2022-2023学年黑龙江省肇东市第四中学高一上学期期末考试化学试题含解析

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黑龙江省肇东市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是
A．烧碱、纯碱均属于碱
B．漂白粉与漂白液均为混合物
C．H2SO4、NaOH、BaSO4均属于强电解质
D．HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
【答案】A
【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，B正确；
C．H2SO4、NaOH、BaSO4在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，C正确；
D．HClO、HNO3都有强氧化性，属于氧化性酸，D正确；
故选A。
2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．1mol14N2的中子数为14NA
C．14C与C60互为同素异形体
D．当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子()的质量约为6.021023g
【答案】B
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．1个14N2分子中有14个中子，故1mol14N2的中子数为14NA，B正确；
C．14C是一种核素, C60是一种单质，两者不互为同素异形体，C错误；
D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误；
故选B。
3．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在加入粉能产生的溶液中：、、、
B．溶液：、、、
C．某无色透明溶液：、、、
D．在碱性溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．加入铝能产生氢气的溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，而亚铁离子和镁离子与氢氧根离子反应产生沉淀而不共存，氢离子、亚铁离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．所有离子在高锰酸钾溶液中都能大量共存，B正确；
C．有铜离子的溶液为蓝色，且铜离子和硫离子会反应产生沉淀而不共存，C错误；
D．铝离子和氢氧根离子会反应产生沉淀而不共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应生成水和碳酸根离子而不共存，D错误；
答案选B。
4．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
【答案】B
【详解】A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；
B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；
C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；
D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；
本题答案为B。
5．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是(　　)
A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、
【答案】B
【详解】A.酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；
B. 、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；
C.钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；
D. Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；
故答案为B。
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子
D．28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L
【答案】A
【详解】A. 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；
B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；
C. 标准状况下水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；
D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4 L，D错误。
答案选A。
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：
(1)分子数        (2)原子数        (3)质量         (4)中子数         (5)密度        (6)气体摩尔体积
A．4项 B．5项 C．6项 D．3项
【答案】A
【详解】(1)在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的与和CO的分子数目相同，故(1)符合题意；
(2)在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，则相同体积的与和CO的原子数一定不相等，故(2)不符合题意；
(3)CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，的物质的量与和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故(3)符合题意；
(4)CO的中子数为14，N2的中子数为14，C2H4的中子数为12，故相同体积的N2与C2H4和CO气体的中子数一定不相等，故(4)不符合题意；
(5)C2H4和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，N2的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故(5)符合题意；
(6)在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故(6)符合题意；
综上所述，正确的有4项；
故答案选A。
8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
【答案】C
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误；
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可实现转化③，B错误；
C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化成Fe3O4，D错误；
故选C。
9．电解质电离时一定相等的是（    ）
A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
【答案】C
【详解】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2S电离出的2mol Na+和1mol S2-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故答案选C。
【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
10．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是

A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误；
B. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；
C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误；
D. 符合元素周期表中的位置关系，D项正确；
答案选D。
11．下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2
D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
【答案】A
【详解】A．压强未知，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，A错误；
B．同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子质量之比，则同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比=64：44=16∶11，B正确；
C．同温同容，两种气体的压强比=物质的量之比，即温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2，C正确；
D．同温同压下，两种气体的体积比=物质的量之比，即同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2，D正确。
答案选A。
12．下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】D
【详解】A.氢元素化合价降低，水做氧化剂，A项错误；
B.水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，既做氧化剂又做还原剂，B项错误；
C.水中氢元素和氧元素化合价均未变，水既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；
D.水中氧元素化合价升高，水做还原剂，D项正确。
故答案选D。
13．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)
A．1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D．0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
【答案】C
【详解】A. 温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；
B. 气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C. 摩尔体积就是标况下1mol气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；
D. 没有说明是在标准状况下，所以0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。
14．下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；    
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
15．碳酸镧[]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．镧(57La)为第VIIA族元素
B．CO2的球棍模型为
C．NaCl的形成过程：
D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【详解】A．镧(57La)属于过渡元素，位于第六周期第ⅢB族，A不正确；
B．CO2分子呈直线形，球棍模型为，B不正确；
C．NaCl为离子化合物，Na原子最外层电子转移给Cl原子，其形成过程为：，C正确；
D．Cl-的核外有3个电子层，最外层有8个电子，结构示意图为：，D不正确；
故选C。
16．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的(　　)
A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数
【答案】D
【详解】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC推知，选项D无法推知；
答案选D。
17．能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合：
D．澄清的石灰水与盐酸的反应：
【答案】D
【详解】A． 碳酸钙难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为，故A错误；
B． 氧化镁为金属氧化物，不能拆开写，正确的离子方程式为，故B错误；
C． 硫酸镁溶液与氢氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，故C错误；
D． 澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
18．下列说法中正确的是（    ）
A．在反应中，作还原剂，在其他反应中，反应物中的一定也作还原剂
B．在反应中，氧化性：
C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性
D．中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强
【答案】A
【详解】A.由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，做反应的还原剂，铁单质中铁元素的化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，则在其他氧化还原反应中，铁一定也做还原剂，故A正确；
B.由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由方程式可知，反应中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则铜离子氧化性强于亚铁离子，故B错误；
C.还原剂的还原性越强，其对应氧化产物的氧化性越弱，则金属活动性顺序中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属的还原性，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在后面的金属阳离子的氧化性，故C错误；
D.处于最高价态的元素一定具有氧化性，但不一定具有很强的氧化性，硫酸根中硫元素的化合价是价，但硫酸盐和稀硫酸中硫酸根不具有强氧化性，故D错误；
故选A。
19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一组是
①过滤    ②蒸发    ③溶解    ④向容量瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【答案】D
【详解】玻璃棒的作用：①过滤：引流， ②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④ 向容量瓶中转移液体：引流，作用相同的是①和④，故选：D。
20．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
A．漂白粉是化合物 B．水玻璃是纯净物
C．盐酸是电解质 D．纯碱不属于碱
【答案】D
【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故其不是化合物，A不正确；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，故其为混合物，不是纯净物，B不正确；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故其不是电解质，C不正确；D. 纯碱就是碳酸钠，其属于盐、不属于碱，D正确。本题选D。
21．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（     ）
A．Cu
B．H2
C．Mg
D．不能确定
【答案】A
【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反应置换出CuCl2中的Cu，然后和盐酸发生反应置换出氢气，不和溶液中的MgCl2发生反应。
【详解】根据金属活动性顺序：Mg＞Zn＞H＞Cu，则氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。
A. Zn粉先跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，故A正确；
B. 与铜离子反应完后再与H＋发生置换反应，Zn+2 H＋= Zn2++H2↑，故B错误；
C. 锌不与镁离子反应，故C错误；
D. 锌粉会优先和跟氧化性最强的Cu2＋发生置换反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】还原剂遇到氧化剂反应时，会优先和氧化性强的先反应。
22．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
C．原子半径：T＞Q＞R D．T的最高价氧化物水化物具有两性
【答案】B
【详解】根据图示，短周期元素T的周期序数与族序数相等，T为铝元素，则Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强，A正确；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO4)的酸性比硅酸(H2SiO3)强，B错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径增大，所以三种元素的半径关系为T＞Q＞R，故C正确；氢氧化铝具有两性，故D正确。故选B。
23．下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是(　　)
A．氢氧化钙溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液
【答案】D
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；
C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；
D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；
故选D。
【点睛】解答本题的关键是理解碳酸氢根离子的性质，碳酸氢根离子键能与碱反应，又能与酸反应，HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑、OH－＋ HCO3－＝CO32-＋ H2O。
24．金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少，是碱金属元素中重要的元素，是一种放射性元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（    ）
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
【答案】B
【详解】A．同主族元素从上到下半径依次增大，在已知碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，同主族元素从上到下金属性增强，钠在空气中燃烧生成Na2O2，所以Fr在空气中燃烧时不生成氧化物Fr2O，故B错误；
C．氢氧化钠是强碱，同主族元素从上到下金属性增强，所以Fr最高价氧化物对应的水化物是强碱，故C正确；
D．同主族元素从上到下半径依次增大，金属键减弱，所以钫的熔点比金属钠的熔点低，故D正确；
答案选B。
25．下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧
B．0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023
C．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1
D．2 g氢气所含的原子数目为NA
【答案】B
【详解】A. 1 mol二氧化碳中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故A错误；
B. 0.012 kg12C的物质的量是1mol，含有的碳原子数约为6.02×1023，故B正确；
C. 1 mol甲烷的质量为16 g，故C错误；
D. 2 g氢气所含的原子数目为2NA，故D错误；
故选：B。

二、元素或物质推断题
26．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸        B．盐酸      C．硫氰化钾溶液     D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。
【答案】     Fe3O4     Al2O3     3Fe3O4 +8Al 9Fe +4Al2O3     A、C、D     80.6%
【详解】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。
（1） 甲的化学式为Fe3O4，丙的化学式为Al2O3；
（2）甲和D在高温下发生铝热反应，产生Al2O3和Fe，反应的化学方程式是3Fe3O4 +8Al 9Fe +4Al2O3；
（3）化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用非氧化性的酸使其发生反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O，然后在用高锰酸钾溶液检验Fe2+；用硫氰化钾溶液检验Fe3+，故使用的物质是A、C、D；
（4）Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是，n（Fe）=0.2mol×2=0.4mol，假设在28.8g中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x、y，则x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以化合物甲的质量分数为
27．(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填字母)。
a．稀H2SO4b．盐酸  c．CO2d．氨水  e．NaOH
(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。
②写出以下反应的离子方程式：A→B：_______；C→B：__________。
【答案】     2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑     c     Al     Al2O3     NaAlO2     AlCl3     Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O     Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O
【分析】(1)Al单质可以和碱反应生成氢气；偏铝酸盐中通入二氧化碳会生成沉淀，且沉淀不会溶解；
(2)X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A与NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】(1)Al单质可以和碱反应生成氢气，离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；碱洗后Al元素主要以偏铝酸根的形式存在，加入盐酸和硫酸等强酸会先生成沉淀，当酸过量后沉淀会溶解，碱不和偏铝酸盐反应，故选用二氧化碳，故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；c；
(2)①X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，且A与NaOH反应，则X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，
故答案为：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；
②A为Al2O3，与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，故答案为：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；
C为AlCl3，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和水，故答案为：Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O。
【点睛】将偏铝酸盐转化成沉淀可以向其通入过量的二氧化碳；将铝盐全部转化成沉淀可以向其加入过量的氨水。