精品解析：江苏省无锡市普通高中2021-2022学年高一下学期期终调研考试化学试题

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷(选择题 共45分)
单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭，在文昌航天发射场点火发射，顺利完成天舟四号与空间站核心舱后向对接。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法正确的是
A. 煤油属于无机物B. 液氧可作还原剂
C. 煤油燃烧产物只生成水D. 液氢燃烧时放出大量热
2. 利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A. 分子的结构式：H-O-H
B. 分子的电子式：
C. O原子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
3. 工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氨气极易溶于水，可作制冷剂
B. 二氧化硅具有较大的硬度，可作光导纤维
C. 二氧化硫具有氧化性，可作丝织品的漂白剂
D. 维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂
6. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 糖果中不可添加着色剂B. 过量使用氮肥提高粮食产量
C. 蚕丝属于天然高分子化合物D. 过量使用抗生素增强抵抗能力
7. 2022年北京冬奥会圆满举办，取得了举世瞩目的成绩。在场馆建设中新材料、新能源、新科技的使用上都有许多亮点。“冰丝带”、“雪如意”、“冰墩墩、雪容融”等充分向世界展现了中国元素。下列说法正确的是
A. “冰丝带”上使用的玻璃属于纯净物
B. “雪如意”的钢架结构使用的钢属于无机非金属材料
C. “冰立方”中制造“最快的冰”使用的超临界二氧化碳属于有机物
D. “冰墩墩”使用的环保PVC和PC(聚碳酸酯)属于有机高分子材料
8. 北京冬奥会上首次使用的氢燃料电池汽车，其电池工作原理如图，下列说法正确的是
A. 气体a为B. 气体b发生了还原反应
C. 该装置实现了电能向化学能的转化D. 正极室的电极反应式为
9. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 过程1释放能量B. 过程2吸收能量
C. 该反应是放热反应D. 过程1的能量变化大于过程2
11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中的少量水蒸气
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气
12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 与互为同分异构体
D. 1ml该物质与足量Na反应生成
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. C.D. D
14. 工业利用氮气和氢气合成氨气：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成。下列有关说法正确的是
A. 充分反应后，可得到
B. 升高温度，该化学反应速率加快
C. 反应达到平衡状态后
D. 反应达到平衡状态时，物质的量浓度之比一定为
15. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示：
下列说法不正确的是
A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B. 物质X常选用，Y常选用生石灰
C 工业上常用热还原法冶炼金属镁
D. “氯化”过程生成的可燃气体为CO
第II卷(非选择题 共55分)
16. 某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。
（1）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。
（2）多孔球泡的作用有防倒吸和_______。
（3）向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：
（4）为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。
（5）浓度的测定：
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。
17. Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，一定pH下，与会产生的羟基自由基，能氧化降解有机污染物。为探究有关因素对该降解反应速率的影响，分别向同体积含同浓度某有机污染物(p-CP)的废水样品中加入溶液和溶液，测得不同条件下的实验数据：(表中时间，是p-CP浓度降低1.50ml/L所需时间)
（1）=_______mL，=_______mL。
（2）实验①条件下，p-CP的降解速率为：_______。
（3）设置实验①②的目的是：_______。设置实验①③的目的是：_______。由实验①④可得到的结论是：_______。
（4）实验⑤在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_______。
18. 有机化合物A是相对分子质量为28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
（1）石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
（2）①反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
（3）反应④化学方程式为：_______。
（4）以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确是_______。
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
19. 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。
（2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素物质化学式分别为_______。
（3）过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b. c. d.NaCl
（4）过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。
①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，
②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。
选项
实验操作和现象
结论
A
向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有吸水性
B
向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有水
D
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
操作
现象
结论
取少量装置II中溶液于试管中，先滴加_____溶液，再滴加适量溶液，振荡
先无明显现象，加入溶液后，现象是_____。
溶液中含有
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度
时间
①
1.50
3.50
10.00
3
298
200
②
1.50
3.50
10.00
3
313
60
③
3.50
3.50
3
298
140
④
1.50
4.50
9.00
3
298
170
⑤
1.50
3.50
12
298