被Na2CO3溶液吸收，CO2也可被吸收：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，应将饱和Na2CO3溶液换为饱和NaHCO3溶液。(9)SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过饱和Na2SO3溶液除去。( 　　)(10)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。( 　　)(11)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。( 　　)
(12)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。( 　　)(13)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。( 　　)(14)利用如图操作可分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5。( 　　)
(15)除去CO中的CO2：将混合气体通入NaOH溶液，导管进入洗气瓶时“短进长出”。( 　　)
2．某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如下实验：下列说法正确的是( 　　)A．步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B．步骤②中稀硫酸作催化剂C．步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D．省略步骤②也能实现实验目的
[解析]　灼烧固体应使用坩埚、三脚架和泥三角、玻璃棒等，A错误；硫酸参与反应，2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，B错误；H2O2可将I－氧化为I2，碘单质使淀粉变蓝，C正确；海带中碘元素以离子形式存在，省略氧化的一步无法实现检验，D错误。
3．(1)请选用适当的分离方法，分离下列混合物(填序号)。①过滤　②蒸发　③萃取　④蒸馏　⑤升华　⑥分液　⑦重结晶　⑧盐析
②过滤时所用到的玻璃仪器为__________________________。③蒸发时，能否将母液蒸干后，再停止加热？_________________________________________________________________________________________________________。
BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
烧杯、普通漏斗、玻璃棒
不能。如果将母液蒸干后再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均而飞溅，造成食盐损失和实验事故
①所述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？②能否采用乙装置将NH4Cl饱和溶液蒸干制备NH4Cl晶体？说明理由。
[提示]　①不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流，乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。②不能。因为NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，若采用该装置蒸干NH4Cl饱和溶液，得不到NH4Cl晶体。
微考点1　物质分离、提纯的物理方法(1)(2021·湖南卷，13，改编)1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示：
下列说法不正确的是( 　　)A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
[解析]　装置Ⅰ的冷凝管可以使挥发出的1－丁醇冷凝回流，继续参与反应，增大了原料的利用率，提高产品的产率，A项正确；装置Ⅱ中冷凝水应从b口通入，a口流出，B项正确；分液操作应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；分液操作后得到的粗产品，再经蒸馏可以进一步提纯产品，D项正确。
(2)(2023·天津南开中学模拟)完成下列实验所选择的装置正确的是( 　　)
[解析]　苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故A错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应被吸收，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氢氧化钠溶液，故B正确；氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制取少量纯净的NH4Cl晶体，故C错误；纯碱是粉末状固体，不能利用该装置制取少量纯净的二氧化碳，需要把纯碱换成大理石，故D错误。
〔对点集训1〕　(1)(2020·山东卷，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( 　　)A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管
[解析]　萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3＋，说明已经达到分离目的，C正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确。
(2)(2023·湖南平江一中月考)苯甲酸的熔点为122.13 ℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：
下列叙述不正确的是( 　　)A．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B．加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤D．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好
[解析]　甲苯易挥发，加入KMnO4氧化过程采用加热、回流，提高甲苯的转化率，A正确；氧化过程，甲苯被氧化成苯甲酸钾，KMnO4则被还原为MnO2，溶液的紫色变浅或消失，由于反应生成MnO2，有浑浊生成，B正确；操作1除去难溶于水的MnO2，该步操作为过滤，操作2为酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，由于苯甲酸微溶于水，析出其晶体，操作3为过滤，得到苯甲酸晶体，C正确；苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好，D错误。
(3)(2023·四川广元模拟)下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是( 　　) 
[解析]　乙醇易溶于水，不能用于萃取溶于水中的碘，A错误；丁醇与乙醚的沸点相差较大，且两者互溶，则可通过蒸馏分离，B正确；重结晶是利用不同物质溶解度随温度变化不同进行分离的方法，氯化钠溶解度随温度变化较小，硝酸钾溶解度随温度变化较大，C错误；苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，D错误。
微考点2　物质分离和提纯的化学方法(1)(2023·河北衡水检测)除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( 　　)
[解析]　硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，A错误；CO2也能与碳酸钠溶液反应，B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够水解，C错误；加入浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生盐析，过滤后经过洗涤，可以分离蛋白质和葡萄糖，D正确。
(2)(2023·湖南长沙雅礼中学质检)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( 　　)
A．只有② B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
[解析]　①MgCl2和AlCl3均与氢氧化钠溶液反应，过量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质，错误；②FeSO4与铁粉不反应，CuSO4与铁粉反应生成单质铜和FeSO4，则过量铁粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，正确；③CO2和SO2均为酸性气体，都与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，直接加水溶解过滤，再蒸发结晶即可除杂，加入稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，引入新的杂质，不能达到除杂目的，错误。
〔对点集训2〕　(1)(2023·江西新余一模)为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 　　)
[解析]　Al(OH)3胶体中混有NaCl固体，溶于水后除去杂质的方法是渗析，A错误；甲烷中混有乙烯，若用酸性KMnO4溶液除杂，会将乙烯氧化为二氧化碳混在甲烷中，不能除尽杂质，B错误；CuCl2溶液中混有FeCl3，若加入Cu(OH)2固体，能促进FeCl3完全水解为Fe(OH)3沉淀和CuCl2，过滤后可获得CuCl2溶液，C正确；CO2中混有SO2气体，若将气体通入饱和Na2CO3溶液中，CO2也能被该溶液吸收，D错误。
(2)(2022·海南高考调研测试)下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是( 　　)A．丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液B．苯(苯酚)——加入氢氧化钠，分液C．丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸D．甘油(水)——分液
[解析]　丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，A错误；苯不与氢氧化钠溶液反应，且难溶于水，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，加入氢氧化钠溶液后分层，用分液的方法可以分离、提纯苯，B正确；丙酸乙酯在稀硫酸作用下，会发生水解反应生成丙酸和乙醇，C错误；甘油和水互溶，不能用分液的方法分离、提纯，D错误。
微考点3　分离、提纯在化工生产中的应用除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图：
[解析]　由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到NaCl固体。
〔对点集训3〕　(1)(2023·湖南衡阳模拟)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3，流程如图：
下列说法正确的是( 　　)A．步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、烧杯C．步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)
D．步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发
[解析]　由于苯的密度比水的小，溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A错误；步骤2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B错误；利用碘单质易升华，因此步骤3可以在该装置中完成，C正确；硝酸钾易分解且溶解度受温度的影响比较大，步骤4应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。
(2)(2021·湖南卷，3)下列实验设计不能达到实验目的的是( 　　)
[解析]　向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
考点二　物质的检验和鉴别
1．物质检验的三原则一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法，可归纳为四类：
2．物质检验的一般步骤(1)观察外观―→(2)取少量样品―→(3)加入试剂―→(4)观察现象―→(5)得到结论
[微点拨]　(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
4．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)③特征反应检验法
[微点拨]　(1)在检验SO时，我们要注意SO、Ag＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。(2)检验SO、CO时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)物质检验的两大注意：①选取试剂要最佳；②描述现象要规范。
5．常见气体的检验(1)可燃性气体的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)
(4)还原性气体的检验。
(5)氧化性气体的检验
[微点拨]　(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。( 　　)
(3)某溶液中滴加KSCN溶液，变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋。( 　　)
(4)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。( 　　)
(6)某气体可使溴水褪色，则该气体一定是乙烯。( 　　)[提示]　SO2气体也可以使溴水褪色。
(7)某气体在空气中产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。( 　　)[提示]　只能证明该气体为易溶于水的酸性气体，如HCl、HBr、HI等均可出现此现象。(8)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体可能是Cl2。( 　　)[提示]　Cl2、Br2(g)、NO2等气体都可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(9)某溶液焰色反应呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。( 　　)[提示]　需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含有K＋。(10)欲检验未知液中是否含有Fe2＋，可先加入氯水，再加入KSCN，若溶液变红色，则含有Fe2＋。( 　　)[提示]　应先加KSCN无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有Fe2＋。
(11)向溶液中加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，该溶液中一定含有Fe3＋。( 　　)[提示]　加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀的是Fe2＋。
(14)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－。( 　　)[提示]　原溶液无色说明原溶液不含有I2，滴加氯水后呈紫色说明有I2生成，故原溶液中一定含有I－。
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由①可以排除____________________的存在。(2)由②可以证明________的存在，同时排除____________________的存在，理由是________________________________________________________________________________________________________。
(3)由③可以证明____________________的存在。写出c、d中所涉及的反应的化学方程式(是离子反应的用离子方程式表示)：c．___________________________________；d．________________________________。
微考点1　物质的检验 (1)(2023·山东实验中学检测)下列实验操作、现象和结论均正确的是( 　　)
(2)(2023·湖南临澧一中月考)下列实验操作、现象和结论都正确的是( 　　)
〔对点集训1〕　(2023·安徽“皖南八校”联考)下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( 　　)
[解析]　向溶液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中存在铁离子，但无法确定该铁离子是由亚铁离子氧化而来还是原本存在于溶液中的，A错误；二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质，不能漂白紫色石蕊溶液，故紫色石蕊溶液变红后不褪色，B错误；向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；该操作有白色沉淀产生，沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银，故无法确定待测液是否一定含有硫酸根离子，D错误。
微考点2　物质的鉴别与推断 (2020·浙江7月选考，11)下列有关实验说法不正确的是( 　　)A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
[解析]　CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A错误；做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素对待检测金属元素的干扰，B正确；乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C正确；氯化银、亚硝酸银都是难落于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D正确。
〔对点集训2〕　(1)(2021·海南，6)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3，三种溶液，下列方法不可行的是( 　　)A．测定pHB．焰色试验C．滴加AlCl3溶液D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
[解析]　A项，KNO3溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，可通过测pH的方法鉴别；B项，KNO3溶液焰色呈浅紫色，NH4Cl溶液焰色呈无色，Na2CO3溶液焰色呈黄色，可利用焰色试验鉴别；C项，KNO3溶液和NH4Cl溶液均与AlCl3溶液不反应，不可行；D项，分别向KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液中滴加Ca(OH)2溶液的现象为无现象、产生气体、生成白色沉淀，可鉴别。
1 离子推断解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子。必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2 固体物质检验的答题思路
本讲要点速记：1．蒸发中的“两注意”：玻璃棒搅拌和不能完全蒸干(应靠余热蒸干)。2．过滤中的“三注意”：一贴二低三靠。3．蒸馏中的“三注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。4．萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂→振荡放气→静置分层→分液。
5．(1)物质检验的“五步骤”：取少量样品→加入某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。(2)检验气体是根据气体的性质，一般从以下五方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃性、可燃性及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
6．(1)六种物理提纯方法①过滤　②蒸发　③萃取分液　④蒸馏　⑤升华　⑥渗析(2)六种化学提纯方法①热分解法　②沉淀法　③氧化还原法　④电解法　⑤调节pH法　⑥转化法(3)四条提纯原则：不增、不减、易分离、易复原
(3)鉴别的一般模式①固体鉴别一般模式a．分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。b．分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。