2022-2023学年海市第四中学高一上学期期末考试化学试题含解析

上海市第四中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．酸雨是小于5.6的雨水

B．绿色化学要求利用化学原理中从源头上消除污染，或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成

D．天然气和液化石油气是可再生资源

【答案】D

【详解】A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，主要是人类活动排放的酸性气体如二氧化硫、氮氧化物引起的，选项A正确；

B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，选项B正确；

C．燃煤中含有 S 元素，燃烧是产生 SO2，容易引起酸雨，加入 CaO，发生 CaO＋SO2 =CaSO3 ，2CaSO3＋O22CaSO4，减少酸雨的形成，选项C正确；

D．液化石油气、天然气都是不可再生资源，选项D错误；

答案选D。

2．根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．的原子核内质子数是1，核外电子数也是1，因此表示H原子，A不符合题意；

B．的原子核内质子数是17，核外电子数也是18，因此表示Cl-离子，Cl-属于阴离子，B不符合题意；

C．的原子核内质子数是8，核外电子数也是8，因此表示O原子，C不符合题意；

D．的原子核内质子数是11，核外电子数也是10，因此表示Na+，Na+属于阳离子，D符合题意；

故合理选项是D。

3．下列物质中属于电解质的是

A．液氯 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．生理盐水

【答案】C

【详解】A．液氯为单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；

B．蔗糖在水溶液和熔融状态下不能够导电，属于非电解质，选项B错误；

C．硫酸铜在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，选项C正确；

D．生理盐水为混合物不是化合物，选项D错误；

答案选C。

4．符号Cl中左上角的37代表

A．元素的质量数 B．原子的质量数

C．元素的平均相对原子质量 D．元素的近似相对原子质量

【答案】B

【详解】A．元素符号的左上角是原子的质量数，而不是元素的质量数(中子数已经确定)，选项A错误；

B．元素符号的左上角是原子的质量数，选项B正确；

C．元素符号的左上角是原子的质量数，不是元素的平均相对原子质量，选项C错误；

D．元素符号的左上角是原子的质量数，可以是这种原子的近似相对原子质量，选项D错误；

答案选B。

5．容量瓶无需标出的是

A．刻度线 B．所配置溶液的浓度

C．温度 D．容量瓶规格

【答案】B

【详解】容量瓶上的标示有温度、容积即容量瓶规格、刻度线，无需标出所配置溶液的浓度；

故选B。

6．下图是用激光笔照射某分散系的光路图。下列说法错误的是

A．该分散系属于胶体

B．该现象称为丁达尔现象

C．该现象与光的反射有关

D．分散质粒子的直径为1~100nm

【答案】C

【分析】用激光笔照射某分散系有一条光亮的通路，则为丁达尔现象。

【详解】A．能产生丁达尔现象的分散系为胶体，故A正确；

B．根据分析，该现象称为丁达尔现象，故B正确；

C．胶体具有丁达尔效应是因为光的散射，故C错误；

D．胶体分散质粒子的直径为1~100nm，故D正确；

故选C。

7．同温同压下，相同体积的气体和具有相同的

A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数

【答案】D

【分析】同温同压下，相同体积的N2和具有相同的物质的量

【详解】A．二者的摩尔质量不相等，质量不等，选项A错误；

B．二者分别由2个和3个原子构成的，原子数不相等，选项B错误；

C．氮气和的摩尔质量不相等，质量不等，而体积相同，二者的密度不相等，选项C错误；

D．两者的物质的量相同，则分子数相同，选项D正确；

答案选D。

8．2021诺贝尔化学奖授予因发现有机小分子不对称催化的两位科学家。脯氨酸是第一个被用于有机催化的小分子，已知其易溶于水，熔点为228℃。从脯氨酸水溶液分离出脯氨酸的方法为

A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取和分液

【答案】B

【详解】根据题干信息，脯氨酸易溶于水，熔点为228℃，可采用蒸发结晶的方式将脯氨酸从其水溶液中分离开来，故答案选B。

9．下列电解质的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为，选项A错误；

B．一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为，选项B错误；

C．碳酸钠为强电解质，完成电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，选项C错误；

D．醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，选项D正确；

答案选D。

10．在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

【答案】A

【分析】强酸性溶液中含有大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答。

【详解】A．、、、各离子之间相互不反应，且均无色，能大量共存，选项A正确；

B．强酸性溶液中，与不能大量共存，且与反应生成沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C．强酸性溶液中，与反应生成水而不能大量共存，选项C错误；

D．含的溶液呈紫红色，与无色溶液不相符，选项D错误；

答案选A。

11．可以用离子方程式表示的反应是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】A．的离子方程式为，故不选A；

B．的离子方程式为，故不选B；

C．的离子方程式为，故选C；

D．的离子方程式为，故不选D；

选C。

12．下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

【答案】C

【分析】50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1 mol/L×2=2mol/L。

【详解】A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol/L，A不符合题意；

B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1 mol/L，B不符合题意；

C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=2mol/L，C符合题意；

D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，D不符合题意；

故选C。

【点睛】本题要注意，计算Cl-浓度时与溶液体积无关。

13．下列叙述与氮元素的循环无关的是（    ）

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

【答案】C

【详解】A．将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程称为固氮，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故A不选；

B．自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故B不选；

C．用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故C选；

D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故D不选；

故选C。

14．下列说法中正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有

B．稀硝酸与铜反应的产物中有二氧化氮

C．溶液中加入浓溶液共热时反应的离子方程式为

D．浓硝酸能在常温的条件下与铁反应生成氢气

【答案】C

【详解】A．硝酸铵受热分解生成氮气和水，没有产物氨气，选项A错误；

B．稀硝酸与铜反应生成NO不生成NO2，选项B错误；

C．溶液中加入浓溶液共热时反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为，选项C正确；

D．浓硝酸能在常温的条件下将铁钝化，不产生氢气，选项D错误；

答案选C。

15．已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是

A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

【答案】A

【详解】A．先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag＋干扰，同时也把Na2SO3反应掉，因此再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaSO4，从而证明样品已经变质，正确；

B．稀硝酸具有强氧化性，因此即使样品没有变质也会被硝酸氧化成Na2SO4，错误；

C．若先滴入稀硫酸会引入，因此再滴入BaCl2溶液，一定会产生BaSO4沉淀，错误；

D．滴入稀盐酸，产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有Na2SO3，但无法说明是否已经变质，错误；

答案选A。

16．将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是

A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗

【答案】A

【详解】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；

B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；

C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；

D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；

故答案为A。

17．将少量通入KI溶液中，再加入，振荡后静置，对该实验的描述错误的是

A．在该实验中作萃取剂 B．分层，下层呈紫色

C．取上层液体蒸干只得到KCl固体 D．该实验能证明比活泼

【答案】C

【分析】Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，CCl4将生成的I2萃取出来。

【详解】A．CCl4难溶于水，I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度，CCl4与反应后的溶液不反应，CCl4作为萃取剂将反应生成的I2萃取出来，A正确；

B．CCl4的密度比水大，故加入CCl4振荡后静置，分层，下层为I2的CCl4溶液，呈紫色，B正确；

C．由于通入的Cl2是少量的，故取上层液体蒸干得到的固体中有KCl和未反应的KI，C错误；

D．实验过程中发生的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，该实验说明Cl2的氧化性强于I2，即能证明Cl2比I2活泼，D正确；

答案选C。

18．下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是

A．铵态氮肥不能与草木灰混合使用

B．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥

C．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥

D．铵态氮肥应放在阴凉处保存

【答案】C

【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，容易水解产生氢氧化钾，与铵态氮肥反应产生氨气，降低肥效，不能与草木灰混合使用，A正确；

B．铵态氮肥见光易分解，潮湿易潮解，应贮藏在避光、干燥，B正确；

C．氮肥高温易分解，不宜在高温天进行施肥，降低肥效，C错误；

D．铵态氮肥高温易分解，见光易分解，应放在阴凉处保存，D正确；

故答案为：C。

19．如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．遇氨水放出氨气，故不选A；

B．氨气溶于水呈碱性，所以湿润红色石蕊试纸变蓝，故不选B；

C．氨气和浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵，发生反应，所以烧杯内有白烟，故选C；

D．氨水与氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选D；

选C。

20．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，则试管口应略向下倾斜，防止生成水倒流使试管炸裂，A不符合题意；

B．氨气与硫酸反应，不能干燥氨气，一般用碱石灰干燥，B不符合题意；

C．收集气体的仪器不能密封，防止气体压强过大使仪器炸裂，C不符合题意；

D．氨气极易溶于水，则球形干燥管可防止倒吸，D符合题意；

故选D。

21．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．是

B．图中有体现固氮的过程

C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸

D．从原理上看，可与反应实现的转化

【答案】B

【详解】A．图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价时，对应的物质类别是氮的氧化物N2O5，选项A正确；

B．图中只有生成氮气的过程，没有由游离态转化为化合态，没有体现固氮的过程，选项B不正确；

C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，选项C正确；

D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，选项D正确；

答案选B。

22．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是

A．黑色固体是 B．硫蒸汽是淡黄色

C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．硫的熔沸点较低

【答案】A

【详解】A．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，选项A错误；

B．硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，为淡黄色的硫蒸汽，选项B正确；

C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，选项C正确；

D．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，选项D正确；

答案选A。

23．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色

C．溴水颜色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

【答案】A

【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；

C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；

D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确；

答案为A。

24．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。先将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

【答案】A

【详解】气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，由上可得，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有SO2、NO，选项A符合题意；答案为A。

25．是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、、

【答案】B

【分析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。

【详解】A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项A正确；

B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误；

C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确；

D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确；

答案选B。

二、填空题

26．氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

①二维图中A的类别为_______，B的化学式为_______。

②已知是一元强酸，写出的电离方程式_______。

(2)某同学研究性质，进行如下预测：

i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式_______。它能与大理石反应，相应的离子方程式为_______。

ii.从化合价角度看，具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A．    B．    C．    D．

(3)工业用漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

【答案】(1)     单质     HClO    

(2)          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O     还原     AC

(3)     Ca(ClO)2     Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO     2HClO2HCl+O2↑

【详解】（1）①A对应的物质是氯气，类别为单质，B为+1价Cl的含氧酸，B的化学式为HClO。

②是一元强酸，在水溶液中完全电离，的电离方程式为；

（2）i. 是共价化合物，电子式为；盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

ii.从化合价角度看，为氯元素的最低价，具有还原性；、具有氧化性，所以能与、发生氧化还原反应，选AC。

（3）工业用漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉露置在空气中，Ca(ClO)2和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。

27．某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。

(1)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

a.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

b.定容时俯视刻度线

c.容量瓶未干燥

(2)取所配溶液与溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用溶液体积是_______。

(3)若用溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______。

【答案】(1)a

(2)72mL

(3)10.0mL

【详解】（1）a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质物质的量偏少，使浓度偏小，故选a；

b．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，使浓度偏大，故不选b；

c．容量瓶未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对溶液浓度无影响，故不选c；

选a。

（2）取所配溶液与溶液混合，若二者恰好完全反应，设所用溶液体积VmL；

，V=72mL。

（3）根据稀释前后溶质物质的量不变，设需要用量筒量取溶液的体积为VmL，，V=10.0mL。