2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一下学期期终调研考试化学试题含解析

  无锡市普通高中2022年春学期高一期终调研考试试题

化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Fe-56

第I卷(选择题 共45分)

单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2022年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，顺利完成天舟四号与空间站核心舱后向对接。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法正确的是

A. 煤油属于无机物 B. 液氧可作还原剂

C. 煤油燃烧产物只生成水 D. 液氢燃烧时放出大量热

【答案】D

【解析】

【详解】A．煤油是多种烃的混合物，属于有机物，故A错误；   

B．液氧具有氧化性，作氧化剂，故B错误；

C．煤油燃烧产物是二氧化碳和水，故C错误；   

D．物质燃烧放热，液氢燃烧时放出大量的热，故D正确；

选D。

2. 利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是

A. 分子的结构式：H-O-H

B. 分子的电子式：

C. O原子的结构示意图：

D. 的电离方程式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．分子中存在2个O-H键，的结构式H-O-H，故A正确；

B．分子的电子式为，故B错误；

C．O原子核外有8个电子，原子的结构示意图为，故C正确；

D．是强电解质，在水溶液中电离方程式为，故D正确；

选B。

3. 工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故答案选B。

4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．、反应生成二氧化硫，、不能大量共存，故不选A；   

B．、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；

C．、反应生成氢氧化铁沉淀，、不能大量共存，故不选C；

D．、反应生成碳酸镁沉淀，、不能大量共存，故不选D；

选B。

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 氨气极易溶于水，可作制冷剂

B. 二氧化硅具有较大的硬度，可作光导纤维

C. 二氧化硫具有氧化性，可作丝织品的漂白剂

D. 维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂

【答案】D

【解析】

【详解】A．氨气易液化，所以可作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，故不选A；

B．二氧化硅具有优良的光学特性，可作光导纤维，与二氧化硅具有较大的硬度无关，故不选B；

C．二氧化硫具有漂白性，可作丝织品的漂白剂，与二氧化硫具有氧化性无关，故不选C；

D．维生素C具有还原性，所以可作食品的抗氧化剂，故D正确；

选D。

6. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A. 糖果中不可添加着色剂 B. 过量使用氮肥提高粮食产量

C. 蚕丝属于天然高分子化合物 D. 过量使用抗生素增强抵抗能力

【答案】C

【解析】

【详解】A．着色剂属于食品添加剂，糖果中可适量添加着色剂，故A错误；   

B．适量使用氮肥可提高粮食产量，过量使用氮肥可引起水体、土壤污染，故B错误；

C．蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D．过量使用抗生素会组成免疫力降低，要合理使用抗生素，故D错误；

选C。

7. 2022年北京冬奥会圆满举办，取得了举世瞩目的成绩。在场馆建设中新材料、新能源、新科技的使用上都有许多亮点。“冰丝带”、“雪如意”、“冰墩墩、雪容融”等充分向世界展现了中国元素。下列说法正确的是

A. “冰丝带”上使用的玻璃属于纯净物

B. “雪如意”的钢架结构使用的钢属于无机非金属材料

C. “冰立方”中制造“最快的冰”使用的超临界二氧化碳属于有机物

D. “冰墩墩”使用的环保PVC和PC(聚碳酸酯)属于有机高分子材料

【答案】D

【解析】

【详解】A．普通玻璃的主要成分为、和，可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料等，所以玻璃为混合物，A错误；

B．钢是铁碳合金，属于金属材料，B错误；

C．有机物的确含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物，如二氧化碳属于无机物，C错误；

D．高分子化合物指的是相对分子质量高达上万到几百万的化合物，而PVC指的是聚氯乙烯，PC是聚碳酸酯，均是高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；

故合理选项为D。

8. 北京冬奥会上首次使用的氢燃料电池汽车，其电池工作原理如图，下列说法正确的是

A. 气体a为 B. 气体b发生了还原反应

C. 该装置实现了电能向化学能的转化 D. 正极室的电极反应式为

【答案】B

【解析】

【详解】A．负极室发生氧化反应，负极通入氢气，气体a为，故A错误；   

B．正极室通入氧气，气体b是氧气，氧气发生还原反应，故B正确；

C．该装置为原电池，该装置实现了化学能向电能的转化，故C错误；   

D．正极室通入氧气，氧气得电子生成水，电极反应式为，故D错误；

选B。

9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.
 

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧化性顺序Cl2>Br2>I2，故A正确；

B．S在氧气中燃烧不能生成SO3，只能生成SO2，故B错误；

C．NO与H2O不反应，不能生成HNO3，故C错误；

D．SiO2制取H2SiO3需要两步，第一步与碱反应生成硅酸盐，第二步再与酸反应生成硅酸，故D错误。

故选A。

10. 反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 过程1释放能量 B. 过程2吸收能量

C. 该反应是放热反应 D. 过程1的能量变化大于过程2

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据图示，过程1断键，吸收能量，故A错误；   

B．根据图示，过程2成键，释放能量，故B错误；

C．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故C正确；

D．根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，故D错误；

选C。

11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气

C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气

【答案】C

【解析】

【详解】A．制备氨气需加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故不选A；   

B．氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；

C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故选C；   

D．用水吸收多余的氨气，为防止倒吸，漏斗口应刚好与液面接触，故不选D；

选C。

12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是

A. 分子中所有碳原子可能同一平面上

B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应

C. 与互为同分异构体

D. 1mol该物质与足量Na反应生成

【答案】A

【解析】

【详解】A．分子中标有*号的碳原子与3个碳原子通过单键连接，根据甲烷结构可知，分子中不可能所有碳原子在同一平面上，故A错误；

B．山梨酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基、羟基能发生取代反应，故B正确；

C．与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D．羟基、羧基都能与钠反应，1mol与足量Na反应生成，故D正确；

选A。

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C. D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸脱水性、强氧化性，故A错误；

B．向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝，发生反应，硝酸钾是反应物，故B错误；

C．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成，不能说明乙醇中含有水，故C错误；

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，发生反应，说明该溶液中含有，故D正确；

选D。

14. 工业利用氮气和氢气合成氨气：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成。下列有关说法正确的是

A. 充分反应后，可得到

B. 升高温度，该化学反应速率加快

C. 反应达到平衡状态后

D. 反应达到平衡状态时，物质的量浓度之比一定为

【答案】B

【解析】

【详解】A．氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能进行到底，所以1molN2和3molH2充分反应后，也不可能得到2molNH3，故A错误；

B．升高温度，可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确；

C．反应达到平衡状态后，但是平衡状态为动态平衡，故，故C错误；

D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比和方程式的计量数之比不一定相等，故D错误；

故选B。

15. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示：

下列说法不正确的是

A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性

B. 物质X常选用，Y常选用生石灰

C. 工业上常用热还原法冶炼金属镁

D. “氯化”过程生成的可燃气体为CO

【答案】C

【解析】

【详解】A．步骤①、②都是把Br-氧化为Br2，利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，故A正确；

B．用吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确 ；

C．镁的活泼性强，工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故C错误；

D．“氯化”过程MgO、C、反应生成MgCl2和可燃气体CO，故D正确；

选C。

第II卷(非选择题 共55分)

16. 某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

（1）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。

（2）多孔球泡的作用有防倒吸和_______。

（3）向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：

（4）为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。

（5）浓度的测定：

①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。

②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②.    

（2）增大接触面积，加快反应速率   

（3）    ①. KSCN    ②. 溶液变为红色   

（4）取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成   

（5）    ①.     ②. 装置II中反应后的溶液可能含有过量的，消耗溶液

【解析】

【分析】装置Ⅰ中亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，二氧化硫气体通入装置Ⅱ与溶液的反应，装置Ⅲ用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。

【小问1详解】

根据装置图，盛放70%硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置I中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。

【小问2详解】

多孔球泡能增大二氧化硫和溶液的接触面积，加快反应速率；

小问3详解】

Fe2+能被氧化为Fe3+，KSCN遇Fe3+溶液变红；取少量装置II中溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再滴加适量溶液，振荡，溶液变为红色，证明溶液中含有；

【小问4详解】

取少量装置II中反应后的溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡，排除干扰，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明装置II中生成；

【小问5详解】

①反应消耗的溶液20.00mL。根据方程式，可知25.00mL溶液中含的物质的量为 ，则反应后装置II中的浓度为mol/L。

②装置II中反应后的溶液可能含有过量的，二氧化硫能还原溶液，所以测定的浓度偏高。

17. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，一定pH下，与会产生的羟基自由基，能氧化降解有机污染物。为探究有关因素对该降解反应速率的影响，分别向同体积含同浓度某有机污染物(p-CP)的废水样品中加入溶液和溶液，测得不同条件下的实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间)

（1）=_______mL，=_______mL。

（2）实验①条件下，p-CP的降解速率为：_______。

（3）设置实验①②的目的是：_______。设置实验①③的目的是：_______。由实验①④可得到的结论是：_______。

（4）实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_______。

【答案】（1）    ①. 8.00(或8、8.0)    ②. 10.00(或10、10.0)   

（2）   

（3）    ①. 探究温度对反应速率的影响    ②. 探究溶液的浓度对反应速率的影响    ③. 其他条件相同时，越大，反应速率越快   

（4）在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)

【解析】

【分析】本题考查影响反应速率的因素，注意控制变量法的应用，一组对比实验中只能有1个变量，其它条件必须相同。

【小问1详解】

实验①③对比，探究浓度对降解反应速率的影响，为控制浓度相等，实验①③的总体积相等，所以=8.00；实验①⑤对比，探究溶液pH浓度对降解反应速率的影响，为控制、的浓度相等，实验①⑤的总体积相等，所以=10.00；

【小问2详解】

实验①条件下，p-CP的浓度降低1.50mol/L所需时间为200s，降解速率为；

【小问3详解】

实验①②的变量是温度，设置实验①②的目的是探究温度对反应速率的影响。实验①③的变量是浓度，设置实验①③的目的是探究浓度对降解反应速率的影响；实验①④的变量是的浓度，实验目的是探究浓度对降解反应速率的影响，由实验①④可得到的结论是其他条件相同时，越大，反应速率越快；

【小问4详解】

实验⑤pH=12，在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 (∙OH)，所以实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。

18. 有机化合物A是相对分子质量为28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。

（2）①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。

（3）反应④的化学方程式为：_______。

（4）以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_______。

a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物

b.反应⑤⑥都属于水解反应

c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验

【答案】（1）裂解    （2）    ①. 加成反应    ②. 羧基    ③.    

（3）   

（4）c

【解析】

【分析】有机化合物A是相对分子质量为28的烃，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B发生催化氧化生成C、C氧化为D，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。淀粉水解为E，E是葡萄糖。

【小问1详解】

A是乙烯，石油通过裂解可获得乙烯。

【小问2详解】

①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，①的反应类型为加成反应；D是乙酸，结构简式为CH3COOH，所含官能团的名称为羧基。丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 。

【小问3详解】

反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；

【小问4详解】

A．淀粉属于糖类，糖类中的葡萄糖、果糖、蔗糖等不是高分子化合物，故A错误；

B．反应⑤是淀粉的水解反应，⑥是葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，反应⑥不属于水解反应，故b错误；

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，故c正确；

选c。

19. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。

（2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。

（3）过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。

a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl

（4）过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，

②时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是_______。

【答案】（1）   

（2）、NaCl   

（3）b    （4）    ①. 随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化    ②. 随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，氧化性减弱

【解析】

【分析】氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，先加入氢氧化钠溶液并加热，使转化为放出，剩余溶液中加入次氯酸钠溶液，把氧化为氮气，最后加亚硫酸钠溶液把剩余的次氯酸钠还原为氯化钠。

【小问1详解】

和氢氧根离子反应放出氨气，反应的离子方程式为；

【小问2详解】

过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，可知被氧化为N2，N元素化合价升高，则NaClO中氯元素化合价降低为-1价，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、NaCl。

【小问3详解】

过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，NaClO、HClO具有强氧化性，则加入的X应该具有还原性，故选b。

【小问4详解】

①随着pH值升高，水中氨氮主要以分子态的形式存在，分子态的比离子态的更容易被次氯酸钠氧化，所以时氨氮去除率随pH增大的而增大；

②随着pH值的升高，次氯酸转化为次氯酸根离子，次氯酸浓度降低，氧化性减弱，所以时氨氮去除率随pH增大的而减小。