2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体高一上学期期中考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省齐齐哈尔市八校联合体2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．1molCO2的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．1molH2O中含有1molH2 D．O2的相对分子质量为32
【答案】D
【详解】A．质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g/mol时数值等于相对分子质量或相对原子质量，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C．水是纯净物、H2O中没有H2，故C错误；
D．O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；
答案选D。
2．化学与生活，社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．化学是产生环境污染的主要原因，没有化学，就不会产生环境污染
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”该过程中只涉及了化学变化
【答案】B
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是利用相似相溶原理进行的萃取作用，没有新物质产生，发生的是物理变化，而不属于化学变化，A错误；
B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，显示是 Fe与CuSO4发生反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程发生的是置换反应，B正确；
C．没有化学，也会产生环境问题，如噪声污染等。化学是把双刃剑，只要正确合理的利用化学就会造福人类，C错误；
D．千锤万凿出深山，显示是是物理变化，烈火焚烧若等闲显示是CaCO3高温分解产生CaO、CO2，由于产生了新物质，发生的饱和是化学变化，因此该过程中涉及了物理变化和化学变化，D错误；
故合理选项是B。
3．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
【答案】B
【详解】A．云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确；
B．胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，B错误；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；
D．胶粒不能透过半透膜、能通过滤纸，溶液中分散质粒子能透过半透膜，D正确；
故选B。
4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物
B．C60与石墨互为同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；
B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；    
D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；
答案选B。
5．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
C．已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知 Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2
【答案】C
【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2都是碱，性质相似，CO2、SO2都是酸性氧化物，性质也相似。将CO2通入Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀而变浑浊，当CO2过量时，CaCO3与CO2、H2O产生可溶性Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解变为澄清。当SO2通入Ba(OH)2溶液，首先反应产生BaSO3沉淀，当SO2过量时，反应产生可溶性Ba(HSO3)2，看到沉淀又溶解，A正确；
B．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，依据过氧化物与水反应产物可知H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，B正确；
C．氯化钡易溶，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清；但由于BaSO4难溶，尽管酸性：H2SO4＞H2CO3，所以BaCO3与硫酸反应产生难溶性的BaSO4沉淀，因此BaCO3不能溶于硫酸，溶液中仍然存在浑浊现象，C错误；
D．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2、SO3都是酸性氧化物，性质相似，则会发生反应：2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+O2，D正确；
故合理选项是C。
6．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
① 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
② 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
③ 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤ 氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④
【答案】B
【详解】①吸收多余的氯气应该用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙溶液的浓度太低，所以不用氢氧化钙溶液吸收氯气，故①错误；
②氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中；故②正确；
③氯气和氢气在点燃或光照条件下才能反应，氢气和氯气混合不能立即爆炸，故③错误；
④ HCl能和硝酸银溶液反应生成白色AgCl沉淀，氯气溶于水也能与硝酸银溶液反应，不能检验HCl气体中是否混有Cl2，故④错误；
⑤氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成HCl，加入碳酸氢钠溶液都可生成二氧化碳气体，故⑤正确。
答案选B。
7．关于下列三个反应说法正确的是
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为5∶1
C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
D．③中1个氧化剂反应则失去电子为10个
【答案】B
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，反应物中也必须有单质参加，KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O的反应物都是化合物，无单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在反应②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，6个HCl参加反应，其中只有5个Cl失去电子被氧化为Cl2，因此有5个其还原剂转移，则该反应中还原剂与氧化剂的个数之比为5∶1，B正确；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据①可知氧化性：Cl2＞Br2；根据②可知氧化性：KClO3＞Cl2；根据③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，因此物质的氧化性由强到弱顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C错误；
D．在氧化还原反应中元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移的数目。在反应③中KBrO3作氧化剂，每有1个KBrO3参加反应，Br元素化合价降低了5价，则转移电子的数目是5个，D错误；
故合理选项是B。
8．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．在碱性溶液中：、、、
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、
D．使试纸变蓝的溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe2+不能存在于该溶液中，A不符合题意；
B．Mg2+不能存在于碱性溶液中，B不符合题意；
C．可与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，不能存在于该溶液中，C不符合题意；
D．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，D符合题意；
故选D。
9．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．向溶液中通入：
C．澄清石灰水与过量溶液反应：
D．用醋酸除去水垢：
【答案】C
【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：，故A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，不和溶液反应，故B错误；
C．澄清石灰水与过量溶液反应产生碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
10．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
11．汽车剧烈碰撞时，安全气燕囊中发生反应：。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是
A．反应过程中被氧化 B．反应生成的的总质量为
C．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15 D．该反应一共转移10个电子
【答案】B
【分析】该反应中N元素化合价由-、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原；现氧化产物比还原产物多24.5g，物质的量为0.875mol，则生成1mol N2，转移电子的物质的量为1.25mol；
【详解】A．KNO3是氧化剂，反应过程中KNO3被还原，A错误；
B．根据分析可知，反应生成的的总质量为，反应生成2molN2的总质量为2mol×28g/mol=56g，B正确；
C．氧化产物与还原产物的质量比为15：1，C错误；
D．由分析可知，该反应一共转移0.625mol电子，为0.625NA个电子，D错误；
故选B。
12．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．反应Ⅱ的氧化剂是
C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D．催化氧化反应后，该溶液的酸性增强
【答案】C
【详解】A．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe(NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确；
C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；
D．根据总反应，溶液的酸性增强，D项正确；
故答案为：C。
13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中放入红色布条，一会红色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【分析】氯水中含有的物质有：H2O、Cl2、HClO、H+ 、OH-、Cl-、ClO-。
【详解】A．氯水中HClO具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，A错误；
B．Cl2是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，HCl是强电解质，水溶液中不存在HCl分子，B错误；
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，说明有Cl-存在，C正确；
D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，说明含有Cl2存在，D错误；
故选C。
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl-、、、
B．b点对应的溶液中：Na +、Ba2+、、OH-
C．c点对应的溶液中：Na +、Ca2+、、Cl-
D．d点对应的溶液中： Fe3+、Ag+、Mg2+、
【答案】C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【详解】A．据分析，a点对应的溶液中存在、、，则Cu2+与生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．据分析，b点对应的溶液中存在、Cl-、，则OH-与反应而不能大量共存，B错误；
C．据分析，c点对应的溶液中存在、Cl-，与Na +、Ca2+、、Cl-均能大量共存，C正确；
D．据分析，d点对应的溶液中存在、Cl-、，则Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选C。
15．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是
A．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
B．C点对应的溶液呈酸性
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
D．V1、V2的关系为V1：V2=1：1
【答案】C
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。
【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A错误；
B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误；
C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确；
D．V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的关系为V1：V2=1：2，D错误；
故合理选项是C。
16．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如下图所示，下列说法错误的是

A．环节中物质分离的基本操作是过滤
B．捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
C．高温反应炉中的物质是
D．反应过程中和是可循环的物质
【答案】C
【详解】A．环节中碳酸钠溶液加入氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙沉淀的操作是过滤，故A正确；
B．捕捉室中溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收，故B正确；
C．高温反应炉中的物质是，故C错误；
D．环节a生成氢氧化钠，可以在二氧化碳捕捉室循环利用，高温反应炉中生成的氧化钙，可以在环节a循环利用，故D正确；
选C；
17．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
【答案】D
【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则没有、，且、不能同时存在；②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1，说明含有，则没有，沉淀1为硫酸钡；③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为氯化银，由于①中加入了盐酸，因此无法判断原溶液中是否存在，结合电荷守恒分析判断。
【详解】A．上述离子中只有有颜色，根据操作①的无色溶液，推断一定不存在，故A正确；
B．白色沉淀1为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正确；
C．根据上述分析，原溶液不存在、、，存在，无法判断是否存在，根据溶液显电中性，由于各离子浓度相等，根据电荷守恒，、一定存在，则一定不存在，故C正确；
D．沉淀2为氯化银，由于①中加入了盐酸，无法判断原溶液中是否存在，根据C的分析，实际上，原溶液中不存在，故D错误；
故选D。
18．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2


FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KMnO4
HCl(浓)

Cl2
MnCl2

A．反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D．还原性：H2O2>Mn2+>Cl-
【答案】C
【详解】A．反应中的氧化产物可为FeCl3和Br2，A错误；
B．KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧气氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，B错误；
C．由可知氧化性KMnO4>Cl2，由可知氧化性Cl2>Fe3+，C正确；
D．由可知还原性Cl->Mn2+，D错误；
故选C。
19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【详解】A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；
B、最后得到的是氯化钠，可以测定；
C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；
D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；
答案选A。
20．现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置C的作用是干燥CO2
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32 g，则Na2O2试样的纯度为78%
【答案】C
【分析】该实验是通过测定CO2与Na2O2反应生成氧气的体积来测定Na2O2试样的纯度，装置A中CaCO3固体与盐酸反应制备CO2气体，装置B中的饱和碳酸氢钠溶液用于除去CO2中混有的HCl，装置C中浓硫酸用于干燥CO2，在装置D中CO2与Na2O2反应，E装置吸收剩余的CO2，避免影响O2的体积测定，装置F、G用于测定O2的体积，据此分析解答。
【详解】A．装置A是用CaCO3固体与盐酸反应制备CO2气体，装置A中液体试剂为盐酸，故A正确；
B．装置C中浓硫酸用于干燥CO2，故B正确；
C．生成的氧气中含有二氧化碳，若去掉装置E，测定的氧气体积偏大，计算出的过氧化钠的质量偏大，导致所测Na2O2试样的纯度偏高，故C错误；
D．n(O2)==0.01mol，由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，则过氧化钠的纯度为：ω(Na2O2)=×100%=78%，故D正确；
故选C。

二、元素或物质推断题
21．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。
【答案】     NaHCO3     Na2CO3     NaOH     Na2O2     ②③     Na2O2     Na2O2     CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓     K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
【分析】根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；
（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。
【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。
22．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①A+D→：___________。
②B +D→：___________。
③C+HCl+气体→：___________。
【答案】(1)     AgNO3     CuSO4     Na2CO3     BaCl2
(2)     Ag++Cl-=AgCl↓     +Ba2+=BaSO4↓     +2H+=CO2↑+H2O

【分析】只有B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。
【详解】（1）由分析可知A盐为AgNO3；B盐为CuSO4，C盐为Na2CO3；D盐为BaCl2。
（2）①结合分写可知，反应的离子方程式分别为：
①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→气体：+2H+=CO2↑+H2O。

三、填空题
23．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：
(1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A．放在细沙中   B．放在水中    C．放在煤油中
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_______；_______；_______。
(3)二维图中缺失① 中某种淡黄色固体能做供氧剂，该固体的化学式为_______其中阴阳离子的个数比为_______
(4)氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12 g NaH放入158.5 g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止， 最终所得沉淀质量为_______g
【答案】(1)C
(2)     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     Cu(OH)2CuO+H2O
(3)     Na2O2     1：2
(4)14.5

【详解】（1）钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：C；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，钠与水剧烈反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，反应放热，生成的氢氧化铜分解生成氧化铜：Cu(OH)2CuO+H2O；
（3）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，其中阴阳离子的个数比为：1：2；
（4）现将12 g NaH物质的量，放入158.5g水中充分反应后，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生Mg(OH)2沉淀为止，发生反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，设生成氢氧化镁物质的量为n，由关系式：，n=0.25mol，最终所得沉淀质量=0.25mol×58g/mol=14.5g。

四、实验题
24．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发生反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)除去Cl2中的HCl
(2)装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱
(3)d
(4)     吸收多余的氯气，防止污染环境     浓NaOH溶液     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【详解】（1）由于浓盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中含有HCl气体，氯气中的HCl气体可以用饱和食盐水除去；
（2）若装置C中堵塞，则装置B中压强会增大，将液体压入长颈漏斗，从而形成一段液柱。
（3）要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，所以可选用无水氯化钙作干燥剂，C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选d。
（4）氯气有毒会污染环境，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。