2021北京五十七中高一（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京五十七中高一（上）期中化学（教师版），共28页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021北京五十七中高一（上）期中
化 学
一、选择题（共19小题，每小题2分，满分42分）
1．（2分）水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）
A． 和面、饧面 B． 剁馅、拌馅
C． 擀皮、包饺子 D． 煮熟、捞饺子
2．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应
D．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“星桥铁锁开”没有涉及化学变化
3．（2分）下列物质不能与水反应生成碱的是（　　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
4．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物
5．（2分）下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
6．（2分）在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是（　　）
A．Na、Ca、Mg、Al、K B．K、Mg、Zn、Cu、Hg
C．Zn、Sn、Ag、Pt、Fe D．Al、Mg、Hg、Cu、Ag
7．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
8．（2分）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
9．（2分）下列方程式或化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa++Cl﹣
B．向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
C．工业冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
D．H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O
10．（2分）下列除杂方案不正确的是（　　）

被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
﹣
加热
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4NA
B．常温常压下，44gCO2与36gH2O所含的氧原子个数均为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．标准状况下，11.2L甲烷（CH4）含有的质子数为5NA
12．（2分）下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（　　）

A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
B．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液：Ca2+、Fe2+、CH3COO﹣、Cl﹣
C．能使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
D．0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、NO3﹣
14．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”均正确的一组是（　　）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含SO42﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含CO32﹣
C
向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀
该溶液中一定含有Fe2+
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①2A2++B2═2A3++2B﹣
②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（　　）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
阅读下列材料，完成16～18题
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
16．下列说法不正确的是（　　）
A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性
B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液
D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
17．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A．KClO3发生氧化反应
B．H2C2O4在反应中失去电子
C．生成1molClO2有2mol电子发生转移
D．H2C2O4作氧化剂
18．某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol•L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若以“”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为（　　）
A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%
19．（2分）某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用图示方法去除（部分产物、步骤略去），下列说法不正确的是（　　）

A．盐泥的主要成分是Mg（OH）2
B．生成N2的反应为：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2+6Cl﹣+8H2O
C．粗盐水b中还可能含有ClO﹣
D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
20．（2分）为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是（　　）
装置
实验

液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1mol•L﹣1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c（Cl﹣）以及生成的白色固体有关
21．（2分）某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu（Ⅱ）]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是（　　）
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
装置
序号
试管中的药品
现象

实验Ⅰ
1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化SO2
B．砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42﹣
二、解答题
22．（8分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 　 　；
（2）在该反应中，还原剂是 　 　（填化学式），N2在该反应中是 　 　产物（填“氧化”或“还原”）。
（3）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 　 　（填化学式）；
（4）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 　 　元素，该元素的离子结构示意图为 　 　。
23．（14分）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

（1）用Na2CO3固体配制100mL 0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
②计算需要Na2CO3固体的质量是　 　g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　 　。（填字母）
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、　 　。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：
ⅰ．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3═NH4NO3。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为　 　。
②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为　 　。
24．（11分）电子工业中，可用FeCl3﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）用化学方程式表示FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板的原理 　 　，反应后的废液中含有的金属阳离子是 　 　。
（2）结合化学用语和必要的文字，解释步骤①中加入H2O2溶液的目的是 　 　。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是 　 　。并说明选择该pH范围的原因是 　 　。
（4）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式 　 　（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）。
25．（8分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
（1）本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
（2）不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
（3）置于避光、阴凉处保存。
（4）需稀释后使用，勿口服。
（1）84消毒液的主要成分为 　 　（用化学式表示）。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：　 　。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将2ml84消毒液中加2ml水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将2ml84消毒液中加入2ml白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 　 　。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 　 　。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 　 　。ORP值不同的原因可能是 　 　。
26．（17分）小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH为3.3）。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（1）取少量黄色溶液，　 　（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为　 　。
（3）探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为　 　。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
c（FeSO4）/（mol•L﹣1）
0.5
0.25
0.5
0.25
溶液pH
3.3
3.5
2.9
2.9
初始颜色
浅绿色
浅绿色，比Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅰ
浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
浅绿色
5h颜色
黄色
黄色
浅黄色
浅黄色（比Ⅲ浅）
a．实验Ⅲ和Ⅳ说明　 　对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是　 　。
（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42﹣。
a．证实黄褐色沉淀中含有SO42﹣的证据是　 　。
b．洗涤黄褐色沉淀的目的是　 　。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe（OH）SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++　 　+　 　═Fe（OH）SO4↓+　 　。
（5）根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是　 　、　 　（答出两点）。


参考答案
一、选择题（共19小题，每小题2分，满分42分）
1．（2分）水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）
A． 和面、饧面 B． 剁馅、拌馅
C． 擀皮、包饺子 D． 煮熟、捞饺子
【分析】过滤操作是分离固体和溶液的实验操作，结合制作水饺的主要过程和操作方法判断。
【解答】解：A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
故选：D。
【点评】本题考查了实验基本操作，主要是过滤操作的理解应用，题目难度不大。
2．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应
D．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“星桥铁锁开”没有涉及化学变化
【分析】A．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
B．雾霾天气的形成是空气的污染造成的，要改善雾霾天气，就要保护环境，保护空气的质量，减少空气污染物的排放；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应为硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；
D．焰色反应是某些金属的特征性质，是电子跃迁到低能级时释放能量形成的。
【解答】解：A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取过程，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；
B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生，故B不选；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应为硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C不选；
D．“火树银花合”中的焰火是金属元素的焰色反应的体现，是电子跃迁到低能级时释放能量形成的，没有电子得失、没有发生化学变化，是物理变化过程，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，熟悉物质的性质、利用化学知识解答生活问题是解题关键，试题侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，但题目难度不大。
3．（2分）下列物质不能与水反应生成碱的是（　　）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
【分析】钠、氧化钠和过氧化钠与水反应的产物中均生成一元强碱氢氧化钠，碳酸钠不与水反应，以此进行判断。
【解答】解：A.Na与水反应生成NaOH和氢气，生成产物中含有碱，故A不选；
B.Na2O与水反应生成一元强碱NaOH，故B不选；
C.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成产物中含有碱，故C不选；
D.Na2CO3不与水反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，把握常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
4．（2分）下列说法不正确的是（　　）
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物
【分析】A．二氧化硫与碱反应生成盐和水；
B．二氧化硫中S元素的化合价既能升高又能降低；
C．二氧化硫在水中本身不能电离；
D．二氧化硫能导致酸雨的发生．
【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，则二氧化硫为酸性氧化物，故A正确；
B．二氧化硫中S元素的化合价既能升高又能降低，则作氧化剂又可作还原剂，故B正确；
C．二氧化硫在水中本身不能电离，则二氧化硫属于非电解质，故C错误；
D．二氧化硫能导致酸雨的发生，则是一种大气污染物，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查二氧化硫的性质，明确物质的分类、元素的化合价与物质的性质、环境污染物等知识即可解答，题目难度不大．
5．（2分）下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
【分析】A、氯气是有颜色和刺激性气味的气体．
B、根据氯气、液氯和氯水的成分判断．
C、氯气是能溶于水的气体．
D、氯气是有毒气体．
【解答】解：A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确。
B、液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误。
C、氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确。
D、氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死； 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了氯气的性质，明确氯水中的成分有哪些，各种成分有什么性质，可用哪些实验验证．
6．（2分）在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是（　　）
A．Na、Ca、Mg、Al、K B．K、Mg、Zn、Cu、Hg
C．Zn、Sn、Ag、Pt、Fe D．Al、Mg、Hg、Cu、Ag
【分析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的氧化铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此解答。
【解答】解：A．Na、Ca、Mg、Al、K都是活泼金属，工业上采取电解法冶炼，均不能用通常的化学还原剂制得，故A选；
B．Zn、Cu等可用通常的化学还原剂制得，故B不选；
C．Zn、Sn、Fe可以用通常的化学还原剂制得，故C不选；
D．Cu可以用通常的化学还原剂制得，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了金属的冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法，题目难度不大。
7．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
【分析】A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；
B.氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
C.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
D.该反应不满足得失电子守恒、质量守恒定律。
【解答】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D.过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8．（2分）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于﹣183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
【分析】A．它是由碳元素组成的单质；
B．“碳纳米泡沫“和金刚石是两种不同的物质；
C．“碳纳米泡沫”直径约为6～9nm，符合胶体中胶粒的直径；
D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体。
【解答】解：A．它是由碳元素组成的单质，只含有一种元素，不是化合物，故A错误；
B．“碳纳米泡沫“和金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，不同物质性质不同，故B错误；
C．“碳纳米泡沫”直径约为6～9nm，符合胶体中胶粒的直径，分散到适当的溶剂中可以形成胶体，故C错误；
D．“碳纳米泡沫”直径约为6～9nm，符合胶体中胶粒的直径，分散到适当的溶剂中可以形成胶体，可以产生丁达尔现象，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类、碳的单质，题目难度不大，把握胶体的概念是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
9．（2分）下列方程式或化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa++Cl﹣
B．向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
C．工业冶炼金属铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
D．H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O
【分析】A.氯化钠的电离不需要通电；
B.稀盐酸过量，碳酸根离子应该转化为二氧化碳和水；
C.电解熔融氧化铝生成铝和氧气；
D.用氢气还原CuO时，氢气失电子，CuO得电子，箭头应该由氢气指向氧化铜中的铜元素。
【解答】解：A.氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl﹣，故A错误；
B.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O，故B错误；
C.工业冶炼金属铝的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故C正确；
D.氢气失去电子，氧化铜得到电子，1mol氢气完全反应失去2mol电子，则H2还原CuO反应中电子的转移为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式、化学方程式的书写及氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10．（2分）下列除杂方案不正确的是（　　）

被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
﹣
加热
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
B．加入氢氧化钠，引入新杂质；
C．氯气难溶于饱和食盐水；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
【解答】解：A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；
B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等．
11．（2分）2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4NA
B．常温常压下，44gCO2与36gH2O所含的氧原子个数均为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．标准状况下，11.2L甲烷（CH4）含有的质子数为5NA
【分析】A.Na2O2与CO2反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，生成1mol氧气转移2mol电子；
B.由公式n＝计算物质的量，进而求算原子个数；
C.S2和S8均由S原子组成；
D.一个甲烷分子中含有10个质子。
【解答】解：A.Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为2mol×NA/mol＝2NA，故A错误；
B.44gCO2含氧原子个数为×2×NA/mol＝2NA，36gH2O含氧原子个数为×1×NA/mol＝2NA，故B正确；
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为×NA/mol＝0.2NA，故C正确；
D.标准状况下，11.2L甲烷（CH4）含有的质子数为×10×NA/mol＝5NA，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
12．（2分）下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是（　　）

A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入FeSO4溶液
将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液
将生石灰投入饱和Na2CO3溶液
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【解答】解：A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，为Fe（OH）2，随后后变为红褐色，生成Fe（OH）3，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．稀硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，S、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．将生石灰投入饱和Na2CO3溶液发生复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
13．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
B．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液：Ca2+、Fe2+、CH3COO﹣、Cl﹣
C．能使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
D．0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、NO3﹣
【分析】A.铜离子为有色离子；
B.硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应；
C.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应。
【解答】解：A.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.H+、CH3COO﹣之间反应生成醋酸，在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中不能大量共存，故B错误；
C.能使石蕊变红的溶液呈酸性，K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、H+之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D.Fe3+、SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”均正确的一组是（　　）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含SO42﹣
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含CO32﹣
C
向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀
该溶液中一定含有Fe2+
D
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，可溶性碳酸盐、可溶性碳酸氢盐溶液都能和稀盐酸反应生成CO2；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]反应产生蓝色沉淀；
D．原来溶液中可能含有Fe3+，也可能含有Fe2+，也可能二者都有。
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，可溶性碳酸盐、可溶性碳酸氢盐溶液都能和稀盐酸反应生成CO2，所以原来溶液中不一定含有CO32﹣，故B错误；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]反应产生蓝色沉淀，所以可用K3[Fe（CN）6]检验亚铁离子，根据实验现象知，原来溶液中含有Fe2+，故C正确；
D．原来溶液中可能含有Fe3+，也可能含有Fe2+，也可能二者都有，所以根据实验现象不能判断原来溶液中一定含有Fe2+，要检验Fe2+，应该先进入KSCN溶液，如果溶液不变红色，然后再通入氯气，如果通入氯气后溶液变红色，说明原来溶液中一定含有Fe2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验操作及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．（2分）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①2A2++B2═2A3++2B﹣
②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（　　）
A．氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+
B．X2+既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z﹣＞A2+
D．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
【分析】①2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B﹣；②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化性：Z2＞B2，还原性：B﹣＞Z﹣；
③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中氧化性：XO4﹣＞Z2，还原性：Z﹣＞X2+；由此分析解答。
【解答】解：A、①2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B﹣；②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化性：Z2＞B2，还原性：B﹣＞Z﹣；
③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中氧化性：XO4﹣＞Z2，还原性：Z﹣＞X2+；所以氧化性：XO4﹣＞B2＞A3+，故A正确；
B、X2+中化合价为+2价处于中间价态，所以X2+既有还原性，又有氧化性，故B正确；
C、还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，所以Z﹣＜A2+，故C错误；
D、氧化性：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，根据强制弱的原理，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大。
阅读下列材料，完成16～18题
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。
16．下列说法不正确的是（　　）
A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性
B．常温下ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液
D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
【分析】A.ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂；
B.常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味；
C.ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；
D.工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
【解答】解：A.ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，故A正确；
B.常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，故B正确；
C.ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，故C正确；
D.二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查二氧化氯的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质及用途为解答的关键，注意选项D中氧化剂、还原剂的判断，注重基础知识的考查，题目难度不大。
17．实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A．KClO3发生氧化反应
B．H2C2O4在反应中失去电子
C．生成1molClO2有2mol电子发生转移
D．H2C2O4作氧化剂
【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，以此分析解答。
【解答】解：A.KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，故A错误；
B.C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，在反应中失去电子，故B正确；
C.KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，则生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×（5﹣4）＝1mol，故C错误；
D.H2C2O4中C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，则H2C2O4作还原剂，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18．某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol•L﹣1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若以“”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为（　　）
A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%
【分析】以“”作为衡量ClO2产率的指标，结合Cr2O72﹣～6Fe2+、ClO2～5Fe2+计算。
【解答】解：由4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
Cr2O72﹣～6Fe2+
　 1　　　 6
0.0500mol•L﹣1×0.020L 0.006mol
ClO2～5Fe2+
1 5
0.003mol 0.042L×0.500mol•L﹣1﹣0.006mol
250mL ClO2溶液中含ClO2的物质的量为0.003mol×＝0.03mol，则以“”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率＝×100%＝33.75%，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。
19．（2分）某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，可用图示方法去除（部分产物、步骤略去），下列说法不正确的是（　　）

A．盐泥的主要成分是Mg（OH）2
B．生成N2的反应为：3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2+6Cl﹣+8H2O
C．粗盐水b中还可能含有ClO﹣
D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
【分析】某粗盐水a中含有Mg2+、NH4+杂质，向粗盐水a中通入Cl2并用NaOH溶液调节溶液pH值至11，根据图知，通入Cl2后有N2逸出，Cl2具有强氧化性，能氧化NH4+生成N2，发生反应3Cl2+2NH4++8OH﹣═N2+6Cl﹣+8H2O，Mg2+和NaOH生成Mg（OH）2沉淀，过滤时生成的盐泥主要是Mg（OH）2，得到粗盐水b，然后通过精制得到精制盐水c。
【解答】解：A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH＝11时，Mg2+结合OH﹣生成Mg（OH）2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg（OH）2，故A正确；
B．根据流程图分析，Cl2具有强氧化性，能氧化NH4+生成N2，同时氯气被还原生成Cl﹣，则在碱性条件下反应为：3Cl2+2NH4++8OH﹣＝N2+6Cl﹣+8H2O，故B正确；
C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，所以粗盐水b中还可能含有ClO﹣，故C正确；
D．上述除杂过程中，生成Mg（OH）2沉淀的反应为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以粗盐提纯为载体考查元素化合物性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中微粒成分及其性质、物质之间转化关系是解本题关键，题目难度不大。
20．（2分）为研究Na的性质，进行如表实验。下列说法中，不正确的是（　　）
装置
实验

液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1mol•L﹣1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c（Cl﹣）以及生成的白色固体有关
【分析】钠的密度比水小，钠与水、酸的反应实质为2Na+2H+═2Na++H2↑，且为放热反应，一般来说，氢离子浓度越大，反应速率越大，实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明溶液中的氯离子对反应有影响，生成的白色固体为NaCl，据此解答。
【解答】解：A．钠密度小于水，与水反应放出大量的热，所以钠浮在水面，产生少量白雾，故A正确；
B．Ⅰ中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；
C．钠的量确定后，与盐酸反应放出热量是定值，Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，是因为Ⅲ中盐酸浓度大，氯化氢易挥发，故C错误；
D．实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢，可说明浓盐酸的c（Cl﹣）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查钠的性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，题目难度不大。
21．（2分）某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu（Ⅱ）]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是（　　）
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
装置
序号
试管中的药品
现象

实验Ⅰ
1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化SO2
B．砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42﹣
【分析】A．实验Ⅰ无现象，实验Ⅱ发生了反应生成Cu2O；
B．实验Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，开始时有砖红色沉淀出现，随着SO2不断通入，发生反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；
C．根据Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，随着SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应；
D．盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4。
【解答】解：A．实验Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水，无明显现象；实验Ⅱ：.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，说明生成Cu2O，再生成铜，最后生成了氢氧化铜的悬浊液，故A正确；
B．实验Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，开始时有砖红色沉淀Cu2O出现，随着SO2不断通入，发生反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，砖红色沉淀消失，砖红色固体一定是Cu2O，故B错误；
C．根据Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，随着SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应生成了铜单质，故C正确；
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明SO2被氧化为SO42﹣，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的分析和评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。
二、解答题
22．（8分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是 　CO2　；
（2）在该反应中，还原剂是 　C　（填化学式），N2在该反应中是 　还原　产物（填“氧化”或“还原”）。
（3）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是 　Na2CO3、NaHCO3　（填化学式）；
（4）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有 　K　元素，该元素的离子结构示意图为 　　。
【分析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（3）该反应中生成的气体n（N2）：n（CO2）＝1：3，则收集上述反应生成的气体0.4mol中，n（CO2）＝×0.4mol＝0.3mol，n（NaOH）＝4mol/L×0.1L＝0.4mol，设生成n（Na2CO3）＝xmol、n（NaHCO3）＝ymol，根据C原子、Na原子守恒得，则；
（4）K元素的焰色反应呈紫色；钾离子核内有19个质子、核外有18个电子。
【解答】解：（1）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，这些物质中属于电解质的是KNO3、K2S，属于非电解质的是CO2，S、C、N2既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：CO2；
（2）该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，则S和硝酸钾是氧化剂、C是还原剂，氮气是还原产物，
故答案为：C；还原；
（3）该反应中生成的气体n（N2）：n（CO2）＝1：3，则收集上述反应生成的气体0.4mol中，n（CO2）＝×0.4mol＝0.3mol，n（NaOH）＝4mol/L×0.1L＝0.4mol，设生成n（Na2CO3）＝xmol、n（NaHCO3）＝ymol，根据C原子、Na原子守恒得，则，所以溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
（4）K元素的焰色反应呈紫色，若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有K元素；钾离子核内有19个质子、核外有18个电子，离子结构示意图为，
故答案为：K；。
【点评】本题考查氧化还原反应、基本概念及化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、氧化还原反应中元素化合价变化等知识点是解本题关键，难点是（3）题溶质成分的判断，题目难度不大。
23．（14分）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

（1）用Na2CO3固体配制100mL 0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　100mL容量瓶　。
②计算需要Na2CO3固体的质量是　2.12　g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　b　。（填字母）
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、　HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O　。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：
ⅰ．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3═NH4NO3。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为　Na++CO2+NH3+H2O＝NH4++NaHCO3↓　。
【分析】（1）①配制100mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，据此选择需要的仪器；
②根据n＝cV计算Na2CO3的物质的量，再根据m＝nM计算需要Na2CO3的质量；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c＝判断对所配溶液浓度的影响；
（2）Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，继续滴加，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡；
（3）根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3。
【解答】解：（1）①配制100mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，
故答案为：100 mL容量瓶；
②需要Na2CO3的质量＝0.1L×0.2mol/L×106g/mol＝2.12g，
故答案为：2.12；
③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；
b．定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故正确；
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；
故答案为：b；
（2）Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，继续滴加，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（3）根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3；
①根据上述分析，煅烧炉中发生的分解反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②沉淀池中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NH4++NaHCO3↓，
故答案为：Na++CO2+NH3+H2O＝NH4++NaHCO3↓。
【点评】本题考查了侯德榜联合制碱法的原理、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。
24．（11分）电子工业中，可用FeCl3﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）用化学方程式表示FeCl3﹣HCl溶液蚀刻铜板的原理 　2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2　，反应后的废液中含有的金属阳离子是 　Fe2+、Fe3+、Cu2+　。
（2）结合化学用语和必要的文字，解释步骤①中加入H2O2溶液的目的是 　将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去　。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是 　3.2≤pH＜4.7　。并说明选择该pH范围的原因是 　溶液的pH值范围为：3.2≤pH＜4.7时，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，但Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀　。
（4）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式 　4H++Cu2（OH）2CO3＝3H2O+2 Cu2++CO2↑　（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）。
【分析】用FeCl3﹣HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液，FeCl3和Cu反应生成FeCl2、CuCl2，所以蚀刻废液中含有FeCl2，向蚀刻废液中加入H2O2溶液并搅拌，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，得到溶液A，调节溶液的pH值并过滤，滤渣中加入稀盐酸后得到FeCl3溶液，则滤渣为Fe（OH）3，滤液中含有CuCl2，CuCl2和NaHCO3反应生成Cu2（OH）2CO3；
（1）FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化生成CuCl2；FeCl3和Cu反应生成FeCl2、CuCl2，且FeCl3过量；
（2）H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，但不能使Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；
（4）溶液A中溶质为强酸弱碱盐，金属阳离子水解导致溶液呈酸性，H+和Cu2（OH）2CO3反应生成CO2。
【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化生成CuCl2，自身被还原生成FeCl2，反应方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3和Cu反应生成FeCl2、CuCl2，且FeCl3过量，所以反应后的废液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，
故答案为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；Fe2+、Fe3+、Cu2+；
（2）H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，调节溶液的pH值后将Fe3+除去，
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去；
（3）溶液的pH大于或等于3.2时Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，溶液的pH大于或等于4.7时Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，但不能使Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，所以调节pH值的范围为：3.2≤pH＜4.7，
故答案为：3.2≤pH＜4.7；溶液的pH值范围为：3.2≤pH＜4.7时，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，但Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀；
（4）溶液A中溶质为强酸弱碱盐，金属阳离子水解导致溶液呈酸性，H+和Cu2（OH）2CO3反应生成CO2，离子方程式为4H++Cu2（OH）2CO3＝3H2O+2 Cu2++CO2↑，
故答案为：4H++Cu2（OH）2CO3＝3H2O+2 Cu2++CO2↑。
【点评】本题考查物质的分离提纯及物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质之间的转化关系、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，题目难度中等。
25．（8分）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
（1）本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
（2）不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
（3）置于避光、阴凉处保存。
（4）需稀释后使用，勿口服。
（1）84消毒液的主要成分为 　NaClO　（用化学式表示）。
（2）常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。
（3）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO﹣、Cl﹣、HClO；
相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将2ml84消毒液中加2ml水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将2ml84消毒液中加入2ml白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 　白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强　。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 　Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O　。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 　ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低　。ORP值不同的原因可能是 　HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱　。
【分析】根据产品特点的说明，可知次氯酸钠溶液具有漂白、碱性、见光或受热易分解的性质，
（1）84消毒液的主要成分为NaClO；
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，然后改写出离子方程式即可；
（3）①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣；
②84消毒液中含有NaCl和NaClO，加入硫酸后，两者可以发生归中反应生成氯气；
③根据图2可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。
【解答】解：（1）84消毒液的主要成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO，
故答案为：NaClO；
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，即CH3COOH+ClO﹣＝CH3COO﹣+HClO，而相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO﹣，所以加入白醋时，纸片迅速褪色，
故答案为：白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO﹣反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强；
②84消毒液中含有NaCl和NaClO，加入硫酸后，两者可以发生归中反应生成氯气，即Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；
③根据图2可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，即2HClO2HCl+O2↑，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱，
故答案为：ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低；HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱。
【点评】本题主要考查学生的阅读能力，分析图象，找出问题的能力，“84”消毒液的成分、制取方法、具有的性质，HClO的强氧化性、不稳定性、弱酸性等，属于基本知识，基础题型，难度中等。
26．（17分）小组同学用FeSO4•7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH为3.3）。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
（1）取少量黄色溶液，　向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+　（填操作和现象），证明黄色溶液中含有Fe3+。
（2）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为　2Fe3++Fe＝3Fe2+　。
（3）探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为　4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O　。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
c（FeSO4）/（mol•L﹣1）
0.5
0.25
0.5
0.25
溶液pH
3.3
3.5
2.9
2.9
初始颜色
浅绿色
浅绿色，比Ⅰ浅
浅绿色，同Ⅰ
浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色
浅绿色
黄绿色
浅绿色
浅绿色
5h颜色
黄色
黄色
浅黄色
浅黄色（比Ⅲ浅）
a．实验Ⅲ和Ⅳ说明　FeSO4的浓度　对溶液变黄快慢有影响。
b．实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是　实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行　。
（4）检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42﹣。
a．证实黄褐色沉淀中含有SO42﹣的证据是　向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣　。
b．洗涤黄褐色沉淀的目的是　除去黄褐色沉淀表面粘有的SO42﹣，以免影响后续实验　。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe（OH）SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++　H2O　+　SO42﹣　═Fe（OH）SO4↓+　H+　。
（5）根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是　防止水解　、　防止氧化　（答出两点）。

【分析】（1）铁离子遇到硫氰根子发生络合反应生成血红色液体，据此检验铁离子；
（2）铁离子与铁反应生成亚铁离子；
（3）①O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+；
②a．对比实验Ⅲ和Ⅳ，两组实验只有FeSO4的浓度不同；
b．对比实验Ⅱ和Ⅰ，两组试验的FeSO4浓度和溶液pH不同；
（4）①a．依据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸白色沉淀检验硫酸根离子；
b．黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO42﹣和其他离子，对后续实验会造成干扰；
②FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成和Fe（OH）SO4黄褐色沉淀，依据原子个数守恒书写方程式；
（5）依据亚铁离子的还原性，亚铁离子的水解的性质判断解答。
【解答】解：（1）为验证溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+，
故答案为：向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+；
（2）Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+；
（3）①O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；
②a．对比实验Ⅲ和Ⅳ，两组实验只有FeSO4的浓度不同，因此，FeSO4的浓度对溶液变黄的快慢有关系，
故答案为：FeSO4的浓度；
b．对比实验Ⅱ和Ⅰ，两组试验的FeSO4浓度和溶液pH不同，单独只看浓度的话实验Ⅱ的颜色变色要比实验Ⅰ浅，但由于实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行，
故答案为：实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行；
（4）①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣，则说明黄褐色沉淀中含有SO42﹣，
故答案为：向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣；
b．黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO42﹣和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO42﹣以免影响后续实验，
故答案为：除去黄褐色沉淀表面粘有的SO42﹣，以免影响后续实验；
②题目中说FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方程式为Fe3++H2O+SO42﹣＝Fe（OH）SO4↓+H+，
故答案为：Fe3++H2O+SO42﹣＝Fe（OH）SO4↓+H+；
（5）Fe2+为弱碱阳离子，容易发生水解，因此在配制FeSO4溶液时应加入少量稀硫酸防止水解，Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，
故答案为：防止水解、防止氧化。
【点评】本题为综合题，考查了实验的设计、离子的检验、离子方程式书写、溶液配制等，明确相关物质的性质，熟悉离子检验方法是解题关键，注意实验严密性，题目难度中等。