2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是
A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应
D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性
2．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。

下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
4．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B．都是酸性氧化物
C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D．都是弱电解质
5．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为
A．133 B．78 C．55 D．23
6．下列说法中，不正确的是
A．Al的摩尔质量是27g·mol−1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
8．在下列各溶液中离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是
①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A．①②③ B．②③ C．③ D．①②③④
10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（    ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
11．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为
A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
12．下列离子方程式中正确的是
A．铁与稀硫酸制氢气：
B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：
C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：
D．工业用氯气制取漂白粉：
13．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法中不正确的是
A．中铁元素的化合价为价
B．是氧化产物
C．的氧化性强于
D．每生成，反应转移电子
14．食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+)下列说法正确的是

A．该溶液中所含离子总数为2NA
B．上图中，水合b离子的图示不科学
C．该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1
15．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法正确的是
A．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品
B．溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
C．加适量的H2O2的反应：
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1
16．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4®ClO2­+Na2SO4+H2O+O2­(未配平)。下列说法不正确的是
A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应
B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2
C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1
D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子
17．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线a代表溶液中I-的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L
C．原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为
18．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．半径：H＜H-
D．NaH与水反应时，水作氧化剂
19．把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
B．b=50mL，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2
C．若c－b=20mL，则合金中Mg的质量为(m－0.54)g
D．b值越大，则合金中Al的含量越高
20．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定存在，
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊

二、填空题
21．根据下列叙述，回答下列问题：
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图_____。
(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 _________。
(3)质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置_________。
(4)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
①26Al和27Al ______(选填编号)。
A．是同一种元素        B．是同一种核素
C．具有相同的中子数    D．具有相同的化学性质
②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。
③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 ______个。

三、工业流程题
22．某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

四、实验题
23．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______
(2)装置E的作用是_______，橡胶管k的作用是_______
(3)装置F的试管内装有和，其发生反应的化学方程式_______
(4)装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式_______，在标准状况下生成2.24L气体产物时反应转移的电子数目为_______
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______
24．钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液    b.饱和溶液    c.浓
Ⅱ.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6

(3)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(4)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

参考答案：
1．A
【详解】
A．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 碳酸钙，故A错误；
B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过烧制，将碳元素氧化除去，故B正确；
C．水银为Hg单质，生成硫化汞时Hg元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．金能加工成金箔，体现了金具有良好的延展性，故D正确；
答案为A。
2．B
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故A正确；
B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故B错误；
C．储氢合金与水反应释放的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，故C正确；
D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，则飞机外壳大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故D正确；
故选：B。
3．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
4．D
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
【详解】A．盐酸、漂白液都是混合物，磁性氧化铁是，属于纯净物，故A错误；
B．属于不成盐氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是，属于盐，火碱、熟石灰都是强碱，故C错误；
D．、是弱酸，属于弱电解质，是弱碱，属于弱电解质，故D正确；
故答案为D。
5．D
【详解】原子的核外电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数=133-55=78，则该原子的中子数和质子数之差为78-55=23，答案选D。
6．B
【详解】A．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；
B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22.4 L H2O的物质的量，B错误；
C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；
故答案为B。
7．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。
【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：
A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；
B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确；
C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；
D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．、在水溶液中能发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，A不符合题意；
B．在水溶液中，、、、都不发生反应，能稳定存在，B符合题意；
C．、在水溶液中会发生反应，生成CaCO3沉淀，C不符合题意；
D．在水溶液中，与能发生反应，生成弱酸HClO，D不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的电子层结构，则有a-m=b-n=c+n=d+m。
①原子序数关系为a-m=b-n，若m＞n，则可得：a-b=m-n，①正确；
②阳离子是原子失去最外层电子得到，阴离子是原子得到电子形成。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-具有相同的电子层结构，且m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，②正确；
③金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子形成阴离子。结合离子电荷可知，X、Y为同一周期金属元素，Z、R为同一周期的非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，根据原子获得电子数目可知原子序数：Z＞R，因此元素的非金属性：Z＞R，③正确；
④同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。X、Y为同一周期的金属元素，由于m＞n，则原子序数：X＞Y，则元素的金属性：Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X，④错误；
综上所述可知：叙述的判断正确的是①②③，故合理选项是A。
10．D
【详解】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素；
A.元素非金属越强，最简单气态氢化物越稳定，因此R＞Q，故不选A；
B.元素非金属越强，，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Q＜W，故不选B；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故不选C；
D.单质T（Si）与NaOH溶液反应，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故选D。
答案：D
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识，难度中等，注意D选项硅的性质。
11．D
【详解】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则L层电子数为8，即a+b=8,元素A有两个电子层，则b=2,所以a=8-2=6，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是a-b=6-2=4,B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO2，即BA2。
故答案为：D
12．C
【详解】A．铁与稀硫酸制氢气，同时生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．工业用氯气制取漂白粉，利用石灰乳和氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确；
B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化后对应的产物为氧化产物，B正确；
C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确；
D．中的+3价升高到中的+6价，则每生成，反应转移电子，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．溶液的体积不知道，无法计算离子的总数，A错误；
B．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，b为钠离子，应该吸引带有负电荷的O，图示b离子不科学，B正确；
C．根据KClO3的电离方程式KClO3=K++可知，KClO3溶液中不含Cl-，故该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度不相同，C错误；
D．溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故将浓度为1mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度仍为1mol/L，D错误；
故答案为：B。
15．B
【分析】用Na2CO3溶液浸泡废铁屑除去废铁屑表面的油污，用硫酸溶液铁，加入过氧化氢将部分Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠、在隔绝空气的条件下加热生成纳米四氧化三铁。
【详解】A．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，不能得到高纯度产品，故A错误；
B．用Na2CO3溶液浸泡废铁屑是为了除去废铁屑表面的油污，故B正确；
C．四氧化三铁中含有+2价和+3价的铁，H2O2具有氧化性，加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：，故C错误；
D．四氧化三铁中+2价和+3价的铁物质的量比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A.该反应中NaClO3中Cl元素由+5价下降为+4价为氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B.根据化合价升降守恒和元素质量守恒配平方程可得：，H2O的化学计量数应为2，故B正确；
C. 由化学方程式可知NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1，故C正确；
D.没有说明是否为标况下2.24LO2，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故答案选：D。
17．B
【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量。
【详解】A．在FeBr2和FeI2的混合溶液中离子的还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-，则曲线a表示Cl2与I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；曲线b表示发生Cl2与Fe2+的反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；曲线c表示Fe3+的物质的量的变化；曲线d表示Cl2与Br-的反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。可见曲线a代表溶液中I-的变化情况，A正确；
B．根据曲线d表示Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，发生该反应消耗Cl2的物质的量是3 mol，则根据物质反应转化关系可知n(Br-)=6 mol，根据Br-元素守恒可知n(FeBr2)=3 mol，缺少溶液体积，不能确定溶质的物质的量浓度，B错误；
C．根据曲线a表示Cl2与I-发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-；曲线b表示发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；曲线c表示Fe3+的物质的量的变化；曲线d表示Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。结合各个阶段反应消耗Cl2的物质的量关系可知：n(Fe2+)=4 mol，n(I-)=2 mol，n(Br-)=6 mol，则n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4 mol ：2 mol ：6 mol =2：1：3，C正确；
D．根据图示可知：当通入2 mol Cl2时，2 mol I-反应完全，2 mol Fe2+发生了反应，则反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是B。
18．A
【详解】A．NaH的电子式中，氢负离子的两个电子应竖着写，A错误；
B．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确；
C．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，但核电荷数小于氦原子，最外层电子受到的束缚小于氦原子，则半径应大于氦原子，而氦原子半径大于氢原子，所以氢负离子的半径应大于氢原子，C正确；
D．NaH与水反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中水做氧化剂，D正确；
故选A。
19．C
【分析】由题意和题给图示可知，整个反应过程中发生的反应为镁、铝与过量盐酸反应得到含有氯化镁、氯化铝、盐酸的溶液，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，0→a发生的反应为氢氧化钠溶液中和过量的盐酸、a→b发生的反应为氢氧化钠溶液将氯化镁、氯化铝转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，b→c发生的反应为氢氧化钠溶液将氢氧化铝沉淀转化为偏铝酸钠，相关反应的离子方程式为H++OH—=H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓、Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O，则氢氧化钠溶液体积为a时得到氯化镁、氯化铝、氯化钠的混合溶液，溶液体积为b时得到氯化钠溶液，溶液体积为c时得到氯化钠和偏铝酸钠混合溶液。
【详解】A．由分析可知，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应，故A错误；
B．由分析可知，b点氢氧化钠溶液恰好将氯化镁、氯化铝完全转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀得到氯化钠溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可知，盐酸溶液中的氯离子的物质的量与氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量相等，则b=×103mL/L=50mL，故B错误；
C．若c－b=20mL，由图可知，溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为20mL，由方程式可知，氢氧化铝的物质的量为1mol/L×0.02L=0.02mol，由原子个数守恒可知，合金中镁的质量为(m－0.02mol×27g/mol)= (m－0.54)g，故C正确；
D．由图可知，b值越大，(c－b) 值越小，解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积越小，由方程式可知，氢氧化铝的物质的量越小，由原子个数守恒可知，合金中Al的含量越小，故D错误；
故选C。
20．B
【分析】加入氯化钡溶液生成沉淀1，说明原溶液至少含有CO、SO中的一种，沉淀1中加入盐酸后部分溶解，说明沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液一定存在CO、SO，沉淀2是BaSO4，碳酸根离子和Ba2+、H+不共存，故原溶液一定不存在Ba2+、H+，而滤液加入NaOH溶液有气体生成，说明原溶液含有NH，生成的气体为NH3，溶液中n(SO)=n(BaSO4)==0.01mol，n(CO)=n(BaCO3)==0.01mol，n(NH)=n(NH3)==0.05mol，溶液呈电中性，而0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol＜0.05mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，可能含有K+，则n(Cl-)≥0.01mol，据此分析解答。
【详解】A．原溶液一定存在，，故A正确；
B．由分析可知，原溶液一定不存在H+、Ba2+，可能存在K+，故B错误；
C．K+的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+，故C正确；
D．沉淀1为BaSO4、BaCO3的混合物，沉淀2为BaSO4，故沉淀1转化为沉淀2时为碳酸钡和盐酸反应放出的二氧化碳气体，可使石灰水变浑浊，故D正确；
故选B。
21．(1)
(2)Cl-
(3)第三周期，第IA族
(4)     AD     14C     2NA

【详解】（1）根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8个，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是氧元素，其原子结构示意图为；
（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子为氯离子，氯离子的符号为Cl-；
（3）质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23-12=11，即是钠原子，其在周期表中的位置为第三周期，第IA族；
（4）①A．26Al和27Al都是铝元素，是同一种元素，选项A正确；        
B．26Al和27Al为质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素，是铝的两种不同核素，选项B错误；
C．26Al和27Al的中子数分别为13和14，不相同，选项C错误；    
D．同位素具有相同的化学性质，选项D正确；
答案选AD；
②碳元素的一种核素也可以考古断代，质量数为14，其原子符号为14C；
③10g10Be 的物质的量为1mol，10Be的中子数为6，质子数为4， 10g10Be所含的中子数与质子数之差为2NA个。
22．(1)过滤
(2)     过量     、
(3)铁和铜
(4)          氧化
(5)
(6)取少量用蒸馏水溶解，滴加几滴溶液，溶液未变为血红色则证明不含

【分析】工业废水中加入铁粉，与Cu2+发生反应生成Cu和Fe2+，过滤得固体A为Cu和过量的Fe；往固体A中加入过量稀硫酸，与Fe反应生成FeSO4和H2，再过滤，分离出Cu和FeSO4溶液；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得。
【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为固液分离，其方法是过滤；
（2）步骤①加入的铁粉应过量，目的是将铁离子和铜离子全部还原；该步骤中，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，离子方程式为；
（3）根据分析，固体A为Cu和过量的Fe；
（4）根据分析，B为H2SO4，操作Ⅱ加入稀硫酸目的将过量的铁粉溶解，发生反应，该反应中H2SO4作氧化剂，被还原；
（5）和反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有较强的还原性，会被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为；
（6）检验是否含，可以使用KSCN溶液，二者会发生显色反应生成血红色络合物Fe(SCN)3，其方法是：取少量用蒸馏水溶解，滴加几滴溶液，溶液未变为血红色则证明不含。
23．(1)检查装置气密性
(2)     除去氯气中的氯化氢气体     平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
(4)     8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2     0.6NA
(5)使氨气和氯气充分接触

【分析】A为制备氯气的发生装置，B干燥氯气的装置，C干燥氨气的装置，D氢气与氨气的发生装置，E为除去氢气中的氯化氨的除杂装置，F为制备氨气的发生装置。
【详解】（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性。
（2）因为浓盐酸有挥发性，所以制备出的氯气中会混有少量的氯化氢，应用饱和的食盐水进行除杂，则装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体；橡胶管k连接烧瓶和分液漏斗，组成恒压装置，作用是平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下。
（3）F为制备氨气的发生装置，其中的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O。
（4）根据现象和提示可知，氯气和氨气反应的产物为氯化铵和氮气，其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，该反应中生成1mol氮气转移6mol电子，在标准状况下生成2.24L气体产物为0.1mol，反应转移的电子数目为0.6NA。
（5）氯气密度较大，从短管进入，氨气的密度较小，从长管进入，这样操作能够使进入其中的气体混合均匀，接触更充分。
24．(1)
(2)     a     c
(3)1.8
(4)84%

【详解】（1）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是。
（2）装置②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，a正确；
故选a。
④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，③应为浓硫酸，c正确；
故选c。
（3）根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158g+25g-181.2g =1.8g。
（4）样品完全反应时，产生CO2的质量为=158g+100g-253.6g=4.4g。设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x，则，可得，解得：x =8.4g，该产品中碳酸氢钠的质量分数。